請點擊全屏查看

2017宜昌市中考化學模擬試卷

一、選擇題（本題共18小題．每小題只有一個選項符合題意．每小題1分，共18分）

1．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．酒精揮發????????????? B．鋼鐵生銹????????????? C．石蠟熔化????????????? D．膽礬研碎

2．生活中的下列物質，屬于溶液的是（　　）

A．牛奶????????????? B．碘酒????????????? C．冰水????????????? D．豆漿

3．下列是某同學進行化學實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是（　　）

A．鎂條在空氣中燃燒，產生大量的白煙，生成了白色固體

B．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

C．將用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體通入澄清的石灰水中，立即看到白色沉淀

D．硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

4．（2017宜昌化學）將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖的實線所示．在相同條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

5．下列對宏觀現象的微觀解釋不正確的是（　　）

A．CO與CO2化學性質不同，是因為它們的分子構成不同

B．NaOH溶液與KOH溶液都能使酚酞溶液變成紅色，是因為它們的溶液中都含有OH﹣

C．金剛石和石墨物理性質存在差異，是因為它們的原子排列方式不同

D．溫度計受熱時，水銀柱上升，是因為汞原子受熱時體積變大

6．能源和環保是當今世界的重大問題，下列有關敘述正確的是（　　）

A．風能屬于“綠色能源”

B．化石燃料的使用不會污染環境

C．使用農藥和化肥不會污染水

D．大量使用天然氣作燃料符合“低碳生活”理念

7．（2017宜昌化學）下列生活經驗中，不正確的是（　　）

A．用氫氧化鈣治療胃酸過多

B．用硫酸鋇作胃部 X 光檢查時服用的“鋇餐”

C．用食醋除去水瓶中的水垢

D．用鉛筆芯的粉末使鎖的開啟變得更靈活

8．如下是金屬在溶液中的活動性順序的部分內容，…Al ①Fe Sn Pb（H）②…，則下列說法正確的是（　　）

A．金屬①是Mg

B．金屬①、②都能與氯化銀發生置換反應

C．金屬②能與稀鹽酸反應生成氫氣

D．金屬①的活動性比金屬②的活動性強

9．（2017宜昌化學）根據你的經驗，你認為下列家庭小實驗不能成功的是（　　）

A．水果糖溶于水證明分子的性質

B．雞蛋放入醋中變成軟殼蛋

C．用水、白糖、檸檬酸、小蘇打制汽水

D．用食鹽水除去菜刀表面的鐵銹

10．下列處理方法不正確的是（　　）

A．炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅

B．撲滅森林火災的有效方法之一是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶

C．不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，應立即用水澆滅

D．遇到火災時，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區域

11．（2017宜昌化學）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生．下列判斷正確的是（　　）

A．濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂

B．濾出的固體一定含有銅，可能含有鐵和鎂

C．濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅

D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

12．在通常情況下，氧氣是無色、無氣味的氣體．但用氯酸鉀與二氧化錳受熱分解制得的氧氣卻常有異常氣味．將這種有異味的氧氣通入蒸餾水中，再滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產生了白色沉淀．根據上述事實做出下列結論：

①生成的氣體不是純凈物而是混合物；

②生成的氣體中含有氯元素；

③在氯酸鉀與二氧化錳受熱分解的過程中除生成氧氣外，還生成了其他氣體．

上述結論正確的是（　　）

A．只有①②????????????? B．只有①③????????????? C．只有②③????????????? D．①②③

13．（2017宜昌化學）銦（In）的粒子結構示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

A．銦位于元素周期表第四周期

B．該圖表示銦的原子結構示意圖

C．該圖表示銦屬于稀有氣體元素

D．硝酸銦的化學式為In（NO3）3

14．不另選試劑，僅利用組內物質之間的相互反應，就能將它們鑒別出來的是（　　）

A．FeCl3? NaOH? HCl? H2SO4

B．HCl?? KNO3?? Na2CO3? Na2SO4

C．AgNO3?? HCl?? NaCl? HNO3

D．BaCl2? Na2SO4? Na2CO3? HCl

15．下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（　　）

A．NaCl? BaCl2?? Na2CO3????????????? B．NaOH? HNO3?? NH4NO3

C．H2SO4 FeCl3?? NaNO3????????????? D．KNO3? HCl? CaCl2

16．根據如圖甲、乙、丙三種物質的轉化關系，推測甲為（　　）

A．銅????????????? B．碳酸鈉????????????? C．氧化銅????????????? D．氫氧化鋇

17．下列除去混合物中少量雜質（括號內為雜質）的方法中，不合理的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

18．下列知識整理的內容完全正確的一組是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

二、（2017宜昌化學）填空題（共3小題．化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共6分）

19．請用化學符號表示：

（1）兩個氮原子　?? 　?????? （2）三個碳酸根離子　?? 　

（3）兩個氯氣分子　?? 　???? （4）標出氧化鐵中鐵元素的化合價　?? 　．

20．用化學用語表示：

（1）2017年5月18日，我國南海神狐海域天然氣水合物試采實現連續超過7天的穩定產氣，取得天然氣水合物試開采的歷史性突破．可燃冰是由天然氣和水在高壓低溫狀態下形成的固體結晶物質，學名是天然氣水合物，英文名為Natural Gas Hydrate，簡稱Gas Hydrate．其化學式為CH4?8H2O，請你寫出“可燃冰”燃燒的化學方程式是　?? 　．

（2）為維護食品安全，衛生部禁止在面粉中添加增白劑，如過氧化鈣（CaO2）等．過氧化鈣中氧元素的化合價是　?? 　，它和水反應能生成一種堿和一種無色能供給人呼吸的氣體，該反應的化學方程式是　?? 　．

21．如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線，請據圖填空：

（1）在t1℃時，A、B兩種物質的溶解度　?? 　．

（2）t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至t1℃，溶質的質量分數保持不變的是　?? 　．

（3）t2℃時，把100克A物質的飽和溶液蒸發恒溫10克水，可析出A物質　?? 　克，此時溶液中溶質的質量分數為　?? 　．

三、（2017宜昌化學）簡答（說明）題（共3小題．化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共10分）

