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2018泰安市中考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意．）

1．下列過程中不發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

2．（泰安中考化學(xué)）下列物質(zhì)的用途不是利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

A．液態(tài)氮做制冷劑

B．碘液檢驗土豆中含有淀粉

C．氫氣做清潔高效的新能源

D．二氧化碳在蔬菜大棚用作氣體肥料

3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中常用的方法，下列分類中不正確的是（　　）

A．氧化物：生石灰、鐵銹和“干冰”

B．復(fù)合肥：磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、硝酸鉀

C．單質(zhì)：金剛石、液氧和銅粉

D．合成材料：合成纖維、塑料和合成橡膠

4．（泰安中考化學(xué)）下圖所示實驗基本操作錯誤的是（　　）

A．傾倒液體????????????? B．讀取液體體積????????????? C．檢查氣密性????????????? D．稀釋濃硫酸

5．科學(xué)家研制出以鍶原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準(zhǔn)的鐘．鍶元素在元素周期表中的信息與鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

A．Sr為金屬元素????????????? B．乙圖中X=2

C．鍶原子的質(zhì)量為87.62g????????????? D．鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38

6．（泰安中考化學(xué)）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是（　　）

A．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

B．圖示中x的值為3

C．反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變

D．反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：7

7．下列選項中，物質(zhì)的俗名、名稱、化學(xué)式一致的是（　　）

A．水銀、銀、Ag????????????? B．酒精、乙醇、C2H5OH

C．石灰石、氫氧化鈣、Ca（OH）2????????????? D．蘇打、碳酸氫鈉、NaHCO3

8．（泰安中考化學(xué)）關(guān)于物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象描述錯誤的是（　　）

A．磷在空氣中燃燒、劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧

B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C．鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成有刺激性氣味的氣體

9．取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象．

則下列說法中正確的是（　　）

A．氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)

B．該過程中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

C．所有氣體分子的運(yùn)動速率都相同

D．圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色

10．（泰安中考化學(xué)）在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A．NH4+、Al3+、K+、Cl﹣????????????? B．Ba2+、K+、S2O32﹣、NO3﹣

C．Al3+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣????????????? D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NH4+

11．下列方法中，不能達(dá)到目的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

12．（泰安中考化學(xué)）右圖是a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　　）

A．將a、b、c三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a＞b＞c

B．t2℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液

C．t1℃時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順序排列是b＞a=c

D．若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

13．（泰安中考化學(xué)）下列關(guān)于金屬的說法正確的是（　　）

A．波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

B．鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)

C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序

D．鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O4

14．2015年4月22日是第46個世界地球日，其活動主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式﹣﹣提高資源利用效率”，下列做法不符合這一主題的是（　　）

A．回收利用廢舊金屬，保護(hù)金屬資源

B．推廣無紙化辦公，使用再生紙且雙面打印

C．大力發(fā)展新資源，禁止使用化石燃料

D．洗菜的水用來澆花

15．（泰安中考化學(xué)）化肥碳酸氫銨具有以下性質(zhì)：易溶于水，受潮時在常溫下即能分解放出氨氣，溫度越高分解越快，遇堿性物質(zhì)時也會放出氨氣．該化肥在運(yùn)輸、貯存和施用中做法錯誤的是（　　）

A．運(yùn)輸時注意密封????????????? B．貯存時不能受潮或暴曬

C．與草木灰混合施用????????????? D．施用后立即蓋上

16．合理搭配飲食是我們的健康理念，中考期間，小明媽媽為他準(zhǔn)備了一份午餐：饅頭、紅燒肉、豆腐湯、炸雞腿，你認(rèn)為這份午餐搭配中還應(yīng)添加下列食品中的（　　）

A．黃瓜????????????? B．牛奶????????????? C．炒雞蛋????????????? D．烤野兔肉

17．下列解釋錯誤的是（　　）

A．木材著火用水澆滅﹣﹣降低木材的著火點(diǎn)

B．撲滅森林火災(zāi)時開辟隔離帶﹣﹣清除和隔離可燃物

C．用扇子扇煤爐，越扇越旺﹣﹣供給燃燒所需的足夠氧氣

D．炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅﹣﹣隔絕空氣

18．（泰安中考化學(xué)）盛有下列物質(zhì)的燒杯敞口放置在空氣中一段時間，總質(zhì)量會減輕的是（　　）

A．氫氧化鈉????????????? B．濃鹽酸????????????? C．濃硫酸????????????? D．生石灰

19．配置150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（　　）

A．稱量時藥品和砝碼放反了

B．稱取氯化鈉的質(zhì)量為7.0g

C．量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)

D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出

20．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾后向殘渣中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列說法中正確的是（　　）

A．殘渣中一定含有Ag、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

B．殘渣中一定含有Ag、Cu，濾液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

C．殘渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2

D．殘渣中一定含有Ag，濾液中一定含有Fe（NO3）2

三、（本題包括5小題，共34分）

21．（泰安中考化學(xué)）（10分）見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法．

（1）從宏觀知微觀．

①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為　?? 　；

②氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退琗分子中一定含有的原子是　?? 　和　?? 　（填符號）．

（2）從微觀知宏觀．

①微粒A最外層電子數(shù)是　?? 　，在化學(xué)反應(yīng)中容易　?? 　（填“得到”或“失去”）電子．

②微粒A、B、C、D、E中，對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是　?? 　（填編號，下同），屬于同一種元素的是　?? 　和　?? 　．

③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　?? 　．

22．（（泰安中考化學(xué)）4分）2014年世界環(huán)境日中國主題是“向污染宣戰(zhàn)”．從進(jìn)來經(jīng)常發(fā)生的霧霾天氣看治理污染刻不容緩．

（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃燒時排放出　?? 　、　?? 　（寫化學(xué)式）等污染性氣體，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于水，會形成酸雨；

（2）PM2.5是指大氣中微粒直徑小于2.5微米的顆粒物．下列物質(zhì)中不會形成PM2.5的是　?? 　．

A．焚燒秸稈?? B．汽車尾氣排放?? C．太陽能發(fā)電

（3）“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度．下列做法中不符合“低碳”要求的是　?? 　

