強酸強堿弱酸弱堿口訣

強酸強堿弱酸弱堿口訣：六大強酸要記清，高氯氫碘氫溴酸，還有硫酸硝酸和鹽酸。四大強堿是要分清，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇。

常見的強酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，在溶液中完全電離的酸是強酸。

無機強酸：高氯酸(HClO4)、氫碘酸(HI)、氫溴酸(HBr)、鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)

有機強酸：三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)

超強酸：氟銻磺酸(SbF6SO3H俗稱魔酸)、全氟磺酸樹脂(Nafion-H)、碳硼烷酸(H[CHB11Cl11])

常見的弱酸

弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸，是指在溶液中不完全電離的酸。

H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氫氰酸)、H2CO3(碳酸)、H2S(氫硫酸)、HClO(次氯酸)、HONC(雷酸)

常見的強堿

強堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。

堿金屬氫氧化物：氫氧化鉀[KOH]、氫氧化銣[RbOH]、氫氧化銫[CsOH]、氫氧化鈁[FrOH]

堿土金屬氫氧化物：氫氧化鍶[Sr(OH)?]kb2=0.38、氫氧化鋇[Ba(OH)?]kb2=0.64

其他強堿：氫氧化亞鉈[TlOH]、季銨堿類(NR?OH)

弱堿

弱堿是溶于水后不完全電離的堿。弱堿不一定難溶于水(當然，一般為難溶性堿)，例如NH3·H2O極易易溶于水，但由于在水中不完全電離，故NH3·H2O屬于弱堿。不能發生完全電離的堿，一般由不活潑金屬(或NH3)形成的，如：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等難溶性的堿。