共價鍵數目怎么算 什么叫共價鍵數

共價鍵數目怎么算：一個CH4里面有4個C-H鍵，所以1molCH4里面有4共價鍵。硅和金剛石的話是原子晶體，你看看它們的正四面體的晶體結構（以金剛石為例）一個碳原子外面連有4個C-C鍵，每一個C-C鍵被兩個碳原子共用，就相當于每個碳原子占有的鍵是4÷2=2個，所以是2mol。

共價鍵數目怎么算

一個CH4里面有4個C-H鍵，所以1molCH4里面有4共價鍵。

硅和金剛石的話是原子晶體，你看看它們的正四面體的晶體結構（以金剛石為例）

一個碳原子外面連有4個C-C鍵，每一個C-C鍵被兩個碳原子共用，就相當于每個碳原子占有的鍵是4÷2=2個，所以是2mol。

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律的內在原因之一。

共價鍵在發生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子（團），均裂產生的帶單電子的原子（團）稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。

什么叫共價鍵數

共價鍵是兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,組成比較穩定的化學結構.

共價鍵數指的是共用電子對數.如HCl共用一對電子,所以含有1個共價鍵；NH3分子中,每個氫和氮共用一對電子,所以NH3共含有3個共價鍵。

共價鍵數目怎么算

一個CH?里面有4個C-H鍵，所以1molCH?里面有4共價鍵，二氧化硅的話有一點不同：同樣是正四面體結構，每一個Si周圍是有4個Si-O鍵，但是不存在Si共用，每個Si鍵就屬于這個硅原子，所以是4mol。

共價鍵，是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構，像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子并與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊后，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。