A．節(jié)約紙張?? B．大量使用化石燃料?? C．提倡使用節(jié)約技術(shù)和節(jié)能產(chǎn)品? D．盡量乘坐公交車．

23．（7分）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源．

（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a．加過量的Ba（OH）2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)．正確的操作順序是　?? 　（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去　?? 　．

（2）（泰安中考化學(xué)）海水淡化．如圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是　?? 　．

（3）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是　?? 　（填反應(yīng)順序號），海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是　?? 　．

（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結(jié)晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿．

①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖3所示，請分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒有結(jié)晶析出的原因是　?? 　．

24．（泰安中考化學(xué)）（7分）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式　?? 　，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為　?? 　．

（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，屬于　?? 　變化（填“物理”或“化學(xué)”）．

（3）操作a的名稱是　?? 　，實驗室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　?? 　．

（4）寫出NH4Cl的一種用途　?? 　．

25．（泰安中考化學(xué)）（6分）如圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖，其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同．A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍(lán)色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀．請回答：

（1）X在反應(yīng)①中起　?? 　作用．

（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式　?? 　．

（3）寫出L的化學(xué)式　?? 　．

（4）寫出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　?? 　．

四、（泰安中考化學(xué)）（本題包括3小題，共15分）

26．（7分）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列各探究實驗．

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在曬掩飾中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，氨照要求設(shè)計實驗裝置，連接儀器，并檢驗裝置的氣密性

①所選儀器的連接順序為　?? 　（從左到右填寫儀器序號字母）（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為　?? 　

③若將二氧化碳?xì)怏w通入酚酞試液中，試液顯　?? 　色．

（2）用一氧化碳?xì)怏w（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（FexOy）的元素組成比例，并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．所選儀器按A1﹣﹣﹣﹣﹣E﹣﹣﹣﹣﹣C﹣﹣﹣﹣﹣A2順序連接（A1、A22為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設(shè)計的實驗裝置中氣體流向是從左向右．

①反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）樣品的質(zhì)量為 ag，實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直至大玻璃管冷卻．這時測量到 E 處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量減少了bg，試推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中 x、y 的比值： =　?? 　．（用含 a 和 b 的代數(shù)式表示）．（設(shè)所發(fā)生的反應(yīng)均完全進(jìn)行）

②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減小．試解釋溶液質(zhì)量減小的原因：　?? 　．

③對于該實驗方案設(shè)計還存在不完善之處，你的具體改進(jìn)方案是　?? 　．

27．（8分）將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：

鈉（Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？

【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：（泰安中考化學(xué)）常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3：　?? 　

【實驗探究一】：

【繼續(xù)探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【實驗探究二】：

【實驗反思】（泰安中考化學(xué)）

（1）類比氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　?? 　．

（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學(xué)式為　?? 　．

（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2　?? 　堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

五、（本題包括2小題，共11分）

28．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸[如：丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算：

（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比：　?? 　；

（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量：　?? 　；

（3）丙氨酸中各元素的質(zhì)量比：　?? 　．

29．（8分）某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實驗：取40g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：

（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量．

（2）恰好反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？．

泰安中考化學(xué)參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意．）

1．下列過程中不發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點(diǎn)】E3：化學(xué)變化和物理變化的判別．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．

【解答】（泰安中考化學(xué)）解：A．濃氨水揮發(fā)出了氨氣，氨氣與水結(jié)合成氨水，氨水能使無色酚酞試液變紅色，此過程中生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；

B．木炭在氧氣中燃燒生成了新物質(zhì)二氧化碳，屬于化學(xué)變化；

C．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；

D．水的過濾以及吸附中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

故選D．

【點(diǎn)評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．

2．下列物質(zhì)的用途不是利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

A．液態(tài)氮做制冷劑

B．碘液檢驗土豆中含有淀粉

C．氫氣做清潔高效的新能源

D．二氧化碳在蔬菜大棚用作氣體肥料

【考點(diǎn)】（泰安中考化學(xué)）E4：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．

【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、液態(tài)氮做制冷劑利用液氮?dú)饣鼰幔闷湮锢硇再|(zhì)；

B、碘液檢驗土豆中含有淀粉是利用碘與淀粉反應(yīng)，利用其化學(xué)性質(zhì)；

C、氫氣做清潔高效的新能源是利用氫氣的可燃性，利用其化學(xué)性質(zhì)；

D、二氧化碳在蔬菜大棚用作氣體肥料是利用二氧化碳與水反應(yīng)，利用其化學(xué)性質(zhì)．

故選A．

【點(diǎn)評】化物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)最基本的概念，是考查的熱點(diǎn)之一，正確理解定義，明確二者的本質(zhì)區(qū)別：是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，是解題的關(guān)鍵所在．

3．（泰安中考化學(xué)）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中常用的方法，下列分類中不正確的是（　　）

A．氧化物：生石灰、鐵銹和“干冰”

B．復(fù)合肥：磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、硝酸鉀

C．單質(zhì)：金剛石、液氧和銅粉

D．合成材料：合成纖維、塑料和合成橡膠

【考點(diǎn)】A3：從組成上識別氧化物；9J：常見化肥的種類和作用；A7：單質(zhì)和化合物的判別；I7：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．

【分析】在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；合成材料主要包括合成纖維、塑料和合成橡膠等，根據(jù)以上概念進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、鐵銹屬于混合物，不屬于氧化物；故選項歸類不正確．

B、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、硝酸鉀都含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種，都屬于復(fù)合肥；故選項歸類正確．

