濃硫酸需要密封保存嗎 濃硫酸的用途

濃硫酸需要陰涼處密封保存，比較容易吸水，不密閉會(huì)造成濃度下降。基本上還是很穩(wěn)定的，不用避光，也不用擔(dān)心會(huì)爆炸，但是一定要和遇酸有反應(yīng)的東西分開(kāi)放。

濃硫酸需要密封保存嗎

需要。濃硫酸為無(wú)色油狀腐蝕性液體，有強(qiáng)烈的吸濕性。密度1.8g/cm3，熔點(diǎn)10.4℃，沸點(diǎn)338℃。用于制造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成藥物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕绻幻芊獾脑挘蜁?huì)吸收空氣中的水蒸氣變成稀硫酸。

濃硫酸用途

1. 化學(xué)纖維生產(chǎn)：硫酸、硫酸鋅和硫酸鈉的混合液被用于作為粘膠抽絲的凝固浴。

2. 作物追肥：硫酸銨是最適宜用作作物追肥的硫酸鹽。需要根據(jù)不同土壤類型確定追肥用量，對(duì)保水保肥性能差的土壤應(yīng)分次追施，每次用量不宜過(guò)多；對(duì)保水保肥性能好的土壤，每次用量可適當(dāng)多些。硫酸還可以改良高pH值的石灰質(zhì)土壤。

3. 石油產(chǎn)品生產(chǎn)：在工業(yè)汽油、潤(rùn)滑油等石油產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程中，需要使用濃硫酸精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和碳?xì)浠衔铩?/p>

4. 渠道清潔：硫酸可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物殘?jiān)取５捎跐饬蛩釙?huì)與水發(fā)生高放熱反應(yīng)，因此建議在使用前盡量保持渠道干爽，并慢慢倒入有關(guān)化學(xué)用品，另需佩戴手套。

5. 染料工業(yè)：硫酸用于制造染料中間體，并與鈦鐵礦反應(yīng)制重要的白色顏料二氧化鈦。

6. 原子反應(yīng)堆和火箭制造：硫酸還用于生產(chǎn)硫酸鹽和其他無(wú)機(jī)鹽、無(wú)機(jī)酸、有機(jī)酸以及醇類。此外，硫酸還用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。

濃硫酸性質(zhì)

一、氧化性

濃硫酸具有強(qiáng)烈的氧化性，它能夠與許多物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，當(dāng)濃硫酸與銅加熱反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)方程式如下：

Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

在這個(gè)反應(yīng)中，銅被氧化成了銅離子，而濃硫酸中的硫元素被還原成了二氧化硫。

二、脫水性

濃硫酸的另一個(gè)重要性質(zhì)是脫水性。當(dāng)濃硫酸與有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，它會(huì)將有機(jī)物中的氫和氧元素以原子個(gè)數(shù)比2:1的比例脫去，留下碳元素。例如，當(dāng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生黑色物質(zhì)和二氧化硫和水氣體，反應(yīng)方程式如下：

C12H22O11 + 12H2SO4(濃) = 12C + 22H2O + 11SO2

在這個(gè)反應(yīng)中，蔗糖中的氫和氧元素被濃硫酸以原子個(gè)數(shù)比2:1的比例脫去，留下了碳元素，有機(jī)物被碳化。

三、酸性和腐蝕性

濃硫酸是一種強(qiáng)酸，具有很強(qiáng)的腐蝕性。它能夠與許多物質(zhì)發(fā)生酸堿反應(yīng)，生成鹽和水。由于濃硫酸具有強(qiáng)烈的氧化性和脫水性，因此在與人體接觸時(shí)會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重的燒傷和腐蝕。因此，在使用濃硫酸時(shí)需要特別小心，并采取相應(yīng)的防護(hù)措施。

四、不揮發(fā)性

濃硫酸是一種不揮發(fā)的酸，因?yàn)樗姆悬c(diǎn)高，與其他酸不同，它不會(huì)在常溫下?lián)]發(fā)成氣體。因此，濃硫酸可以在常溫下保存而不會(huì)失去其成分。這也是濃硫酸的一個(gè)重要性質(zhì)。當(dāng)然濃硫酸還具有吸水性，是一種酸性干燥劑。

綜上所述，濃硫酸是一種具有強(qiáng)烈氧化性、脫水性、酸性和腐蝕性的強(qiáng)酸。在使用濃硫酸時(shí)需要特別小心，并采取相應(yīng)的防護(hù)措施。同時(shí)，由于濃硫酸的特殊性質(zhì)，它在化學(xué)反應(yīng)中具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。

濃硫酸、稀硫酸鑒別方法

稀釋法

將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會(huì)液滴四濺。解釋：水的密度小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險(xiǎn)）稀釋時(shí)放出大量熱的是濃硫酸

鐵鋁法

分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會(huì)催化氧化膜的分解，一種說(shuō)法是氯離子與氧化膜形成絡(luò)合物，還有一種說(shuō)法是認(rèn)為氯離子半徑小于氧化物分子間間隔，氯離子能進(jìn)入氧化膜內(nèi)部，繼續(xù)參與反應(yīng)。

銅碳法

分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。

膽礬法

分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。這個(gè)變化既是物理變化又是化學(xué)變化。