22．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業用鹽，外形與食鹽相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若誤食會引起中毒，甚至致人死亡．亞硝酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性，暴露在空氣中易與氧氣反應生成硝酸鈉．加熱亞硝酸鈉至220℃以上會分解出紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體．請根據以上信息回答：

（1）亞硝酸鈉要密封保存，其原因是（用化學方程式表示）　?? 　．

（2）鑒別亞硝酸鈉和食鹽的方法有多種，請寫出其中一種具體的操作方法　?? 　．

23．某經濟開發區將鈦（Ti）冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如右圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環境污染．請填寫：

（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣．寫出其化學方程式：　?? 　．

（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發生如下反應：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X的化學式為　?? 　．已知FeTiO3中鐵元素顯+2價，則鈦元素的化合價為　?? 　．

（3）試寫出TiCl4與Mg反應生成金屬Ti的化學方程式　?? 　，該反應的基本反應類型是　?? 　．上述反應需在氬氣環境中進行，理由是　?? 　．

24．（2017宜昌化學）實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：③　?? 　．

（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式：　?? 　．

（3）實驗室制得的CO2氣體中常含有少量HCl氣體和水蒸氣．為了制得純凈、干燥的CO2氣體，實驗操作步驟是B→（　?? 　）→（　?? 　）→（　?? 　） （填寫裝置字母標號）．寫出上述實驗操作步驟中除去HCl氣體的化學反應方程式為　?? 　．

（4）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），所選擇的發生裝置是　?? 　．如用右圖H裝置收集氨氣，則氣體應由　?? 　端（填“a”或“b”）導入．

四、（2017宜昌化學）簡答（分析）題（共2小題．化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共6.5分）

25．豎爐冶鐵工藝流程如圖所示．

回答下列問題：

（1）該工藝流程中，甲烷的作用是　?? 　，冶煉出的鐵水屬于　?? 　（填“純凈物”或“混合物”）．

（2）用化學方程式表示還原反應室內煉鐵的原理　?? 　．（寫一個）

（3）該工藝流程中，可循環利用的物質是　?? 　．

26．今年化學實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請你參與探究：

【提出問題】（2017宜昌化學）如何鑒別這兩種無色溶液？

【實驗方案】小琪等幾位同學進行了如圖所示的實驗．

請你回答下列問題：

（1）C組實驗中反應的化學方程式為　?? 　；

（2）其中不能達到實驗目的是　?? 　（填字母）；

（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是　?? 　．

【繼續探究】實驗結束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究．

【提出問題】該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質？

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．

【猜想與假設】

Ⅰ．　?? 　

Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl

Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH

【反思與拓展】①上述猜想與假設中只有一個不成立，它是　?? 　（填序號），理由是　?? 　．

②根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中可能有的物質是否存在，下列哪些物質單獨使用不能完成該實驗　?? 　（填字母）

a．pH試紙??? b．硝酸銀溶液?? c．紫色石蕊試液?? d．銅??? e．足量氫氧化鈉溶液．

五、（2017宜昌化學）簡答（探究）題（共2小題．化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共6分）

27．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質組成．現在做如下實驗：

（1）根據以下實驗操作及現象，請回答：

實驗1：取少量粉末，加水溶解，得到無色透明溶液．

實驗2：取1所得溶液少許，加入NaOH溶液，看不到明顯現象．

實驗3：取1所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液，出現白色沉淀．

實驗4：將實驗3所得混合物過濾后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡生成．原粉末中一定沒有　?? 　，原粉末中一定有　?? 　．

（2）據上述實驗現象，可推知原粉末中可能有　?? 　，為了進一步驗證原粉末中可能含有的成分是否存在，請你設計實驗證明：

28．（2017宜昌化學）為了探究復分解反應發生的實質，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學根據三個特殊的復分解反應設計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動．

【A組】探究中和反應

在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認為溶液顯中性，小東認為不對．小東同學按以下實驗方案進行實驗：

【B組】探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的

在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾．濾液中溶質是什么？小方認為溶質是NaOH；小歡認為溶質是NaOH、Ca（OH）2；小華認為還有一種可能是　?? 　．小華同學思考后用以下方案驗證了他的猜想．

【C組】探究兩種鹽溶液是可以反應的

小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成．小妮得出結論：兩種鹽溶液是可以反應的．該反應的化學方程式是　?? 　

【延伸與拓展】最后，A、B、C三個小組的同學把三個實驗的廢液倒在一起，結果發現：先有大量氣泡產生，后有白色沉淀產生，過濾，最終得到無色澄清溶液．最終所得的濾液中一定含有的離子有：　?? 　．

【反思與總結】復分解反應的實質是兩種離子接觸后，生成了沉淀、氣體或水．

六、計算題（共2小題．第29小題1分，第30小題4分，共5分）

29．葡萄糖能直接為人體提供能量，C6H12O6是其化學式．

請回答下列問題：

（1）一個葡萄糖分子中所含原子的個數為　?? 　；

（2）90g葡萄糖中含有氧元素的質量是　?? 　g．

30．將CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶質質量分數為10%的K2CO3溶液，恰好完全反應．試計算：

（1）原混合物中CaCl2的質量分數．

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

2017宜昌化學參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共18小題．每小題只有一個選項符合題意．每小題1分，共18分）

1．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．酒精揮發????????????? B．鋼鐵生銹????????????? C．石蠟熔化????????????? D．膽礬研碎

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、酒精揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

B、鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．

C、石蠟熔化過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

D、膽礬研碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選B．

2．（2017宜昌化學）生活中的下列物質，屬于溶液的是（　　）

A．牛奶????????????? B．碘酒????????????? C．冰水????????????? D．豆漿

【考點】7C：溶液的概念、組成及其特點．

【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．

【解答】解：A、牛奶屬于不均一、不穩定的混合物屬于乳濁液，故A錯；

B、碘酒是均一穩定的混合物，屬于溶液，故B正確；

C、冰水是由水一種物質組成，屬于純凈物，故C錯；

D、豆漿是不均一不穩定的懸濁液，故D錯．

故選B．

3．下列是某同學進行化學實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是（　　）

A．鎂條在空氣中燃燒，產生大量的白煙，生成了白色固體

B．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

C．將用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體通入澄清的石灰水中，立即看到白色沉淀

D．硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

【考點】6A：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；6Q：二氧化碳的化學性質．

【分析】A、根據鎂條在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B、根據細鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C、根據濃鹽酸具有揮發性，用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體中含有氯化氫氣體，進行分析判斷．

