堿的物理性質和用途 堿的化學性質有什么

堿的物理性質和用途：常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等等。氫氧化鈣的物理性質是在常溫下是細膩的白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而下降。不溶于醇，能溶于銨鹽、甘油，能與酸反應，生成對應的鈣鹽。

堿的物理性質

常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等等。氫氧化鈣的物理性質是在常溫下是細膩的白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而下降。不溶于醇，能溶于銨鹽、甘油，能與酸反應，生成對應的鈣鹽。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用，它是常用的建筑材料，也用作殺菌劑和化工原料等。

氫氧化鈉

1.物理性質：氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體及濃氫氧化鈉做干燥劑。極易溶于水，溶解時瞬間放出巨量的熱。易溶于乙醇、甘油。

2.用途：氫氧化鈉(NaOH)的用途極廣。用于生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精制、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。

氫氧化鉀

1.物理性質：白色斜方結晶，工業品為白色或淡灰色的塊狀或棒狀。易溶于水，溶解時放出大量溶解熱，溶于乙醇，微溶于醚。易潮解，有極強的吸水性。

2.用途：用于電鍍、雕刻、石印術等。用作鉀鹽生產的原料，如高錳酸鉀、碳酸鉀等。在紡織工業中，用于印染、漂白和絲光，并大量用作制造人造纖維、聚酯纖維的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。

堿的化學性質有什么

堿具有相似化學性質的原因是：堿解離時產生的陰離子全部是OH-，所以堿的通性是OH-表現出來的性質。

①與酸堿指示劑的反應：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色;

②與酸性氧化物反應：堿+非金屬氧化物(CO除外)→鹽+水;(不屬于基本反應類型)

③與酸反應：堿 + 酸 → 鹽 + 水(復分解反應，中和反應);

④與鹽反應：堿 + 鹽 → 另一種鹽 + 另一種堿(復分解反應)。

堿的化學性質共4條,又稱為堿的通性.要注意的是有些性質只適用于可溶性的堿.

1、堿溶液能與酸堿指示劑反應

堿溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯,但有變化）,遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、堿能與酸發生反應,生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20

3、堿溶液能與非金屬氧化物反應,生成鹽和水

舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬于復分解反應

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4、堿溶液能與鹽反應,生成新堿和新鹽

舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應,堿與鹽的反應有兩個要求,其一要求參與反應的堿與鹽都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成.

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH