電子層排布公式

根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層。電子層排布公式為np>（n－1）d>（n－2）f>ns。

電子層排布公式

E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5s<E4d<E5p<E6s<E4f<E5d；規則E：np>（n－1）d>（n－2）f>ns根據這個排電子所在的原子軌道離核越近，電子受原子核吸收力越大，電子的能量越低。反之，離核越遠的軌道，電子的能量越高，這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同。原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級。

根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，K、L、M、N、O、P、Q…. 同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，如s、p、d、f等。每個電子亞層包含若干個原子軌道。原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定，也可以應用薛定諤方程求得。原子軌道的能級與其所在電子的電子層及電子亞層有關,還與原子序數有關。

電子層的概念

電子在原子核外運動狀態是相當復雜的。一個電子的運動狀態取決于它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況。科學實驗還告訴我們，在一個原子里不可能存在著電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況完全相同的兩個電子。這個原理叫泡利不相容原理。根據這個原理，可以知道每一個軌道中只能容納兩個自旋相反的電子。根據這一點，可以推算出每個電子層中最多可容納的電子數。

原子核外電子的排布

原子核外電子的運動特征

①速度：速度非常快，接近光速；

②沒有固定的軌跡

電子云：

意義：用來表示電子在一定時間內在核外空間各處出現機會的模型。

電子云密度大的地方表示電子出現的幾率大。

核外電子的排布規律

電子層的劃分

電子層（用n表示）：1、2、3、4、5、6……

電子層的符號：K、L、M、N、O、P ……

各電子層最多容納的電子數是2n2個（表示電子層）。最外層電子數不超過8個（K 層是最外層時，最多不超過2個），次外層電子數目不超過18個 ，倒數第三層不超過32個。

核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。