D、根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

【解答】（2017宜昌化學）解：A、鎂條在空氣中燃燒，產生大量的白煙，生成了一種白色固體，故選項說法正確．

B、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確．

C、濃鹽酸具有揮發性，用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體中含有氯化氫氣體，通入澄清的石灰水中，氯化氫氣體先與石灰水反應，不會立即看到白色沉淀，故選項說法錯誤．

D、硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確．

故選：C．

4．將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖的實線所示．在相同條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】2B：影響化學反應速率的因素探究；93：酸的化學性質；9F：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．

【分析】從影響化學反應速率和影響產量的因素分析，反應物的接觸面積越大，反應越快；生成物的質量是由反應物的質量決定的．

【解答】解：CaCO3與HCl反應時，塊狀比粉末狀固體和鹽酸的接觸面積小，反應速率慢；所以粉末狀反應比較快，斜率大；

但塊狀碳酸鈣的質量大，生成的二氧化碳多，故總體損失質量高，結合這兩點，

故選C．

5．（2017宜昌化學）下列對宏觀現象的微觀解釋不正確的是（　　）

A．CO與CO2化學性質不同，是因為它們的分子構成不同

B．NaOH溶液與KOH溶液都能使酚酞溶液變成紅色，是因為它們的溶液中都含有OH﹣

C．金剛石和石墨物理性質存在差異，是因為它們的原子排列方式不同

D．溫度計受熱時，水銀柱上升，是因為汞原子受熱時體積變大

【考點】B9：利用分子與原子的性質分析和解決問題；95：堿的化學性質；CA：碳元素組成的單質．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：A、CO與CO2化學性質不同，是因為它們的分子構成不同，不同種的分子性質不同，故選項解釋正確；

B、NaOH溶液與KOH溶液都能使酚酞溶液變成紅色，是因為它們的溶液中都含有OH﹣，故選項解釋正確；

C、金剛石和石墨物理性質存在差異，是因為它們的原子排列方式不同，故選項解釋正確；

D、溫度計受熱時，水銀柱上升，是因為汞原子間的間隔受熱時變大，原子本身體積不變，故選項解釋錯誤．

故選：D．

6．能源和環保是當今世界的重大問題，下列有關敘述正確的是（　　）

A．風能屬于“綠色能源”

B．化石燃料的使用不會污染環境

C．使用農藥和化肥不會污染水

D．大量使用天然氣作燃料符合“低碳生活”理念

【考點】HO：常見能源的種類、能源的分類；H3：常用燃料的使用與其對環境的影響；K6：合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義．

【分析】根據已有的知識進行分析，風能屬于綠色能源；化石燃料的使用會造成空氣污染；施用農藥化肥會造成水體污染；大量使用天然氣會增加空氣中二氧化碳的含量，據此解答．

【解答】解：A、風能屬于綠色能源，故A正確；

B、化石燃料的使用會造成空氣污染，故B錯誤；

C、施用農藥化肥會造成水體污染，故C錯誤；

D、大量使用天然氣會增加空氣中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故D錯誤．

故選A．

7．（2017宜昌化學）下列生活經驗中，不正確的是（　　）

A．用氫氧化鈣治療胃酸過多

B．用硫酸鋇作胃部 X 光檢查時服用的“鋇餐”

C．用食醋除去水瓶中的水垢

D．用鉛筆芯的粉末使鎖的開啟變得更靈活

【考點】9G：常用鹽的用途；94：常見堿的特性和用途；C6：碳單質的物理性質及用途．

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可．

【解答】解：A、胃酸過多可用堿性藥品來中和，例如胃舒平主要成分就是氫氧化鋁，但不能用具有腐蝕性的強堿，例如氫氧化鈣等，故A錯誤；

B、硫酸鋇不溶于水也不溶于胃酸，所以用硫酸鋇作胃部X光檢查時可服用的“鋇餐”，故B正確；

C、水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水但能溶于酸，而食醋中就有醋酸，所以食醋能除去水瓶中的水垢，故C正確；

D、鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土的混合物，石墨具有潤滑性，所以鉛筆芯的粉末能使鎖的開啟變得更靈活，故D正確．

故選A．

8．如下是金屬在溶液中的活動性順序的部分內容，…Al ①Fe Sn Pb（H）②…，則下列說法正確的是（　　）

A．金屬①是Mg

B．金屬①、②都能與氯化銀發生置換反應

C．金屬②能與稀鹽酸反應生成氫氣

D．金屬①的活動性比金屬②的活動性強

【考點】86：金屬活動性順序及其應用；FA：反應類型的判定．

【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷．

【解答】解：A、根據金屬活動性順序的內容，鎂排在鋁的前面，金屬①不可能是Mg，故選項說法錯誤．

B、位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，①、②均排在銀的前面，但氯化銀難溶于水，不能與氯化銀發生置換反應，故選項說法錯誤．

C、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，金屬②不能與稀鹽酸反應生成氫氣，故選項說法錯誤．

D、金屬①的位置排在金屬②的前面，金屬①的活動性比金屬②的活動性強，故選項說法正確．

故選：D．

9．（2017宜昌化學）根據你的經驗，你認為下列家庭小實驗不能成功的是（　　）

A．水果糖溶于水證明分子的性質

B．雞蛋放入醋中變成軟殼蛋

C．用水、白糖、檸檬酸、小蘇打制汽水

D．用食鹽水除去菜刀表面的鐵銹

【考點】34：化學實驗方案設計與評價；8G：金屬銹蝕的條件及其防護；93：酸的化學性質；BA：分子的定義與分子的特性．

【分析】A、水果糖溶于水證明分子是不斷運動的；

B、雞蛋殼中的碳酸鈣能和醋中的醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳；

C、用水、白糖、檸檬酸、小蘇打可以制汽水；

D、食鹽水能夠促進菜刀生銹．

【解答】解：A、水果糖溶于水證明分子是不斷運動的，實驗能夠成功．故A正確；

B、醋酸和蛋殼中的碳酸鈣能反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以雞蛋放入醋中變成“軟殼蛋”能夠成功，故B正確；

