鹽的通性及化學(xué)方程式 鹽的物理性質(zhì)

鹽的通性為比鹽中金屬活潑的金屬加溶于水的鹽生成新金屬和新鹽，酸和鹽生成新酸和新鹽，堿加鹽生成新堿和新鹽等。鹽在化學(xué)中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH?+）與酸根離子結(jié)合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉。

鹽的通性及化學(xué)方程式

1.金屬（比鹽中金屬活潑）+鹽（溶于水）——新金屬+新鹽

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.酸+鹽——新酸+新鹽（條件：生成物有弱電解質(zhì),氣體或沉淀）

酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

3.鹽+鹽——兩新鹽（條件：反應(yīng)物皆溶于水,生成物必須有沉淀）

鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽

2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

4.堿+鹽——新堿+新鹽（條件：反應(yīng)物皆溶于水,生成物必須有沉淀）

鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

鹽的物理性質(zhì)

顏色

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數(shù)情況下鹽表面的透明或不透明只和構(gòu)成該鹽的單晶體有關(guān)。當(dāng)光線照射到鹽上時(shí)，就會(huì)被晶界（晶體之間的邊界）反射回來(lái)，大的晶體就會(huì)呈現(xiàn)出透明狀，多晶體聚集在一起則會(huì)看起來(lái)更像白色粉末一樣。

鹽有許多顏色，例如：黃色（例如鉻酸鈉）橙色（例如重鉻酸鉀）紅色（例如鐵氰化鉀）淡紫色（例如氯化鈷）藍(lán)色（例如硫酸銅、亞鐵氰化鐵）綠色（例如六水合氯化鎳）無(wú)色（例如氯化鈉、硫酸鎂），粉末狀時(shí)為白色大部分礦物質(zhì)、無(wú)機(jī)色素以及很多人工合成的有機(jī)染料都是鹽，有一些鹽能夠呈現(xiàn)出其它顏色是過(guò)渡元素的d軌道存在未成對(duì)電子導(dǎo)致的。味道不同的鹽可以激發(fā)不同的味覺(jué)，例如咸味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛，若食用會(huì)導(dǎo)致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）。