2018年江西省上饒市中考化學模擬沖刺題（精編解析版）

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一.選擇題

1．某同學用托盤天平稱量固體物質時，把固體物質放在右盤，砝碼放在左盤，稱得固體物質的質量為10.8 g（1克以下用游碼），如果按正確的方法稱量，這位同學所稱固體的實際質量是（）

A．9.2 g????????????? B．9.8 g????????????? C．10.8 g????????????? D．10.2 g

2．A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D．若增加10gA，則反應停止后，原反應物種只余C．根據上述條件推斷下列說法正確的是（）

A．第一次反應停止后，B剩余9g

B．第二次反應后，D的質量為40g

C．反應中A和B的質量比是3﹕2

D．反應中A和C的質量比是5﹕2

3．已知一個SO2分子的質量為n克，一個SO3分子的質量為m克，若以氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則SO3的相對分子質量（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

4．某反應2A+2B→2C，其中A和C有如圖所示的質量關系．當有20gC生成時，消耗B的質量為（B的相對分子質量為30）（）

A．10g????????????? B．5g????????????? C．15g????????????? D．13g

5．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質量為（）

A．（A+B﹣C）克????????????? B．（A﹣B﹣C）克????????????? C．（A+B+C）克????????????? D．（A+C）克

6．氫氣和氧氣的混合物共20g在一密閉容器內點燃，充分反應后生成18g水．則原混合物中氫氣質量為（）

A．2g????????????? B．4g????????????? C．2g或4g????????????? D．無法確定

二．填空題

7．（14分）用化學用語填空

（1）相對分子質量最小的氧化物：

（2）保持硫酸銅化學性質的粒子：

（3）高錳酸根離子：

（4）畫出He﹣3的結構示意圖：

（5）碳酸鈣的化學式為

（6）巖石呈紅色是含氫氧化鐵所致，氫氧化鐵原子團的化合價．

（7）標出KClO3中氯元素的化合價．

8．配平下列化學方程式

（1）CuFeS2+O2═CuO+Fe2O3+SO2

（2）C5H12+O2═CO2+H2O．

9．有機物的命名與它的構成規律緊密相關．如有機物甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8），按此規律，丁烷的化學式為．

10．工業鹽酸常含有少量的三氯化鐵，若其中H+與Cl﹣的個數比為94：97，則Fe3+與Cl﹣的個數比為．

11．阿伏加德羅曾經總結出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數．如圖是實驗室電解水的簡易裝置示意圖．

①接通直流電源后，B電極為電源的極，C管中的氣體是氣

②C、D兩試管內氣體的體積比為．

③電解水反應的化學方程式：．

④水電解過程中，發生變化的微粒是，不發生變化的微粒是和．（均填名稱）

12．將14.0g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄如下數據：

分析數據，回答下列問題．

（1）在這三次實驗中，第次剛好完全反應．

（2）在第次實驗中硫有剩余，剩余g．在第次實驗中氧氣有剩余，剩余g．若將剩余的硫在剩余的氧氣中燃燒，可生成二氧化硫g．

13．如圖所示，在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上一滴無色酚酞，再向試管口的棉花團上滴一些濃氨水．

（1）實驗中，可以觀察到A、B、C三處的酚酞溶液由（填A、B、C或（C、B、A）順序先后變成色．該實驗說明分子的性質是．

（2）實驗中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是．

三.探究題

14．某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．

①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比試驗：

Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱

Ⅱ．將xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．

Ⅰ中反應的化學方程式是；Ⅱ中x的值為．

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：

本實驗中，測量O2的裝置是（填序號）．

實驗結論：在相同條件下，，雙氧水分解得快．

丙用如圖裝置進行實驗，通過比較也能達到實驗目的．

2018年江西省上饒市中考化學模擬沖刺題參考答案與試題解析

一.選擇題

1．某同學用托盤天平稱量固體物質時，把固體物質放在右盤，砝碼放在左盤，稱得固體物質的質量為10.8 g（1克以下用游碼），如果按正確的方法稱量，這位同學所稱固體的實際質量是（）

A．9.2 g????????????? B．9.8 g????????????? C．10.8 g????????????? D．10.2 g

【考點】稱量器-托盤天平．

【專題】結合課本知識的信息．

【分析】根據天平的使用方法是左物右碼，可知左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即物體質量=砝碼質量+游碼質量，如果放錯了，還要根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，只不過砝碼與物體位置交換了，列等式進行計算．

【解答】解：由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=物體質量+游碼的質量，所以物碼反放時物體質量=砝碼質量﹣游碼質量，即：物體質量=10.0 g﹣0.8 g=9.2 g．

