氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律 氧化還原反應(yīng)記憶口訣

氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律：化合價(jià)升高，失電子，被氧化，還原劑，氧化反應(yīng);化合價(jià)降低，得電子，被還原，氧化劑，還原反應(yīng)。強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性;處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律

(1)強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

(2)價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性;處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

(3)轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。

(4)優(yōu)先律：對(duì)于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。

(5)守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。

氧化還原反應(yīng)記憶口訣

先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化，起止同元素，橋上標(biāo)變化，上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價(jià)。

升失氧還，降得還氧：化合價(jià)升高，失電子，被氧化，具有還原性;化合價(jià)降低，得電子，被還原，具有氧化性。

高氧劑、高氧產(chǎn);低還劑、低還產(chǎn)：化合價(jià)高的元素所做反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)高的元素所做生成物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)低的元素所做反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)低的元素所做生成物是還原產(chǎn)物。

什么是氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。 氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個(gè)為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。