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2018年貴陽中考化學模擬試題

一、化學模擬試題選擇題．（只有一個答案符合題意，每題2分，共12分．）

1．造成霧霾天氣的因素比較復雜，下列不會增加空氣中PM2.5的是（）

A．露天焚燒秸稈????????????? B．利用太陽能發電

C．汽車排放尾氣????????????? D．直接用煤作燃料

2．下列圖示的實驗操作中，不正確的是（）

A．熄滅酒精燈????????????? B．稱取氯化鈉?????????????

C．讀取液體體積????????????? D．溶解氯化鈉

3．衛生部門建議，對高度懷疑或已確診H7N9型禽流感病例盡早使用“達菲”抗流感藥物．達菲的化學式是C16H31N2PO8，則下列說法正確的是（）

A．一個達菲分子中含有一個氮分子

B．達菲中氫元素的質量分數最大

C．該物質由五種元素組成

D．達菲中碳、氫兩種元素的質量比是16：31

4．下列鑒別物質的方法中不正確的是（）

A．區分水和過氧化氫溶液，可以加入二氧化錳后看現象

B．區分硬水和軟水：加肥皂水振蕩看泡沫多少

C．區分氫氧化鈉和硝酸銨：加水振蕩看溫度變化

D．區分氮氣和二氧化碳：用燃著的木條看是否熄滅

5．除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

6．向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．圖中oa段表示生成沉淀的質量

B．b點對應的溶液中溶質為2種

C．c點溶液的PH=7

D．X的值為106

二、非選擇題（本題包括7個小題，共48分）

7．化學﹣﹣人類進步的關鍵．化學中物質的多彩、符號用語的獨特、在各行業的重要作用，無不顯現出她的魅力、她的美．請用如表中的元素完成下列填空．

（1）寫出兩種非金屬元素______．

（2）化學科學的發展為人類創造了巨大的物質財富，用表中元素組成物質的化學式，如：氧化物______；按物質類別填空：酸______，堿______，鹽______．

（3）用表中元素組成反應物，寫出一個是化合反應的化學方程式______．

8．廚房中蘊含許多化學知識，請根據下列要求回答問題．

（1）判斷煮飯用的水是硬水還是軟水．取適量的水，加入肥皂水檢驗，若觀察到水中起泡沫較少浮渣較多，則證明是______（填“硬水”或“軟水”），生活中降低水的硬度常用的方法是______．

（2）炒菜時，油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是______．

（3）餐具上的油污可用洗潔精來洗掉，這是利用洗潔精的______（填“溶解”或“乳化”）作用．

（4）家里常用食鹽水來泡腳，請寫出其中所含有的微粒______、______、______．

9．如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：

（1）實驗A：傾倒CO2時觀察到的現象是______．

（2）實驗B：測得空氣中氧氣體積分數小于的原因可能是（只答一條）：______．

（3）實驗C：用玻璃棒攪拌的目的是______．

（4）實驗D：集氣瓶內放少量水的目的是______．觀察到鐵絲劇烈燃燒，______，生成黑色固體，放出大量的熱．

10．化學是現代科學技術的重要基礎，是推進社會文明的重要力量．化學讓我們的生活更美好．

（1）發現化學實驗之美．圖1中鎂帶在空氣中燃燒的現象為______；圖2中“平衡之美”的本質原因是______．圖3燒杯中的顏色變化有______；

（2）化學讓我們學會由“現象到本質”分析問題的方法．圖3中發生反應的化學方程式為______，用酚酞溶液能判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸是否發生反應的理由是______，反應的實質是______．

11．實驗室常用如圖A與B裝置制取氣體，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有③、④的儀器名稱③______④______，如用B裝置制取氧氣，請寫出化學方程式______．若需要回收反應后試管中的二氧化錳，可采取的步驟是：溶解、______、洗滌、干燥．

（2）小高用A裝置制取二氧化碳氣體，請寫出該反應的化學方程式______，小高同學準備用儀器①來收集二氧化碳，該氣體所具有的性質有______，若②中裝有澄清石灰水，當出現______的現象時，表明①中二氧化碳已經收集滿．

（3）實驗室制取二氧化碳氣體中常常含有______和______ 雜質，除去這些雜質所用藥品先后有______．

12．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質有關

b、可能與鹽酸的濃度有關

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，發生反應的化學方程式有______．從實驗現象可判斷：金屬活動性Zn______Fe（填“＜”“=”“＞”）．

得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是______．

實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______．所用藥品，實驗數據如表：

得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是______．

【反思評價】根據表一中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發生反應快慢的變化情況并解釋原因______

