同主族元素的氣態氫化物的沸點，從上到下，逐漸升高；但氮、氧和氟的氣態氫化物的沸點反應，比下一周期的元素的氫化物的沸點要高，原因是NH3、H2O和HF分子間存在氫鍵。
氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。
在周期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。
| 氫化物 | 沸點 | 氫化物 | 沸點 | 氫化物 | 沸點 |
| CH4 | —160℃ | PH3 | —88℃ | H2S | —61℃ |
| SIH4 | —112℃ | ASH3 | —55℃ | HF | +20℃ |
| SNH4 | —52℃ | HI | —36℃ | HCL | —85℃ |
| NH3 | —33℃ | H20 | +100℃ | HBR | —67℃ |
氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。本文整理了...
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