C、檸檬和小蘇打能反應生成二氧化碳，用水、白糖、檸檬酸、小蘇打可以制汽水，能成功，故C正確；

D、食鹽水能促進鐵生銹的速率，不能成功，故D錯誤．

故選D．

10．（2017宜昌化學）下列處理方法不正確的是（　　）

A．炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅

B．撲滅森林火災的有效方法之一是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶

C．不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，應立即用水澆滅

D．遇到火災時，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區域

【考點】H4：滅火的原理和方法．

【分析】A、根據滅火的原理判斷．

B、根據滅火的原理判斷．

C、根據酒精著火不能用水澆滅判斷．

D、根據室內著火的處理方法進行判斷．

【解答】解答：A、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕氧氣或空氣，從而達到滅火的目的，所以說法正確．

B、將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，可森林火災，所以說法正確．

C、酒精的密度比水小，因此酒精著火不能用水澆滅，所以說法錯誤．

D、著火時會產生大量有毒氣體，并在高處，所以室內著火被困時，立即用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進，尋找安全出口，所以說法正確．

故選：C．

11．（2017宜昌化學）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生．下列判斷正確的是（　　）

A．濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂

B．濾出的固體一定含有銅，可能含有鐵和鎂

C．濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅

D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

【考點】85：金屬的化學性質．

【分析】根據金屬活動性順序表可知，三種金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應的金屬，即排在氫前面的金屬，再進一步進行分析．

【解答】解：由金屬活動性順序表可知，三種金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應的金屬，即排在氫前面的金屬，由此可知：

A、因為濾出的固體能和鹽酸反應，說明含有能和酸反應的活潑金屬，但不能確定和鹽酸反應的是鐵，還是鐵和鎂的混合物，故A錯誤；

B、因為濾出的固體能和鹽酸反應，所以濾出的固體一定含有銅和鐵，可能含有鎂，故B錯誤；

C、通過上述分析可知，濾液中一定沒有氯化銅，一定有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，故C正確；

D、通過推導可知，濾液中一定沒有氯化銅，一定有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，故D錯誤．

故選：C．

12．（2017宜昌化學）在通常情況下，氧氣是無色、無氣味的氣體．但用氯酸鉀與二氧化錳受熱分解制得的氧氣卻常有異常氣味．將這種有異味的氧氣通入蒸餾水中，再滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產生了白色沉淀．根據上述事實做出下列結論：

①生成的氣體不是純凈物而是混合物；

②生成的氣體中含有氯元素；

③在氯酸鉀與二氧化錳受熱分解的過程中除生成氧氣外，還生成了其他氣體．

上述結論正確的是（　　）

A．只有①②????????????? B．只有①③????????????? C．只有②③????????????? D．①②③

【考點】A5：純凈物和混合物的判別；4V：證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽．

【分析】由題目給出的信息可知：用氯酸鉀與二氧化錳受熱分解制得的氧氣卻常有異常氣味，說明生成的氣體不是純凈物而是混合物；將這種有異味的氧氣通入蒸餾水中，再滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產生了白色沉淀，說明生成的氣體中，含有氯元素；因此在氯酸鉀與二氧化錳受熱分解的過程中除生成氧氣外，還生成了含有氯元素的其他氣體．

【解答】解：用氯酸鉀與二氧化錳受熱分解制得的氧氣卻常有異常氣味，說明生成的氣體不是純凈物而是混合物；將這種有異味的氧氣通入蒸餾水中，再滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產生了白色沉淀，說明生成的氣體中，含有氯元素；因此在氯酸鉀與二氧化錳受熱分解的過程中除生成氧氣外，還生成了含有氯元素的其他氣體；所以①②③都正確，故選D

13．銦（In）的粒子結構示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

A．銦位于元素周期表第四周期

B．該圖表示銦的原子結構示意圖

C．該圖表示銦屬于稀有氣體元素

D．硝酸銦的化學式為In（NO3）3

【考點】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】A、根據原子的電子層數等于周期數分析；

B、根據在原子中質子數等于電子數分析；

C、根據元素的名稱判斷元素的類別；

D、根據化合價寫出化學式．

【解答】（2017宜昌化學）解：A、由銦（In）的粒子結構示意圖可知，原子的核外應有5個電子層，位于元素周期表第五周期，故A不正確；

B、由銦（In）的粒子結構示意圖可知：質子數≠核外電子數，該圖表示銦離子結構示意圖，故B不正確；

C、“銦”的名稱中帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故C不正確；

D、根銦（In）的粒子結構示意圖可知：銦離子帶3個單位正電荷，化合價為+3價，硝酸銦的化學式為In（NO3）3，故D正確．

故選D．

14．不另選試劑，僅利用組內物質之間的相互反應，就能將它們鑒別出來的是（　　）

A．FeCl3? NaOH? HCl? H2SO4

B．HCl?? KNO3?? Na2CO3? Na2SO4

C．AgNO3?? HCl?? NaCl? HNO3

D．BaCl2? Na2SO4? Na2CO3? HCl

【考點】（2017宜昌化學）9U：酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別．

【解答】解：A、FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液與另外三種溶液混合，出現紅褐色沉淀的溶液為NaOH溶液；FeCl3、HCl與剩余的兩種溶液HCl、H2SO4混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；

B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，只有鹽酸與Na2CO3溶液混合時產生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別；

C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，AgNO3與HCl、NaCl溶液混合時均產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別；

