制氯氣的化學方程式 氯氣的制備及用途

制取氯氣的4個化學方程式有：4HCl（濃）+MnO?=加熱=MnCl?+Cl?↑+2H?O；16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑；4HCl+Ca（ClO）?=CaCl?+2H?O+2Cl?↑；（此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）

制氯氣的化學方程式

制氯氣的化學方程式是：16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑；

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大。

可溶于水和堿溶液，易溶于有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯堿工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

制取氯氣的方法有哪些

實驗室制備氯氣一般有3種方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。

反應原理：最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

氯氣的制備及用途

氯氣是一種強大的氧化劑,可以殺死大多數細菌、病毒和其他微生物。因此,氯氣廣泛用于消毒污水、飲用水和游泳池水,以及醫院、實驗室和公共場所的空氣消毒。

氯氣具有強烈的漂白作用,可以去除許多物質上的顏色。因此,氯氣被廣泛用于紡織品、紙張和漂白劑等制造過程中。不過,由于氯氣對環境的負面影響,已經逐漸被其他漂白劑替代,如次氯酸鈉。