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2018年銅仁中考化學模擬試題

(時間:90分鐘　滿分:100分)

可能用到的相對原子質量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23

S 32　Cl 35.5　Ca 40　Ba 137

一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共45分)

1.下列生產生活中發生的變化屬于化學變化的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　[來源:.Com]

A.石油分餾

B.燈泡通電發光

C.濕衣服晾干

D.淀粉轉化成葡萄糖

答案：D

2.下列實驗操作符合規范的是(　　)

解析：A錯在直接將pH試紙浸入待測液中,這樣會污染試劑,應該用玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙上;B中,稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌,正確;C錯在試管中的液體太多,容易沸騰時濺出傷人,應該不超過試管容積的;D錯在膠頭滴管倒置,容易腐蝕膠頭,應該保持膠頭滴管豎直向下。

答案：B

3.生活中處處有化學,根據所學的化學知識判斷下列說法錯誤的是(　　)

A.家用保鮮膜是用聚乙烯制成的

B.用活性炭可以吸附冰箱中的異味

C.小蘇打是發酵粉的主要成分

D.農業上可以用氫氧化鈉來改良酸性土壤

解析：農業上可以用氫氧化鈣來改良酸性土壤,D項錯誤。

答案：D

4.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH的變化規律,得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是(　　)

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

C.C點時的溶液能使酚酞溶液變紅

D.A點時,溶液中的溶質只有氫氧化鈉

解析：由圖像可知,pH是開始時大于7然后逐漸減小到7最后小于7,可知原溶液顯堿性,說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中,故A選項錯誤;B點對應的pH等于7,表示氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應,故B選項正確;C點pH小于7,C點的溶液顯酸性,不能使酚酞溶液變紅,故C選項錯誤;A點的pH大于7,溶液顯堿性,溶液中的溶質有生成的氯化鈉、未反應的氫氧化鈉,故D選項錯誤。

答案：B

5.下列有關原子的說法中正確的是(　　)

A.原子能構成分子,但不能直接構成物質

B.原子在化學變化中不能再分,只能重新組合

C.碳12原子和碳13原子的中子數相同

D.原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子

解析：原子既能構成分子,也能單獨構成物質,如金屬、某些固態非金屬等都是由原子直接構成的,A不正確;化學變化的實質是分子分解成原子,原子不能再分,而是重新組合為新的分子或直接構成新的物質,B正確;碳12原子和碳13原子的質子數相同,中子數不同,C不正確;有些氫原子核內沒有中子,只有一個質子,D不正確。

答案：B

6.在反應3CO+Fe2O32Fe+3CO2中,鐵元素的化合價由+3價變為0價,碳元素的化合價由+2價變為+4價。這類在化學反應前后有化合價變化的反應屬于氧化還原反應。據此判斷,下列反應不屬于氧化還原反應的是????????????? (　　)

A.2H2+O22H2O

B.Fe+CuSO4FeSO4+Cu[來源:Z,xx,k.Com]

C.2H2O22H2O+O2↑

D.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

解析：根據信息“化學反應前后有化合價變化的反應屬于氧化還原反應”,A中氫、氧元素的化合價都發生了變化;B中鐵、銅元素的化合價發生了變化;C中氧元素的化合價發生了變化;故A、B、C都屬于氧化還原反應;D中沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應。

答案：D

7.如圖為甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是(　　)

A.通過升溫可以將甲的不飽和溶液變為飽和溶液

B.20 ℃時分別將甲、乙溶液蒸發相等質量的水,析出甲、乙的質量相等

C.10 ℃時,10 g水中分別溶解甲、乙達到飽和溶液,溶解較多的物質是乙

D.把100 g溶質質量分數為10%的乙溶液從30 ℃降溫到10 ℃,其質量分數仍為10%

解析：甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大,所以通過升溫不可以將甲的不飽和溶液變為飽和溶液,故A錯誤;20 ℃時,甲、乙溶液是否飽和不能確定,所以分別將甲、乙溶液蒸發相等質量的水,析出甲、乙的質量不一定相等,故B錯誤;10 ℃時,甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度,所以10 g水中分別溶解甲、乙達到飽和溶液,溶解較多的物質是甲,故C錯誤;10 ℃時,乙物質的溶解度大于20 g,所以其飽和溶液的溶質質量分數大于16.7%,所以把100 g溶質質量分數為10%的乙溶液從30 ℃降溫到10 ℃,其質量分數仍為10%,故D正確。

答案：D

8.密閉容器內有A、B、C、D四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下:

下列說法不正確的是(　　)