故選A．

【點評】在計算有關天平的題目時，要謹記左盤的質量═右盤的質量+游碼的質量，由此列等式計算，不管是左物右碼還是左碼右物，都可以算．

2．A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D．若增加10gA，則反應停止后，原反應物種只余C．根據上述條件推斷下列說法正確的是（）

A．第一次反應停止后，B剩余9g

B．第二次反應后，D的質量為40g

C．反應中A和B的質量比是3﹕2

D．反應中A和C的質量比是5﹕2

【考點】質量守恒定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】若增加10gA，則反應停止后原反應物中只余C，說明此時反應掉的A為25g，B為15g，而在加入10gA前，A15g完全反應生成了30g的D．可以推知當25gA完全反應時生成的D為50g（為反應物A的質量的2倍），所以可以推知當25gA和15B反應時消耗的C的質量為50g﹣25g﹣15g=10g．

【解答】解：由題意，若增加10gA，則反應停止后原反應物中只余C，說明參加第二次反應的A的質量為25克，B的質量為15克，A與B參加反應的質量比為5：3；

A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D，說明參加第一次反應的A的質量為15克，B的質量為9克，根據質量守恒定律可知參加第一次反應的C的質量為6克，又生成D的質量是30g，則反應中A、B、C、D的質量比為5：3：2：10，則第二次參加反應的C的質量為10克．

A、參加第一次反應的B的質量為9克，剩余6克．故不正確；

B、第二次參加反應的A的質量為25克，故第二次反應后D的質量是50g．故不正確；

C、反應中A與B的質量比為5：3．故不正確．

D、反應中A與C的質量比為5：2．故正確；

故選D．

【點評】質量守恒定律的應用是中考考查的重點，本題考查的是靈活運用質量守恒定律的思想處理問題的能力．

3．已知一個SO2分子的質量為n克，一個SO3分子的質量為m克，若以氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則SO3的相對分子質量（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】相對分子質量的概念及其計算．

【專題】化學式的計算．

【分析】1個氧原子的質量為：（m﹣n）g；1個硫原子的質量為：n﹣2（m﹣n）g；根據相對原子質量的求法，進行分析求出SO3的相對分子質量．

【解答】解：1個氧原子的質量為：（m﹣n）g；?

氧原子的相對原子質量為： =16；

1個硫原子的質量為：n﹣2（m﹣n）g；

硫原子的相對原子質量為： =

根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，所以SO3的相對分子質量為+16×3=．

故選A．

【點評】本題考查學生對相對原子質量計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．

4．某反應2A+2B→2C，其中A和C有如圖所示的質量關系．當有20gC生成時，消耗B的質量為（B的相對分子質量為30）（）

A．10g????????????? B．5g????????????? C．15g????????????? D．13g

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】據圖象可知：參加反應的A和生成C的質量比，并結合質量守恒定律分析解答，在計算質量時與化學式前面的系數無關．

【解答】解：由圖可知：當參加反應的A約是15g時，生成的C的質量是20g，所以消耗B的質量為：20g﹣15g=5g；

故選B．

【點評】本題考查了學生對于質量守恒定律的掌握及對圖象的分析，考查了學生分析解決問題的能力．

5．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質量為（）

A．（A+B﹣C）克????????????? B．（A﹣B﹣C）克????????????? C．（A+B+C）克????????????? D．（A+C）克

【考點】質量守恒定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應前后二氧化錳的質量不變；由題意，氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，由質量守恒定律計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而可計算出混合物中二氧化錳的質量．

【解答】解：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應前后二氧化錳的質量不變；由題意，氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中氯酸鉀的質量為（B+C）g，故混合物中二氧化錳的質量為Ag﹣（B+C）g=（A﹣B﹣C）g．

故選：B．

【點評】本題難度不大，掌握質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

6．氫氣和氧氣的混合物共20g在一密閉容器內點燃，充分反應后生成18g水．則原混合物中氫氣質量為（）

A．2g????????????? B．4g????????????? C．2g或4g????????????? D．無法確定

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】根據充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

【解答】解：設參加反應反應的氫氣和氧氣的質量分別為x、y．

2H2+O22H2O

4?? 32????? 36

x????? y??? 18g

x=2g，y=16g

①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（20g﹣18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；

②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（20g﹣18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣．

故為：4g或2g．

故選：C．

【點評】本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練．

二．填空題

7．（14分）用化學用語填空

（1）相對分子質量最小的氧化物：　H2O（2）保持硫酸銅化學性質的粒子：　Cu2+、SO42﹣（3）高錳酸根離子：　MnO4﹣（4）畫出He﹣3的結構示意圖：　（5）碳酸鈣的化學式為　CaCO3（6）巖石呈紅色是含氫氧化鐵所致，氫氧化鐵原子團的化合價　Fe（）3　．

