初中化學反應方程式匯總大全

初中化學反應方程式匯總：泡沫滅火器原理na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o通電2h2↑+o2↑。生石灰溶于水：cao+h2o==ca(oh)2。

初中化學反應方程式匯總大全

泡沫滅火器原理na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

自然界中的水：

1．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o通電2h2↑+o2↑

2．生石灰溶于水：cao+h2o==ca(oh)2

3．二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co3

氧氣的*質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1．鎂在氧氣中燃燒：2mg+o2點燃2mgo

2．鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4

3．銅在氧氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo

4．鋁在氧氣中燃燒：4al+3o2點燃2al2o3

5．*氣在氧氣中燃燒：2h2+o2點燃2h2o

6．紅*在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p+5o2點燃2p2o5

7．硫在氧氣中燃燒：s+o2點燃so2

8．碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點燃co2

9．碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點燃2co

（2）化合物與氧氣的反應：

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點燃2co2

11．**在氧氣中燃燒：ch4+2o2點燃co2+2h2o

12．酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o

（3）氧氣的

13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗2hgo加熱2hg+o2↑

14．加熱高錳*鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．加熱**鉀和二氧化錳混合物：2kclo3=加熱mno2=2kcl+3o2↑（實驗室制氧氣原理2）

16．過氧化*在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑（實驗室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6co2+6h2o陽光/葉綠素6o2+c6h12o6

初中化學反應方程式配平方法

1、最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的系數。回家

例如：

第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態）

2、觀察法

從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如:第一步H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

第三步4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）團圓

3、奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

第三步：配平后的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應條件：加熱）

4、待定化學計量數法

以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最后將未知數的數值代入原化學方程式。

例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

列方程組a=c+2d（滿足氮原子數相等）

3a=4c（滿足氫原子數相等）

2b=c（滿足氯原子數相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

5、化合價升降法

一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。

即：⑴標出變化元素化合價的始態和終態；

⑵始態、終態、變化的總價數=變化×系數

注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數。

⑶將上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；

⑷用觀察法配平其它元素；

⑸檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

6、得氧失氧法

對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然后配平

比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。