C、金剛石、液氧和銅粉都是由一種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)，故選項歸類正確．

D、合成纖維、塑料和合成橡膠都屬于合成材料，故選項歸類正確．

故選A．

【點(diǎn)評】本題考查氧化物、復(fù)合肥、單質(zhì)以及合成材料的判別，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵．

4．（泰安中考化學(xué)）下圖所示實驗基本操作錯誤的是（　　）

A．傾倒液體????????????? B．讀取液體體積????????????? C．檢查氣密性????????????? D．稀釋濃硫酸

【考點(diǎn)】32：實驗操作注意事項的探究．

【分析】A、運(yùn)用傾倒液體的基本操作解答本題．

B、量筒讀書視線要平視凹液面的最底部．

C、檢查氣密性時先將導(dǎo)管伸入水中再用手緊握試管外壁．

D、稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中．

【解答】解：A、傾倒液體試劑瓶口緊貼試管口，標(biāo)簽向著手心，瓶塞要倒放，故A操作正確．

B、量筒讀書視線要平視凹液面的最底部，故B操作正確．

C、檢查氣密性時先將導(dǎo)管伸入水中再用手緊握試管外壁，故C操作正確．

D、稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸的密度比水密度大，將水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，水會沸騰發(fā)生危險，故D不對．

故選D

【點(diǎn)評】化學(xué)基本實驗操作的考查，側(cè)重基礎(chǔ)和實驗操作能力，注重培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格的實驗態(tài)度．

5．（泰安中考化學(xué)）科學(xué)家研制出以鍶原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準(zhǔn)的鐘．鍶元素在元素周期表中的信息與鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

A．Sr為金屬元素????????????? B．乙圖中X=2

C．鍶原子的質(zhì)量為87.62g????????????? D．鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38

【考點(diǎn)】C5：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；B8：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．

【分析】根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的意義以及具體的結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表中一個小格表示的意義進(jìn)行解答即可．

【解答】解：A．Sr的元素名稱為鍶，由偏旁“金”可知，屬于金屬元素，故正確；

B．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X=38﹣2﹣8﹣18﹣8=2，故正確；

C.87.62是鍶原子的相對原子質(zhì)量而不是其實際質(zhì)量，故錯誤；

D．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鍶的原子序數(shù)為38，則其質(zhì)子數(shù)為38，故正確．

故選C．

【點(diǎn)評】（泰安中考化學(xué)）本題考查了微粒結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．

6．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是（　　）

A．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

B．圖示中x的值為3

C．反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變

D．反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：7

【考點(diǎn)】B3：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；D6：有關(guān)元素化合價的計算；FA：反應(yīng)類型的判定．

【分析】由變化過程的微粒結(jié)構(gòu)以及變化過程可知該反應(yīng)的方程式為CH4+H2OCO+3H2；結(jié)合置換反應(yīng)的定義及元素的化合價、并計算物質(zhì)的質(zhì)量比．

【解答】解：A、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)是化合物和化合物的反應(yīng)，因此不屬于置換反應(yīng)，故說法正確；

B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變，可知產(chǎn)生氫氣分子的個數(shù)是3，因此x=3，故說法正確；

C、由單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定有元素的化合價的變化分析元素的化合價的變化，反應(yīng)前化合物中的氫元素變成了單質(zhì)中的氫元素，化合價由+1價變成0價，故說法正確；

D、反應(yīng)中甲烷分子和一氧化碳分子的個數(shù)比是1：1，因此質(zhì)量比為：16：28=4：7，故說法錯誤；

故選：D．

【點(diǎn)評】（泰安中考化學(xué)）本題主要考查了物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，能根據(jù)提供的圖形信息作出準(zhǔn)確的判斷，能分清分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)特點(diǎn)，是解決此類題目的關(guān)鍵．

7．下列選項中，物質(zhì)的俗名、名稱、化學(xué)式一致的是（　　）

A．水銀、銀、Ag????????????? B．酒精、乙醇、C2H5OH

C．石灰石、氫氧化鈣、Ca（OH）2????????????? D．蘇打、碳酸氫鈉、NaHCO3

【考點(diǎn)】D1：化學(xué)式的書寫及意義．

【分析】熟記常用物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名、化學(xué)式，如氫氧化鈣、碳酸氫鈉、乙醇等物質(zhì)．

【解答】解：A、水銀、汞、Hg，錯誤；

B、酒精、乙醇、C2H5OH，正確；

C、石灰石、碳酸鈣，Ca2CO3，錯誤；

D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致，錯誤；

故選B

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫．

8．關(guān)于物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象描述錯誤的是（　　）

A．磷在空氣中燃燒、劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧

B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C．鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成有刺激性氣味的氣體

【考點(diǎn)】6A：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象．

【分析】（泰安中考化學(xué)）A、根據(jù)磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．

B、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．

C、根據(jù)鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．

D、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確．

C、鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，故選項說法正確．

D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確誤．

故選：A．

【點(diǎn)評】（泰安中考化學(xué)）本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別．

9．取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象．

（泰安中考化學(xué)）則下列說法中正確的是（　　）

A．氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)

B．該過程中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

C．所有氣體分子的運(yùn)動速率都相同

D．圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色

【考點(diǎn)】95：堿的化學(xué)性質(zhì)；91：酸堿指示劑及其性質(zhì)；BA：分子的定義與分子的特性．

【分析】根據(jù)已有的分子運(yùn)動以及酸堿指示劑在酸堿溶液中的變色的知識進(jìn)行分析解答即可．

【解答】（泰安中考化學(xué)）解：A、管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，是因為氨水揮發(fā)出的氨氣與鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨的緣故，說明氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)．正確；

B、該過程中氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨，產(chǎn)生了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，錯誤；