通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響______．（寫出一條即可）

【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽溶液反應，將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質，過一段時間后，取出鐵棒稱量，發現質量比原來增加4g，則生成銅的質量為______．

13．一定條件下，二氧化碳與金屬鈉反應就可以制金剛石，CO2+4Na C（金剛石）+2Na2O．若要制得金剛石12g，需要金屬鈉的質量是多少？
2018年貴陽中考化學模擬試題參考答案

一、選擇題．（只有一個答案符合題意，每題2分，共12分．）

1．造成霧霾天氣的因素比較復雜，下列不會增加空氣中PM2.5的是（）

A．露天焚燒秸稈????????????? B．利用太陽能發電

C．汽車排放尾氣????????????? D．直接用煤作燃料

【考點】空氣的污染及其危害．

【分析】A、根據焚燒秸稈可以產生煙塵分析；

B、根據利用太陽能發電的特點分析；

C、根據汽車排放尾氣的成分分析；

D、根據直接用煤作燃料產生的污染物進行分析．

【解答】解：A、在露天焚燒秸稈可以產生煙塵，直接進入大氣，會增加空氣中PM2.5，故A不符合題意；

B、開發利用太陽能不會污染環境，它是最清潔的能源之一，具有無污染性，故B符合題意；

C、汽車排放尾氣中含有一些煙塵，進入大氣，會增加空氣中PM2.5，故C不符合題意；

D、直接用煤作燃料，產生大量的煙塵，進入大氣，會增加空氣中PM2.5，故D不符合題意．

故選B．

【點評】環保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染．本考點主要出現在選擇題和填空題中．

2．下列圖示的實驗操作中，不正確的是（）

A．熄滅酒精燈　B．稱取氯化鈉?????????????

C．讀取液體體積　D．溶解氯化鈉

【考點】實驗操作注意事項的探究．

【分析】A、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發危險；

B、稱量物質時，物質不能直接放在托盤上，會污染托盤；且應“左物右碼”；

C、讀取液體體積，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平；

D、溶解氯化鈉，用玻璃棒攪拌，加速溶解．

【解答】解：A、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，圖中操作正確，故A正確；

B、物質不能直接放在托盤上，會污染托盤，并且，物質和砝碼的物質放反，故B錯誤；

C、讀取液體體積，圖中視線位置正確，故C正確；

D、溶解氯化鈉，用玻璃棒攪拌，加速溶解，圖中操作正確，故D正確．

故選B．

【點評】了解一些實驗操作的注意事項；掌握酒精燈、量筒的使用和注意事項；了解托盤天平的使用和注意事項．

3．衛生部門建議，對高度懷疑或已確診H7N9型禽流感病例盡早使用“達菲”抗流感藥物．達菲的化學式是C16H31N2PO8，則下列說法正確的是（）

A．一個達菲分子中含有一個氮分子

B．達菲中氫元素的質量分數最大

C．該物質由五種元素組成

D．達菲中碳、氫兩種元素的質量比是16：31

【考點】化學式的書寫及意義；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．

【分析】A．根據分子是由原子構成的進行分析判斷．

B．根據化合物中元素的質量比來分析．

C．根據“達菲”化學式的含義進行分析判斷．

D．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．

【解答】解：A．分子是由原子構成的，一個達菲分子中含有2個氮原子，不含氮分子，故選項說法錯誤．

B．達菲中，碳、氫、氮、磷、氧五種元素的質量比為：（12×16）：（1×31）：（14×2）：31：（16×8）=192：31：28：31：128，由此可見其中碳元素的質量分數最大；故錯誤；

C．達菲由碳元素、氫元素、氮元素、磷元素、氧元素等五種元素組成．故選項正確；

D．達菲中碳、氫兩種元素的質量比=（16×12）：（1×31）=192：31；故錯誤．

故選C．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

4．下列鑒別物質的方法中不正確的是（）

A．區分水和過氧化氫溶液，可以加入二氧化錳后看現象

B．區分硬水和軟水：加肥皂水振蕩看泡沫多少

C．區分氫氧化鈉和硝酸銨：加水振蕩看溫度變化

D．區分氮氣和二氧化碳：用燃著的木條看是否熄滅

【考點】物質的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；催化劑的特點與催化作用；硬水與軟水；酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．

【解答】解：A、過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，而水不能，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項錯誤．

B、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項錯誤．

C、氫氧化鈉和硝酸銨溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項錯誤．

D、氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均會使燃著的木條熄滅，不能出現兩種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項正確．

故選：D．

【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象．

5．除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學性質；鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氧氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B、Ca（OH）2溶液能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、Na2CO3能與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、CaO和CaO均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：A．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

