濃硝酸有揮發性嗎 濃硝酸都有哪些性質

硝酸是強腐蝕性、易揮發性酸。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是一種重要的化工原料。在工業上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。

濃硝酸有揮發性嗎

濃消酸易揮發易分解,所以它一般存放在棕色玻璃瓶中,且呈紅棕色,是分解產生的二氧化氮,打開瓶塞,瓶口有白霧,是揮發的消算與空氣中的水蒸氣結和產生的.

濃硝酸的性質

1、濃硝酸是強酸，具有酸的通性；

2、濃硝酸有強的氧化性，濃硝酸的濃度越大，氧化性越強；

3、濃硝酸屬于揮發性酸，濃硝酸的濃度越大，揮發性越強；

4、濃硝酸不太穩定，光照或受熱時會分解；

5、濃硝酸有強烈的腐蝕性，腐蝕肌膚和橡膠等。

硝酸的應用

1、作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料，硝酸被用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取硝酸酯類或含硝基的炸藥。

2、由于硝酸同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質后再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。還可供制氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、苦味酸等。

3、將甘油放和濃硝酸、濃硫酸中，會生成硝化甘油。這是一種無色或黃色的透明油狀液體，是一種很不穩定的物質，受到撞擊會發生分解，產生高溫，同時生成大量氣體。氣體體積驟然膨脹，產生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一種烈性炸藥。

4、有機合成原料，濃硝酸可將苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有機原料。

硝酸的化學反應方程式

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

濃硝酸的部分反應式

1、濃硝酸與絕大部分金屬反應且不產生氫氣

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2、濃硝酸與非金屬反應

C+4HNO3(濃)=△=2H2O+CO2↑+4NO2↑

S+6HNO3(濃)=△=2H2O+H2SO4+6NO2↑

P+5HNO3(濃)=△=H2O+H3PO4+5NO2↑

濃硝酸對人體的危害

1、硝酸液及硝酸蒸氣對皮膚和粘膜有強刺激和腐蝕作用。濃硝酸煙霧可釋放出五氧化二氮（硝酐），遇水蒸氣形成酸霧，可迅速分解而形成二氧化氮。濃硝酸加熱時產生硝酸蒸氣，也可分解產生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。

2、人在低于12ppm（30mg/m3）左右時未見明顯的損害。吸入可引起肺炎。據國外3例吸入硝酸煙霧的報道，吸入后短時間內無法呼吸道癥狀，4～6小時后出現進行性呼吸困難。

3、入院后均有發紺及口、鼻流出泡沫液體。給機械通氣及100%氧氣吸入，在24小時內死亡。

4、吸入硝酸煙霧可引起腐蝕性口腔炎和胃腸炎，可出現休克或腎功能衰竭等。