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2017年長春市中考化學模擬試題

一、2017年長春市中考化學模擬試題選擇題（共10小題，每小題1分，滿分10分）

1．節日期間的商場里顧客很多，有人會感覺到悶熱缺氧，測定出氧氣的體積分數可能是（　　）

A．1%????????????? B．19%????????????? C．25%????????????? D．78%

2．下列變化中，不涉及化學變化的是（　　）

A．金屬冶煉????????????? B．高粱釀酒????????????? C．雕刻印章????????????? D．燒制陶器

3．下列物質中，由分子構成的是（　　）

A．燒堿????????????? B．金剛石????????????? C．氯化鈉????????????? D．酒精

4．下列實驗操作中，正確的是（　　）

A．

量取濃硫酸????????????? B．

稀釋濃硫酸????????????? C．

裝生銹鐵釘????????????? D．

傾倒稀硫酸

5．下列物質的用途不正確的是（　　）

A．生石灰用于食品干燥劑????????????? B．稀有氣體可制成霓虹燈

C．小蘇打用于治療胃酸過多????????????? D．燒堿可用于改良酸性土壤

6．硼氫化鈉（NaBH4，其中氫元素的化合價為﹣1）是一種安全車載氫源．有關硼氫化鈉的說法正確的是（　　）

A．含2個氫分子????????????? B．硼元素的化合價為+3

C．只含一種非金屬元素????????????? D．Na、B、H的質量比為1：1：4

7．下列有關實驗現象的描述中，正確的是（　　）

A．CO在氧氣中燃燒產生黃色火焰

B．電解水實驗中正極與負極產生的氣體體積之比為1：8

C．在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成

D．將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變成無色

8．2016年4月15日是我國首個“全民國家安全教育日”．下列說法錯誤的是（　　）

A．煤礦的礦井要加強通風，防止發生爆炸

B．酒精能破壞蛋白質結構，可用于殺菌消毒

C．廚房天然氣泄露，可打開抽油煙機排氣

D．進入久未開啟的地窖，要做燈火實驗

9．下列解釋不合理的是（　　）

A．生鐵和鋼的性能不同于它們的組成中含碳量不同有關

B．鐵絲在空氣中不能被點燃與空氣中氧氣的體積分數有關

C．氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質相似與它們的水溶液中都含有OH﹣有關

D．過氧化氫溶液和二氧化錳混合制得氧氣的質量與二氧化錳的質量有關

10．下列實驗方案中，合理的是（　　）

A．除去NaOH中的Na2CO3：加入過量的稀鹽酸，蒸發

B．分離Cu和Ag的固體混合物：加入適量的AgNO3溶液，過濾

C．制備Fe（OH）3：過量的KOH和FeCl3溶液混合，過濾、洗滌、干燥

D．證明BaCO3中混有BaSO4：加入適量的稀H2SO4，觀察是否有固體剩余

二、2017年長春市中考化學模擬試題解答題（共12小題，滿分0分）

11．用化學用語回答下列問題．

（1）人體缺乏后會引起貧血的元素　　；

（2）碳酸根離子　　；

（3）醫用酒精中溶質的化學式　　．

12．如圖所示為某粒子的結構示意圖和氯元素在元素周期表中的信息，請按要求填空．

（1）若圖A表示某原子結構示意圖，則n=　　．

（2）圖B中氯原子的相對原子質量為　　．

（3）若圖A表示某粒子帶兩個單位的正電荷，該粒子與圖B中氯元素的離子所形成化合物的化學式是　　．

13．回答下列與水有關的問題．

（1）將下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是　　；

A．冰塊??? B．干冰?? C．食鹽??? D．酒精

（2）生活中常用　　來檢驗水樣是硬水還是軟水；

（3）電解水時，正極上產生的氣體具有的性質是　　．

A．無色無味?? B．能夠燃燒?? C．支持燃燒?? D．易溶于水．

14．乙炔（C2H2）又稱電石氣，工業上常用它燃燒產生高溫切割和焊接金屬．

（1）乙炔屬于　　（選填“有機物”或“無機物”）．

（2）寫出C2H2完全燃燒的化學方程式　　；

