元素周期表規律

元素周期律（periodic law of elements），指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈周期性變化的規律。周期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。

元素周期表規律

1、原子半徑的規律

(1)除了第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

(2)同一族的元素從上到下，隨著電子層數增多，原子的半徑也會隨之增大。

2、元素化合價的規律

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外)；

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同。

3、單質的熔點規律

(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

4、元素的金屬性與非金屬性規律

(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5、最高價氧化物和水化物的酸堿性規律

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

元素周期性規律

元素呈現種種物理性質上的周期性，例如隨著元素原子序數的遞增，原子體積呈現明顯的周期性，在化學性質方面，元素的化合價、電負性、金屬和非金屬的活潑性，氧化物和氫氧化物酸堿性的變遷，金屬性和非金屬性的變遷也都具有明顯的周期規律。具體為：同一周期，核外電子層數相同；同一族，核外電子數相同（第一周例外）在同一周期中，這些性質都發生逐漸的變化，到了下一周期，又重復上一周期同族元素的性質。