2018年江西省南昌市青山湖區九年級月考化學試題（word版含答案）

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一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意，請將符合題意選項填在答題卡上．）

1．廚房里發生的下列變化中，不屬于化學變化的是（）

A．開水沸騰????????????? B．鐵鍋生銹????????????? C．煤氣爆炸????????????? D．食物變質

2．為了使我省西部地區的農作物增強抗寒、抗旱的能力，專家建議最好增施磷肥．下列化肥適合在我省西部地區使用的是（）

A．NH4HCO3????????????? B．CO（NH2）2????????????? C．K2SO4????????????? D．Ca3（PO4）2

3．地殼中含量（質量分數）最多的金屬元素是（）

A．Si????????????? B．O????????????? C．Al????????????? D．Fe

4．目前部分城市出現了嚴重的霧霾天氣，下列做法不利于減少空氣污染的是（）

A．地面建筑產生大量粉塵????????????? B．提倡居民公交車出行

C．積極植樹、造林、種草????????????? D．提倡使用清潔能源

5．氧氣可用于醫療急救，那氧氣中氧元素的化合價為（）

A．﹣1價????????????? B．﹣2價????????????? C．+2價????????????? D．0價

6．下列各組物質的俗名、名稱和化學式表示不正確的是（）

A．食鹽、氯化鈉、NaCl????????????? B．鹽酸、氯化氫水溶液、HCl

C．燒堿、氫氧化鈉、NaOH????????????? D．消石灰、氧化鈣、CaO

7．在水中能大量共存的一組離子是（）

A．Ba2+、SO42﹣、K+、NO3﹣????????????? B．Na+、C1﹣、NO3﹣、K+

C．Na+、CO32﹣、OH﹣、H+????????????? D．Cu2+、C1﹣、OH﹣、Ag+

8．尿素[CO（NH2）2]是一種常用的化肥，工業上生產尿素的反應的微觀示意圖如圖所示：

則下列說法正確的是（）

A．圖中A、B、C、D四種物質都是氧化物

B．該反應屬于復分解反應

C．該反應前后分子種類、原子種類均沒有改變

D．反應中A、B物質的質量比為17：22

9．推理是研究和學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（）

A．濃鹽酸具有揮發性所以濃硫酸也具有揮發性

B．向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿類

C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物

D．某有機物燃燒生成CO2和H2O，說明該有機物一定含有碳、氫、氧三種元素

10．下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（）

A．

向一定量的稀鹽酸中加入過量的鎂粉

B．

向一定量的稀鹽酸中加入足量的水稀釋

C．

向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉

D．

向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

二、選擇填空題（本大題包括5小題，每小題3分，共15分．先在A、B、C中選一個正確選項，然后在D處補充一個符合題意的答案．）

11．生活中的下列物品，其制作材料屬于合金的是　?? 　

A．玻璃杯???????? B．不銹鋼鍋????????? C．塑料袋???????? D．　?? 　．

12．把下列物質分別少量的放入水中，充分攪拌后，可以得到有色溶液是　?? 　

A．硫酸銅??????? B．食鹽???????? C．面粉???????? D．　?? ?。?/p>

13．下列有關實驗現象敘述正確的是　?? 　

A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

B．用黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕

C．一氧化碳在空氣中燃燒，放出熱量，產生藍色的火焰

D．將二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水　?? 　．

14．春季易誘發疾病，農戶為預防禽流感時，要注意對禽獸生活的場所、飲用水源等進行消毒．三氯異氰尿酸（C3Cl3N3O3）就是一種高效的消毒劑，下列與其有關的說法正確的是　?? 　

A．三氯異氰尿酸是混合物

B．三氯異氰尿酸含12個原子

C．三氯異氰尿酸的相對分子質量為232.5

D．三氯異氰尿酸中碳、氧元素質量比為　?? 　．

15．下列實驗方案設計合理的是　?? 　

三、填空與說明題（本大題共5小題，共30分）

16．化學用語是學習化學的重要工具．請用化學用語填空：

2個氮分子　?? 　；一種不含金屬元素的堿　?? ?。?/p>

3個鐵離子　?? ??；保持水的化學性質最小粒子　?? ?。?/p>

17．今年春節假期，央視播出的《中國詩詞大會》第二季，以一股清流般的文化氣韻引發強勢關注．詩詞中也蘊含著化學知識．

（1）晏幾道的《浣溪沙》中有句“濺酒滴殘歌扇字，弄花熏得舞衣香”．說明粒子具有　?? 　的性質．

（2）李賀的《李憑箜篌引》中有句“女媧煉石補天處，石破天驚逗秋雨”．在古代只有火藥才能產生只破天驚的效果，其化學方程式可表示為S+2KNO3+3C═N2+3CO2+X，則X的化學式為　?? 　．

