硝酸亞鐵是什么 硝酸亞鐵制備方法

淡綠色斜方晶系，片狀結晶。熔點60.5℃。易溶于水。水溶液加熱變成堿式硝酸鐵。冷時呈濕狀態，穩定。由硝酸鐵溶液用銀進行還原反應制得。亦可用鐵屑在低溫溶解于密度1.05g/cm以下稀硝酸，經冷卻結晶。離心分離制得。

硝酸亞鐵是什么

淡綠色斜方晶系，片狀結晶。熔點60.5℃。易溶于水。水溶液加熱變成堿式硝酸鐵。冷時呈濕狀態，穩定。由硝酸鐵溶液用銀進行還原反應制得。亦可用鐵屑在低溫溶解于密度1.05g/cm以下稀硝酸，經冷卻結晶。離心分離制得。還可將硫酸亞鐵和硝酸鋇進行復分解反應制得。用于制造九水硝酸鐵及其他鐵鹽。

硝酸亞鐵制備方法

由硝酸鐵溶液與銀進行還原反應制得。亦可用鐵屑在低溫溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，經冷卻結晶，離心分離制得。還可將硫酸亞鐵和硝酸鋇進行復分解反應制得。

專利：將硫酸法生產鈦白粉所得廢酸與過量氫氧化亞鐵混合反應，生成硫酸亞鐵；過濾反應液，得到主要含硫酸亞鐵的濾液；向主要含硫酸亞鐵的濾液中加入過量的硝酸鋇反應，生成硝酸亞鐵和硫酸鋇，過濾反應液，分離硝酸亞鐵和硫酸鋇溶液；硫酸鋇沉淀經洗滌、干燥和粉碎，得到硫酸鋇產品；硝酸亞鐵溶液中加入少量硫酸亞鐵中和硝酸鋇，而后送入堿壓蒸餾器中減壓蒸餾為硝酸亞鐵過飽和溶液，冷卻結晶，干燥，得到硝酸亞鐵產品。

硝酸亞鐵的檢驗方法

方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。

方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然后加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子

反應離子方程式：

2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-

Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（絡合反應，是可逆的，是檢驗三價鐵的特征反應；二價鐵無此特性）

方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后，變成紅褐色。這證明有鐵離子。

方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則完全變質。

方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由于二價鐵遇醋酸鈉無現象，而三價鐵則發生雙水解，產生沉淀，再結合方法3或4，則可判斷。