C、據(jù)圖可以看出，氨水這邊變色的滴數(shù)是7滴，濃鹽酸這邊的滴數(shù)是3滴，故氨氣的運(yùn)動速率大于氯化氫，說明分子的運(yùn)動速率不同，錯誤；

D、氨水呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)，不是紅色，錯誤；

故選A．

【點(diǎn)評】本題考查的是常見的酸和堿的揮發(fā)性以及酸堿指示劑變色的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．

10．（泰安中考化學(xué)）在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A．NH4+、Al3+、K+、Cl﹣????????????? B．Ba2+、K+、S2O32﹣、NO3﹣

C．Al3+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣????????????? D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NH4+

【考點(diǎn)】9R：離子或物質(zhì)的共存問題；99：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．

【分析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

【解答】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確．

B、S2O32﹣和H+在溶液中能結(jié)合生成硫、水和二氧化硫，不能大量共存，故選項錯誤．

C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液顯黃色，故選項錯誤．

D、AlO2﹣、H+能結(jié)合生成水和鋁離子，不能大量共存，故選項錯誤．

故選：A．

【點(diǎn)評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色．

11．下列方法中，不能達(dá)到目的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點(diǎn)】（泰安中考化學(xué)）2H：物質(zhì)除雜或凈化的探究；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；93：酸的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

【解答】解：A、Na2SO4能與適量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成了硫酸鋇和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、H2SO4能與足量氧化銅粉末反應(yīng)生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：B．

【點(diǎn)評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

12．（泰安中考化學(xué)）右圖是a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　　）

A．將a、b、c三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a＞b＞c

B．t2℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液

C．t1℃時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順序排列是b＞a=c

D．若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

【考點(diǎn)】（泰安中考化學(xué)）7N：固體溶解度曲線及其作用；4F：混合物的分離方法；7L：固體溶解度的概念．

【分析】由a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：各物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢；將a、b、c三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小由小的溶解度決定；由t2℃時的溶解度可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量；t1℃時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中，不能確定溶質(zhì)質(zhì)量，因為不知飽和溶液的質(zhì)量．

【解答】解：

由圖可知：

A、將a、b、c三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞c，故A錯誤；

B、由t2℃時的溶解度為50克，可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量為25克，則t2℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為：25+50=75克，故B錯誤；

C、t1℃時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，因為不知飽和溶液的質(zhì)量，所以只能知道質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系而不能確定質(zhì)量關(guān)系．故C錯誤；

D、若a中混有少量c，由于兩者的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，說法正確，故D正確．

故選D．

【點(diǎn)評】（泰安中考化學(xué)）溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

13．下列關(guān)于金屬的說法正確的是（　　）

A．波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

B．鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)

C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序

D．鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O4

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；8H：鐵銹的主要成分．

【分析】A、根據(jù)波爾多液的成分、金屬的活動性順表的應(yīng)用分析判斷；

B、根據(jù)鋁的性質(zhì)分析；

C、根據(jù)金屬的活動性順表的應(yīng)用分析判斷；

D、根據(jù)鐵銹的主要成分分析．

【解答】（泰安中考化學(xué)）解：A、鐵的活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能在鐵桶中配制波爾多液，故A錯誤；

B、由于鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)，故B正確；

C、由于Cu和Ag都不能與用FeSO4溶液反應(yīng)，只能得出鐵比銅、銀活潑，但不能比較銅、銀的活動性強(qiáng)弱，故C錯誤；

D、鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe2O3，故D錯誤．

故選B．

【點(diǎn)評】本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握金屬活動順序表的應(yīng)用是解答本題的重要知識，

14．（泰安中考化學(xué)）2015年4月22日是第46個世界地球日，其活動主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式﹣﹣提高資源利用效率”，下列做法不符合這一主題的是（　　）

A．回收利用廢舊金屬，保護(hù)金屬資源

B．推廣無紙化辦公，使用再生紙且雙面打印

C．大力發(fā)展新資源，禁止使用化石燃料

D．洗菜的水用來澆花

【考點(diǎn)】（泰安中考化學(xué)）8I：金屬資源的保護(hù)；HB：保護(hù)水資源和節(jié)約用水；HE：資源綜合利用和新能源開發(fā)．

【分析】A、根據(jù)回收金屬資源的意義解答；

B、根據(jù)節(jié)約的原則解答；

C、根據(jù)化石燃料的使用解答；

D、根據(jù)節(jié)約用水的方法解答．

【解答】解：A、回收利用廢舊金屬，有利于保護(hù)金屬資源，正確；

B、推廣無紙化辦公，使用再生紙且雙面打印，可以節(jié)約能源，正確；

C、化石燃料是目前的主要能源，不能禁止使用，錯誤；

D、澆菜的水澆花能節(jié)約用水，正確；

故選C．

【點(diǎn)評】（泰安中考化學(xué)）本題考查的是化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．

15．化肥碳酸氫銨具有以下性質(zhì)：易溶于水，受潮時在常溫下即能分解放出氨氣，溫度越高分解越快，遇堿性物質(zhì)時也會放出氨氣．該化肥在運(yùn)輸、貯存和施用中做法錯誤的是（　　）

A．運(yùn)輸時注意密封????????????? B．貯存時不能受潮或暴曬

C．與草木灰混合施用????????????? D．施用后立即蓋上

【考點(diǎn)】9L：銨態(tài)氮肥的檢驗．

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷該物質(zhì)在運(yùn)輸、貯存和施用時的方法．

【解答】解：A、碳酸氫銨易溶于水，受潮時在常溫下即能分解放出氨氣，所以運(yùn)輸時注意密封．正確．

B、碳酸氫銨受潮時在常溫下即能分解放出氨氣，溫度越高分解越快，所以貯存時不能受潮或暴曬．正確．

C、碳酸氫銨遇堿性物質(zhì)時會放出氨氣，草木灰的水溶液顯堿性，所以不能與草木灰混合施用．錯誤．

D、碳酸氫銨分解能夠生成氨氣，所以施用后應(yīng)該立即蓋上．正確．

故選：C．

【點(diǎn)評】（泰安中考化學(xué)）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的運(yùn)輸、貯存和施用方法．