（3）唐代詩僧貫休的《寄懷楚和尚二首》中有“鐵盂湯雪早，石炭煮茶遲”．鐵鍋化雪快是因為金屬鐵　?? 　好，“石炭煮茶遲”是因為石炭在火盆中　?? 　，所以不能燃燒；“石炭”指的是煤炭，說明我國唐代就已經大量使用煤炭，化石燃料包括煤、石油、　?? ?。?/p>

18．運用溶解度與溶解度曲線回答下列問題．

如圖所示，圖中A、B是兩種物質的溶解度曲線．

（1）圖中P點的含義是　?? 　．

（2）在t2℃時，40gA物質加入50g水可得到溶液質量　?? 　g．

（3）A、B兩種物質分別形成的飽和溶液，溫度都由t1℃升溫到t2℃時，仍然是飽和溶液的是　?? 　，溶液質量分數不變的是　?? 　．

（4）若欲提高B的飽和溶液中溶質的質量分數，可采取的措施是　?? ?。?/p>

19．為了發展低碳經濟，有科學家提出一種“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經過化學反應后轉變為甲醇（CH3OH）“綠色自由”構想技術簡要流程如圖所示．

（1）寫出流程中一種氧化物的名稱　?? 　

（2）大氣中CO2過多會引起　?? 　效應．

（3）寫出步驟②的化學反應方程式　?? 　

（4）步驟②中鉻鋅催化劑在反應前后　?? 　和　?? 　不變．

（5）甲醇和乙醇同屬醇類，請推測甲醇的一個化學性質　?? ?。?/p>

20．如圖所示，A﹣﹣I為初中化學中常見的物質．已知A為石灰石，D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質的溶液，I為生命之源．“→”表示物質間存在著相互轉化的關系（部分生成物未標出）．回答下列問題：

（1）寫出化學式：B　?? 　，I　?? ?。?/p>

（2）寫出合理的C和E反應的任一化學方程式：　?? 　，反應類型為　?? ?。?/p>

（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有　?? 　，濾液G中一定含有的金屬陽離子是　?? 　．

四、實驗與探究題（本大題包括3小題，共25分）

21．通過一年的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答問題．

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①　?? 　，②　?? 　．

（2）實驗室用KMnO4制取O2，應選用的發生裝置為　?? 　（填字母序號，下同），收集裝置可選用　?? 　（寫一種即可），取用KMnO4藥品時，應選用儀器　?? 　，寫出該反應的化學方程式　?? 　．

（3）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：

①向錐形瓶中加入少量水至　?? 　處．

②將注射器C連接到裝置E的導管口處．

③緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到　?? 　，表示裝置E的氣密性良好．

（4）實驗室用裝置E制取CO2時，如用注射器C替換長頸漏斗，優點是　?? ?。?/p>

22．某研究性學習小組對炭粉與氧化銅反應產物中氣體的成分進行研究．

【提出假設】該反應的氣體產物中有二氧化碳和其他氣體．

【查閱資料】氮氣不能跟炭粉和氧化銅發生反應，也不跟石灰水反應，可用來隔絕氧氣．

【設計方案】將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉充分反應．通過測定反應前后相關物質的質量進行判斷．

【進行實驗】

23．[發現問題]實驗小組的同學發現：加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液．

[查閱資料]①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸）發生反應，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽．

②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．

[分析討論]（1）對于生成的藍色溶液，小東認為可能是Cu（NO3）2溶液，小楠認為不可能是Cu（NO3）2溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是　?? ?。?/p>

（2）寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式　?? ?。?/p>

（3）小東根據化學方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎　?? 　．

[提出問題]上述藍色溶液中有無硫酸剩余？

[實驗論證]小坤認為可向藍色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生，經大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是　?? ?。?/p>

[反思評價]（1）有同學提問：為什么不可以用石蕊試液來進行檢驗？你的回答是　?? ?。?/p>

（2）同學們發現：將足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應一段時間后，反應會逐漸變慢，最后反應停止，你能說出反應停止的原因嗎　?? ?。?/p>

五、計算題（本大題包括1小題，共10分）

24．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，一同學想知道該樣品中純堿的質量分數，先后進行了四次實驗，實驗數據如下表：

請回答問題：

（1）上表中m的值是　?? 　g

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

（3）第四次反應得到的混合物中鈉元素的質量是　?? 　g．
2018年江西省南昌市青山湖區九年級月考化學試題參考答案與試題解析

一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意，請將符合題意選項填在答題卡上．）

1．廚房里發生的下列變化中，不屬于化學變化的是（）

A．開水沸騰????????????? B．鐵鍋生銹????????????? C．煤氣爆炸????????????? D．食物變質

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、開水沸騰過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

