熱化學(xué)方程式是什么 怎么寫

熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式。方程式兩邊的能量應(yīng)該是守恒的。

熱化學(xué)方程式的定義

1、放出熱量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。

例：C、H₂、Mg條，糖的燃燒。放熱反應(yīng)一旦開始就不需從外界供給其熱量。

2、吸收熱量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。這類反應(yīng)需要外界不斷供給熱量才能維持反應(yīng)的進(jìn)行。

3、化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的能量稱為反應(yīng)熱。化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的能量都和原子跟原子的分離和結(jié)合聯(lián)系著。

例如：C原子跟O結(jié)合就會(huì)導(dǎo)致熱量產(chǎn)生，人們通常用mol這個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量的單位來計(jì)算，可稱量物質(zhì)在反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。實(shí)驗(yàn)測得：1molC同1molO反應(yīng)，生成1molCO₂分子，放出393.5KJ的熱。

這種表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

注意事項(xiàng)

1、普通化學(xué)方程式只表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化；熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，它既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

2、△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右(后)邊，即只有在熱化學(xué)方程式中出現(xiàn)。若為放熱反應(yīng)，△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”。△H的單位一般為kJ/mol。

3、反應(yīng)熱△H與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明△H的測定條件(溫度、壓強(qiáng))，未指明溫度和壓強(qiáng)的反應(yīng)熱△H，指25℃(298K)、101kPa時(shí)的反應(yīng)熱△H(絕大多數(shù)反應(yīng)熱△H是在25℃、101kPa時(shí)測定的)。

4、物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H的數(shù)值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的聚集狀態(tài)(氣體:g 液體:l 固體:s 稀溶液:aq)，才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中，不用“↑”和“↓”。

5、普通化學(xué)方程式中，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示物質(zhì)的分子數(shù)、物質(zhì)的量等含義；但是在熱化學(xué)方程式中，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、或小數(shù)。對相同化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)熱△H也不同。

6、相同條件(溫度、壓強(qiáng))，相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)(互逆反應(yīng)，不一定是可逆反應(yīng))，正向進(jìn)行的反應(yīng)和逆向進(jìn)行的反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H數(shù)值相等，符號相反。

7、反應(yīng)熱△H的單位kJ/mol中的“/mol”是指化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系(即指“每摩化學(xué)反應(yīng)”)，而不是具體指該反應(yīng)中的哪一種物質(zhì)。

以上是小編整理的熱化學(xué)方程式的知識點(diǎn)，希望能幫到你。