（7）標出KClO3中氯元素的化合價　KO3　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義；原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：（1）相對分子質量最小的氧化物是水，故填：H2O；

（2）保持硫酸銅化學性質的粒子是銅離子和硫酸根離子，故填：Cu2+、SO42﹣；

（3）高錳酸根離子帶有1個單位的負電荷，故填：MnO4﹣，故填：MnO4﹣；

（4）He﹣3的結構示意圖就是氦原子結構示意圖，故填：；

（5）碳酸鈣的化學式為CaCO3；故填：CaCO3；

（6）氫氧化鐵中原子團是氫氧根，其化合價為﹣1，故填：Fe（）3．

（7）KClO3中氯元素的化合價為+5，故填：KO3．

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

8．配平下列化學方程式

（1）　4　CuFeS2+　13　O2═　4　CuO+　2　Fe2O3+　8　SO2

（2）　1　C5H12+　8　O2═　5　CO2+　6　H2O．

【考點】化學方程式的配平．

【專題】元素質量守恒；化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數．

【解答】解：（1）本題可利用“定一法”進行配平，把CuFeS2的化學計量數定為1，則O2、CuO、Fe2O3、SO2前面的化學計量數分別為：、1、、2，同時擴大4倍，則CuFeS2、O2、CuO、Fe2O3、SO2前面的化學計量數分別為13、4、2、8．

（2）本題可利用“定一法”進行配平，把C5H12的化學計量數定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學計量數分別為：8、5、6．

故答案為：（1）4、13、4、2、8；（2）1、8、5、6．

【點評】本題難度不大，配平時化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數，配平過程中若出現分數，必須把分數去分母轉化為整數．

9．有機物的命名與它的構成規律緊密相關．如有機物甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8），按此規律，丁烷的化學式為　C4H10　．

【考點】化學式的書寫及意義；學習化學的重要途徑及學習方法．

【專題】結合課本知識的信息．

【分析】找出有機物的規律，名稱和碳原子的個數相對應，氫原子數目依次增加2．

【解答】解：由題意分析知道甲烷的碳原子數目為1，乙烷的碳原子數目為2，丙烷的為3，那丁烷的應該為4；

氫原子數目乙烷比甲烷多2，丙烷比乙烷多2，那丁烷應該比丙烷多2，應為10；

所以答案為C4H10

【點評】根據所給的信息，自己會總結規律，解決問題．這需要學生在平常的學習中，善于總結，善于運用．

10．工業鹽酸常含有少量的三氯化鐵，若其中H+與Cl﹣的個數比為94：97，則Fe3+與Cl﹣的個數比為　1：97　．

【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據已有的知識進行分析，溶液不顯電性，在溶液中陰離子和陽離子所帶電荷數值相等．

【解答】解：H+與Cl﹣的個數比為94：97，則負電荷總數為97，氫離子所帶正電荷總數為94，要保證陰離子所帶負電荷數值與陽離子所帶正電荷數值相等，則鐵離子需要提供3個正電荷，一個鐵離子帶三個正電荷，故鐵離子個數為1，所以Fe3+與Cl﹣的個數比為1：97．

答案：

【點評】本題考查了溶液中離子個數比的計算，完成此題，可以依據陰離子所帶負電荷總數與陽離子所帶正電荷數值相等進行．

11．阿伏加德羅曾經總結出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數．如圖是實驗室電解水的簡易裝置示意圖．

①接通直流電源后，B電極為電源的　正　極，C管中的氣體是　氫　氣

②C、D兩試管內氣體的體積比為　2：1　．

③電解水反應的化學方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　．

④水電解過程中，發生變化的微粒是　水分子　，不發生變化的微粒是　氫原子　和　氧原子　．（均填名稱）

【考點】電解水實驗；書寫化學方程式．

【專題】空氣與水．

【分析】由電解水生成氣體是“負氫正氧”，且氧氣與氫氣的體積比是1：2，結合圖示所示的氣體體積進行分析有關的問題．再根據分子、原子在化學變化中變化，分析在水電解過程中微粒的變化．