B、鐵鍋生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．

C、煤氣爆炸過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．

D、食物變質過程中有新物質生成，屬于化學變化．

故選A．

2．為了使我省西部地區的農作物增強抗寒、抗旱的能力，專家建議最好增施磷肥．下列化肥適合在我省西部地區使用的是（）

A．NH4HCO3????????????? B．CO（NH2）2????????????? C．K2SO4????????????? D．Ca3（PO4）2

【考點】9J：常見化肥的種類和作用；K6：合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義．

【分析】依據磷肥的概念、作用和各種化肥的元素組成，可以選出本題正確的答案．

【解答】解：磷肥是只含磷這一種營養元素的化學肥料．

A、含氮、氫、碳、氧四種元素，不含磷元素，因此排除選項A．

B、含碳、氧、氮、氫四種元素，不含磷元素，因此排除選項B．

C、含鉀、硫、氧三種元素，不含磷元素，因此排除選項C．

D、含鈣、磷、氧三種元素，含有磷元素，因此選項D正確．

故選D．

3．地殼中含量（質量分數）最多的金屬元素是（）

A．Si????????????? B．O????????????? C．Al????????????? D．Fe

【考點】C2：地殼中元素的分布與含量；C4：元素的簡單分類．

【分析】根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵進行分析解答本題．

【解答】解：地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，現在使用最多的是鋁合金．

故選C．

4．目前部分城市出現了嚴重的霧霾天氣，下列做法不利于減少空氣污染的是（）

A．地面建筑產生大量粉塵????????????? B．提倡居民公交車出行

C．積極植樹、造林、種草????????????? D．提倡使用清潔能源

【考點】65：防治空氣污染的措施．

【分析】根據霧是空氣中的水蒸氣遇冷液化為液態的小水滴；霾的氣象定義是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙?；螓}粒的集合體，使空氣渾濁，水平能見度降低到10km以下的一種天氣現象，故霾的實質是固體小顆粒進行解答．

【解答】解：A、地面建筑產生大量粉塵會造成大氣污染，會產生有害氣體和粉塵等空氣污染物，不利于減少霧霾天氣發生，故符合題意；

B、提倡居民公交車出行，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發生，故不符合題意；

C、多種植花草能減少沙塵暴天氣的發生，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發生，故不符合題意；

D、提倡使用清潔能源，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發生，故不符合題意；

故選A

5．氧氣可用于醫療急救，那氧氣中氧元素的化合價為（）

A．﹣1價????????????? B．﹣2價????????????? C．+2價????????????? D．0價

【考點】D6：有關元素化合價的計算．

【分析】根據單質中元素的化合價為0，進行分析判斷．

【解答】解：根據單質中元素的化合價為0，氧氣屬于單質，故氧元素的化合價為0．

故選：D．　

6．下列各組物質的俗名、名稱和化學式表示不正確的是（）

A．食鹽、氯化鈉、NaCl????????????? B．鹽酸、氯化氫水溶液、HCl

C．燒堿、氫氧化鈉、NaOH????????????? D．消石灰、氧化鈣、CaO

【考點】D1：化學式的書寫及意義．

【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．

【解答】解：A、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，其名稱、俗稱和化學式表示的是同一物質．

B、鹽酸就是氯化氫氣體的水溶液，其化學式可用HCl來表示．

C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，其名稱、俗稱和化學式表示的是同一物質．

D、消石灰的化學式為Ca（OH）2、氧化鈣的化學式為CaO，此組物質的俗名、化學名稱和化學式不表示同一種物質．

故選D．

7．在水中能大量共存的一組離子是（）

A．Ba2+、SO42﹣、K+、NO3﹣????????????? B．Na+、C1﹣、NO3﹣、K+

C．Na+、CO32﹣、OH﹣、H+????????????? D．Cu2+、C1﹣、OH﹣、Ag+

【考點】9R：離子或物質的共存問題．

【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可．

【解答】解：A、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．

B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．

C、H+、CO32﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳，OH﹣、H+兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤．

D、Cu2+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，C1﹣、Ag+兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．

故選：B．

8．尿素[CO（NH2）2]是一種常用的化肥，工業上生產尿素的反應的微觀示意圖如圖所示：

則下列說法正確的是（）

A．圖中A、B、C、D四種物質都是氧化物

B．該反應屬于復分解反應

C．該反應前后分子種類、原子種類均沒有改變

D．反應中A、B物質的質量比為17：22

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；A3：從組成上識別氧化物；E8：化學反應的實質；FA：反應類型的判定．

【分析】根據工業上生產尿素的反應的微觀示意圖，判斷其化學式并書寫出相關的方程式進行解答．

【解答】解：由圖示中相關的物質的結構判斷可知A為氨氣（NH3）、B為二氧化碳（CO2）、C為尿素[CO（NH2）2]、D為水（H2O），其相關的方程式為：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．