16．合理搭配飲食是我們的健康理念，中考期間，小明媽媽為他準(zhǔn)備了一份午餐：饅頭、紅燒肉、豆腐湯、炸雞腿，你認(rèn)為這份午餐搭配中還應(yīng)添加下列食品中的（　　）

A．黃瓜????????????? B．牛奶????????????? C．炒雞蛋????????????? D．烤野兔肉

【考點(diǎn)】J5：均衡營養(yǎng)與健康．

【分析】根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結(jié)合題中所給的食譜判斷所含的營養(yǎng)素以及缺少的營養(yǎng)素，進(jìn)行分析解答．

【解答】解：人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水；結(jié)合題意，饅頭富含淀粉，淀粉屬于糖類；紅燒肉、豆腐湯、炸雞腿含有蛋白質(zhì)、油脂和無機(jī)鹽，可知食物中維生素含量較少；故為使?fàn)I養(yǎng)搭配更加合理，需要補(bǔ)充富含維生素的食物．

故選：A．

【點(diǎn)評】“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，本題考查了人體所需的六大營養(yǎng)素，同時告誡我們在生活中一定要注意營養(yǎng)物質(zhì)的均衡搭配，要合理膳食．

17．（泰安中考化學(xué)）下列解釋錯誤的是（　　）

A．木材著火用水澆滅﹣﹣降低木材的著火點(diǎn)

B．撲滅森林火災(zāi)時開辟隔離帶﹣﹣清除和隔離可燃物

C．用扇子扇煤爐，越扇越旺﹣﹣供給燃燒所需的足夠氧氣

D．炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅﹣﹣隔絕空氣

【考點(diǎn)】H4：滅火的原理和方法．

【分析】根據(jù)滅火的原理進(jìn)行分析，滅火就是破壞燃燒的條件，即移走可燃物、隔絕氧氣、降低溫度到著火點(diǎn)以下．

【解答】解：A、木材失火時，用水澆滅是降低可燃物的溫度到其著火點(diǎn)以下，木材的著火點(diǎn)一般是不變的，故解釋錯誤；

B、森林著火設(shè)置隔離帶的目的是移走可燃物，故解釋正確；

C、用扇子扇煤爐，越扇越旺是因為提供了燃燒所需的充足的氧氣，故解釋正確；

D、油鍋著火用鍋蓋蓋滅能使可燃物與氧氣隔絕，故解釋正確．

故選：A．

【點(diǎn)評】（泰安中考化學(xué)）本題考查了燃燒與滅火的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．

18．盛有下列物質(zhì)的燒杯敞口放置在空氣中一段時間，總質(zhì)量會減輕的是（　　）

A．氫氧化鈉????????????? B．濃鹽酸????????????? C．濃硫酸????????????? D．生石灰

【考點(diǎn)】9S：空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．

【分析】根據(jù)氫氧化鈉能吸收空氣中的水分而潮解，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)；濃鹽酸具有揮發(fā)性；濃硫酸具有吸水性；生石灰能與空氣中的水分反應(yīng)；結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、NaOH敞口放置在空氣中，能吸收空氣的水分發(fā)生潮解；能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水；使其質(zhì)量增加，故選項錯誤．

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時間，會使其質(zhì)量減少，故選項正確．

C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時間，會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，故選項錯誤．

D、生石灰敞口瓶久置于空氣中，與空氣中的水分反應(yīng)生成氫氧化鈣，使其質(zhì)量增加，故選項錯誤．

故選B．

【點(diǎn)評】（泰安中考化學(xué)）本題難度不大，掌握常見酸、堿、鹽、生石灰的性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變化等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

19．配置150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（　　）

A．稱量時藥品和砝碼放反了

B．稱取氯化鈉的質(zhì)量為7.0g

C．量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)

D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出

【考點(diǎn)】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．

【分析】所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大有兩種可能稱量的溶質(zhì)多了，再一個是量取的水少了．

【解答】（泰安中考化學(xué)）解：A、稱量時藥品和砝碼放反了，稱得固體質(zhì)量偏小，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A錯；

B、稱取氯化鈉的質(zhì)量為：150g×5%=7.5g，如果稱取氯化鈉的質(zhì)量為7.0g，溶質(zhì)少了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小，故B錯；

C、量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)，看到的讀數(shù)偏大，但量取的液體實際體積偏小，所以溶劑少了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏大，故C正確；

D、配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變的，因為溶液是均一的，故D錯．

故選C．

【點(diǎn)評】只要是稱得的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，或量取的液體體積偏小都能導(dǎo)致結(jié)果偏大．

20．（泰安中考化學(xué)）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾后向殘渣中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列說法中正確的是（　　）

A．殘渣中一定含有Ag、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

B．殘渣中一定含有Ag、Cu，濾液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

C．殘渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2

D．殘渣中一定含有Ag，濾液中一定含有Fe（NO3）2

【考點(diǎn)】86：金屬活動性順序及其應(yīng)用．

【分析】根據(jù)金屬活動性順序鐵銅銀的或活潑性順序為：鐵＞銅＞銀，所以鐵粉和硝酸銀、硝酸銅混合溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，首先與硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)和硝酸銅進(jìn)行反應(yīng)．

【解答】（泰安中考化學(xué)）解：根據(jù)題意殘渣中加入鹽酸沒有氣體生成，所以鐵粉完全反應(yīng)．

根據(jù)活動順序可知，鐵粉完全反應(yīng)有四種情況：

一是：鐵粉反應(yīng)了一部分AgNO3，此時殘渣為銀，濾液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

二是：鐵粉恰好和硝酸銀溶液反應(yīng)，此時殘渣為銀，濾液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