D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為Na2SO4溶液；故不加其他試劑可以鑒別；

故選D．

15．（2017宜昌化學）下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（　　）

A．NaCl? BaCl2?? Na2CO3????????????? B．NaOH? HNO3?? NH4NO3

C．H2SO4 FeCl3?? NaNO3????????????? D．KNO3? HCl? CaCl2

【考點】9R：離子或物質的共存問題．

【分析】A、根據鋇離子和碳酸根離子會生成白色的碳酸鋇沉淀進行分析；

B、根據銨態氮肥和堿反應會生成有刺激性氣味的氨氣進行分析；

C、根據鐵離子在溶液中顯黃色進行分析；

D、根據各物質之間交換成分不會生成水、沉淀、氣體，也沒有帶色的離子進行分析．

【解答】解：A、鋇離子和碳酸根離子會生成白色的碳酸鋇沉淀，氯化鋇和碳酸鈉在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鈉和硝酸銨會生成有刺激性氣味的氨氣，不能大量共存，故B錯誤；

C、氯化鐵在溶液中顯黃色，而題中要求形成無色溶液，不符合題意，故C錯誤；

D、各物質之間交換成分不會生成水、沉淀、氣體，也沒有帶色的離子，可以大量共存，故D正確．

故選：D．

16．根據如圖甲、乙、丙三種物質的轉化關系，推測甲為（　　）

A．銅????????????? B．碳酸鈉????????????? C．氧化銅????????????? D．氫氧化鋇

【考點】85：金屬的化學性質；93：酸的化學性質．

【分析】根據物質間的轉化關系，找準解題突破口，丙可以與氧氣反應生成甲，說明甲為氧化物，從而可推得答案．

【解答】解：根據圖示可以看出，丙可以與氧氣反應生成甲，說明甲為氧化物，根據答案則甲為氧化銅，把氧化銅代入圖中，答案合理，具體反應如下，甲→乙：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；乙→丙：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；丙→甲：2Cu+O22CuO；

故選C．

　17．（2017宜昌化學）下列除去混合物中少量雜質（括號內為雜質）的方法中，不合理的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】2H：物質除雜或凈化的探究；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；93：酸的化學性質；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B、鹽酸能與過量的氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、BaCl2能與過量的硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質但引入了新的雜質氯化銅、硫酸銅（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、過量的鐵粉能與CuSO4溶液反應俗稱硫酸亞鐵和銅，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：BC．

18．（2017宜昌化學）下列知識整理的內容完全正確的一組是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】J3：亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；2H：物質除雜或凈化的探究；6V：一氧化碳的毒性；8G：金屬銹蝕的條件及其防護；8L：生石灰的性質與用途；94：常見堿的特性和用途．

【分析】（2017宜昌化學）對于知識整理題目，由于接觸的信息較多，所以在解題時要注意對每個選項中特別明顯的內容的處理，要通過排除來解答，不要一一閱讀和分析．如：A、根據除雜的原則分析判斷；B中氫氧化鈉﹣﹣純堿，由于純堿是碳酸鈉而非氫氧化鈉，所以此選項是錯誤的；C中取暖防中毒﹣﹣﹣煤爐上放一壺水，一氧化碳不溶于水，故操作錯誤；D中霉變食物﹣﹣﹣高溫消毒后可食用和甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鮮劑都是不正確的．

【解答】解：A、銅粉中混有鐵粉﹣﹣﹣用磁鐵充分吸引，可以把鐵粉除去，方法正確；

FeCl2溶液中混有CuCl2﹣﹣﹣加過量的鐵粉，鐵粉能把氯化銅轉化為氯化亞鐵，方法正確；

CaCO3中混有NaCl﹣﹣﹣加足量水溶解后過濾，因為碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，能夠除去雜質．方法正確．

B、氧化鈣﹣﹣﹣生石灰，正確；

氫氧化鈉﹣﹣﹣純堿，錯誤，氫氧化鈉的俗稱應該是火堿或燒堿；

氫氧化鈣﹣﹣﹣消石灰，正確．故此項錯誤．

C、取暖防中毒﹣﹣﹣煤爐上放一壺水，錯誤，因為一氧化碳不溶于水，放一壺水不起作用；

防菜刀生銹﹣﹣﹣干燥后懸掛，正確；

延長食物保質期放﹣﹣﹣入冰箱中，正確；故此項錯誤．

D、亞硝酸鈉﹣﹣﹣不能當食鹽用，正確；

霉變食物﹣﹣﹣高溫消毒后可食用，錯誤，食物霉變后已經變質，高溫消毒也不能食用了；

甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鮮劑，錯誤，甲醛有毒，對人體有害；故此項錯誤．

故選A．

二、（2017宜昌化學）填空題（共3小題．化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共6分）

19．請用化學符號表示：

（1）兩個氮原子　2N　?????? （2）三個碳酸根離子　3CO32﹣　

（3）兩個氯氣分子　2Cl2　???? （4）標出氧化鐵中鐵元素的化合價　　．

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個氮原子，就可表示為 2N，故答案為：2N．

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．但碳酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶2個單元位的負電荷，表示為CO32﹣，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字3CO32﹣，所以答案為3CO32﹣．

（3）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，如氯氣是多原子分子，可表示為：Cl2，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以2個氯氣分子可表示為2Cl2．故答案為：2Cl2．

（4）（2017宜昌化學）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，故可表示為：．

20．用化學用語表示：

（1）2017年5月18日，我國南海神狐海域天然氣水合物試采實現連續超過7天的穩定產氣，取得天然氣水合物試開采的歷史性突破．可燃冰是由天然氣和水在高壓低溫狀態下形成的固體結晶物質，學名是天然氣水合物，英文名為Natural Gas Hydrate，簡稱Gas Hydrate．其化學式為CH4?8H2O，請你寫出“可燃冰”燃燒的化學方程式是　CH4?8H2O+2O2CO2+10H2O　．

（2）為維護食品安全，衛生部禁止在面粉中添加增白劑，如過氧化鈣（CaO2）等．過氧化鈣中氧元素的化合價是　﹣1　，它和水反應能生成一種堿和一種無色能供給人呼吸的氣體，該反應的化學方程式是　2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑　．

【考點】G5：書寫化學方程式、；D6：有關元素化合價的計算；DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】（2017宜昌化學）根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．

【解答】解：（1）可燃冰燃燒生成二氧化碳和水，故填：CH4?8H2O+2O2CO2+10H2O

（2）過氧化鈣中鈣元素的化合價為+2，設氧元素的化合價為x，則有（+2）+2x=0，x=﹣1，過氧化氫能與水反應生成堿和無色能供給呼吸的氣體，則該氣體是氧氣，根據質量守恒定律，反應前含有的金屬元素是鈣，故生成的堿是含有鈣元素的堿氫氧化鈣，故填：﹣1；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．