（3）比較所含碳元素的質量分數大小：CH4　　C2H2（選填“＜”、“=”或“＞”）

15．化學與工農業生產聯系密切．

（1）NH4H2PO4是一種復合肥料，它所含植物必須的營養元素是　　和　　．

（2）農業上，可以用　　溶液來選種．

（3）煉鐵的主要反應原理是高溫下，用　　把鐵從鐵礦石里還原出來．

16．根據下表數據，回答問題．

（1）20℃時，50g水中最多可溶解NaCl　　g．

（2）60℃時，210g飽和KNO3溶液冷卻到20℃時，溶液的質量變為　　g；

（3）NaCl溶液中提純晶體，采用的方法是　　（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）

17．化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：

請回答：

（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是　　；

（2）固體丙中一定含有的金屬是　　；

（3）寫出③中反應的化學方程式　　；

（4）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子　　．

18．實驗室用質量分數為98%的濃硫酸，配制49g質量分數為20%的稀硫酸．

（1）經計算，所需98%的濃硫酸的質量為　　g；

（2）量取所需水的體積所選用的儀器為　　；

A.10mL量筒? B.50mL量筒? C.100mL量筒?? D．膠頭滴管

（3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并　　．

19．以下是實驗室制取氣體的常用儀器，回答下列問題．

（1）在實驗室里，用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，并用排水法收集，

①該反應的化學方程式為　　；

②組裝制取裝置時，需選擇如圖中的a、b、c、i、h、l、m、n和　　；

（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳氣體，

①反應的基本類型是　　；

②要制取4.4g二氧化碳，需要含雜質20%的大理石　　g；

③實驗后分離出的液體中混有稀鹽酸，加入過量的　　過濾后即可得到只含CaCl2的溶液．

20．歸納總結是學習化學的重要方法．小剛同學對碳及其重要化合物知識進行歸納、整理，并建構了如圖所示的轉化關系圖．請回答下列問題

（1）寫出括號內一種含有碳元素物質的化學式　　；

（2）轉化關系圖中由C→CO2的　反應類型是　　反應；

（3）CO2常用于滅火，但鎂著火不能用CO2滅火，原因是它們能發生置換反應并生成一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式　　．

21．回答下列NaOH和Ca（OH）2的有關問題．

（1）下列有關NaOH和Ca（OH）2的說法中正確的是　　；

A．都易溶于水?????????????? B．溶液的pH都大于7

C．溶液都可檢驗CO2????? D．都能用于改良酸性土壤

（2）按照下列實驗探究NaOH和Ca（OH）2的某些化學性質：

實驗1：NaOH溶液+酚酞溶液+HCl→無色溶液A

實驗2：Ca（OH）2溶液+酚酞溶液+HCl→無色溶液B

實驗3：NaOH+CuCl2溶液→藍色沉淀+無色溶液C

實驗4：Ca（OH）2+CuCl2溶液→藍色沉淀+無色溶液D

①請再寫出一條NaOH溶液或Ca（OH）2溶液的化學性質（用方程式回答）　　；

②實驗1的現象是　　；

③實驗后將所有無色溶液混合，得到無色溶液E，下列試劑能夠判斷溶液E中溶質成分的是　　．

A．HCl?? B．NaOH?? C．Na2CO3??? D．AgNO3．

22．某同學欲驗證稀硫酸的部分化學性質：

實驗一：Na2CO3+H2SO4　　

實驗二；Ba（NO3）2+H2SO4　　

實驗三：NaOH+H2SO4

（1）實驗三中無明顯現象，為判斷反應后H2SO4是否有剩余，可選用下列藥品中的　　；

A、酚酞溶液　　　　B、Zn　　　　　C、CuO　　　　D、Ba（NO3）2

（2）將實驗一、二、三反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，后續實驗及現象如圖，回答下列問題