6．向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．圖中oa段表示生成沉淀的質量

B．b點對應的溶液中溶質為2種

C．c點溶液的PH=7

D．X的值為106

【考點】鹽的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】分析反應的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了，據此分析解答．

【解答】解：A、圖中oa段表示生成的氣體質量，故A選項錯誤；

B、b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故B選項錯誤；

C、c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；故C選項錯誤；

D、根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z．則

Na2CO3～CO2↑

106???? 44

y?????? 2.2

=，解得y=5.3g；

Na2CO3～CaCO3↓

106???? 100

z?????? 5.0g

=，解得z=5.3g；

所以x=（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故D選項正確．

【點評】解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．

二、非選擇題（本題包括7個小題，共48分）

7．化學﹣﹣人類進步的關鍵．化學中物質的多彩、符號用語的獨特、在各行業的重要作用，無不顯現出她的魅力、她的美．請用如表中的元素完成下列填空．

（1）寫出兩種非金屬元素　H、O?。?/p>

（2）化學科學的發展為人類創造了巨大的物質財富，用表中元素組成物質的化學式，如：氧化物　H2O　；按物質類別填空：酸　HCl　，堿　NaOH　，鹽　NaCl?。?/p>

（3）用表中元素組成反應物，寫出一個是化合反應的化學方程式　2H2+O22H2O?。?/p>

【考點】化學式的書寫及意義；元素的簡單分類；書寫化學方程式、? ．

【分析】（1）根據元素的分類來分析；

（2）根據化合物的化學式的寫法來分析；

（3）由兩種或兩種以上的物質反應生成另一種新物質的反應屬于化合反應．

【解答】解：（1）表中的氫、氧、氯、硫均屬于非金屬元素，故填：H、O；

（2）氧化物是由兩種元素組成的，并且有一種元素是氧元素的化合物，如水、過氧化氫、氧化鈉、二氧化硫等，故填：H2O（答案合理即可）；

酸是由氫離子和酸根離子構成的化合物，如鹽酸、硫酸，故填：HCl（答案合理即可）；

堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁，故填：NaOH（答案合理即可）；

鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，如氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁、硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鋁，故填：NaCl（答案合理即可）；

（3）化合反應的特征是“多變一”，由提供的元素組成的氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水屬于化合反應，故填：2H2+O22H2O（答案合理即可）．

【點評】本題考查了元素的分類、化學式的寫法以及化學方程式的書寫方法，難度不大．

8．廚房中蘊含許多化學知識，請根據下列要求回答問題．

（1）判斷煮飯用的水是硬水還是軟水．取適量的水，加入肥皂水檢驗，若觀察到水中起泡沫較少浮渣較多，則證明是　硬水?。ㄌ睢坝菜被颉败浰保钪薪档退挠捕瘸Ｓ玫姆椒ㄊ恰〖訜嶂蠓小。?/p>

（2）炒菜時，油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是　隔絕氧氣?。?/p>

（3）餐具上的油污可用洗潔精來洗掉，這是利用洗潔精的　乳化　（填“溶解”或“乳化”）作用．

（4）家里常用食鹽水來泡腳，請寫出其中所含有的微粒　Na+　、　Cl﹣　、　H2O?。?/p>

【考點】硬水與軟水；乳化現象與乳化作用；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；滅火的原理和方法．

【分析】（1）檢驗硬水和軟水使用的是肥皂水；降低水的硬度就是減少水中可溶性鈣鎂化合物的含量；

（2）蓋上鍋蓋可使鍋內燃燒著的油因缺少氧氣的支持而熄滅；

（3）洗潔精具有乳化作用；

（4）根據書寫化學式、粒子符號的方法和步驟進行書寫即可．

【解答】解：（1）加入肥皂水檢驗，若觀察到水中起泡沫較少浮渣較多，則證明是硬水，加熱煮沸能使可溶性鈣鎂化合物轉化為不溶性鈣鎂化合物，從而降低水的硬度．

故填：硬水；加熱煮沸；

（2）炒菜時鍋里的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅．其滅火原理是隔絕氧氣．

故填：隔絕氧氣．

（3）餐具上的油污可用洗潔精來洗掉，這是利用洗潔精的乳化作用．

故填：乳化．

（4）食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，其離子符號分別為：Na+、Cl﹣．食鹽水中所含有的微粒還有水分子，所以食鹽水中所含有的微粒有Na+、Cl﹣、H2O．

故填：Na+、Cl﹣、H2O．

【點評】與生產、生活相關的知識是中考考查的熱點之一，靈活運用所學知識是正確解答本題的關鍵．

9．如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：

（1）實驗A：傾倒CO2時觀察到的現象是　下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅?。?/p>

