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2018年株洲中考化學模擬試題

一、單選題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分．）

1．下列生產、生活中的變化，屬于化學變化的是（　　）

A．

???? 冰雪融化?????????????

B．

???? 水的凈化?????????????

C．

??????? 燃料燃燒?????????????

D．

?????? 風力發電

2．2015年世界環境日的主題是“促進可持續的生活方式”，核心是倡導良好的消費習慣．小明的下列做法符合這一主題的是（　　）

A．去超市購物，用布質購物袋

B．網上購買大量閑置物品

C．節假日隨父母出游，經常開私家車

D．外出就餐，超量點菜

3．學校食堂提供了下列5種食物：

小亮為自己安排的午餐食譜中，較合理的是（　　）

A．①②③????????????? B．①③⑤????????????? C．①④⑤????????????? D．③④⑤

4．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可用于測定酒駕中的酒精（C2H5OH）含量．下列說法正確的是（　　）

A．K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+7

B．K2Cr2O7屬于氧化物

C．C2H5OH的相對分子質量為46

D．C2H5OH中C、H、O的原子個數比為2：5：1

5．釩被譽為“合金中的維生素”，釩元素的部分信息如圖．下列有關釩的說法正確的是（　　）

A．屬于非金屬元素????????????? B．原子序數為23

C．原子核外電子數為28????????????? D．相對原子質量為50.94g

6．“超臨界水”因具有許多優良特質而被科學家追捧，它是指當氣壓和溫度達到一定值時，水的液態和氣態完全交融在一起的流體．下面有關“超臨界水”的說法正確的是（　　）

A．它是混合物

B．它是一種不同于水的物質

C．它的分子之間有間隔

D．它的一個分子由4個氫原子核2個氧原子構成

7．下列實驗操作符合安全要求的是（　　）

A．

驗證氫氣的可燃性?????????????

B．

聞氣體氣味

C．

移走蒸發皿?????????????

D．

? 稀釋濃硫酸

8．如圖為汽車尾氣凈化裝置中發生反應的微觀示意圖，有關敘述錯誤的是（　　）

A．該反應是置換反應????????????? B．圖中單質的化學式為N2

C．反應后分子總數減少????????????? D．該裝置可凈化汽車尾氣

9．研究和學習化學，有許多方法．下列方法中所舉例錯誤的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

10．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大

C．t1℃時，甲、乙兩種物質的溶液中，溶質質量分數相等

D．t2℃時，甲的飽和溶液溶質質量分數為50%

二、本大題包括5小題，共34分．

11．自行車作為常用的代步工具，既輕便靈活，又符合環保要求，如圖是一款自行車的示意圖．

（1）所標物質中，屬于有機合成材料的是　　，屬于金屬合金的是　　，含有的金屬元素是　　．

（2）車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理是　　；請再提出一條可延長自行車使用壽命的建議　　．

（3）當今自行車外形美觀，材質輕便、牢固，除了代步，還可以作為健身工具．由此你對化學與人類生活的關系有何感想？　　．

結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系：　　．

12．通過近一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關方法．請根據圖回答問題：

（1）儀器①的名稱是　　，利用A裝置可制取的氣體有H2、O2和　　．

（2）B裝置在化學實驗中有廣泛的用途．

①用排水法收集氫氣，可在B裝置中裝滿水后，使氫氣從　　口進入（填“a”或“b”）．

②若要得到干燥的氫氣，可在B裝置中加入　　，氣體應從　　口進入（填“a”或“b”）．

13．我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

（1）反應①的化學方程式　　，反應②的基本反應類型為　　．

（2）工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣，屬于　　變化（填“物理”或“化學”）．

（3）操作a的名稱是　　，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　．

（4）寫出NH4Cl的一種用途　　．

14．為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：

（1）請寫出H2O2分解的化學方程式　　．

【定性研究】（2）如圖甲，可通過觀察　　來定性比較兩者的催化效果．

【定量研究】（3）如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是　　．要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的　　．

【深入研究】（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用； 猜想2：　　起催化作用；? 猜想3：　　起催化作用；請設計實驗，驗證猜想1

15．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式　　．

（2）小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律．我　　（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為　　．

（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體．

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想

空氣中N2的含量計遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋　　．注意：若答對第（3）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．

（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發現均能產生H2，實驗現象如表：

如表中，用水進行實驗的目的是　　．根據上表中的實驗現象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①　　；②　　；③　　．

三、本大題共6分．

16．非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金．鐵（其他成分忽略不計）．某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH2，剩余固體質量為0.1g．

（1）求樣品中鐵的質量．

（2）求樣品中金的質量分數．
2018年株洲中考化學模擬試題參考答案

一、單選題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分．）

1．下列生產、生活中的變化，屬于化學變化的是（　　）

A．

???? 冰雪融化?????????????

