碳酸的化學式 碳酸應用領域

碳酸的化學式是H?CO?。碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。純的碳酸以C(OH)4存在是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

碳酸的化學式

碳酸的化學式是H?CO?。碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。純的碳酸以C(OH)4存在是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。

碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

碳酸不穩定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式為：H2CO3?H2O+CO2↑。

在實驗室里，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）反應來制取。反應的化學方程式可以表示如下：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?（兩種化合物互相交換成分）。

碳酸是二元弱酸，會分步電離，有微腐蝕性。H2CO3?HCO3-+H+；HCO3-?CO32-+H+。

碳酸應用領域

有時，碳酸也會給我們日常生活帶來麻煩。地面上的二氧化碳氣體溶于水，生成碳酸。當地面水滲入地下時，碳酸也被帶到地下，并與地下石灰巖里不溶于水的碳酸鈣發生化學反應，生成可溶于水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”，因此地下水都屬于“硬水”。江河里的水不含碳酸氫鈣，不是“硬水”。

有些地方所用的自來水的水源是地下水，在煮開水時，水中的碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。碳酸鈣是不溶解在水中的沉淀物，它沉積在水壺和鍋爐的壁上，天長日久便成為一層白色的很堅硬的物質，稱為鍋垢（俗稱水堿）。

這層碳酸鈣的導熱性很差，因此燒水時會浪費燃料。如果鍋爐和管道中的鍋垢太厚，還有發生爆炸的危險。所以，工業生產中總是把“硬水”先用化學方法除去或減少碳酸鈣，使它軟化以后再用。

碳酸化學性質

結構簡式：HO—CO—OH在CO?溶于水時形成。

純的碳酸以C(OH)4存在是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。

碳酸是一種二元酸，其電離分為兩步：

H?CO? ? HCO?- + H+ ； Ka1 = 4.2×10-7 mol/L； pKa1 = 6.38(25 °C)

HCO3-? CO32- + H+ ； Ka2 = 5.61×10-11 mol/L； pKa2 = 10.25 (25 °C)

需要注意的是，以上所述值并不適用于實際估算碳酸的酸性，因為單個碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要強。實際上，碳酸分子只出現在二氧化碳和水的動態平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實際上較低。