①白色沉淀A中含有　　

②關于無色溶液B的設想中，合理的是　　

A、可用作氮肥　　B、檢驗某熟石灰樣品是否變質　　C、除去硝酸鈉中的碳酸鈉．

2017年長春市中考化學模擬試題參考答案

一、2017年長春市中考化學模擬試題選擇題（共10小題，每小題1分，滿分10分）

1．節日期間的商場里顧客很多，有人會感覺到悶熱缺氧，測定出氧氣的體積分數可能是（　　）

A．1%????????????? B．19%????????????? C．25%????????????? D．78%

【考點】空氣的成分及各成分的體積分數．

【分析】根據空氣中氧氣的體積分數為21%，進行分析判斷．

【解答】解：空氣中氧氣的體積分數為21%，節日期間的商場里顧客很多，有人會感覺到悶熱缺氧，則氧氣的體積分數應略小于21%．

A、氧氣的體積分數應略小于21%，空氣中氧氣的體積分數不可能低至1%，否則人類沒法生存，故選項錯誤．

B、空氣中氧氣的體積分數可能為19%，故選項正確．

C、氧氣的體積分數應略小于21%，空氣中氧氣的體積分數不可能為25%，故選項錯誤．

D、氧氣的體積分數應略小于21%，空氣中氧氣的體積分數不可能為78%，故選項錯誤．

故選：B．

2．下列變化中，不涉及化學變化的是（　　）

A．金屬冶煉????????????? B．高粱釀酒????????????? C．雕刻印章????????????? D．燒制陶器

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、金屬冶煉的過程中有新物質生成，屬于化學變化；

B、高粱釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化；

C、雕刻印章的過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；

D、燒制陶器過程中有新物質生成，屬于化學變化．

故選：C．　

3．下列物質中，由分子構成的是（　　）

A．燒堿????????????? B．金剛石????????????? C．氯化鈉????????????? D．酒精

【考點】物質的構成和含量分析．

【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

【解答】解：A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構成的，故選項錯誤．

B、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤．

C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤．

D、酒精是由酒精分子構成的，故選項正確．

故選：D．

4．下列實驗操作中，正確的是（　　）

A．

量取濃硫酸????????????? B．

稀釋濃硫酸????????????? C．

裝生銹鐵釘????????????? D．

傾倒稀硫酸

【考點】濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；測量容器﹣量筒；固體藥品的取用；液體藥品的取用．

【分析】A、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．

B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

C、根據向試管中裝鐵釘的方法進行分析判斷．

D、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．

【解答】解：A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤．

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．

C、向試管中裝鐵釘時，先將試管橫放，用鑷子把鐵釘放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤．

D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、試管沒有傾斜，所示操作錯誤．

故選：B．

5．下列物質的用途不正確的是（　　）

A．生石灰用于食品干燥劑????????????? B．稀有氣體可制成霓虹燈

C．小蘇打用于治療胃酸過多????????????? D．燒堿可用于改良酸性土壤

【考點】常用鹽的用途；常見氣體的用途；生石灰的性質與用途；常見堿的特性和用途．

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可．

【解答】解：A、生石灰氧化鈣能與水反應，可以用于食品干燥劑，正確；

B、稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可以用于制成各種燈，正確；

C、小蘇打碳酸氫鈉能與鹽酸反應，可以用于治療胃酸過多，正確；

D、燒堿顯堿性可以中和酸性土壤，但是燒堿具有很強的腐蝕性，所以現實生活中一般用熟石灰改良顯酸性的土壤，錯誤．

故選D．　

6．硼氫化鈉（NaBH4，其中氫元素的化合價為﹣1）是一種安全車載氫源．有關硼氫化鈉的說法正確的是（　　）

A．含2個氫分子????????????? B．硼元素的化合價為+3

C．只含一種非金屬元素????????????? D．Na、B、H的質量比為1：1：4

【考點】化學式的書寫及意義；元素的簡單分類；有關元素化合價的計算；元素質量比的計算．

【分析】A、根據硼氫化鈉的微觀構成，進行分析判斷．

B、根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷．

C、根據金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進行分析判斷．

D、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．

【解答】解：A、硼氫化鈉是由硼氫化鈉分子構成的，不含氫分子，故選項說法錯誤．

B、鈉元素顯+1價，氫元素的化合價為﹣1，設硼元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4=0，則x=+3價，故選項說法正確．

