氧化還原反應的定義 有哪些特征

氧化還原反應；凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。特征；元素化合價發生變化。本質；反應過程有電子得失或發生偏移。氧化與還原；氧化：失去電子，化合價升高。還原：得到電子，化合價降低。

氧化還原反應的定義

氧化還原反應 （oxidation-reduction reaction）是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。

氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。

自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

氧化還原反應判別

一個化學反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應3O2=2O3，雖然反應有電子對偏移，但由于IUPAC規定中，單質氧化數為0，所以這個反應并不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由于在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

氧化還原反應的特征

1、氧化反應它不是一種基本的反應類型。它是物質跟氧發生的化學反應或著得到氧的化學反應。

2、緩慢氧化就是慢慢進行不輕易被人發現的氧化反應。比如說鐵生銹、食物腐敗一類的。

3、緩慢氧化中的自燃，自燃就是由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。例如白磷：它的著火點低,容易自燃,需要放在水中密封保存。而燃燒的過程中需要溫度達到著火點且可燃物與氧氣接觸。

4、在氧化還原反應過程中，氧化劑一定是被還原（反應生成物還原產物、得到電子）化合價一定是降低的；而還原劑一定是被氧化（反應生成物作為氧化產物、失去電子）化合價一定是升高的。

5、氧化還原反應就是體現電子的得失。氧化還原反正還可以判斷特定的化學反應中元素是被還原，還是被氧化了。