鋁與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫

鋁和硫酸銅的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：鋁絲溶解，表面有紅色物質(zhì)（銅）析出，同時(shí)硫酸銅藍(lán)色溶液顏色變淡。

鋁和硫酸銅的化學(xué)方程式

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。

硫酸銅溶液與鋁反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：鋁條的寬度適中，約5~8 mm之間最好，這樣既可看到很厚重的銅樹又不容易斷；硫酸銅溶液的濃度不能太低，不然對比不夠明顯；將裝置固定好之后不要隨意亂動(dòng)更不要碰撞到，以免置換出的銅單質(zhì)脫落影響外觀效果等等。

鋁和硫酸銅反應(yīng)現(xiàn)象

硫酸銅顯酸性，溶液中含有部分氫離子，這是水解成的氫離子，但水解生成的氫氧化銅并不是沉淀，不然硫酸銅溶液就不穩(wěn)定了，鋁反應(yīng)掉部分氫離子后又促進(jìn)硫酸銅繼續(xù)水解，繼續(xù)和鋁反應(yīng)生成氫氣，不要總是往生成的硫酸鋁和水解的氫氧化銅反應(yīng)生成沉淀，這其實(shí)是一個(gè)動(dòng)態(tài)，有氫氧化鋁也有氫氧化銅，但是不夠形成沉淀，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，部分鋁和銅離子置換反應(yīng)生成銅。

反應(yīng)就是鋁和硫酸反應(yīng)，和銅離子反應(yīng)，水解反應(yīng)，其實(shí)反應(yīng)是消耗水的，有點(diǎn)像原電池那樣，但都是以離子形式存在，沒有沉淀，所以反應(yīng)的現(xiàn)象只有無色澄清的溶液，溶液下有棕紅色的銅粉。

鋁的化學(xué)性質(zhì)

銅一直被認(rèn)為是維持人體健康所必需的元素，因?yàn)槿梭w需要銅來促進(jìn)骨骼生長、神經(jīng)傳導(dǎo)、激素分泌等等。鋁是活潑金屬，其化學(xué)性質(zhì)在干燥空氣中，表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會(huì)進(jìn)一步氧化并能耐水。但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒，鋁極易溶于強(qiáng)堿，也能溶于稀酸。

硫酸銅的性質(zhì)

密度：3.603克/立方厘米

溶解度：25℃時(shí)在水中為23.05g/100gH2O，不溶于乙醇和乙醚。

熔點(diǎn)：560°C

外觀：白色或灰白色粉末。

硫酸銅化學(xué)反應(yīng)

硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很強(qiáng)，吸水后反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅（俗稱膽礬或藍(lán)礬）。化學(xué)式：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

硫酸銅水溶液呈藍(lán)色，將硫酸銅溶液濃縮結(jié)晶，可得到五水硫酸銅藍(lán)色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍(lán)礬，溶液加熱至190℃時(shí)失去四分子結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4·H2O（相對分子質(zhì)量為177.62，淡綠色粉末）；至258攝氏度變成無水鹽常利用這 一特性來檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)有機(jī)物中是否含有微量水分。

將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 。三者都有毒，溶于水，不溶于乙醇。在空氣的作用下銅與濃硫酸反應(yīng)或?qū)⒀趸~溶于稀硫酸后，經(jīng)蒸發(fā)，結(jié)晶而得。