C、硼氫化鈉中硼、氫均屬于非金屬元素，故選項說法錯誤．

D、Na、B、H的質量比為（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4，故選項說法錯誤．

故選：B．

7．下列有關實驗現象的描述中，正確的是（　　）

A．CO在氧氣中燃燒產生黃色火焰

B．電解水實驗中正極與負極產生的氣體體積之比為1：8

C．在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成

D．將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變成無色

【考點】堿的化學性質；一氧化碳的化學性質；電解水實驗；金屬的化學性質．

【分析】A、根據CO在氧氣中燃燒的現象分析；

B、根據電解水的試驗現象和結論分析；

C、根據氯化鐵與氫氧化鈉的反應分析；

D、根據硫酸亞鐵溶液顯淺綠色分析．

【解答】解：A、CO在氧氣中燃燒產生藍色火焰，故A錯誤；

B、電解水實驗中正極與負極產生的氣體體積之比為1：2，質量之比是8：1，故B錯誤；

C、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成了氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，實驗的現象是：有紅褐色沉淀生成，溶液由黃色變成了無色，故C正確；

D、將鐵絲插入硫酸銅溶液中生成了硫酸亞鐵和銅，所以現象的現象是：鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變成淺綠色，故D錯誤．

故選C．　

8．2016年4月15日是我國首個“全民國家安全教育日”．下列說法錯誤的是（　　）

A．煤礦的礦井要加強通風，防止發生爆炸

B．酒精能破壞蛋白質結構，可用于殺菌消毒

C．廚房天然氣泄露，可打開抽油煙機排氣

D．進入久未開啟的地窖，要做燈火實驗

【考點】防范爆炸的措施；二氧化碳的化學性質；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質．

【分析】A、根據煤礦的礦井可能含有可燃性氣體進行解答；

B、根據酒精能使蛋白質變性進行解答；

C、根據天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸進行解答；

D、根據久未開啟的地窖中二氧化碳的含量可能過高，且二氧化碳不燃燒也不支持燃燒進行解答．

【解答】解：A、煤礦的礦井可能含有可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸，所以煤礦的礦井要加強通風，防止發生爆炸，故A正確；

B、酒精能使蛋白質變性，所以酒精能用于殺菌消毒，故B正確；

C、天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸，所以廚房天然氣泄露，不可打開抽油煙機排氣，應該關閉閥門，并且開窗通風，故C錯誤；

D、久未開啟的地窖中二氧化碳的含量可能過高，且二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以進入久未開啟的地窖，要做燈火實驗，故D正確．

故選：C．

9．下列解釋不合理的是（　　）

A．生鐵和鋼的性能不同于它們的組成中含碳量不同有關

B．鐵絲在空氣中不能被點燃與空氣中氧氣的體積分數有關

C．氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質相似與它們的水溶液中都含有OH﹣有關

D．過氧化氫溶液和二氧化錳混合制得氧氣的質量與二氧化錳的質量有關

【考點】堿的化學性質；氧氣的化學性質；催化劑的特點與催化作用；生鐵和鋼．

【分析】A、根據生鐵和鋼性能不同的原因，進行分析判斷．

B、根據空氣中、氧氣中氧氣的濃度不同，進行分析判斷．

C、根據堿具有相似化學性質的原因，進行分析判斷．

D、根據催化劑的特征，進行分析判斷．

【解答】解：A、生鐵和鋼的性能不同，是因為它們的組成中含碳量不同，故選項說法正確．

B、空氣中、氧氣中氧氣的濃度不同，鐵絲在空氣中不能被點燃與空氣中氧氣的體積分數有關，故選項說法正確．

C、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質相似與它們的水溶液中都含有OH﹣有關，故選項說法正確．

D、過氧化氫溶液和二氧化錳混合制得氧氣的質量與二氧化錳的質量無關，因為催化劑只改變化學反應的速率，不影響生成氧氣的質量，故選項說法錯誤．

故選：D．

10．下列實驗方案中，合理的是（　　）

A．除去NaOH中的Na2CO3：加入過量的稀鹽酸，蒸發

B．分離Cu和Ag的固體混合物：加入適量的AgNO3溶液，過濾

C．制備Fe（OH）3：過量的KOH和FeCl3溶液混合，過濾、洗滌、干燥

D．證明BaCO3中混有BaSO4：加入適量的稀H2SO4，觀察是否有固體剩余

【考點】化學實驗方案設計與評價；金屬的化學性質；鹽的化學性質．

【分析】A、根據碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉也能和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行解答；