（2）實驗B：測得空氣中氧氣體積分數小于的原因可能是（只答一條）：　裝置氣密性不好?。?/p>

（3）實驗C：用玻璃棒攪拌的目的是　防止液滴飛濺　．

（4）實驗D：集氣瓶內放少量水的目的是　防止濺落的溶化物炸裂瓶底　．觀察到鐵絲劇烈燃燒，　火星四射　，生成黑色固體，放出大量的熱．

【考點】二氧化碳的化學性質；蒸發與蒸餾操作；空氣組成的測定；氧氣的化學性質；二氧化碳的物理性質．

【分析】（1）根據傾倒CO2時觀察到的現象來回答；

（2）進入集氣瓶中的水不到五分之一，可從①紅磷不足量；②裝置的這氣密性不好③裝置未冷卻到室溫便打開止水夾來分析；

（3）根據玻璃棒的作用來分析；

（4）根據鐵絲燃燒實驗的注意事項和現象進行分析．

【解答】解：

（1）傾倒CO2時下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；

（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到集氣瓶中原空氣總體積的五分之一，導致這一結果的原因可能是：紅磷量不足、裝置氣密性不好、未冷卻到室溫就打開止水夾、紅磷中含有能燃燒生成其他氣體的雜質；

（3）實驗C中用玻璃棒攪拌的目的是防止局部受熱造成液滴飛濺；

（4）實驗D：集氣瓶內放少量水的目的是防止濺落的溶化物炸裂瓶底．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，放出大量的熱；

故答案為：

（1）下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；

（2）裝置氣密性不好；

（3）防止液滴飛濺；

（4）防止濺落的溶化物炸裂瓶底；火星四射．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

10．化學是現代科學技術的重要基礎，是推進社會文明的重要力量．化學讓我們的生活更美好．

（1）發現化學實驗之美．圖1中鎂帶在空氣中燃燒的現象為　發出耀眼的白光、放出熱量、生成一種白色固體　；圖2中“平衡之美”的本質原因是　參加反應的磷和氧氣的質量之和與生成的五氧化二磷的質量相等?。畧D3燒杯中的顏色變化有　溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色　；

（2）化學讓我們學會由“現象到本質”分析問題的方法．圖3中發生反應的化學方程式為　NaOH+HCl=NaCl+H2O　，用酚酞溶液能判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸是否發生反應的理由是　酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性、酸性溶液中不變色　，反應的實質是　氫離子和氫氧根離子結合成水　．

【考點】中和反應及其應用；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、? ．

【分析】（1）根據鎂條燃燒的現象、質量守恒定律以及指示劑的變色情況來分析；

（2）根據反應的原理以及溶液顏色的變化來分析．

【解答】解：（1）圖1鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光、放出熱量、生成一種白色固體；參加反應的磷和氧氣的質量之和與生成的五氧化二磷的質量相等，所以天平處于平衡狀態；氫氧化鈉顯堿性，滴加無色酚酞試液后，溶液變紅色，繼續滴加稀鹽酸，酸堿發生中和反應，當恰好完全中和時，溶液顯中性，顏色由紅色變成了無色；故填：發出耀眼的白光、放出熱量、生成一種白色固體；參加反應的磷和氧氣的質量之和與生成的五氧化二磷的質量相等；溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色；

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，原溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，滴加稀鹽酸后，溶液鹽酸慢慢褪去，說明溶液的堿性消失，即鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水．故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性、酸性溶液中不變色；氫離子和氫氧根離子結合成水．

【點評】本題主要考查了酸堿中和反應的驗證，難度不大，注意在平時加強訓練即可完成．

11．實驗室常用如圖A與B裝置制取氣體，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有③、④的儀器名稱③　鐵架臺?、堋∷邸?，如用B裝置制取氧氣，請寫出化學方程式　2KClO32KCl+3O2↑?。粜枰厥辗磻笤嚬苤械亩趸i，可采取的步驟是：溶解、　過濾　、洗滌、干燥．

（2）小高用A裝置制取二氧化碳氣體，請寫出該反應的化學方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，小高同學準備用儀器①來收集二氧化碳，該氣體所具有的性質有　密度比空氣大　，若②中裝有澄清石灰水，當出現　石灰水變渾濁　的現象時，表明①中二氧化碳已經收集滿．

（3）實驗室制取二氧化碳氣體中常常含有　氯化氫氣體　和　水蒸氣　 雜質，除去這些雜質所用藥品先后有　飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸?。?/p>

【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；混合物的分離方法；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、? ．

