一氧化碳的收集方法 一氧化碳的定義

一氧化碳收集方法用排水法收集，密度雖然比空氣小一點(diǎn)，但是接近，所以不能用排空氣法收集；難溶于水，所以能用排水法收集。如果玻璃管加熱且同時(shí)從左側(cè)通入一氧化碳，因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹?，一段時(shí)間之后，造成玻璃管內(nèi)混有空氣且溫度非常高，有可能造成裝置爆炸，必須盡量避免這種可能性。

一氧化碳的收集方法

實(shí)驗(yàn)室制取一氧化碳通常用濃硫酸做脫水劑，濃硫酸與甲酸共熱來制取。

濃硫酸HCOOH = CO+H2O加熱實(shí)驗(yàn)裝置可與實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸做脫水劑與與乙醇共熱制乙烯的裝置類似。

實(shí)際上 ，在實(shí)驗(yàn)操作中 最好用 甲酸滴注熱濃硫酸（甲酸放入分液漏斗，濃硫酸放入燒瓶。這樣避免劇烈反應(yīng)，增強(qiáng)安全性。

第二種方法：濃硫酸與草酸晶體共熱，氣體依次通過裝有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣裝置，即可得到純凈的干燥的CO。

反應(yīng)方程式為:HOOC-COOH=CO2+CO+H2O

用氫氧化鈉溶液除CO2,用濃硫酸除水蒸汽。

第三種方法： 加熱草酸鈉：Na2C2O4=Na2CO3(s)+CO(g)這個(gè)方法需加強(qiáng)熱強(qiáng)熱

一氧化碳的定義

一種無色無臭的氣體，毒性極強(qiáng)，比空氣輕，燃燒時(shí)發(fā)淡藍(lán)色火焰，并放出大量的熱，可以用做燃料，也是化工原料。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化碳（carbon monoxide, CO）純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質(zhì)量為28.01，密度1.250g/l，冰點(diǎn)為-207℃，沸點(diǎn)-190℃。在水中的溶解度甚低，不易溶于水。空氣混合爆炸極限為12.5%～74%。一氧化碳進(jìn)入人體之后會(huì)和血液中的血紅蛋白結(jié)合，產(chǎn)生碳氧血紅蛋白，進(jìn)而使血紅蛋白不能與氧氣結(jié)合，從而引起機(jī)體組織出現(xiàn)缺氧，導(dǎo)致人體窒息死亡，因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是無色、無臭、無味的氣體，故易于忽略而致中毒。是目前計(jì)入空氣質(zhì)量評價(jià)的主要污染物之一。

一氧化碳拓展資料

CO是不完全燃燒的產(chǎn)物之一。若能組織良好的燃燒過程，即具備充足的氧氣、充分的混合，足夠高的溫度和較長的滯留時(shí)間，中間產(chǎn)物CO最終會(huì)燃燒完畢，生成CO?或H?O。因此，控制CO的排放不是企圖抑制它的形成，而是努力使之完全燃燒。

研究表明，碳?xì)淙剂虾涂諝獾念A(yù)混燃燒火焰中，由于CO的生成速率很快，在火焰區(qū)CO濃度迅速上升到最大值，該最大值通常比反應(yīng)混合物在絕熱燃燒時(shí)的平衡值要高。

隨后CO濃度緩慢地下降到平衡值。因此，從燃燒設(shè)備的排氣中檢測的CO含量要比在燃燒室中最大值低，但明顯地大于排氣狀態(tài)下平衡值。這表明化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)控制著CO的生成和破壞。

參考資料來源：百度百科-一氧化碳