強堿有哪些 強堿的分類

強堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。常見的強堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋰(LiOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)?)等。堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。堿與酸反應形成鹽和水。

常見的強堿有哪些

(1)堿金屬氫氧化物：氫氧化鋰LiOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化銣RbOH、氫氧化銫CsOH、氫氧化鈁FrOH等。

(2)堿土金屬氫氧化物：熟石灰Ca(OH)?、氫氧化鍶Sr(OH)?、氫氧化鋇Ba(OH)?、氫氧化鐳Ra(OH)?等。

(3)其他強堿：氫氧化亞鉈TlOH、氫氧化二氨合銀AgOH·2NH?、膽堿C5H14NO+、氫氧化鉈Tl(OH)?、季銨堿類NR?OH等。

強堿的分類

(1)有機強堿：有機強堿中，以有機金屬化物堿性最強，如有機金屬鋰化合物(如丁基鋰，二異丙基氨鋰，芐基鋰等)，格氏試劑，烷基銅鋰等。然后是醇鈉或醇鉀(如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等)。以上有機強堿堿性均比氫氧化鈉強。胍和季銨堿也是有機強堿，其堿性與氫氧化鈉相當。堿有著很強的腐蝕性。

(2)無機強堿：無機強堿中以氨基化合物(如氨基鉀，氨基鈉等)，部分硅化物(如Mg?Si的Pk大于150)和堿金屬氫化物(NaH,KH等)堿性最強，然后才是上述氫氧化物。

堿的簡介

常規堿指的是能在水溶液電離出氫氧根的，能電離大半的一般都視為強堿（與酸不同，不少多元堿很難用Pkb值直接看出是否強堿）。

堿的更廣義的概念是指能給出電子對的物質，或是接受質子的物質。（Lewis酸堿理論）

堿性強弱來自酸堿質子理論，強堿即接受質子能力強的。

強堿分為有機強堿和無機強堿。

無機強堿中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等），部分硅化物（如Mg2Si的Pk大于150）和堿金屬氫化物（NaH,KH等）堿性最強，然后才是上述氫氧化物。

有機強堿中，以有機金屬化物堿性最強，如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰，二異丙基氨鋰，芐基鋰等），格氏試劑，烷基銅鋰等。然后是醇鈉或醇鉀（如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等）。以上有機強堿的堿性均比氫氧化鈉強。胍和季銨堿也是有機強堿，其堿性與氫氧化鈉相當。堿有著很強的腐蝕性。