21．如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線，請據圖填空：

（1）在t1℃時，A、B兩種物質的溶解度　相等　．

（2）t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至t1℃，溶質的質量分數保持不變的是　B　．

（3）t2℃時，把100克A物質的飽和溶液蒸發恒溫10克水，可析出A物質　2.5　克，此時溶液中溶質的質量分數為　20%　．

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7P：晶體和結晶的概念與現象；7R：溶質的質量分數．

【分析】（2017宜昌化學）由溶解度曲線可以看出兩物質的溶解度隨溫度的變化的趨勢；交點的含義是在某溫度時，兩物質的溶解度相等，據此解答．

【解答】解：（1）在t1℃時，A、B兩種物質的溶解度曲線相交于一點，表示該溫度下A、B兩種物質的溶解度相等，故填：相等；

（2）t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至t1℃，A的溶液會析出固體，B的溶液組成不變，故B溶液的溶質質量分數保持不變，故填：B；

（3）t2℃時，A物質的溶解度是25g，把100克A物質的飽和溶液蒸發恒溫10克水，可析出A物質的質量為，溶質質量分數不變，其數值為：，故填：2.5，20%．

三、（2017宜昌化學）簡答（說明）題（共3小題．化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共10分）

22．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業用鹽，外形與食鹽相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若誤食會引起中毒，甚至致人死亡．亞硝酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性，暴露在空氣中易與氧氣反應生成硝酸鈉．加熱亞硝酸鈉至220℃以上會分解出紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體．請根據以上信息回答：

（1）亞硝酸鈉要密封保存，其原因是（用化學方程式表示）　2NaNO2+O2=2NaNO3　．

（2）鑒別亞硝酸鈉和食鹽的方法有多種，請寫出其中一種具體的操作方法　分別取少量亞硝酸鈉和食鹽于兩支試管中，加熱，若產生紅棕色氣體，則原固體為亞硝酸鈉，無明顯現象的則原固體為氯化鈉．　．

【考點】J3：亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據化學方程式的寫法寫出化學方程式；（2）區分食鹽和亞硝酸鈉兩種固體的一種化學方法是：分別取少量亞硝酸鈉和食鹽，加熱至320℃以上，放出有紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體的為亞硝酸鈉，無明顯現象的為食鹽．

【解答】解：（1）反應物是亞硝酸鈉和氧氣，生成物是硝酸鈉，用觀察法配平，所以方程式是：2NaNO2+O2=2NaNO3；

（2）由于加熱亞硝酸鈉至220℃以上會分解出紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，硝酸銨受熱不分解，所以鑒別亞硝酸鈉和食鹽的一種具體的操作方法：分別取少量亞硝酸鈉和食鹽于兩支試管中，加熱，若產生紅棕色氣體，則原固體為亞硝酸鈉，無明顯現象的則原固體為氯化鈉．

故答案為：（1）2NaNO2+O2=2NaNO3（2）分別取少量亞硝酸鈉和食鹽于兩支試管中，加熱，若產生紅棕色氣體，則原固體為亞硝酸鈉，無明顯現象的則原固體為氯化鈉．

23．（2017宜昌化學）某經濟開發區將鈦（Ti）冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如右圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環境污染．請填寫：

（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣．寫出其化學方程式：　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．

（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發生如下反應：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X的化學式為　FeCl3　．已知FeTiO3中鐵元素顯+2價，則鈦元素的化合價為　+4　．

（3）試寫出TiCl4與Mg反應生成金屬Ti的化學方程式　TiCl4+2MgTi+2MgCl2　，該反應的基本反應類型是　置換反應　．上述反應需在氬氣環境中進行，理由是　防止生成的鈦和空氣中的氧氣反應　．

【考點】AF：物質的相互轉化和制備；D6：有關元素化合價的計算；FA：反應類型的判定；G1：質量守恒定律及其應用；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）電解飽和食鹽水時，生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

（2）化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類不變，原子種類、總個數都不變；

化合物中元素化合價代數和為零；

（3）TiCl4與Mg反應生成金屬Ti和2MgCl2．

【解答】解：（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（2）由2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO可知，反應前后鈦原子都是2個，氧原子都是6個，碳原子都是6個，反應前鐵原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氯原子是14個，反應后應該是14個，其中6個包含在2X中，則X的化學式是FeCl3；

已知FeTiO3中鐵元素顯+2價，氧元素化合價是﹣2，設鈦元素化合價為x，根據題意有：（+2）×1+x+（﹣2）×3=0，x=+4，

故填：FeCl3；+4．

（3）TiCl4與Mg反應生成金屬Ti和MgCl2，反應的化學方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，屬于置換反應；

上述反應需在氬氣環境中進行，理由是防止生成的鈦和空氣中的氧氣反應．

故填：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；置換反應；防止生成的鈦和空氣中的氧氣反應．

24．（2017宜昌化學）實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：③　長頸漏斗　．

（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式：　2KClO32KCl+3O2↑　．

（3）實驗室制得的CO2氣體中常含有少量HCl氣體和水蒸氣．為了制得純凈、干燥的CO2氣體，實驗操作步驟是B→（　G　）→（　F　）→（　D　） （填寫裝置字母標號）．寫出上述實驗操作步驟中除去HCl氣體的化學反應方程式為　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　．

（4）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），所選擇的發生裝置是　A　．如用右圖H裝置收集氨氣，則氣體應由　b　端（填“a”或“b”）導入．

【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；G5：書寫化學方程式、．

【分析】長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．CO2氣體中常含有少量HCl氣體和水蒸氣，要先除雜質再干燥．實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），因此需要加熱；如用右圖H裝置收集氨氣，則氣體應由短管進入，因為氨氣的密度比空氣小．

【解答】解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；

（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；CO2氣體中常含有少量HCl氣體和水蒸氣，要先除雜質再干燥；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，故答案為：G→F→D； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（4）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），因此需要加熱；如用右圖H裝置收集氨氣，則氣體應由短管進入，因為氨氣的密度比空氣小；故答案為：A；b；

