氧化還原反應知識點總結

氧化-還原反應是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。

氧化還原反應

凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。

氧化還原反應的本質：電子的轉移（包括電子的得失和電子對的偏移）

氧化還原反應的特征：化合價的升降（這也是氧化還原反應判斷的依據）

在氧化還原反應中，氧化反應和還原反應是同時進行的。

對于物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，對于物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。

在這個反應中，鐵元素的化合價從0價升高到了+2價，發生了氧化反應；銅元素的化合價從+2價降到0價，發生了還原反應。

氧化還原反應的五條基本規律

（1）電子得失守恒規律：氧化劑得到電子總數=還原劑失去電子總數；

（2）“以強制弱”規律：氧化劑+還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑；這是氧化還原反應發生的條件。

（3）價態歸中規律：同一元素不同價態間發生的氧化還原反應，化合價的變化規律遵循：高價+低價→中間價態，中間價態可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態向中看齊）。

KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

（4）歧化反應規律：發生在同一物質分子內、同一價態的同一元素之間的氧化還原反應，叫做歧化反應。其反應規律是：所得產物中，該元素一部分價態升高，一部分價態降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：

Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20

（5）優先反應原理：

在溶液中如果存在多種氧化劑（還原劑），當向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時，還原劑（或氧化劑）先把氧化性（或還原性）強的氧化劑（或還原劑）還原（或氧化）。

基本概念

以上就是小編整理的氧化還原反應知識點，感謝閱讀。