初中氧化還原反應(yīng)方程式有哪些

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。接下來小編給大家分享一些初中氧化還原反應(yīng)方程式。

氧化還原反應(yīng)的方程式

（一）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

（二）化合物與氧氣的反應(yīng)

1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

2、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

氧化還原反應(yīng)中的一般規(guī)律

(1)強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

(2)價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性;處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

(3)轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。

(4)優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。

(5)守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。