B、根據銅能和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀進行解答；

C、根據氫氧化鉀溶液和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀進行解答；

D、根據碳酸鋇能和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀進行解答．

【解答】解：A、碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉也能和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以不能用加入過量的稀鹽酸，蒸發的方法除去NaOH中的Na2CO3，故A錯誤；

B、銅能和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，所以不能用加入適量的AgNO3溶液，過濾的方法分離Cu和Ag的固體混合物，故B錯誤；

C、氫氧化鉀溶液和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，所以可用過量的KOH和FeCl3溶液混合，過濾、洗滌、干燥的方法制備Fe（OH）3，故C正確；

D、碳酸鋇能和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能用加入適量的稀H2SO4，觀察是否有固體剩余的方法證明BaCO3中混有BaSO4，故D錯誤．

故選：C．

二、2017年長春市中考化學模擬試題解答題（共12小題，滿分0分）

11．用化學用語回答下列問題．

（1）人體缺乏后會引起貧血的元素　Fe　；

（2）碳酸根離子　CO32﹣　；

（3）醫用酒精中溶質的化學式　I2　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】（1）人體缺乏后會引起貧血的元素是鐵元素，寫出其元素符號即可．

（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

（3）根據碘酒是碘的酒精溶液，進行分析解答．

【解答】解：（1）人體缺乏后會引起貧血的元素是鐵元素，其元素符號為：Fe．

（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．碳酸根離子可表示為CO32﹣．

（3）碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質，碘的化學式為I2．

故答案為：（1）Fe；（2）CO32﹣；（3）I2．　

12．如圖所示為某粒子的結構示意圖和氯元素在元素周期表中的信息，請按要求填空．

（1）若圖A表示某原子結構示意圖，則n=　10　．

（2）圖B中氯原子的相對原子質量為　35.45　．

（3）若圖A表示某粒子帶兩個單位的正電荷，該粒子與圖B中氯元素的離子所形成化合物的化學式是　MgCl2　．

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．

【分析】（1）根據在原子中，核內質子數=核外電子數解答；

（2）根據根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析解答即可．

（3）根據化學式的寫法分析解答．

【解答】解：（1）在原子中，核內質子數=核外電子數，n=2+8=10；

（2）元素周期表每一小方格下方數據表示相對原子質量，所以氯元素的相對原子質量為：35.45；

（3）若圖A表示某粒子帶兩個單位的正電荷，則該元素的原子的核電荷數為2+8+2=12，為鎂離子，圖B中質子數是17，最外層有7個電子，在形成化合物時易得到一個電子，顯一1價，該粒子與圖B中氯元素的離子所形成化合物的化學式是MgCl2．

答案：

（1）10；（2）35.45；（3）MgCl2．　

13．回答下列與水有關的問題．

（1）將下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是　A　；

A．冰塊??? B．干冰?? C．食鹽??? D．酒精

（2）生活中常用　肥皂水　來檢驗水樣是硬水還是軟水；

（3）電解水時，正極上產生的氣體具有的性質是　AC　．

A．無色無味?? B．能夠燃燒?? C．支持燃燒?? D．易溶于水．

【考點】溶液的概念、組成及其特點；電解水實驗；硬水與軟水．

【分析】（1）本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．（2）根據硬水和軟水的檢驗方法考慮；（3）根據正極產生氧氣考慮．