B．

???? 水的凈化?????????????

C．

??????? 燃料燃燒?????????????

D．

??????? 風力發電

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、冰雪融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

B、水的凈化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

C、燃料燃燒過程中有新物質生成，屬于化學變化．

D、風力發電過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選C．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．2015年世界環境日的主題是“促進可持續的生活方式”，核心是倡導良好的消費習慣．小明的下列做法符合這一主題的是（　　）

A．去超市購物，用布質購物袋

B．網上購買大量閑置物品

C．節假日隨父母出游，經常開私家車

D．外出就餐，超量點菜

【考點】防治空氣污染的措施；白色污染與防治．

【專題】化學與環境保護．

【分析】A．根據布袋可以循環使用來分析；

B．根據物品閑置的害處來分析；

C．開私家車需要消耗大量能源；

D．超量點菜造成了浪費．

【解答】解：A．使用布質購物袋而不是用塑料袋，既能節約資源，又有助于緩解白色污染；

B．大量物品閑置，既造成浪費又使得物品可能發生變質；

C．經常開私家車，就需要消耗大量的能源，還會造成空氣的污染；

D．超量點菜，造成了不必要的浪費．

故選A．

【點評】此題屬于社會熱點題，同學們要了解可持續發展的含義，會利用所學知識去分析相關題目，培養學生們樹立環保的意識．

3．學校食堂提供了下列5種食物：

小亮為自己安排的午餐食譜中，較合理的是（　　）

A．①②③????????????? B．①③⑤????????????? C．①④⑤????????????? D．③④⑤

【考點】均衡營養與健康．

【專題】化學與生活．

【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析解答．

【解答】解：人體需要的六大營養物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結合題意，青菜、蘋果中富含維生素；米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類；豬肉、魚中含有蛋白質．

A、①②③中富含維生素、糖類．

B、①③⑤中富含維生素、糖類、蛋白質．

C、①④⑤中富含維生素、蛋白質．

D、③④⑤中富含糖類，蛋白質．

小亮為自己安排的午餐食譜中，B的營養拍配較為齊全，較合理的是B．

故選：B．

【點評】“吃得營養，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，本題考查了人體所需的六大營養素，同時告誡我們在生活中一定要注意營養物質的均衡搭配，要合理膳食．

4．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可用于測定酒駕中的酒精（C2H5OH）含量．下列說法正確的是（　　）

A．K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+7

B．K2Cr2O7屬于氧化物

C．C2H5OH的相對分子質量為46

D．C2H5OH中C、H、O的原子個數比為2：5：1

【考點】化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算；相對分子質量的概念及其計算．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】A、根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合重鉻酸鉀的化學式進行判斷．

B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．

C、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．

D、根據1個乙醇分子的構成進行分析判斷．

【解答】解：A、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，則x=+6價；故選項說法錯誤．

B、K2Cr2O7是由鉀、鉻、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤．

C、C2H5OH的相對分子質量為12×2+1×5+16=46，故選項說法正確．

D、1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，則C2H5OH中C、H、O的原子個數比為2：6：1，故選項說法錯誤．

故選：C．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算等進行分析問題、解決問題的能力．

5．釩被譽為“合金中的維生素”，釩元素的部分信息如圖．下列有關釩的說法正確的是（　　）

A．屬于非金屬元素????????????? B．原子序數為23

C．原子核外電子數為28????????????? D．相對原子質量為50.94g

【考點】元素周期表的特點及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可．

【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是釩，屬于金屬元素，故選項說法錯誤．

B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為23，該元素的原子序數為23，故選項說法正確．

C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為23，表示原子序數為3；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為23，故選項說法錯誤．

D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為50.94，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤．

故選：B．

【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）進行分析解題的能力．

6．“超臨界水”因具有許多優良特質而被科學家追捧，它是指當氣壓和溫度達到一定值時，水的液態和氣態完全交融在一起的流體．下面有關“超臨界水”的說法正確的是（　　）

A．它是混合物

B．它是一種不同于水的物質

C．它的分子之間有間隔

D．它的一個分子由4個氫原子核2個氧原子構成

【考點】水的性質和應用；純凈物和混合物的判別；分子的定義與分子的特性．

【專題】空氣與水．

【分析】當水的溫度和壓強升高到臨界點以上時，就處于一種既不同于氣態，也不同于液態和固態的新的流體態﹣﹣超臨界態，該狀態的水即稱之為超臨界水．超臨界水仍然是水，是水的一種特殊狀態．

【解答】解：A、超臨界水只含有水一種物質，屬于純凈物，故說法錯誤；

B、超臨界水是水的一種狀態，不是新物質，故說法錯誤；

C、超臨界水的分子間有一定的間隔，故說法正確；

D、超臨界水的一個分子中含有2個氫原子和一個氧原子，所以化學式表示為：H2O，故說法錯誤．

故選：C．

【點評】本題考查的是水的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．

7．下列實驗操作符合安全要求的是（　　）

A．

驗證氫氣的可燃性?????????????