四、（2017宜昌化學）簡答（分析）題（共2小題．化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共6.5分）

25．豎爐冶鐵工藝流程如圖所示．

回答下列問題：

（1）該工藝流程中，甲烷的作用是　燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料　，冶煉出的鐵水屬于　燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料　（填“純凈物”或“混合物”）．

（2）用化學方程式表示還原反應室內煉鐵的原理　3CO+Fe2O32Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O　．（寫一個）

（3）該工藝流程中，可循環利用的物質是　CO2和H2O（高溫尾氣）　．

【考點】8B：鐵的冶煉；A5：純凈物和混合物的判別．

【分析】（1）根據甲烷燃燒產生的熱量及煉鐵的原理解答，根據物質的分類標準來判斷鐵水所屬物質的種類；

（2）根據煉鐵的反應原理來完成解答；

（3）根據甲烷燃燒的產物和該流程最后所產生的氣體來完成解答即可．

【解答】（2017宜昌化學）解：（1）甲烷燃燒放出了大量的熱，能夠給煉鐵提供熱量，同時生成了二氧化碳和水，提供了生產合成氣的原料；而在煉鐵的過程中不可避免的會引入一些雜質，所以冶煉出的鐵水屬于混合物；

（2）從圖中可以得出一氧化碳和氫氣進入豎爐中充當了還原劑，所以發生的反應為氫氣和氧化鐵以及一氧化碳和氧化鐵的反應，它們反應的化學方程式分別為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、3H2+Fe2O32Fe+3H2O；

（3）根據甲烷燃燒的產物為二氧化碳和水，而高溫尾氣的成分也為二氧化碳和水，它們進入催化反應室中可以得到合成氣體（一氧化碳和氫氣）；所以可以判斷在該過程中能夠被循環利用的物質為二氧化碳和水．

故答案為：（1）燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料；混合物；

（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O；

（3）CO2和H2O（高溫尾氣）．

26．今年化學實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請你參與探究：

【提出問題】如何鑒別這兩種無色溶液？

【實驗方案】小琪等幾位同學進行了如圖所示的實驗．

請你回答下列問題：

（1）C組實驗中反應的化學方程式為　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　；

（2）其中不能達到實驗目的是　A、B　（填字母）；

（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是　澄清石灰水或Ca（OH）2溶液　．

【繼續探究】實驗結束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究．

【提出問題】該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質？

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．

【猜想與假設】

Ⅰ．　NaCl、CaCl2　

Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl

Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH

【反思與拓展】①上述猜想與假設中只有一個不成立，它是　Ⅲ　（填序號），理由是　NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，不能得到無色溶液（合理答案均可）　．

②根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中可能有的物質是否存在，下列哪些物質單獨使用不能完成該實驗　b、d　（填字母）

a．pH試紙??? b．硝酸銀溶液?? c．紫色石蕊試液?? d．銅??? e．足量氫氧化鈉溶液．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；93：酸的化學性質；95：堿的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】【實驗方案】（1）根據反應物、生成物以及反應原理書寫方程式；

（2）根據反應的現象進行鑒別；

（3）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀分析；

【猜想與假設】根據反應的程度分析溶質的成分；

【反思與拓展】①根據現象得到無色澄清透明的溶液分析猜想的合理性；

②在驗證時要注意選擇的試劑不能產生干擾，要出現明顯的現象．

【解答】解：【實驗方案】（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（2）A方案都反應，但都無現象，故不能鑒別；B方案都變成紅色，故不能鑒別；而C和D都能出現不同的現象，因此不能達到實驗目的是A、B；

（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，而和氫氧化鈉反應物現象，故D組實驗中變渾濁的原溶液是石灰水；

【猜想與假設】若恰好完全反應，則只含有反應產生的氯化鈉和氯化鈣；

【反思與拓展】（2017宜昌化學）①Ⅲ的猜想中含有氫氧化鈉，能夠使酚酞試液變成紅色，而現象得到無色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理；

②驗證燒杯內溶液中可能有的物質，其中

a、通過pH試紙可以驗證溶液呈現中性、酸性還是堿性，故可以；

b、無論哪種猜想，因為都含有氯離子，滴加硝酸銀溶液都會產生沉淀，故不可以；

c、因為三種猜想溶液呈現不同的性質，因此可以通過石蕊試液驗證，故可以；

d、銅和三種猜想的物質都不反應，故不可以；

e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氫氧化鈉立即變成紅色，說明不含有鹽酸，若過一會產生紅色，則說明含有鹽酸，故可以；

因此b、d不可以；

故答案為：【實驗方案】（1）．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（2）A、B；

（3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液；

【猜想與假設】Ⅰ．NaCl、CaCl2；

【反思與拓展】①Ⅲ；NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，不能得到無色溶液（合理答案均可）；②b、d．

五、（2017宜昌化學）簡答（探究）題（共2小題．化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共6分）

27．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質組成．現在做如下實驗：

（1）根據以下實驗操作及現象，請回答：

實驗1：取少量粉末，加水溶解，得到無色透明溶液．

實驗2：取1所得溶液少許，加入NaOH溶液，看不到明顯現象．

實驗3：取1所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液，出現白色沉淀．

實驗4：將實驗3所得混合物過濾后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡生成．原粉末中一定沒有　CuCl2、MgCl2　，原粉末中一定有　K2SO4、K2CO3　．

（2）據上述實驗現象，可推知原粉末中可能有　KCl　，為了進一步驗證原粉末中可能含有的成分是否存在，請你設計實驗證明：

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據已有的知識進行分析，氯化銅溶液為藍色；氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀；硫酸鉀能與硝酸化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鉀能與硝酸化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于稀硝酸；檢驗氯化鉀的存在就是檢驗氯離子，氯化鉀能與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，據此解答．

【解答】（2017宜昌化學）解：（1）實驗1：加水溶解溶液是無色的，說明不含有氯化銅；

實驗2：取1所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，沒有明顯的現象，說明不含有氯化鎂，因為氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀；