【解答】解：（1）冰塊放入水中形成的是純凈物，不是溶液，其余物質都易溶于水形成均一穩定的混合物，都能形成溶液；

（2）生活中常加入肥皂水來檢驗硬水還是軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；

（3）電解水時，正極上產生的氣體是氧氣，是無色無味的氣體，能支持燃燒．

故答案為：（1）A；（2）肥皂水；（3）AC．　

14．乙炔（C2H2）又稱電石氣，工業上常用它燃燒產生高溫切割和焊接金屬．

（1）乙炔屬于　有機物　（選填“有機物”或“無機物”）．

（2）寫出C2H2完全燃燒的化學方程式　2C2H2+5O24CO2+2H2O　；

（3）比較所含碳元素的質量分數大小：CH4　＜　C2H2（選填“＜”、“=”或“＞”）

【考點】有機物與無機物的區別；元素的質量分數計算；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據甲烷的組成解答；

（2）乙炔（C2H2）燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應的化學方程式即可；

（3）根據物質的化學式可知元素的原子，元素的質量分數可由原子的相對原子質量和物質的相對分子質量來計算

【解答】解：（1）甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物；

（2）乙炔（C2H2）燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為2C2H2+5O24CO2+2H2O；

（3）甲烷的化學式為CH4，則所含碳元素質量分數為：×100%=75%，

乙炔的化學式為C2H2，則所含碳元素質量分數為：×100%=92.3%；

則乙炔中所含碳元素的質量分數高．

答案：（1）有機物；（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O；（3）＜．　

15．化學與工農業生產聯系密切．

（1）NH4H2PO4是一種復合肥料，它所含植物必須的營養元素是　氮元素　和　磷元素　．

（2）農業上，可以用　氯化鈉　溶液來選種．

（3）煉鐵的主要反應原理是高溫下，用　一氧化碳　把鐵從鐵礦石里還原出來．

【考點】常見化肥的種類和作用；鐵的冶煉；氯化鈉與粗鹽提純．

【分析】（1）同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

（2）農業上，可以用氯化鈉溶液來選種．

（3）一氧化碳具有還原性，煉鐵的主要反應原理是高溫下，用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．

【解答】解：（1）NH4H2PO4是一種復合肥料，它所含植物必須的營養元素是氮元素和磷元素．

（2）農業上，可以用氯化鈉溶液來選種．

（3）煉鐵的主要反應原理是高溫下，用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．

故選：（1）氮元素；磷元素；（2）氯化鈉；（3）一氧化碳．

16．根據下表數據，回答問題．

（1）20℃時，50g水中最多可溶解NaCl　18　g．

（2）60℃時，210g飽和KNO3溶液冷卻到20℃時，溶液的質量變為　131.6　g；

（3）NaCl溶液中提純晶體，采用的方法是　蒸發結晶　（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）

【考點】晶體和結晶的概念與現象；結晶的原理、方法及其應用．

【分析】（1）根據表中數據，查出20℃時NaCl的溶解度，進行分析解答．

（2）根據60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下的210g飽和KNO3溶液，是110g硝酸鉀溶于100g水形成的；20℃時KNO3的溶解度為31.6g，進行分析解答．

（3）根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進行分析解答．

【解答】解：（1）由表中數據，20℃時NaCl的溶解度為36g，則20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態，則20℃時，50g水中最多可溶解NaCl的質量為18g．

（2）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下的210g飽和KNO3溶液，是110g硝酸鉀溶于100g水形成的；20℃時KNO3的溶解度為31.6g，則將該溶液降溫至20℃，最多能溶解31.6g，則溶液的質量變為31.6g+100g=131.6g．

（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，NaCl溶液中提純晶體，采用的方法是蒸發結晶．

故答案為：（1）18；（2）131.6；（3）蒸發結晶．　

17．化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：

請回答：

（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是　Zn、X、Cu、Ag　；

（2）固體丙中一定含有的金屬是　Ag　；

（3）寫出③中反應的化學方程式　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　；

（4）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子　Ag+、Cu2+　．

【考點】金屬的化學性質；書寫化學方程式、．

【分析】根據金屬能與酸反應的排在氫前面，不能與酸反應的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動性的順序及反應過程中發生的反應并分析溶液中的成分．

【解答】解：根據金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應產生氣泡，而銅和銀一定沒反應，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發生了置換反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀．因此：

（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag；

（2）固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；

（3）③中是銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，反應的方程式為；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的陽離子是銅和硝酸銀反應生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子．

