二氧化碳化學性質有哪些 二氧化碳的用途

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處于碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

二氧化碳化學性質

1.二氧化碳既不能自己燃燒，同時也不支持燃燒，同樣也不能供給給人的呼吸，呼吸需要的只能是氧氣。

2.和水反應生成碳酸，但同時碳酸容易受熱分解：CO2+H2O=H2CO3+H2CO3+H2O+CO2↑

3.和堿反應；如和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

4.和鈉、鎂等活潑金屬反應生成對應活潑金屬

4Na＋3CO2＝2Na2CO3+C

2K+2CO2=K2CO3+CO

二氧化碳物理性質

二氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095。常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅(嗅不出味道)而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一(占大氣總體積的0.03%-0.04%)。

二氧化碳的沸點為-78.5℃，熔點為-56.6℃，密度比空氣密度大(標準條件下)，溶于水。

二氧化碳用途

1.滅火

二氧化碳密度大于空氣，且分子量較大，在一定濃度下可隔絕氧氣和降低溫度至著火點以下，從而達到滅火的目的。當發生火災時，可以利用二氧化碳進行滅火。將二氧化碳儲存在專用容器中，通過噴嘴或氣瓶釋放，覆蓋于火焰上使其熄滅。

2.食品保鮮

二氧化碳具有抑制細菌生長的作用，因為它能夠干擾微生物體內酶的活性以及蛋白質、核酸等物質的功能。可用于食品冷藏庫、果蔬貯藏室及食品加工車間的空氣凈化。將二氧化碳作為增壓介質充入封閉空間內以提高其濃度，通常控制在0.3-0.5MPa之間。

3.碳化反應

二氧化碳參與碳化反應是因為它能與某些化合物中的氫原子形成穩定的碳氧鍵，從而使這些化合物轉化為碳酸鹽或有機酸。該功能可用于生產碳酸飲料、塑料制品等。例如，在制備碳酸飲料時，會將二氧化碳通入水中形成碳酸，然后加入甜味劑和調味料即可得到可口的飲品。

4.氣體肥料制造

二氧化碳是植物光合作用的重要原料之一，因此將其用于制造氣體肥料可以促進植物生長。將二氧化碳與氨氣在特定條件下合成尿素或其他氮肥。施用這種肥料有助于改善土壤質量并增加農作物產量。

5.超臨界流體應用

當壓力超過臨界值時，二氧化碳會變成超臨界流體，此時它的溶解能力比普通氣體強得多，同時又具備液體的流動性。利用這一特性，超臨界二氧化碳可用于萃取天然香料、色素以及其他有用成分。例如，在咖啡豆烘焙過程中，超臨界二氧化碳被用來提取其中的香味物質。

需要注意的是，二氧化碳雖然有多種用途，但不適用于所有場景。在使用二氧化碳進行滅火時，應確保人員處于安全位置，并遵循正確的操作規程；而在進行食品保鮮時，則需嚴格遵守相關法規和標準，以免對人體健康造成潛在威脅。