A、氨氣和尿素不屬于氧化物．故A不正確；

B、由反應的化學方程式可知，該反應不屬于復分解反應，復分解反應的表達式為：AB+CD═AD+CD，故B不正確；

C、由圖示可知，該反應前后分子種類發生了改變、原子種類均沒有改變，故C錯誤；

D、反應中A、B物質的質量比為【2×（14+1×3）】：（12+16×2）=17：22，故D正確．

故選D．

9．推理是研究和學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（）

A．濃鹽酸具有揮發性所以濃硫酸也具有揮發性

B．向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿類

C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物

D．某有機物燃燒生成CO2和H2O，說明該有機物一定含有碳、氫、氧三種元素

【考點】9H：鹽的化學性質；92：酸的物理性質及用途；A6：單質和化合物的概念；G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】A、根據濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷．

B、根據顯堿性的不一定是堿，進行分析判斷．

C、根據化合物是由不同種元素組成的純凈物，進行分析判斷．

D、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析判斷．

【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發性，但濃硫酸不具有揮發性，濃硫酸具有吸水性，故選項推理錯誤．

B、向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉顯堿性，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項推理錯誤．

C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質一定不是化合物，故選項推理正確．

D、某有機物燃燒生成CO2和H2O，CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項推理錯誤．

故選：C．

10．下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（）

A．

向一定量的稀鹽酸中加入過量的鎂粉

B．

向一定量的稀鹽酸中加入足量的水稀釋

C．

向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉

D．

向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

【考點】85：金屬的化學性質；97：中和反應及其應用；98：酸堿溶液的稀釋．

【分析】A、根據鎂與稀鹽酸反應會生成氫氣，同時鎂溶解分析；

B、根據向酸性溶液中加入水時，溶液的PH升高，直到接近7分析；

C、根據氫元素的質量守恒來進行判斷；

D、隨著反應的進行反應物的質量逐漸減少，據此分析即可．

【解答】解：A、稀鹽酸與鎂反應的方程式可知，每24份質量鎂參加反應置換出2份質量的氫氣，所以溶液的質量逐漸增加，反應停止時溶液的質量不變，故正確；

B、向一定量的鹽酸中加入水，溶液的pH應該是由小于7逐漸接近7；故錯誤；

C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，由于鎂粉和鋅粉是足量的，所以產生氫氣質量應該相等，故錯誤．

D、向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉的質量會逐漸減小直至為0，故錯誤．

故選A．

二、選擇填空題（本大題包括5小題，每小題3分，共15分．先在A、B、C中選一個正確選項，然后在D處補充一個符合題意的答案．）

11．生活中的下列物品，其制作材料屬于合金的是　B　

A．玻璃杯???????? B．不銹鋼鍋????????? C．塑料袋???????? D．　焊錫?。?/p>

【考點】83：合金與合金的性質．

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

【解答】解：A、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．

B、不銹鋼鍋是用不銹鋼制成的，不銹鋼屬于鋼的一種，屬于合金，故選項正確．

C、塑料袋是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項錯誤．

D、焊錫和錫和鉛的合金，屬于合金（合理即可）．

故答案為：B；焊錫等．

12．把下列物質分別少量的放入水中，充分攪拌后，可以得到有色溶液是　A　

A．硫酸銅??????? B．食鹽???????? C．面粉???????? D．　氯化鐵?。?/p>

【考點】7C：溶液的概念、組成及其特點．

【分析】在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物為溶液，硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵溶液為黃色．

【解答】解：A、硫酸銅溶于水形成可藍色溶液，正確；

B、食鹽易溶于水形成均無色溶液，錯誤

C、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，錯誤；

D、氯化溶于水形成可黃色溶液

故選A；可添加D為氯化鐵

13．下列有關實驗現象敘述正確的是　C　

A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

B．用黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕

C．一氧化碳在空氣中燃燒，放出熱量，產生藍色的火焰

D．將二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水　變渾濁?。?/p>

【考點】6Q：二氧化碳的化學性質；6A：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；6U：一氧化碳的化學性質；83：合金與合金的性質．

【分析】A、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B、根據合金的性質，進行分析判斷．

C、根據一氧化碳在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D、根據二氧化碳的化學性質，進行分析解答．

【解答】解：A、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵，是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤．

B、用黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，銅片上留有劃痕，故選項說法錯誤．

C、一氧化碳在空氣中燃燒，放出大量的熱，產生淡藍色的火焰，故選項說法正確．

D、將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，會觀察到澄清石灰水變渾濁．

故答案為：C；變渾濁．

14．春季易誘發疾病，農戶為預防禽流感時，要注意對禽獸生活的場所、飲用水源等進行消毒．三氯異氰尿酸（C3Cl3N3O3）就是一種高效的消毒劑，下列與其有關的說法正確的是　C　