三是：鐵粉和一部分硝酸銅溶液反應(yīng)，此時硝酸銀溶液完全反應(yīng)，殘渣為銀和銅，濾液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

四是：鐵粉恰好和硝酸銅溶液完全反應(yīng)，此時硝酸銀溶液也反應(yīng)完全，殘渣為銀和銅，濾液有Fe（NO3）2

四種情況中濾渣中都有銀，濾液中都有硝酸亞鐵溶液．

對比四個選項只有選項D正確．

選D

【點(diǎn)評】（泰安中考化學(xué)）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．

三、（本題包括5小題，共34分）

21．（10分）（2017?泰安模擬）見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法．

（1）從宏觀知微觀．

①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為　分子之間有間隔　；

②氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退琗分子中一定含有的原子是　N　和　H　（填符號）．

（2）從微觀知宏觀．

①微粒A最外層電子數(shù)是　7　，在化學(xué)反應(yīng)中容易　得到　（填“得到”或“失去”）電子．

②微粒A、B、C、D、E中，對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是　B　（填編號，下同），屬于同一種元素的是　C　和　E　．

③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　CO+2H2CH3OH　．

【考點(diǎn)】（泰安中考化學(xué)）B9：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；B3：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；B8：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；G5：書寫化學(xué)方程式．

【分析】（1）①根據(jù)分子之間有間隔的特性分析解答；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析回答；

（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素的定義、微觀模型圖的意義分析回答．

【解答】（泰安中考化學(xué)）解：（1）①由于分子之間有間隔，50mL水與50mL乙醇混合后，分子相互占據(jù)了間隔，所以混合后溶液體積小于100mL；

②氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退少|(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類不變，X分子中一定含有的原子是N和H．

（2）①由微粒A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子為7個，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得一個電子；

②原子結(jié)構(gòu)的最外層電子為8的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定．則可從原子結(jié)構(gòu)示意圖中知：單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B；具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為同種元素，故屬于同種元素的為C、E；

③由圖示可知，該反應(yīng)為一氧化碳和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2CH3OH，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)；

答案：（1）①分子之間有間隔；②N，H；（2）①7；得到；②B；CE；③CO+2H2CH3OH．

【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對常見化學(xué)用語（元素符號、原子符號、離子符號等）的書寫和理解能力．

22．（泰安中考化學(xué)）2014年世界環(huán)境日中國主題是“向污染宣戰(zhàn)”．從進(jìn)來經(jīng)常發(fā)生的霧霾天氣看治理污染刻不容緩．

（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃燒時排放出　S02　、　NO2　（寫化學(xué)式）等污染性氣體，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于水，會形成酸雨；

（2）PM2.5是指大氣中微粒直徑小于2.5微米的顆粒物．下列物質(zhì)中不會形成PM2.5的是　C　．

A．焚燒秸稈?? B．汽車尾氣排放?? C．太陽能發(fā)電

（3）“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度．下列做法中不符合“低碳”要求的是　B　

A．節(jié)約紙張?? B．大量使用化石燃料?? C．提倡使用節(jié)約技術(shù)和節(jié)能產(chǎn)品? D．盡量乘坐公交車．

【考點(diǎn)】9C：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；64：空氣的污染及其危害；6I：自然界中的碳循環(huán)．

【分析】（1）煤燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，這些物質(zhì)溶于水后生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)雨水的PH＜5.6時，形成酸雨；

（2）

A、根據(jù)焚燒秸稈可以產(chǎn)生煙塵分析；

B、根據(jù)利用太陽能發(fā)電的特點(diǎn)分析；

C、根據(jù)汽車排放尾氣的成分分析；

D、根據(jù)直接用煤作燃料產(chǎn)生的污染物進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)低碳的理念進(jìn)行分析，低碳就是減少空氣中的二氧化碳含量，可以從減少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的吸收進(jìn)行．

【解答】（泰安中考化學(xué)）解：

（1）煤燃燒生成二氧化硫和二氧化氮等氣體，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要?dú)怏w；

（2）

A、在露天焚燒秸稈可以產(chǎn)生煙塵，直接進(jìn)入大氣，會增加空氣中PM2.5，故A不符合題意；

B、汽車排放尾氣中含有一些煙塵，進(jìn)入大氣，會增加空氣中PM2.5，故B不符合題意；

C、開發(fā)利用太陽能不會污染環(huán)境，它是最清潔的能源之一，具有無污染性，故C符合題意；

（3）低碳經(jīng)濟(jì)就是指通過開發(fā)新能源，盡可能地減少煤炭、石油、天然氣等高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，達(dá)到社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)．

A、節(jié)約紙張，可以減少森林砍伐，從而可以減少溫室氣體的含量，保護(hù)環(huán)境，故正確；

B、大量燃燒化石燃料會增加溫室氣體（主要是二氧化碳）的排放，且會產(chǎn)生有害氣體，如二氧化硫、二氧化氮等，污染環(huán)境，故錯誤；

C、提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能產(chǎn)品可以減少煤炭、石油、天然氣等高碳能源消耗，故正確；

D、盡量乘坐公交車或騎自行車出行可以減少石油、天然氣等高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，故正確；

答案：

（1）S02；NO2；

（2）C；

（3）B．

【點(diǎn)評】近幾年來酸雨的危害越來越大，已經(jīng)成為社會關(guān)注的焦點(diǎn)，保護(hù)環(huán)境，減少酸雨已刻不容緩．

23．（泰安中考化學(xué)）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源．

（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a．加過量的Ba（OH）2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)．正確的操作順序是　acdbe　（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去　氯化鈣和過量的氫氧化鋇　．

（2）海水淡化．如圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是　取少量得到的水于試管中，蒸干后沒有殘留固體　．

（3）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是　②　（填反應(yīng)順序號），海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是　將氯化鎂富集起來　．

