蠟燭燃燒的化學方程式

蠟燭的主要原料是石蠟（混合物），主要是正二十二烷（C₂₂H₄₆）和正二十八烷（C₂₈H₅₈），含碳元素約85%，含氫元素約14%。化學方程式為2C₂₂H₄₆+67O₂=44CO₂+46H₂O；2C₂₈H₅₈+85O₂=56CO₂+58H₂O。因為蠟燭周圍的氧氣不夠，碳不能完全燃燒，有一小部分碳的微小顆粒隨著二氧化碳和水蒸氣一起向上升，這就是我們看到的煙。

化學反應中燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的。（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的。）

多數分解反應是吸熱的。（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應。）放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。