鈉的化學性質總結 鈉的化學反應方程式

鈉的化學性質總結：鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸，還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

鈉的化學性質

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的化學式為Na，相對原子質量為22.989770。

鈉的化學反應方程式

4Na+O2=2Na2O(常溫)

2Na+O2=Na2O2(加熱或點燃)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2CO2=Na2CO3+CO

2Na+2ROH=2RONa+H2↑(ROH表示低元醇)

2Na+2NH3(L)=2NaNH2+H2↑(此反應中“2NH3(L)”表示液氨)

鈉的物理性質

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.968g/cm3，熔點97.72℃，沸點883℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態氨，溶于液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

已發現的鈉的同位素共有22種，包括鈉-18至鈉-37，其中只有鈉-23是穩定的，其他同位素都帶有放射性。