電子層排布公式 電子層的概念

根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層。電子層排布公式為np>（n－1）d>（n－2）f>ns。根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，K、L、M、N、O、P、Q…. 同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，如s、p、d、f等。

電子層排布公式

E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5s<E4d<E5p<E6s<E4f<E5d；規則E：np>（n－1）d>（n－2）f>ns根據這個排電子所在的原子軌道離核越近，電子受原子核吸收力越大，電子的能量越低。反之，離核越遠的軌道，電子的能量越高，這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同。原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級。

根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，K、L、M、N、O、P、Q…. 同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，如s、p、d、f等。每個電子亞層包含若干個原子軌道。原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定，也可以應用薛定諤方程求得。原子軌道的能級與其所在電子的電子層及電子亞層有關,還與原子序數有關。

電子層的概念

電子在原子核外運動狀態是相當復雜的。一個電子的運動狀態取決于它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況。科學實驗還告訴我們，在一個原子里不可能存在著電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況完全相同的兩個電子。這個原理叫泡利不相容原理。根據這個原理，可以知道每一個軌道中只能容納兩個自旋相反的電子。根據這一點，可以推算出每個電子層中最多可容納的電子數。

什么是電子排布式

電子排布式，是表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f、g等符號分別表示各電子亞層，并在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如鈉原子的電子排布1s22s22p63s1。迄今為止，只發現了7個電子層。

電子排布式是指用能級的符號及能級中容納電子數值表達核外電子運動的狀態。

電子排布式中的內層電子排布可用相應的稀有氣體的元素符號加方括號來表示，以簡化電子排布式。以稀有氣體的元素符號加方括號的部分稱為“原子實”。