【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱、用途和化學方程式的書寫，進行解答；

（2）根據實驗室制取二氧化碳氣體的原理、二氧化碳的性質進行解答．

（3）根據物質的性質選擇除去的藥品．

【解答】解：（1）③、④的儀器名稱③鐵架臺，④水槽，如用B裝置制取氧氣，是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑；若需要回收反應后試管中的二氧化錳，由于二氧化錳不溶于水，因此可采取的步驟是：溶解、過濾、洗滌、干燥．故填：鐵架臺；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；過濾．

（2）A裝置制取二氧化碳氣體，是大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應的化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用儀器①來收集二氧化碳，說明該氣體所具有的性質有密度比空氣大，若②中裝有澄清石灰水，當出現石灰水變渾濁的現象時，表明①中二氧化碳已經收集滿．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空氣大；石灰水變渾濁．

（3）實驗室制取二氧化碳氣體中常常含有氯化氫氣體和水蒸氣 雜質，除去這些雜質時應先除去氯化氫氣體，在除去水蒸氣，所用藥品先后有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸，故填：氯化氫氣體；水蒸氣；飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸．

【點評】本題考查了常見氣體發生裝置和收集裝置的選擇及化學方程式的書寫，完成此題，可以依據已有的知識進行．要求同學們在完成此類題目時，要熟知反應物的狀態和反應的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷．

12．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質有關

b、可能與鹽酸的濃度有關

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，發生反應的化學方程式有　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；?。畯膶嶒灛F象可判斷：金屬活動性Zn?。尽e（填“＜”“=”“＞”）．

得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是　金屬活動性越強，反應的程度越劇烈?。?/p>

實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是　量取生成氣體的體積?。盟幤?，實驗數據如表：

得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是　鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈?。?/p>

【反思評價】根據表一中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發生反應快慢的變化情況并解釋原因　鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢　

通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響　固體的表面積?。▽懗鲆粭l即可）

【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽溶液反應，將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質，過一段時間后，取出鐵棒稱量，發現質量比原來增加4g，則生成銅的質量為　32g?。?/p>

【考點】影響化學反應速率的因素探究；金屬的化學性質；書寫化學方程式、? ．

【分析】【設計探究】金屬與酸的反應為置換反應，符合A（單質）+BC=C（單質）+AB，故可以實現化學方程式；

根據題中的信息解答；

得出結論：根據金屬的活動性順序，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是活動性較強的金屬與酸反應更劇烈；

實驗（2）根據注射器的作用是量取生成氣體的體積解答；

得出結論：根據表中信息解答；

【反思評價】根據表中信息解答；猜想是研究反應的劇烈程度與酸的濃度有關，其它條件不變，取用的是不同濃度的足量鹽酸溶液．

【拓展延伸】發生反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根據固體質量差計算參加反應Cu的質量．

【解答】解：【設計探究】由題意知：反應物、生成物，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式；如鋅與鹽酸反應：反應物為鋅與鹽酸，生成物為氯化鋅與氫氣，根據質量守恒定律，故正確書寫化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；鐵與鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，金屬活動性Zn＞Fe；

得出結論：金屬活動性越強，反應的程度越劇烈；

實驗（2）注射器的作用是量取產生氣體的體積；

得出結論：根據表格提供的數據可以看出，鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢．

金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能受固體的表面積、反應物的狀態、催化劑的影響；

【拓展延伸】

設生成Cu的質量為x，則：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 質量增加△m

56?????????????? 64????????????????? 8

????????????????? x??????????????????? 4g

m=32g

故答案為：

【設計探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；＞；

得出結論：金屬活動性越強，反應的程度越劇烈；?

實驗（2）：量取生成氣體的體積；

得出結論：鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢；

固體的表面積．

【拓展延伸】32g．

【點評】本考點主要考查了影響金屬與酸發生化學反應速率的因素的探究，還考查了在生產、生活及實驗中應注意的問題．從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態等不同的角度，設計實驗，也考查了學生的實驗設計能力．要認真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點主要出現在實驗題中．

13．一定條件下，二氧化碳與金屬鈉反應就可以制金剛石，CO2+4Na C（金剛石）+2Na2O．若要制得金剛石12g，需要金屬鈉的質量是多少？

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據金剛石的質量結合反應的化學方程式可以算出需要鈉的質量進行解答．

【解答】解：設需要鈉的質量為x

CO2+4Na C（金剛石）+2Na2O

???????? 92???????????????????? 12

????????? x??????????????????? 12g

x=92g

答：需要鈉的質量為92g．

【點評】解答此題需正確找出各物質之間的質量關系，再根據化學方程式就可以正確解出．

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