B．

聞氣體氣味

C．

移走蒸發皿?????????????

D．

? 稀釋濃硫酸

【考點】氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；蒸發與蒸餾操作．

【專題】實驗操作型；化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】A、根據鋅粒與稀鹽酸反應剛開始產生的氣體是氫氣和空氣的混合物，進行分析判斷．

B、根據聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷．

C、根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷．

D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

【解答】解：A、鋅粒與稀鹽酸反應剛開始產生的氣體是氫氣和空氣的混合物，不純凈，立即點燃，可能會發生爆炸，圖中所示裝置錯誤．

B、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤．

C、正在加熱的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤．

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．

故選：D．

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

8．如圖為汽車尾氣凈化裝置中發生反應的微觀示意圖，有關敘述錯誤的是（　　）

A．該反應是置換反應????????????? B．圖中單質的化學式為N2

C．反應后分子總數減少????????????? D．該裝置可凈化汽車尾氣

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；反應類型的判定．

【專題】化學反應模擬圖型．

【分析】根據圖示結合已有的知識確定反應物和生成物，然后確定化學反應的方程式，進而解答即可．

【解答】解：該反應的反應物是NO和CO，生成物是CO2和N2，該反應的化學方程式為：2NO+2CO2CO2+N2；

A、該反應的反應物是兩種化合物，不是置換反應，錯誤；

B、圖中單質的化學式為N2，正確；

C、反應前的分子總數是4，反應后是3，故分子總數減少，正確；

D、該裝置能將汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為無毒的二氧化碳和氮氣，正確；

故選A．

【點評】本題考查的是化學反應的微觀模擬表示的知識，完成此題，根據模擬圖寫出有關反應的化學方程式，然后推斷即可．

9．研究和學習化學，有許多方法．下列方法中所舉例錯誤的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】科學探究的基本方法．

【專題】科學探究．

【分析】A．根據測定空氣中氧氣含量的方法來分析；

B．根據純凈物的分類來分析；

C．根據酸的通性來分析解答；

D．根據金屬的活動性順序來分析．

【解答】解：A．足量的磷在集氣瓶中完全燃燒，冷卻至室溫后，進入集氣瓶內的水的體積即為集氣瓶內空氣中氧氣的體積，故A正確；

B．根據組成純凈物的元素的種類，有同一種元素組成的純凈物，屬于單質，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，屬于化合物，故B正確；

C．因為稀鹽酸和稀硫酸都能電離出氫離子，故二者具有相似的化學性質﹣﹣酸的通性，故C正確；

D．在金屬活動順序中，鋁排在氫的前面，能與稀鹽酸反應生成氫氣，而銅排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應產生氫氣，故D錯誤．

故選D．

【點評】本題考查了研究和學習化學的基本方法，明確基本化學知識是解題的關鍵．

10．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大

C．t1℃時，甲、乙兩種物質的溶液中，溶質質量分數相等

D．t2℃時，甲的飽和溶液溶質質量分數為50%

【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，飽和溶液的溶質質量分數=，據此解答．

【解答】解：A、在同一溫度下比較不同物質的溶解度的大小，錯誤；

B、據圖可以看出，兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，正確；

C、t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數相等，錯誤；

D、t2℃時，甲的溶解度為50g，飽和溶液溶質質量分數=≈33.3%，錯誤；

故選B．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據溶解度曲線解決相關的問題，培養學生應用知識解決問題的能力．

二、本大題包括5小題，共34分．

11．自行車作為常用的代步工具，既輕便靈活，又符合環保要求，如圖是一款自行車的示意圖．

（1）所標物質中，屬于有機合成材料的是　塑料　，屬于金屬合金的是　不銹鋼　，含有的金屬元素是　鐵　．

（2）車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理是　使鐵與水和氧氣隔絕　；請再提出一條可延長自行車使用壽命的建議　雨淋后及時清洗擦干后涂上油　．

（3）當今自行車外形美觀，材質輕便、牢固，除了代步，還可以作為健身工具．由此你對化學與人類生活的關系有何感想？　化學的發展促進了人類社會的進步　．

結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系：　化學能美化人類生活　．

【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；合金與合金的性質；金屬銹蝕的條件及其防護；新材料的開發與社會發展的密切關系．