A．三氯異氰尿酸是混合物

B．三氯異氰尿酸含12個原子

C．三氯異氰尿酸的相對分子質量為232.5

D．三氯異氰尿酸中碳、氧元素質量比為　3：4?。?/p>

【考點】D1：化學式的書寫及意義；A5：純凈物和混合物的判別；D8：相對分子質量的概念及其計算；D9：元素質量比的計算．

【分析】A．根據混合物的概念來分析；

B．根據化合物化學式的意義來分析；

C．根據相對分子質量的計算方法來分析；

D．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．

【解答】解：A．三氯異氰尿酸是由一種物質組成的，是混合物，故錯誤；

B．一個三氯異氰尿酸分子含3+3+3+3=12個原子，故錯誤；

C．三氯異氰尿酸（C3Cl3N3O3）的相對分子質量為：12×3+35.5×3+14×3+16×3=232.5，故正確．

D．三氯異氰尿酸中C、O元素的質量比為：（12×3）：（16×3）=3：4．

故選C；補充：3：4．

15．下列實驗方案設計合理的是　C　

【考點】34：化學實驗方案設計與評價；4X：證明碳酸鹽；77：硬水與軟水；86：金屬活動性順序及其應用．

【分析】A、根據酸能與碳酸鹽、活潑金屬等反應生成氣體，進行分析解答．

B、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷．

C、根據氯化鈉易溶于水，氯化銀難溶于水，進行分析判斷．

D、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，結合檢驗方法，進行分析解答．

【解答】解：A、取樣，滴加足量的稀鹽酸，看到有氣泡產生，則該固體物質中不一定含有碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故選項實驗方案設計不合理．

B、將兩根光亮的鐵絲分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，鐵絲與硫酸銅溶液、硝酸銀溶液反應置換出銅、銀，說明了活動性Fe＞Cu，Fe＞Ag；無法比較鋅和銅的金屬活動性，故選項實驗方案設計不合理．

C、氯化鈉易溶于水，氯化銀難溶于水，可采用溶解、過濾、洗滌、蒸發結晶的方法進行分離，故選項實驗方案設計合理．

D、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別．

故答案為：C；分別加入肥皂水．

三、填空與說明題（本大題共5小題，共30分）

16．化學用語是學習化學的重要工具．請用化學用語填空：

2個氮分子　2N2?。灰环N不含金屬元素的堿　NH3．H2O　．

3個鐵離子　3Fe3+　；保持水的化學性質最小粒子　H2O　．

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字進行分析；

根據氨水屬于堿，不含金屬元素進行分析；

根據離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字進行分析；

根據分子是保持物質化學性質的最小微粒進行分析．

【解答】解：分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以2個氮分子表示為2N2；

氨水屬于堿，不含金屬元素，化學式為NH3．H2O；

離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，所以3個鐵離子表示為 3Fe3+；

分子是保持物質化學性質的最小微粒，所以保持水的化學性質最小粒子是水分子表示為H2O．

故答案為：2N2；NH3．H2O； 3Fe3+； H2O．

17．今年春節假期，央視播出的《中國詩詞大會》第二季，以一股清流般的文化氣韻引發強勢關注．詩詞中也蘊含著化學知識．

（1）晏幾道的《浣溪沙》中有句“濺酒滴殘歌扇字，弄花熏得舞衣香”．說明粒子具有　不斷運動　的性質．

（2）李賀的《李憑箜篌引》中有句“女媧煉石補天處，石破天驚逗秋雨”．在古代只有火藥才能產生只破天驚的效果，其化學方程式可表示為S+2KNO3+3C═N2+3CO2+X，則X的化學式為　K2S　．

（3）唐代詩僧貫休的《寄懷楚和尚二首》中有“鐵盂湯雪早，石炭煮茶遲”．鐵鍋化雪快是因為金屬鐵　導熱性　好，“石炭煮茶遲”是因為石炭在火盆中　溫度未達到著火點　，所以不能燃燒；“石炭”指的是煤炭，說明我國唐代就已經大量使用煤炭，化石燃料包括煤、石油、　天然氣?。?/p>