故答案為：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+．

18．實驗室用質量分數為98%的濃硫酸，配制49g質量分數為20%的稀硫酸．

（1）經計算，所需98%的濃硫酸的質量為　10　g；

（2）量取所需水的體積所選用的儀器為　BD　；

A.10mL量筒? B.50mL量筒? C.100mL量筒?? D．膠頭滴管

（3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并　用玻璃棒不斷攪拌　．

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．

【分析】（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

（2）根據水的質量=稀溶液的質量﹣濃溶液的質量，結合量筒量程的選用方法進行分析解答．

（3）根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析解答．

【解答】解：（1）設所需98%的濃硫酸的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，

則49g×20%=x×98%???????????? x=10g．

（2）水的質量=稀溶液的質量﹣濃溶液的質量，則所需水的質量=49g﹣10g=39g（合39mL），量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，應選用50mL的量筒；向量筒內加液時，先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，用到的玻璃儀器是50mL量筒和膠頭滴管．

（3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．

故答案為：（1）10；（2）BD；（3）用玻璃棒不斷攪拌．　

19.以下是實驗室制取氣體的常用儀器，回答下列問題．

（1）在實驗室里，用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，并用排水法收集，

①該反應的化學方程式為　2KClO32KCl+3O2↑　；

②組裝制取裝置時，需選擇如圖中的a、b、c、i、h、l、m、n和　d、k　；

（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳氣體，

①反應的基本類型是　復分解反應　；

②要制取4.4g二氧化碳，需要含雜質20%的大理石　12.5　g；

③實驗后分離出的液體中混有稀鹽酸，加入過量的　碳酸鈣　過濾后即可得到只含CaCl2的溶液．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；反應類型的判定；書寫化學方程式、；根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）①根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；

②根據氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱進行分析；

（2）①根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；

②根據化學方程式和二氧化碳的質量進行計算；

③根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析．

【解答】解：（1）①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；

②氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以組裝制取裝置時，需選擇如圖中的a、b、c、i、h、l、m、n和d、k；

（2）①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應屬于復分解反應；

②設需要大理石的質量為x

? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，

?? 100???????????????? 44

x×（1﹣20%）?????????? 8.8g

=

?? x=12.5g；

③碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，加入過量的碳酸鈣過濾后即可得到只含CaCl2的溶液．

故答案為：（1）①2KClO32KCl+3O2↑；

②d、k；

（2）①碳復分解反應；

②12.5g；

③碳酸鈣．

20．歸納總結是學習化學的重要方法．小剛同學對碳及其重要化合物知識進行歸納、整理，并建構了如圖所示的轉化關系圖．請回答下列問題

（1）寫出括號內一種含有碳元素物質的化學式　CO　；

（2）轉化關系圖中由C→CO2的　反應類型是　化合　反應；

（3）CO2常用于滅火，但鎂著火不能用CO2滅火，原因是它們能發生置換反應并生成一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式　2Mg+CO22MgO+C　．

【考點】二氧化碳的化學性質；反應類型的判定；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據碳、二氧化碳的轉化關系進行分析確定該含有碳元素物質，寫出其化學式即可；

（2）轉化關系圖中由C→CO2，可由碳燃燒生成二氧化碳來實現；

（3）鎂著火不能用CO2滅火，原因是它們能發生反應生成另一種氧化物和單質，由質量守恒定律，該氧化物是氧化鎂，單質是碳屬于黑色固體，寫出反應的化學方程式即可．

【解答】解：（1）碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳，故括號內含有碳元素物質是一氧化碳，其化學式為：CO；

（2）轉化關系圖中由C→CO2，可由碳燃燒生成二氧化碳來實現，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；

（3）鎂著火不能用CO2滅火，原因是它們能發生反應生成另一種氧化物和單質，由質量守恒定律，該氧化物是氧化鎂，黑色的固體物質是單質碳，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C．

