堿的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)是什么 有哪些用途

堿可以與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。例如，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O。這種反應(yīng)在工業(yè)上廣泛應(yīng)用，例如在制備硅酸鹽和純堿等化學(xué)產(chǎn)品時(shí)都會(huì)使用到。

堿的化學(xué)性質(zhì)

1、堿溶液能與酸堿指示劑作用。

堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無(wú)色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）

2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

鹵素與堿的歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Br2、I2類(lèi)似）

硫與堿的歧化反應(yīng)，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與堿的反應(yīng)，如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類(lèi)反應(yīng)通常被稱(chēng)作中和反應(yīng)，此類(lèi)反應(yīng)放出大量熱）

舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過(guò)多硫酸的廢水。

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

舉例：這類(lèi)反應(yīng)最常見(jiàn)的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，但這類(lèi)反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O，另外還有2NaoH+SO2==Na2SO3+H2O，這個(gè)反應(yīng)不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復(fù)分解反應(yīng)。

堿的用途

在生活中常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等。

氫氧化鈉是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為白色片狀或顆粒，能溶于水生成堿性溶液，使用氫氧化鈉最多的部門(mén)是化學(xué)藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢等。

氫氧化鈣是一種強(qiáng)堿，是一種微溶于水的白色固體，可以用于降低土壤的酸性,從而起到改良土壤結(jié)構(gòu)的作用。氫氧化鉀為無(wú)色固體，它有許多工業(yè)和商業(yè)用途，被用作干燥劑、吸收劑,用于制草酸及各種鉀鹽。

堿的物理性質(zhì)

堿的物理性質(zhì)包括：大多數(shù)堿是白色固體，如氫氧化鈉和氫氧化鉀。具有吸水性，易潮解，例如氫氧化鈉在空氣中易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象稱(chēng)為潮解。

可溶于水，溶解時(shí)放出大量熱量。例如，氫氧化鈉在溶解時(shí)會(huì)瞬間放出大量熱量。1235

有些堿如純堿（碳酸鈉）常溫下為白色無(wú)氣味的粉末或顆粒，有吸水性，露置在空氣中會(huì)逐漸吸收水分形成結(jié)塊。

此外，堿與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，會(huì)表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)，如與酸中和反應(yīng)生成鹽和水，與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水等。