A.x的值為39.4

B.該反應為分解反應

C.反應過程中,B與D的質量比為87∶36

D.若A與C的相對分子質量之比為197∶158,則A與C的化學計量數比為1∶2

解析：根據質量守恒定律,x=19.7 g+8.7 g+31.6 g+0.4 g-17.4 g-3.6 g=39.4 g,A項正確;由圖中數據可知,反應后C的質量減少是反應物,A、B、D反應后質量增加是生成物,該反應符合“一變多”的特點,因此是分解反應,B項正確;反應中生成了8.7 g B、3.2 g D,因此B與D的質量比為87∶32,C項錯誤;化學反應中物質的質量比是相對分子質量乘以化學計量數之比;A與C的相對分子質量比為197∶158,則反應中A與C的化學計量數比為1∶2時A與C的質量比為:(197×1)∶(158×2)=19.7 g∶31.6 g=197∶316,D項正確。

答案：C

9.下列實驗現象描述錯誤的是(　　)

A.硫在空氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰

B.某些蛋白質遇到濃硝酸變黃色

C.羊毛制品點燃后可以聞到燒焦羽毛的氣味

D.硝酸銨固體溶于水會使水的溫度降低

解析：硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰。

答案：A

10.右圖所示裝置可用來測定空氣中氧氣的含量。對該實驗認識不正確的是(　　)

A.紅磷的量不足會影響實驗結論

B.裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一

C.將紅磷改為木炭也能得到正確的實驗結論

D.鐘罩內氣體壓強的減小會導致水面的上升

解析：木炭燃燒生成二氧化碳氣體,反應前后鐘罩內氣體壓強變化不明顯。

答案：C

11.關于水的凈化過程描述錯誤的是(　　)

A.加入明礬使小顆粒凝聚

B.通入氯氣殺菌消毒

C.通過沙濾裝置除去可溶性雜質

D.通過活性炭吸附部分有害物質

解析：加入明礬,利用明礬吸附雜質,使雜質沉降,故A正確;通入氯氣,能殺菌消毒,故B正確;沙濾裝置與過濾的原理相似,可除去不溶性雜質,不能除去可溶性雜質,故C錯誤;活性炭具有吸附性,能吸附異味和色素及部分有害物質,故D正確。

答案：C

12.欲用簡單方法鑒別氧氣、二氧化碳、甲烷三種氣體,可選擇(　　)

A.紫色的石蕊溶液

B.干而冷的燒杯

C.燃著的木條

D.內壁涂有澄清石灰水的燒杯

解析：把燃著的木條分別伸入三個集氣瓶中,木條燃燒更旺的原氣體為氧氣,木條熄滅的原氣體為二氧化碳,氣體能燃燒的為甲烷。

答案：C

13.下列說法不正確的是(　　)

A.銨態氮肥一定不能與堿同時施用

B.原子中質子數一定等于中子數

C.pH>7的溶液一般是堿性溶液

D.酸溶液中一定含有氫離子

解析：原子中質子數與核電荷數以及核外電子數相等,與中子數無必然聯系。

答案：B

14.在實驗室中,小明同學為了探究金屬與鹽溶液的反應規律,將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中,實驗過程及現象如圖所示,結合實際現象判斷,小明同學得出的以下結論中錯誤的是????????????? (　　)

A.加入的金屬M可能是單質鐵[來源:.Com]

B.濾渣中一定含有金屬單質M

C.濾渣中一定含有單質銅

D.濾液中一定沒有銀離子

解析：根據題意向濾渣中加入稀鹽酸產生了無色氣體,而銀和銅都不能和稀鹽酸反應,說明在濾渣中存在著活潑金屬,進而可以判斷加入的M比銅和銀都活潑,且該金屬的活動性排在氫的前面,從而可以判斷濾液中的銀離子和銅離子已被完全置換出來。鐵在發生置換反應時生成的是淺綠色的溶液,而題中得到的是無色溶液,所以不可能為鐵,A項錯誤。

答案：A

15.某研究性學習小組調查發現,甲、乙兩工廠排放的污水中各含下列離子H+、Ca2+、K+、N、OH-中的三種離子(兩廠含有一種相同的離子)。若將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水會變成無色澄清的中性溶液。下列關于污水的分析,正確的是(　　)

A.OH-和Ca2+來自同一工廠

B.H+和OH-來自同一工廠

C.Ca2+和K+來自同一工廠

D.H+和Ca2+來自同一工廠

解析：OH-和Ca2+會產生Ca(OH)2沉淀,不能在同一工廠存在,即

溶液中陰、陽離子必須同時存在,且電荷總數相等,溶液對外不顯電性。

答案：D

二、填空題(本題包括5個小題,共23分)

16.(3分)請寫出下列描述中相關微粒的化學式。

(1)大氣平流層中臭氧分子的化學式　　　　; 

(2)常用氮肥中銨根離子的化學式　　　　; 