故答案為：（1）CO；（2）化合； （3）2Mg+CO22MgO+C．　

21．回答下列NaOH和Ca（OH）2的有關問題．

（1）下列有關NaOH和Ca（OH）2的說法中正確的是　B　；

A．都易溶于水?????????????? B．溶液的pH都大于7

C．溶液都可檢驗CO2????? D．都能用于改良酸性土壤

（2）按照下列實驗探究NaOH和Ca（OH）2的某些化學性質：

實驗1：NaOH溶液+酚酞溶液+HCl→無色溶液A

實驗2：Ca（OH）2溶液+酚酞溶液+HCl→無色溶液B

實驗3：NaOH+CuCl2溶液→藍色沉淀+無色溶液C

實驗4：Ca（OH）2+CuCl2溶液→藍色沉淀+無色溶液D

①請再寫出一條NaOH溶液或Ca（OH）2溶液的化學性質（用方程式回答）　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　；

②實驗1的現象是　溶液由紅色逐漸變為無色　；

③實驗后將所有無色溶液混合，得到無色溶液E，下列試劑能夠判斷溶液E中溶質成分的是　BC　．

A．HCl?? B．NaOH?? C．Na2CO3??? D．AgNO3．

【考點】堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；書寫化學方程式、．

【分析】（1）A、根據NaOH和Ca（OH）2的溶解性，進行分析判斷．

B、當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性．

C、根據二氧化碳的檢驗方法，進行分析判斷．

D、根據氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，進行分析判斷．

（2）

【解答】解：（1）A、NaOH和Ca（OH）2分別易溶于水、微溶于水，故選項說法錯誤．

B、NaOH和Ca（OH）2均顯堿性，它們溶液的pH都大于7，故選項說法正確．

C、檢驗二氧化碳應使用澄清的石灰水，不能使用氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，無明顯變化，故選項說法錯誤．

D、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故選項說法錯誤．

故選：B．

（2）①NaOH溶液或Ca（OH）2溶液都可以與二氧化碳反應生成鹽和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

②氫氧化鈉溶液顯堿性，使無色酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸，發生中和反應，溶液由紅色逐漸變為無色，故填：溶液由紅色逐漸變為無色；

③實驗后將所有無色溶液混合，得到無色溶液E，溶液中的溶質一定有氯化鈉、氯化鈣，不能確定是否有氯化氫，檢驗有無氫離子可用碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，則有氫離子；也可用氫氧化鈉，滴加少許氫氧化鈉，若一開始溶液不變紅，則證明有氯化氫，故選BC．　

22．某同學欲驗證稀硫酸的部分化學性質：

實驗一：Na2CO3+H2SO4　　

實驗二；Ba（NO3）2+H2SO4　　

實驗三：NaOH+H2SO4

（1）實驗三中無明顯現象，為判斷反應后H2SO4是否有剩余，可選用下列藥品中的　BC　；

A、酚酞溶液　　　　B、Zn　　　　　C、CuO　　　　D、Ba（NO3）2

（2）將實驗一、二、三反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，后續實驗及現象如圖，回答下列問題

①白色沉淀A中含有　BaSO4　

②關于無色溶液B的設想中，合理的是　B　

A、可用作氮肥　　B、檢驗某熟石灰樣品是否變質　　C、除去硝酸鈉中的碳酸鈉．

【考點】酸的化學性質．

【分析】（1）根據硫酸的性質選擇藥品，注意干擾因素；

（2）根據三個反應產物及反應的程度結合實驗現象進行分析．

【解答】解：（1）A、硫酸不能和酚酞試液作用，故錯誤；

B、鋅能夠和硫酸反應產生氫氣，可以證明硫酸的剩余，故正確；

C、氧化銅能溶于硫酸，產生藍色溶液，可以證明硫酸的剩余，故正確；

D、硝酸鋇也能夠和硫酸鈉反應產生沉淀，不能確定硫酸的存在，故錯誤；

故選：BC；

（2）①三個實驗中能夠產生的沉淀只有硫酸鋇，故填：BaSO4；

②無色溶液B中一定含有反應產生的硝酸，還可能有硫酸，酸可以檢驗氫氧化鈣變質的產物碳酸鈣的存在，酸性強，不能做氮肥，除雜可能會增加新的雜質，故選：B．

故答案為：（1）BC；

（2）①BaSO4；

②B．