【考點】H7：化石燃料及其綜合利用；82：金屬的物理性質及用途；BA：分子的定義與分子的特性；G1：質量守恒定律及其應用；H1：燃燒與燃燒的條件．

【分析】（1）根據分子的基本性質進行分析；

（2）根據化學方程式S+2KNO3+3C═N2+3CO2+X，利用質量守恒定律來分析解答；

（3）根據金屬的物理性質進行分析；根據燃燒的條件進行分析；根據化石燃料的分類進行分析．

【解答】解：（1）“弄花熏得舞衣香”，是指花中的分子是不斷運動的，當運動到衣服上時，衣服上有花香味；

（2）由化學方程式S+2KNO3+3C═N2+3CO2+X，

根據質量守恒定律可知，反應前后元素種類、原子個數相等，

N、O、C的原子個數前后相等，

而反應物中有S、K元素，生成物中應一定有S、K元素，

則X中含有S、K元素，

反應前共1個S原子，共2個K原子，

則Y中共1個S原子，共2個K原子，

又X的化學計量數為1，則X的化學式為K2S，

（3）鐵鍋化雪快是因為金屬鐵導熱性好；“石炭煮茶遲”是因為石炭在火盆中溫度未達到著火點，所以不能燃燒；化石燃料包括煤、石油和天然氣．

故答案為：（1）不斷運動；（2）K2S；（3）導熱性；溫度未達到著火點；天然氣．

18．運用溶解度與溶解度曲線回答下列問題．

如圖所示，圖中A、B是兩種物質的溶解度曲線．

（1）圖中P點的含義是　t1℃，A、B物質的溶解度相同?。?/p>

（2）在t2℃時，40gA物質加入50g水可得到溶液質量　80　g．

（3）A、B兩種物質分別形成的飽和溶液，溫度都由t1℃升溫到t2℃時，仍然是飽和溶液的是　B　，溶液質量分數不變的是　A?。?/p>

（4）若欲提高B的飽和溶液中溶質的質量分數，可采取的措施是　降溫，加溶質?。?/p>

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，圖中P點的含義是：t1℃，A、B物質的溶解度相同；

（2）在t2℃時，A物質的溶解度是60g，所以40gA物質加入50g水可得到溶液質量80g；

（3）A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，B物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以A、B兩種物質分別形成的飽和溶液，溫度都由t1℃升溫到t2℃時，仍然是飽和溶液的是B，溶液質量分數不變的是A；

（4）B物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以欲提高B的飽和溶液中溶質的質量分數，可采取的措施是降溫，加溶質．

故答案為：（1）t1℃，A、B物質的溶解度相同；

（2）80；

（3）B，A；

（4）降溫，加溶質．

19．為了發展低碳經濟，有科學家提出一種“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經過化學反應后轉變為甲醇（CH3OH）“綠色自由”構想技術簡要流程如圖所示．

（1）寫出流程中一種氧化物的名稱　二氧化碳或者水　

（2）大氣中CO2過多會引起　溫室　效應．

（3）寫出步驟②的化學反應方程式　CO2+3H2CH3OH+H2O　

（4）步驟②中鉻鋅催化劑在反應前后　質量　和　化學性質　不變．

（5）甲醇和乙醇同屬醇類，請推測甲醇的一個化學性質　可燃性?。?/p>

【考點】AF：物質的相互轉化和制備；6J：催化劑的特點與催化作用；6S：二氧化碳對環境的影響；G5：書寫化學方程式、．

【分析】根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

【解答】解：

（1）氧化物是兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物，該流程中二氧化碳和水都是氧化物．此處要求書寫名稱而非化學式．

（2）二氧化碳是溫室效應氣體，大氣中CO2過多會家具溫室效應．

（3）步驟②是二氧化碳和氫氣在鉻鋅催化劑的作用下生成甲醇和水，對應的化學反應方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O

（4）由于催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，所以步驟②中鉻鋅催化劑在反應前后質量和化學性質不變．

（5）甲醇和乙醇同屬醇類，由于乙醇具有可燃性，所以可推測甲醇的一個化學性質為可燃性．

故答案為：

（1）二氧化碳或者水；

（2）溫室效應；

（3）CO2+3H2CH3OH+H2O；

（4）質量和化學性質；

（5）可燃性．

20．如圖所示，A﹣﹣I為初中化學中常見的物質．已知A為石灰石，D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質的溶液，I為生命之源．“→”表示物質間存在著相互轉化的關系（部分生成物未標出）．回答下列問題：

（1）寫出化學式：B　CaO　，I　H2O　．

（2）寫出合理的C和E反應的任一化學方程式：　CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2　，反應類型為　復分解反應?。?/p>

（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有　Cu、Fe　，濾液G中一定含有的金屬陽離子是　Zn2+?。?/p>

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；D1：化學式的書寫及意義；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式、．

【分析】解答本題的突破口：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據B與I反應能生成C是氫氧化鈣；D為藍色沉淀﹣氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應產生的，因此可以是氯化銅等；H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液氯化銅充分反應后過濾，可以得到銅和氯化鋅、氯化亞鐵；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬，再進一步進行分析即可．

【解答】解：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據B與I反應能生成C是氫氧化鈣；D為藍色沉淀﹣氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應產生的，因此可以是氯化銅等；因此

（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；

（2）C和E反應，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應，因此反應的方程式為：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；

該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；

故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應；

（3）E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發生了三個反應：鋅與銅鹽反應生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應生成鐵和鋅鹽；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子．