(3)引起煤氣中毒的一氧化碳分子的化學式　　　　。 

答案：(1)O3

(2)N

(3)CO

17.(3分)ClO2是新一代飲用水的消毒劑。我國成功研制出制取ClO2的新方法,其反應的微觀過程圖:

(其中表示氯原子,表示鈉原子,表示氧原子)

試回答:

(1)ClO2讀作　　　　　　　　,其中氯元素的化合價為　　　　　價; 

(2)根據反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析：(1)ClO2讀作二氧化氯,在ClO2中,氧元素顯-2價,設氯元素的化合價為x,根據在化合物中各元素的化合價的代數和為零,則x+(-2)×2=0,解得x=+4;(2)由制取ClO2的微觀過程可知,反應物為氯氣和NaClO2,生成物為ClO2和NaCl,則反應的化學方程式是Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl。

答案：(1)二氧化氯　+4

(2)Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl

18.(5分)能源與環境是人們日益關注的問題。

(1)化石燃料是指煤、　　　和天然氣。天然氣不完全燃燒可產生一氧化碳,燃燒過程中能發生如下反應:3CH4+5O2CO2+2CO+nH2O,其中n的數值為　　　。 

(2)為了減緩溫室效應,下列措施可行的是(填序號)　　　。 

①實行每周少開一次車

②大量植樹造林、禁止亂砍濫伐

③開發太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源

(3)燒木柴時,常把木柴架空一些,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。堆積的柴草容易起火,人們常用潑水和蓋沙土的方法滅火,其中蓋沙土能滅火的主要原因是　。 

答案：(1)石油　6

(2)①②③

(3)增大可燃物與O2的接觸面積,使其充分燃燒　隔絕空氣

19.(8分)甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示,請據圖回答下列問題。

(1)20 ℃時,甲物質的溶解度是　　　　 g。 

(2)20 ℃時,甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為　　　　。 

(3)欲將40 ℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液,可采用的方法是　　　　。(寫一種即可) 

(4)40 ℃時,將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到20 ℃,所得溶液的溶質質量分數的大小關系是　　　　。 

解析：由甲、乙兩物質的溶解度曲線圖可知:(1)20 ℃時,甲物質的溶解度是40 g;(2)20 ℃時甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為40 g∶100 g=2∶5;(3)乙物質的溶解度隨著溫度的降低溶解度增大,故可采用降溫或加水的方法使40 ℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液;(4)40 ℃時,甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到20 ℃,甲的溶質質量分數變小,乙的溶質質量分數不變,但甲大于乙。

答案：(1)40　(2)2∶5　(3)加水或降溫　(4)甲大于乙

20.(4分)某化學興趣小組用下圖所示的裝置做有關CO2氣體的性質實驗:[來源:學#科#網Z#X#X#K]

(1)甲同學將收集滿CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊溶液中(見裝置A),并輕輕振蕩試管。

①描述產生的現象　; 

②寫出反應的化學方程式　。 

(2)乙同學擠壓裝置B中滴管的膠頭,使其中的Ca(OH)2溶液滴入燒瓶,并輕輕振蕩,系在導氣管一端的氣球慢慢脹大,產生這一現象的原因是 

　。 

答案：(1)①試管內液面上升,同時試管內液體變成紅色

②CO2+H2OH2CO3

(2)CO2與Ca(OH)2溶液反應,使燒瓶內氣體壓強小于外界大氣壓,則有空氣進入氣球,氣球脹大

三、簡答題(本題包括2個小題,共10分)

21.(6分)現有A、B、C、D、E五種溶液,它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按如圖所示的步驟進行,回答下列問題:

(1)B中的溶質是　　　　(填化學式)。 

(2)用X鑒別D、E時,X可以選用不同的物質。

①若X為稀鹽酸,寫出有氣體生成的反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

②若X為澄清石灰水,寫出有沉淀生成的反應的化學方程式:　。 

解析：硫酸銅在溶液中顯藍色,氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性,能使紫色石蕊溶液變藍色,稀硫酸顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅色,氯化鈉溶液顯中性,不能使紫色石蕊溶液變色,碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳氣體,會與鈣離子反應生成白色沉淀。

答案：(1)CuSO4

(2)①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

22.(4分)人類生活離不開金屬。

(1)鐵是生活中常用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝的圖片,該“取暖片”中發熱劑主要成分是鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發熱是利用鐵生銹時會放熱。

①發熱劑需接觸到空氣才會發熱,原因是鐵要與　　　、　　　等物質共同作用才會生銹。 

②推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發生置換反應。

A.Fe與CuSO4溶液

B.Mg與MnSO4溶液

C.Mn與FeSO4溶液

①寫出Fe與CuSO4溶液反應的化學方程式: 

　。 

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是　。 [來源:學科網]

