熱化學方程式的定義是什么

熱化學方程式可以表示化學反應中的物質變化和焓變，或能量變化和熱量變化。小編整理了一些熱化學方程式的知識點。

意義

熱化學方程式的意義：熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。

常見熱化學方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ?mol-1。

3、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol。

4、C(石墨)===C(金剛石)；△H=+1.9kJ?mol-1。

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol。

6、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol。

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=-283.0kJ/mol。

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。

9、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol。

燃燒熱

由于反應情況不同，反應熱有多種。例如：生成熱、燃燒熱、中和熱，我們只介紹燃燒熱。

1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量叫該物質的燃燒熱。燃燒熱可由實驗測得。

以上是小編整理的熱化學方程式的知識點，希望能幫到你。