實驗3：取1所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液，得到了白色沉淀，硫酸鉀能與硝酸化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸鉀能與硝酸化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故白色粉末中一定含有硫酸鉀或碳酸鉀中的一種或兩種；

實驗4：將實驗3所得混合物過濾后，在沉淀中加入稀硝酸現象結論是一定含有K2SO4、K2CO3兩種物質，則說明得到的沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，而碳酸鋇溶于稀硝酸，故會觀察到沉淀部分溶解的現象；

（2）根據實驗1，可能含有的物質是氯化鉀，要證明氯化鉀的存在，可以使用硝酸銀溶液，可以將實驗④反應的溶液過濾出來，向其中加入硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，說明含有氯化鉀，否則沒有；

故答案為：（1）CuCl2、MgCl2；K2SO4、K2CO3；（2）KCl，

28．為了探究復分解反應發生的實質，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學根據三個特殊的復分解反應設計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動．

【A組】探究中和反應

在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認為溶液顯中性，小東認為不對．小東同學按以下實驗方案進行實驗：

【B組】（2017宜昌化學）探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的

在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾．濾液中溶質是什么？小方認為溶質是NaOH；小歡認為溶質是NaOH、Ca（OH）2；小華認為還有一種可能是　NaOH、Na2CO3；　．小華同學思考后用以下方案驗證了他的猜想．

【C組】探究兩種鹽溶液是可以反應的

小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成．小妮得出結論：兩種鹽溶液是可以反應的．該反應的化學方程式是　Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；　

【延伸與拓展】最后，A、B、C三個小組的同學把三個實驗的廢液倒在一起，結果發現：先有大量氣泡產生，后有白色沉淀產生，過濾，最終得到無色澄清溶液．最終所得的濾液中一定含有的離子有：　Na+、Cl﹣、NO3﹣　．

【反思與總結】復分解反應的實質是兩種離子接觸后，生成了沉淀、氣體或水．

【考點】F6：復分解反應的條件與實質；97：中和反應及其應用；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據酚酞的變色范圍為酸無色堿紅色進行回答；

根據鹽酸和碳酸根反應生成二氧化碳氣體進行驗證，根據化學方程式的書寫規則正確書寫化學方程式；

根據澄清石灰水和碳酸鈉的量的多少分析反應后的溶質；

根據二氧化碳會使澄清的石灰水變渾濁分析小歡的猜想正誤；

根據碳酸鈉與鹽酸反應會有二氧化碳氣體生成來驗證自己的猜想是否正確；

根據復分解反應的實質，以及化學方程式和離子方程式的書寫規則進行書寫和回答．

【解答】（2017宜昌化學）解：A組：酚酞的變色范圍為酸無色堿紅色，故最后溶液為無色，可能顯酸性，鹽酸和碳酸根反應有氣泡生成，反應的化學方程式為鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：加入碳酸鈉溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

B組：澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾，如果澄清石灰水與碳酸鈉恰好完全反應，則過濾后的溶質為NaOH；如果澄清石灰水過量，則溶質為NaOH、Ca（OH）2；如果碳酸鈉過量，則溶質為NaOH、Na2CO3；故答案為：NaOH、Na2CO3；

小華的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要證明有Na2CO3存在就能證明猜想正確，而證明的Na2CO3存在，可用稀鹽酸檢驗，加入稀鹽酸，如有氣泡冒出，則證明猜想正確，

故答案為：實驗步驟：加入稀鹽酸；實驗現象：有氣泡冒出；

C組：硫酸鈉和硝酸鋇反應的實質是硫酸根離子和鋇離子結合成難電離的硫酸鋇沉淀．他們的實驗中Ba（NO3）2過量；硝酸鋇和碳酸鈉反應生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式

為：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；

大量氣泡的產生是碳酸鈉與鹽酸反應的結果，所以肯定有氯化鈉，白色沉淀的產生是硝酸鋇和碳酸鈉反應生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，故一定有硝酸鈉；

故答案為：Ba（NO3）2；Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；NaCl、NaNO3

故答案為：【A組】

【B組】NaOH、Na2CO3；

【C組】Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；

【延伸與拓展】Na+、Cl﹣、NO3﹣．

六、（2017宜昌化學）計算題（共2小題．第29小題1分，第30小題4分，共5分）

29．葡萄糖能直接為人體提供能量，C6H12O6是其化學式．

請回答下列問題：

（1）一個葡萄糖分子中所含原子的個數為　24　；

（2）90g葡萄糖中含有氧元素的質量是　48　g．

【考點】DB：化合物中某元素的質量計算；B5：分子和原子的區別和聯系．

【分析】根據葡萄糖的化學式為C6H12O6，利用其構成來分析原子個數，利用相對原子質量來計算元素的質量分數，進一步來計算氧元素的質量．

【解答】解：（1）由葡萄糖的化學式為C6H12O6，

則1個分子中含有6個C原子、12個H原子、6個O原子，

1個分子中的原子總數為6+12+6=24，

故答案為：24；

（2）由葡萄糖的化學式為C6H12O6，

則90g葡萄糖中含有氧元素的質量為90g××100%=48g，

故答案為：48．

30．將CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶質質量分數為10%的K2CO3溶液，恰好完全反應．試計算：

（1）原混合物中CaCl2的質量分數．

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）根據碳酸鉀與氯化鈣反應的化學方程式和反應的碳酸鉀質量，列出比例式，就可計算出原混合物中氯化鈣和反應生成KCl及碳酸鈣的質量；

（2）利用生成的氯化鉀和原混合物中的氯化鉀以及反應后溶液的質量即可求出所得溶液的溶質質量分數；

【解答】（2017宜昌化學）解：（1）設原混合物中CaCl2的質量為x，反應生成KCl的質量為y，碳酸鈣的質量是z

CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl

111?? 138??? 100???? 149

x? 69g×10%?? z????? y

x=5.55g，y=7.45g，z=5g

則原混合物中CaCl2的質量分數為=55.5%．

（2）反應后所得溶液的質量是10g+45g+69g﹣5g=119g，溶液中的氯化鉀質量是7.45g+（10g﹣5.55g）=11.9g，故所得溶液的溶質質量分數為×100%=10%

答：（1）原混合物中CaCl2的質量分數為55.5%．

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．