電解飽和食鹽水反應

電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，電解反應2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2H++2e-=H2↑，總反應為2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

實驗原理

飽和食鹽水中氯化鈉完全電離，水分子屬于微弱電離，因此食鹽水中存在著鈉離子Na+、氫離子Cl-、氯離子H+、氫氧離子OH-四種離子。

在電場的作用下，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，而帶正電的Na+和H+移向陰極。

在陽極，Cl-比OH-容易失去電子而被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。

化學反應方程式為：2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)

在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。

化學反應方程式為：2H++2e=H2↑(還原反應)

實驗現象

接通電源后連接電源正極的電極(陽極)表面有氣泡冒出，該黃綠色氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍;連接電源負極的電極(陰極)表面有氣泡冒出，收集該無色氣體點燃，可聽到輕微爆鳴聲，在陰極區滴加酚酞試液,酚酞變紅。