化學計量點和滴定終點的區別是什么

化學計量點和滴定終點的區別：滴定終點是指示劑變色點，不同指示劑變色點不同。化學計量點是反應完成點，最簡單的例子就是鹽酸和燒堿按照化學計量數1：1完全反應的那點。化學計量點是理論終點，滴定終點是指示劑變色（對于酸堿指示劑就是指示劑酸色和堿色濃度比1：1時）的終點。

化學計量點和滴定終點的區別是什么？

滴定終點是指示劑變色點，不同指示劑變色點不同。化學計量點是反應完成點，最簡單的例子就是鹽酸和燒堿按照化學計量數1：1完全反應的那點。

化學計量點是理論終點，滴定終點是指示劑變色（對于酸堿指示劑就是指示劑酸色和堿色濃度比1：1時）的終點。當確定了反應類型，選定了指示劑，這個理論終點和指示劑終點之差就確定下來，這個差不隨滴定次數、人和實驗室而改變其數值和方向（正負）。因此，符合系統誤差的單向性、重復性和可以矯正性的。所以，滴定終點誤差屬于系統誤差。

誤差在大分類上分為兩類：一類叫隨機誤差，另一類叫系統誤差。隨機誤差就是由隨機（偶然）原因引起的，系統誤差是由于固定原因引起的。

化學計量點的計算方法

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等于化學方程式中各物質的系數之比。

滴定反應：aA+bB=gG+dD，在化學計量點時：nA：nB=a:b，cA=(a*mB)/(b*VA*MB)

如何判斷滴定終點

滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常借助于指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。

1、接近終點：滴定到出現過渡色。

2、終點：前色全部消失。如果不能確定為終點，應先記錄可疑終點時消耗標準溶液的體積。繼續滴定做以下驗證。

（1）繼續滴加1~2滴標準溶液到樣品液中，溶液的顏色沒有明顯變化，可疑終點就是真正的終點，原記錄有效。 

（2）繼續滴加1~2滴標準溶液到樣品液中，溶液的顏色有明顯的變化，可疑終點不是真正的終點，原記錄無效。