高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)有哪些 有哪些知識(shí)

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)涵蓋元素化合物與基本概念基礎(chǔ)理論兩大模塊。前者包括堿金屬等物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)，制備提純與檢驗(yàn)鑒別等；后者有化學(xué)鍵、化學(xué)平衡、溶液酸堿、計(jì)量及氧化還原等知識(shí)。像離子檢驗(yàn)、有機(jī)化合物特性、氧化還原本質(zhì)等均為重點(diǎn)，需牢記掌握。

高中化學(xué)有哪些知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)主要分為元素化合物和基本概念基礎(chǔ)理論兩大知識(shí)模塊。

元素化合物模塊涵蓋了眾多重要的化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)。堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)并非越高，而是隨著原子半徑增大而遞減；硫與白磷易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，而有機(jī)酸較難溶于水；

在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色固體，這是因?yàn)闈饬蛩嵛笥心懙\析出。此外，大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

基本概念基礎(chǔ)理論模塊則包含了許多關(guān)鍵的化學(xué)概念和原理。如與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定都是酸性氧化物，只有“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物；分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定；金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬并非都能從酸溶液中置換出氫，像Sn、Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)，且在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H?。

同時(shí)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO?能同時(shí)與HF、NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物。這些知識(shí)點(diǎn)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，對(duì)于理解化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

高中化學(xué)有什么必背知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)機(jī)理

離子鍵在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)離子化合物參與反應(yīng)時(shí)，離子鍵往往會(huì)斷裂和重新形成。氯化鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氯離子，當(dāng)它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，離子鍵斷裂，鈉離子和氯離子與其他離子結(jié)合形成新的化合物。

共價(jià)鍵在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過(guò)共用電子對(duì)的方式結(jié)合或斷裂。氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氫原子和氧原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。金屬鍵在化學(xué)反應(yīng)中，金屬中的自由電子起到了傳遞電子的作用。當(dāng)金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，金屬鍵可能會(huì)被削弱或改變，金屬與酸反應(yīng)時(shí)，金屬中的電子會(huì)轉(zhuǎn)移給氫離子。

2.化學(xué)平衡動(dòng)態(tài)平衡

化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度等。當(dāng)濃度改變時(shí)，平衡會(huì)向減弱這種改變的方向移動(dòng)。

對(duì)于反應(yīng)，如果增加反應(yīng)物A的濃度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)的改變對(duì)有氣體參與的反應(yīng)影響較大，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，平衡會(huì)向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。溫度的變化會(huì)影響反應(yīng)的平衡常數(shù)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。