【專題】化學與生活．

【分析】（1）根據已有的材料的類別解答；

（2）根據鐵在與水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件進行解答；

（3）根據化學與生活的關系解答即可．

【解答】解：（1）塑料和橡膠屬于合成材料，不銹鋼屬于合金材料，鋼中含有的金屬是鐵；故填：塑料；不銹鋼；鐵；

（2）車架表面刷油漆能使鐵與水和氧氣隔絕，自行車被雨淋后及時清洗擦干后涂上油能延長自行車的使用壽命，故填：使鐵與水和氧氣隔絕；雨淋后及時清洗擦干后涂上油；

（3）化學的發展促進了人類社會的進步，故填：化學的發展促進了人類社會的進步．

鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷，說明化學能美化人類生活，故填：化學能美化人類生活．

【點評】本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的物質的類別和物質的性質進行．

12．通過近一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關方法．請根據圖回答問題：

（1）儀器①的名稱是　錐形瓶　，利用A裝置可制取的氣體有H2、O2和　二氧化碳　．

（2）B裝置在化學實驗中有廣泛的用途．

①用排水法收集氫氣，可在B裝置中裝滿水后，使氫氣從　a　口進入（填“a”或“b”）．

②若要得到干燥的氫氣，可在B裝置中加入　濃硫酸　，氣體應從　b　口進入（填“a”或“b”）．

【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

根據A裝置制取氣體的反應物狀態和反應條件進行分析；

（2）①根據氫氣密度比水小，難溶于水進行分析；

②根據濃硫酸有吸水性，洗氣時應該長進短出進行分析．

【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是錐形瓶，A裝置制取氣體的反應物狀態是固體和液體，反應條件是常溫，可以用來制取氧氣、氫氣、二氧化碳；

（2）①氫氣密度比水小，難溶于水，所以可在B裝置中裝滿水后，使氫氣從a口進入；

②濃硫酸有吸水性，洗氣時應該長進短出，所以要得到干燥的氫氣，可在B裝置中加入濃硫酸，氣體應從b口進入．

故答案為：（1）錐形瓶，二氧化碳；（2））①a；②濃硫酸，b．

【點評】本題主要考查了實驗裝置的選擇，需要認真復習氣體的性質，然后選擇收集裝置和除雜裝置．

13．我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

（1）反應①的化學方程式　CaCO3CaO+CO2↑　，反應②的基本反應類型為　分解反應　．

（2）工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣，屬于　物理　變化（填“物理”或“化學”）．

（3）操作a的名稱是　過濾　，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　漏斗　．

（4）寫出NH4Cl的一種用途　用作氮肥　．

【考點】純堿的制取；過濾的原理、方法及其應用；氧氣的工業制法；常見化肥的種類和作用；反應類型的判定；書寫化學方程式．

【專題】常見的鹽 化學肥料．

【分析】碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；

沒有新物質生成的變化屬于物理變化；

過濾可以除去不溶于水的物質；

含有氮元素的化肥屬于氮肥．

【解答】解：（1）反應①的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

反應②中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應．

故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反應．

（2）工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣時，只是把氮氣從空氣中分離出來，沒有生成新物質，屬于物理變化．

故填：物理．

（3）操作a的名稱是過濾，通過過濾把碳酸氫鈉從溶液中分離出來；

實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．

故填：過濾；漏斗．

（4）NH4Cl中含有氮元素，在農業上可以用作氮肥．

故填：用作氮肥．

【點評】反應生成的碳酸氫鈉和氯化銨的混合溶液中，由于碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉首先結晶析出，通過過濾可以把碳酸氫鈉從溶液中分離出來．

14．為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：

（1）請寫出H2O2分解的化學方程式　2H2O22H2O+O2↑　．

【定性研究】（2）如圖甲，可通過觀察　產生氣泡的速率　來定性比較兩者的催化效果．

【定量研究】（3）如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是　先將分液漏斗的活塞關閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，然后觀察注射器的活塞是否向外移動，若向外移動，說明該裝置的氣密性是良好的　．要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的　時間　．

【深入研究】（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用； 猜想2：　氯離子（Cl﹣）　起催化作用；? 猜想3：　水分子（H2O）　起催化作用；請設計實驗，驗證猜想1