【解答】解：①由電解水的簡易裝置示意圖可知，D試管中收集的氣體較少是氧氣，應是電源的正極產生的氣體，所以，B電極為電源的正極．則C管中的氣體是氫氣．

②由電解水的簡易裝置示意圖可知，C、D兩試管內氣體的分別是氫氣和氧氣，體積比為2：1．

③電解水生成了氫氣和氧氣，反應的化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑．

④由于分子在化學變化中能再分，原子不能再分，所以，水電解過程中，發生變化的微粒是水分子，不發生變化的微粒是氫原子和氧原子．

故答為：①正，氫；②2：1；③2H2O2H2↑+O2↑；④水分子；氫原子；氧原子．

【點評】要熟記正氧負氫，氫二氧一，電解水實驗得到的結論有：水是由氫元素和氧元素組成等，以上這些常是解決此類題的關鍵．

12．將14.0g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄如下數據：

分析數據，回答下列問題．

（1）在這三次實驗中，第　2　次剛好完全反應．

（2）在第　1　次實驗中硫有剩余，剩余　9.5　g．在第　3　次實驗中氧氣有剩余，剩余　4.0　g．若將剩余的硫在剩余的氧氣中燃燒，可生成二氧化硫　8.0　g．

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】根據硫燃燒的化學方程式可以計算硫和氧氣恰好完全反應時的質量比，進一步可以判斷每次反應的情況．

【解答】解：硫燃燒的化學方程式為：S+O2SO2，

反應物和生成物的質量關系為：32? 32???? 64

硫、氧氣、二氧化硫的質量比為1：1：2；

（1）第2次實驗中，14.0g氧氣和硫完全反應時消耗硫的質量為14.0g，恰好完全反應．

故填：2．

（2）第1次實驗中，氧氣的質量是4.5g，需要硫的質量為4.5g，剩余硫的質量為：14.0g﹣4.5g=9.5g；

第3次實驗中，二氧化硫的質量沒有增加，說明沒有反應，氧氣剩余，剩余質量為4.0g；

剩余的硫是9.5g，剩余的氧氣是4.0，充分反應后氧氣剩余，則4.0g硫完全燃燒生成二氧化硫的質量為8.0g．

故填：1；9.5；3；4.0；8.0．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力．

13．如圖所示，在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上一滴無色酚酞，再向試管口的棉花團上滴一些濃氨水．

（1）實驗中，可以觀察到A、B、C三處的酚酞溶液由　CBA　（填A、B、C或（C、B、A）順序先后變成　紅　色．該實驗說明分子的性質是　在不斷的運動　．

（2）實驗中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是　起襯托作用，便于觀察濾紙條的顏色變化　．

【考點】分子的定義與分子的特性．

【專題】實驗性簡答題．

【分析】（1）根據實驗現象進行分析，氨水呈堿性，能使酚酞試液變紅，據此解答即可；

（2）實驗中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是起襯托作用，使現象更明顯．

【解答】解：（1）在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上一滴無色酚酞溶液，試管口塞上一團蘸有濃氨水的棉花，由于分子在不斷的運動，故可以觀察到A、B、C三處的酚酞溶液變成紅色，先后順序為CBA．該現象說明分子在不斷的運動．故填：CBA；紅；在不斷的運動；

（2）在試管下放一張白紙的作用是便于觀察顏色的變化；故填：起襯托作用，便于觀察濾紙條的顏色變化．

【點評】本題考查了如何探究物質的性質和變化規律，掌握反應現象與本質的聯系，理解微粒觀點的應用．

三.探究題

14．某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．

①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比試驗：

Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱

Ⅱ．將xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．

Ⅰ中反應的化學方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　；Ⅱ中x的值為　3.0　．

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：

本實驗中，測量O2的裝置是　C　（填序號）．

實驗結論：在相同條件下，　雙氧水濃度越大　，雙氧水分解得快．

丙用如圖裝置進行實驗，通過比較　相同時間天平讀數差值大小　也能達到實驗目的．

【考點】實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素；常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；催化劑的特點與催化作用．

【專題】化學實驗與探究；壓軸實驗題；科學探究．

【分析】根據已有的知識進行分析，①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱能快速的產生氧氣，進行實驗探究時要注意控制變量，

②測量氧氣的體積可以使用排水法，將排出的水的用量筒收集起來，排出的水的體積就是氧氣的體積；根據表格數據即可得出影響反應速率的因素；丙使用的是稱量剩余物質的質量的方法得出影響反應速率的因素．

【解答】解：①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱能快速的產生氧氣，進行實驗探究時要注意控制變量，故X為3.0，故填：2KClO32KCl+3O2↑，3.0；

②要將瓶內的水排出來，A和B都不可以，C可以，故填：C；

根據表格提供的數據可以看出，雙氧水的濃度越大，相同的時間產生氧氣的體積越大，故填：雙氧水濃度越大；

丙使用的是稱量剩余物質的質量的方法得出影響反應速率的因素，根據相同時間內天平讀書的差值大小，可以看出反應的快慢，故填：相同時間天平讀數差值大小．

【點評】本題考查了影響化學反應速率的因素，完成此題，可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行．