故填：Cu、Fe；?? Zn2+．

四、實驗與探究題（本大題包括3小題，共25分）

21．通過一年的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答問題．

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①　酒精燈　，②　集氣瓶?。?/p>

（2）實驗室用KMnO4制取O2，應選用的發生裝置為　D?。ㄌ钭帜感蛱枺峦占b置可選用　F或G?。▽懸环N即可），取用KMnO4藥品時，應選用儀器　A　，寫出該反應的化學方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?。?/p>

（3）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：

①向錐形瓶中加入少量水至　浸沒長頸漏斗下端　處．

②將注射器C連接到裝置E的導管口處．

③緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到　長頸漏斗中水面下降，下端有氣泡逸出　，表示裝置E的氣密性良好．

（4）實驗室用裝置E制取CO2時，如用注射器C替換長頸漏斗，優點是　可以控制反應的速率?。?/p>

【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；4K：檢查裝置的氣密性；6C：實驗室制取氧氣的反應原理；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）熟悉常見儀器，了解名稱；

（2）根據實驗室用KMnO4制取O2，是固體的加熱反應選擇實驗的發生裝置；根據氧氣的密度和溶水性選擇收集裝置；取用KMnO4藥品時，要用藥匙；

（3）用注射器C檢查裝置E的氣密性時，向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗下端，將注射器C連接到裝置E的導管口處，緩慢拉動注射器C的活塞，觀察現象．

（4）用裝置E制取CO2時，如用注射器C替換長頸漏斗，優點是可以控制反應的速率．

【解答】解：（1）圖中①是酒精燈，②是集氣瓶．

故答案為：①酒精燈；②集氣瓶．

（2）實驗室用KMnO4制取O2，是固體的加熱反應，所以要選擇裝置D進行實驗；氧氣的密度大于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空氣法收集；KMnO4是粉末狀藥品，要用藥匙取用．

故答案為：D； F或G； A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

（3）用注射器C檢查裝置E的氣密性時，向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗下端，將注射器C連接到裝置E的導管口處，緩慢拉動注射器C的活塞，錐形瓶內壓強減小，在大氣壓強的作用下，水長頸漏斗中的水面下降，長頸漏斗下端有氣泡逸出，表示裝置E的氣密性良好；

故答案為：浸沒長頸漏斗下端；長頸漏斗中水面下降，下端有氣泡逸出．

（4）注射器與長頸漏斗比較，注射器上有可以控制的活塞，可以根據實驗時的需要添加藥品，不用時可隨時停止，所以用裝置E制取CO2時，如用注射器C替換長頸漏斗，優點是可以控制反應的速率．

故答案為：可以控制反應的速率．

22．某研究性學習小組對炭粉與氧化銅反應產物中氣體的成分進行研究．

【提出假設】該反應的氣體產物中有二氧化碳和其他氣體．

【查閱資料】氮氣不能跟炭粉和氧化銅發生反應，也不跟石灰水反應，可用來隔絕氧氣．

【設計方案】將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉充分反應．通過測定反應前后相關物質的質量進行判斷．

【進行實驗】

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；C7：碳的化學性質．

【分析】根據假設明確實驗的目的：檢驗炭粉與氧化銅反應的氣體產物中有二氧化碳和其他氣體；根據設計方案理解實驗的過程：將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉充分反應，生成的二氧化碳由足量的澄清石灰水吸收，通過測定反應前后玻璃管及澄清石灰水的質量進行判斷氣體的組成；根據操作步驟分析可能出現的實驗現象，最終運用所得實驗數據完成氣體組成的判斷．

【解答】解：①b導管伸至貯氣瓶底部，水若從a導管進入，b導管很快就會被液封而無法排出瓶內氣體，因此水只能從b管注入；

②為防止炭粉與裝置內的空氣發生反應，需要先把裝置內空氣排盡，根據資料中氮氣的性質，通入的氮氣既可排盡裝置內的空氣又不影響實驗的測定結果；

③在加熱條件下，木炭與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，因此玻璃管內可觀察到：黑色固體逐漸變為紅色；

④停止加熱，再通入一段時間氮氣，可使裝置內殘留的二氧化碳氣體全部被吸收，同時可以防止石灰水的倒吸及高溫下的銅、未反應的木炭粉被氧化成氧化銅、二氧化碳；

⑤C瓶澄清石灰水因吸收二氧化碳液體質量增大，因此C瓶中液體增重0.4 g即反應產生二氧化碳氣體質量為0.4g；玻璃管B內反應放出氣體而質量減小，玻璃管B減小的質量=1.6g+1g+48.2g﹣50.2g=0.6g；由于減小的質量0.6g大于吸收的二氧化碳質量0.4g，因此，可判斷反應放出的氣體并非全部為二氧化碳，還有其它的氣體；