解析：(1)鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸;在鹽溶液中可加快鐵生銹的速率,故氯化鈉能加快鐵生銹速率。(2)金屬活動性順序中排在前面的金屬可把其后面金屬從其鹽溶液中置換出來,故Mn排在Fe前面,Mg排在Mn前面,Fe排在Cu前面。

答案：(1)①水　氧氣

②加速鐵粉生銹,更快地放出熱量

(2)①Fe+CuSO4FeSO4+Cu

②Mg>Mn>Fe>Cu

四、實驗探究題(本題包括2個小題,共16分)

23.(6分)化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑。學會氣體物質的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎。請根據下圖回答有關問題:

(1)在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是　　　　　　　(填序號),為了便于調控反應的進行,可以對發生裝置進行改進,請簡要說明你的改進措施　 

　。 

(2)從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器,寫出它的名稱:　　　　　,簡要寫出它的用途:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)同學們以“化學反應中,反應物與生成物的質量關系”為課題進行探究。經討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置,并在實驗過程中做到操作規范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后,使用A裝置進行實驗得到的結果是:反應前后反應物的總質量與生成物的總質量相等。而使用B裝置進行實驗得到的結果是反應前后反應物的總質量與生成物的總質量不相等。請你分析導致出現兩種不同結果的原因是 

　。 

寫出B裝置中發生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　。 

解析：(1)常溫下制取氧氣發生裝置選①,收集裝置選②或⑥,用分液漏斗調控反應進行。

(2)可以選用試管、酒精燈等,再寫出相應的用途。

(3)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,產物沒有脫離體系,故質量不變,而碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳氣體逸出,使剩余物質的質量比原物質的質量減小。

答案：(1)①②或①⑥　用⑤分液漏斗代替長頸漏斗　(2)試管　作為少量物質的反應容器(其他合理答案也可)　(3)A中的兩種物質反應的產物沒有脫離體系,所以質量不變,而B中產生的CO2逸散,使剩余物質的質量比原物質質量減小　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

24.(10分)某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時,發現實驗臺上擺放的藥品中(如圖)有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究:

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液?

【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

【提出猜想】

猜想一:這瓶溶液是氯化鈉溶液;

猜想二:這瓶溶液是氫氧化鈉溶液;

猜想三:這瓶溶液是碳酸鈉溶液。

【實驗推斷】

(1)小麗取樣滴加無色酚酞溶液,溶液呈紅色,得出結論:該溶液不可能是　　　　　溶液,理由是　　　　　　　　　　　　。 

(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有　　　　產生,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　,小剛得出結論:該溶液是碳酸鈉溶液。 

(3)小青認為小剛的結論不完全正確,理由是 

　。 

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:

【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液,觀察到有　　　　產生,設計這一步驟的目的是　 

　; 

靜置后,取上層清液,滴入酚酞溶液,溶液呈紅色。

【實驗結論】這瓶溶液是　。 

【探究啟示】實驗取完藥品后應　。 

【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發生中和反應,恰好完全反應的微觀過程如圖所示,反應實質的表達式為H++OH-H2O,則反應后溶液中存在的陰、陽離子是　　　　(填符號)。 

【繼續探究】實驗中加CaCl2溶液反應的實質表達式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學符號表示)。 

答案：【實驗推斷】(1)氯化鈉　氯化鈉溶液呈中性,不能使酚酞溶液變紅色

(2)氣泡　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

(3)露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉

【繼續探究】白色沉淀　完全除去溶液中的C,避免其對OH-的檢驗造成干擾

【實驗結論】NaOH溶液(填變質的NaOH溶液也可)

【探究啟示】立即蓋好瓶蓋

【拓展遷移】Cl-、Na+

【繼續探究】Ca2++CCaCO3↓

五、計算題(6分)

25.(6分)某?；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品,進行如下圖所示的實驗。

請根據以上信息計算:

(1)反應生成沉淀的質量為　　　 g。 

(2)求樣品中硫酸鈉的質量。

(3)求濾液中氯化鈉的質量分數。

解析：解答本題的關鍵是通過分析題目中的數據,根據質量守恒定律,找出反應前后溶液的質量差即為生成的BaSO4沉淀的質量,據此求出參加反應的Na2SO4和生成的NaCl的質量,進而求得濾液中氯化鈉的質量分數。

答案：(1)11.65

解:設樣品中硫酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉質量為y。

Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl

????????????? 142????????????? 233????????????? 117

????????????? x????????????? 11.65 g????????????? y

x=7.10 g,y=5.85 g

濾液中氯化鈉的質量為10.00 g-7.10 g+5.85 g=8.75 g

濾液中氯化鈉的質量分數為×100%=6.25%。

答:(2)樣品中硫酸鈉的質量為7.10 g;(3)濾液中氯化鈉的質量分數為6.25%。