（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結(jié)晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿．

①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖3所示，請分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒有結(jié)晶析出的原因是　反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于生成氯化銨的質(zhì)量，而相同條件下氯化銨的溶解度遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的溶解度　．

【考點(diǎn)】（泰安中考化學(xué)）HD：對海洋資源的合理開發(fā)與利用；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；G5：書寫化學(xué)方程式．

【分析】（1）氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此正確的操作順序是：加過量的Ba（OH）2溶液除去硫酸鎂、加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇、過濾除去沉淀、加稍過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉、蒸發(fā)得到氯化鈉；

（2）海水淡化得到蒸餾水；

（3）氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)；

海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是將氯化鎂富集起來；

（4）根據(jù)氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比及其圖中提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問題．

【解答】（泰安中考化學(xué)）解：（1）正確的操作順序是：加過量的Ba（OH）2溶液除去硫酸鎂、加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇、過濾除去沉淀、加稍過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉、蒸發(fā)得到氯化鈉；

加Na2CO3溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇．

故填：acdbe；氯化鈣和過量的氫氧化鋇．

（2）證明得到的水是淡水的方法是取少量得到的水于試管中，蒸干后沒有殘留固體．

故填：取少量得到的水于試管中，蒸干后沒有殘留固體．

（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)；

海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是將氯化鎂富集起來．

故填：②；將氯化鎂富集起來．

（4）NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒有結(jié)晶析出的原因是：反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于生成氯化銨的質(zhì)量，而相同條件下氯化銨的溶解度遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的溶解度．

故填：反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于生成氯化銨的質(zhì)量，而相同條件下氯化銨的溶解度遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的溶解度．

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

24．（泰安中考化學(xué)）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式　CaCO3CaO+CO2↑　，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為　分解反應(yīng)　．

（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，屬于　物理　變化（填“物理”或“化學(xué)”）．

（3）操作a的名稱是　過濾　，實驗室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　漏斗　．

（4）寫出NH4Cl的一種用途　用作氮肥　．

【考點(diǎn)】（泰安中考化學(xué)）9P：純堿的制取；4G：過濾的原理、方法及其應(yīng)用；6B：氧氣的工業(yè)制法；9J：常見化肥的種類和作用；FA：反應(yīng)類型的判定；G5：書寫化學(xué)方程式．

【分析】碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；

沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；

過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；

含有氮元素的化肥屬于氮肥．

【解答】解：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

反應(yīng)②中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)．

故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反應(yīng)．

（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)鈺r，只是把氮?dú)鈴目諝庵蟹蛛x出來，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化．

故填：物理．

（3）操作a的名稱是過濾，通過過濾把碳酸氫鈉從溶液中分離出來；

實驗室進(jìn)行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．

故填：過濾；漏斗．

（4）NH4Cl中含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥．

故填：用作氮肥．

【點(diǎn)評】反應(yīng)生成的碳酸氫鈉和氯化銨的混合溶液中，由于碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出，通過過濾可以把碳酸氫鈉從溶液中分離出來．

25．（泰安中考化學(xué)）如圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖，其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同．A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍(lán)色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀．請回答：

（1）X在反應(yīng)①中起　催化　作用．

（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4　．

（3）寫出L的化學(xué)式　BaSO4　．

（4）寫出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．

【考點(diǎn)】AE：物質(zhì)的鑒別、推斷；D1：化學(xué)式的書寫及意義；G5：書寫化學(xué)方程式．

【分析】（泰安中考化學(xué)）根據(jù)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A和X反應(yīng)會生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會生成藍(lán)色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應(yīng)會生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應(yīng)會生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以B是水，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可．

【解答】（泰安中考化學(xué)）解：（1）F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A和X反應(yīng)會生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會生成藍(lán)色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應(yīng)會生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應(yīng)會生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以X是二氧化錳，催化過氧化氫的分解，X在反應(yīng)①中起催化作用；

（2）反應(yīng)⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）通過推導(dǎo)可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應(yīng)會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4；

（4）通過推導(dǎo)可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

故答案為：（1）催化；

（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）BaSO4；

（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

【點(diǎn)評】（泰安中考化學(xué)）在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可．

四、（本題包括3小題，共15分）

26．如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列各探究實驗．

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在曬掩飾中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，氨照要求設(shè)計實驗裝置，連接儀器，并檢驗裝置的氣密性

①所選儀器的連接順序為　BDAG　（從左到右填寫儀器序號字母）（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　

③若將二氧化碳?xì)怏w通入酚酞試液中，試液顯　無　色．

（2）（泰安中考化學(xué)）用一氧化碳?xì)怏w（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（FexOy）的元素組成比例，并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．所選儀器按A1﹣﹣﹣﹣﹣E﹣﹣﹣﹣﹣C﹣﹣﹣﹣﹣A2順序連接（A1、A22為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設(shè)計的實驗裝置中氣體流向是從左向右．

①反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）樣品的質(zhì)量為 ag，實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直至大玻璃管冷卻．這時測量到 E 處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量減少了bg，試推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中 x、y 的比值： =　　．（用含 a 和 b 的代數(shù)式表示）．（設(shè)所發(fā)生的反應(yīng)均完全進(jìn)行）

②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減小．試解釋溶液質(zhì)量減小的原因：　因為反應(yīng)后有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生　．

③對于該實驗方案設(shè)計還存在不完善之處，你的具體改進(jìn)方案是　在裝置最后添加一個點(diǎn)燃的酒精燈　．

【考點(diǎn)】（泰安中考化學(xué)）6L：二氧化碳的實驗室制法；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；6Q：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；6U：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；G5：書寫化學(xué)方程式．

【分析】（1）根據(jù)實驗要求來連接實驗儀器，根據(jù)反應(yīng)的原理來書寫化學(xué)方程式，根據(jù)酸堿指示劑的變色情況來分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答；根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀的緣故；從避免一氧化碳被排放到空氣中來分析．