故答案為：

①b； ②排盡裝置中的空氣； ③黑色固體逐漸變為紅色； ④防止熾熱的銅被進入試管的氧氣氧化；防止液體倒吸；防止過量的炭被氧氣氧化； 將生成的二氧化碳全部送入石灰水中（答對2點可得分）．

⑤成立；因為1.6g+1g+48.2g＞50.2g+0.4g

23．[發現問題]實驗小組的同學發現：加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液．

[查閱資料]①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸）發生反應，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽．

②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．

[分析討論]（1）對于生成的藍色溶液，小東認為可能是Cu（NO3）2溶液，小楠認為不可能是Cu（NO3）2溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是　不能反應前后元素種類不變　．

（2）寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式　Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑?。?/p>

（3）小東根據化學方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎　生成的二氧化硫會污染環境?。?/p>

[提出問題]上述藍色溶液中有無硫酸剩余？

[實驗論證]小坤認為可向藍色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生，經大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是　只能說明存在SO42﹣，不能確認硫酸有剩余?。?/p>

[反思評價]（1）有同學提問：為什么不可以用石蕊試液來進行檢驗？你的回答是　硫酸銅溶液也是酸性的?。?/p>

（2）同學們發現：將足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應一段時間后，反應會逐漸變慢，最后反應停止，你能說出反應停止的原因嗎　隨著反應的進行，濃硫酸的質量分數逐漸變小，稀硫酸與銅不反應?。?/p>

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；12：猜想與事實驗證；4W：證明硫酸和可溶性硫酸鹽；86：金屬活動性順序及其應用；91：酸堿指示劑及其性質；G1：質量守恒定律及其應用；G5：書寫化學方程式、．

【分析】[分析討論]：根據金屬活動性順序，排在氫后面的金屬不和酸反應，這里的酸是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸，因為濃硫酸和硝酸有強氧化性．（1）根據所給的信息，銅能和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫還有水．（2）發生的反應符號質量守恒定律，元素的種類不變；（3）生成的二氧化硫是有毒氣體，能污染空氣．

[實驗論證]：（1）檢驗溶液中某種離子的時候要排除其他物質造成的干擾，以免得出錯誤結論．（2）反應的速度和反應物的濃度有關．

【解答】解：[知識回顧]根據金屬活動性順序，排在氫后面的金屬不和酸反應，所以銅、銀不能與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣．

（1）銅和濃硫酸反應不能生成硝酸銅，因為反應前后元素的種類不變．

（2）寫銅與濃硫酸共熱的化學方程式時要先寫出反應物和生成物的化學式，配平后再注明氣體符號．

（3）因為生成物中有有毒氣體二氧化硫，所以不適宜用這個反應大量制取硫酸銅．

[實驗論證]：檢驗硫酸銅溶液中是否含有硫酸時，不能檢驗硫酸根離子，因為硫酸銅中也有硫酸根．

（1）不能用石蕊試液，因為硫酸銅也顯酸性．

（2）足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應一段時間后，反應會逐漸變慢，是因為隨著反應的進行，濃硫酸的質量分數逐漸變小，稀硫酸與銅不反應．

故答案：不能

（1）反應前后元素種類不變（合理得分）

（2）Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑

（3）生成的二氧化硫會污染環境（合理答案均給分）

[實驗論證]：只能說明存在SO42﹣，不能確認硫酸有剩余（合理答案均給分）

（1）硫酸銅溶液也是酸性的

（2）隨著反應的進行，濃硫酸的質量分數逐漸變小，稀硫酸與銅不反應

五、計算題（本大題包括1小題，共10分）

24．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，一同學想知道該樣品中純堿的質量分數，先后進行了四次實驗，實驗數據如下表：

請回答問題：

（1）上表中m的值是　4.4　g

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

（3）第四次反應得到的混合物中鈉元素的質量是　5.15　g．

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據前兩次加入每加入30g鹽酸生成的氣體為2g，而第三次卻只剩了0.4g，可知此時碳酸鈉已經完全反應，所以繼續加入鹽酸不再生成氣體，m=4.4g．根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數和混合物中鈉元素的質量．

【解答】解：

根據前兩次加入每加入30g鹽酸生成的氣體為2g，而第三次卻只剩了0.4g，可知此時碳酸鈉已經完全反應，所以繼續加入鹽酸不再生成氣體，m=4.4g．

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106????????????????? 117????????????? 44

x?????????????????????? y?????????????? 4.4g

==

x=10.6g

y=11.7g

該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%≈88.3%

由于所得溶液中氯化鈉的質量為12g﹣10.6g+11.7g=13.1g

所以所含鈉元素的質量為13.1g××100%≈5.15g

答：（1）上表中m的值是 4.4g；

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數約為88.3%；

（3）第四次反應得到的混合物中鈉元素的質量是 5.15g．

2017年7月24日