【考點】催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式．

【專題】簡單實驗方案的設計與評價；科學探究．

【分析】（1）過氧化氫在催化劑的作用下分解為水和氧氣；

（2）催化效果越好，產生氣泡的速率越快；

（3）根據檢查裝置氣密性的方法以及比較催化效果的方法來分析；

（4）氯化鐵溶液中存在鐵離子、氯離子和水分子．要想驗證是否是鐵離子的催化作用，可選擇其他含鐵離子的可溶性鹽來進行實驗．

【解答】解：（1）過氧化氫在催化劑的作用下分解為氧氣和水，故填：2H2O22H2O+O2↑；

（2）比較兩種物質對過氧化氫分解速率的影響，可以觀察二者產生氣泡的速率；故填：產生氣泡的速率；

（3）檢查該裝置的氣密性，可先將分液漏斗的活塞關閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，然后觀察注射器的活塞是否向外移動，若向外移動，說明該裝置的氣密性是良好的；催化劑的催化效果越好，反應產生氣體的速率越快，可通過測量產生等體積的氧氣所需要的時間來分析，所需時間越短，催化效果越好；故填：先將分液漏斗的活塞關閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，然后觀察注射器的活塞是否向外移動，若向外移動，說明該裝置的氣密性是良好的；時間；

（4）氯化鐵溶液中存在鐵離子、氯離子和水分子，故猜想可能是鐵離子或氯離子或水分子所起的催化作用；檢驗是否是鐵離子所起的催化作用，可以選擇氯化鈉溶液來進行檢驗．

故答案為：氯離子（Cl﹣）；水分子（H2O）；

實驗操作：取少量的過氧化氫溶液，向其中滴加氯化鈉溶液，觀察現象；

實驗現象及結論：若觀察到沒有迅速產生氣泡，說明氯離子沒有催化作用，是鐵離子所起的催化作用．

【點評】本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握反應速率測定原理及影響反應速率的因素為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

15．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式　2Mg+O22MgO　．

（2）小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律．我　不同意　（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為　所有的化學反應都遵循質量守恒定律　．

（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體．

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想

空氣中N2的含量計遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋　氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應　．注意：若答對第（3）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．

（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發現均能產生H2，實驗現象如表：

如表中，用水進行實驗的目的是　對比　．根據上表中的實驗現象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①　鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產生氣體的速率　；②　溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產生氣體的速率　；③　升高溫度能使反應更復雜，因為升高溫度使鎂與水反應的生成物在與鹽反應生成氨氣（NH3）　．

【考點】質量守恒定律的實驗探究；書寫化學方程式．

【專題】科學探究．

【分析】（1）根據鎂條在空氣中燃燒的化學方程式進行分析．

（2）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．

（3）根據氮氣的化學性質進行分析．

（4）根據表格中實驗的現象來分析解答．

【解答】解：（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂；

（2）所有的化學變化都遵循質量守恒定律；

（3）根據題干信息，將生成的固體物質放入水中，檢驗是否產生氨氣；氧氣具有助燃性，更容易與鎂條發生化學反應；

（4）用水進行實驗的目的是與鹽溶液和鎂條反應進行對比，進一步證明鹽能促進水與鎂條反應產生氫氣，可做反應的催化劑；根據實驗現象進行分析即可．

故答案為：（1）2Mg+O22MgO；

（2）不同意；所有的化學反應都遵循質量守恒定律；

（3）【實驗探究】實驗操作：將鎂條燃燒的產物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象；實驗現象及結論：看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂；

【反思與交流】氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應；

（4）對比；①鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產生氣體的速率；②溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產生氣體的速率；③升高溫度能使反應更復雜，因為升高溫度使鎂與水反應的生成物在與鹽反應生成氨氣（NH3）．

【點評】在應用質量守恒定律時，一定要分清反應物和生成物，不能忽略氣體物質的質量．驗證質量守恒定律，條件的控制是關鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質量變化．

三、本大題共6分．

16．非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金．鐵（其他成分忽略不計）．某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH2，剩余固體質量為0.1g．

（1）求樣品中鐵的質量．

（2）求樣品中金的質量分數．

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】計算題；有關化學方程式的計算．

【分析】因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發生反應，產生氫氣，故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量；由題意可知，所以剩余固體就是金．

【解答】解：因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發生反應，產生氫氣，故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量．剩余固體質量為0.1g即為金的質量．

解：設鐵畫邊角料中所含鐵的質量為x．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56???????? 2

x???????? 0.3g

x=8.4g

樣品中金的質量分數=100%≈1.2%

答案：

（1）樣品中鐵的質量為8.4g

（2）樣品中金的質量分數為1.2%

【點評】本題主要考查學生對鐵生銹條件的認識，以及對物質質量分數的計算能力．學生必須熟知所給物質的性質，才能正確分析發生反應的過程，據此判計算物質質量，進而計算出質量分數．

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