金屬性強弱順序

一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。

金屬活動順序，就是指金屬的活躍程度，代表了金屬的反應活性。至于反應的難易程度就屬于應用。

金屬性關系:金屬活動性最強是鋰，金屬性最強是銫。金屬活動性是個熱力學標準，由標態下的電極電勢決定。

判斷金屬性強弱的方法：1、根據元素周期表判斷。同一主族，從上到下：金屬元素性逐漸增強。

2、據金屬的活動順序。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。

3、據單質及其化合物的性質判斷。

（1）金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越。

（2）最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。