酸和堿的化學性質

酸：1、能使指示劑顯色；2、能和堿反應生成鹽和水；3、能和金屬氧化物反應生成鹽和水；4、能和金屬反應生成鹽和氫氣；5、能和某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。堿：1、能使指示劑顯色；2、能和酸反應生成鹽和水；3、能和非金氧化物反應生成鹽和水；4、能和某些非金反應生成鹽和水；5、能和某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。

酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由于質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決于氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

堿

在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物；在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的化合物；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。