【解答】（泰安中考化學(xué)）解：（1）①用固態(tài)的石灰石與液態(tài)的稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，選擇B來制取，用飽和的碳酸氫鈉溶液來除去二氧化碳中的氯化氫氣體，用濃硫酸對二氧化碳進(jìn)行干燥，最后用向上排空氣法來進(jìn)行收集；故填：BDAG；

②石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

③二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不能使無色酚酞試液變色，故填：無；

（2）①一氧化碳還原鐵的氧化物，生成鐵和二氧化碳，E處減少的質(zhì)量即為鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量bg，則其中鐵元素的質(zhì)量為（a﹣b）g．

那么：

故填：；

②二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少了；故填：因為反應(yīng)后有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生；

③尾氣中含有的一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，故填：在裝置最后添加一個點(diǎn)燃的酒精燈．

【點(diǎn)評】（泰安中考化學(xué)）本考點(diǎn)主要考查了儀器的連接和氣體的除雜和干燥，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)，本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．

27．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：

鈉（Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？

【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3：　Na2O和Na2O2　

【實驗探究一】：（泰安中考化學(xué)）

【繼續(xù)探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【實驗探究二】：

【實驗反思】（泰安中考化學(xué)）

（1）類比氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O　．

（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學(xué)式為　O2　．

（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2　不是　堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

【考點(diǎn)】2G：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；G5：書寫化學(xué)方程式．

【分析】【作出猜想】根據(jù)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行猜想；

【實驗探究一】：根據(jù)氧化鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象分析；

【實驗探究二】：（泰安中考化學(xué)）根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)、檢驗方法分析回答；

【實驗反思】（1）根據(jù)氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的化學(xué)式；

（3）根據(jù)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的生成物分析判斷．

【解答】解：【作出猜想】由于鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），所以猜想三是：Na2O和Na2O2；

【實驗探究一】：由于氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，所以，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，現(xiàn)象是沒有氣泡生成，證明猜想一正確；

【實驗探究二】：由于碳酸鈉與足量的氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色．所以．填表如下：

；

【實驗反思】（泰安中考化學(xué)）（1）由氧化銅與鹽酸的反應(yīng)生成了氯化銅和水可知，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，化學(xué)方程式是：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

（2）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后原子的種類及數(shù)目不變可知，方程式得到右邊還缺少兩個氧原子，所以，分析X的化學(xué)式是：O2．

（3）由上述方程式可知，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和氧氣，不屬于堿性氧化物．

故答為：【作出猜想】Na2O和Na2O2；

【實驗探究一】：見上表；

【實驗探究二】：見上表；

【實驗反思】（1）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；（2）O2．（3）不是．

【點(diǎn)評】該題根據(jù)查閱資料提供的信息并結(jié)合實驗步驟和現(xiàn)象解決問題．主要考查讀題能力，能把題目所給信息與所學(xué)知識進(jìn)行牽連．知道性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)

五、（本題包括2小題，共11分）

28．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸[如：丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算：

（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比：　1：2　；

（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量：　89　；

（3）丙氨酸中各元素的質(zhì)量比：　C、H、O、N元素的質(zhì)量比為36：7：32：14　．

【考點(diǎn)】D8：相對分子質(zhì)量的概念及其計算；BB：原子的有關(guān)數(shù)量計算；D9：元素質(zhì)量比的計算．

【分析】（泰安中考化學(xué)）根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式CH3CH（NH2）COOH，丙氨酸由C、H、N、O四種元素組成，其分子由3個C原子、7個H原子、1個N原子和2個O原子構(gòu)成；利用化學(xué)式完成分子中原子個數(shù)比、相對分子質(zhì)量與組成元素質(zhì)量比的計算．

【解答】解：（1）根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式CH3CH（NH2）COOH，其分子由3個C原子、7個H原子、1個N原子和2個O原子構(gòu)成；則丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比=1：2；

故答案為：1：2；

（2）丙氨酸CH3CH（NH2）COOH的相對分子質(zhì)量=12+1×3+12+1+14+1×2+12+16×2+1=89；

故答案為：89；

（3）丙氨酸CH3CH（NH2）COOH中C、H、O、N元素的質(zhì)量比=（12×3）：（1×7）：（16×2）：14=36：7：32：14；

故答案為：C、H、O、N元素的質(zhì)量比為36：7：32：14．

【點(diǎn)評】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式表示物質(zhì)的組成和分子構(gòu)成，可計算分子中原子個數(shù)比、相對分子質(zhì)量、組成元素質(zhì)量比等．

29．（泰安中考化學(xué)）某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實驗：取40g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：

（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量．

（2）恰好反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？．

【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

【分析】（1）根據(jù)鹽酸和氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式就可計算出溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量；

（2）當(dāng)加入K2CO3的質(zhì)量為30g時，恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為氯化鉀，根據(jù)氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成KCl的質(zhì)量，然后作出解答即可；

【解答】（泰安中考化學(xué)）解：（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，10g之前沒有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀溶液是10g，從加入10g碳酸鉀溶液開始出現(xiàn)沉淀，到30g后沉淀不變，說明和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鉀溶液是20g，生成沉淀是2g，

10g碳酸鉀溶液中含有碳酸鉀的質(zhì)量為10g×13.8%=1.38g

設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的鹽酸是X，生成氯化鉀為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

138??????? 73?????? 149???????????? 44

1.38g????? x????????? y??????????????? z

解得：x=0.73g，y=1.49g，z=0.44g

與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為：20g×13.8%=2.76g

設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的氯化鈣為a，生成氯化鉀為b，生成的碳酸鈣質(zhì)量為c

K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓

138??????? 111????? 149??? 100

2.76g??????? a???????? b?????? c

解得：a=2.22g；b=2.98g；c=2