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2018承德市中考化學壓軸試題　

一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）

1．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，試液變紅是因為（　　）

A．二氧化碳使石蕊變紅色

B．石蕊使二氧化碳變紅色

C．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅色

D．石蕊使二氧化碳與水反應生成的碳酸變紅色

2．下列關于二氧化碳的敘述中，錯誤的是（　　）

A．自然界中二氧化碳處于循環狀態

B．二氧化碳可用于生產碳酸飲料

C．干冰可用于儲藏食物和人工降雨

D．可用氫氧化鈉溶液檢驗二氧化碳

3．超臨界流體是物質介于氣態和液態之間的新狀態，目前應用最廣泛的是超臨界二氧化碳，它在化學工業上可取代氟利昂作溶劑等．下列有關超臨界二氧化碳的說法中不正確的是（　　）

A．超臨界二氧化碳是合成的一種新物質

B．超臨界二氧化碳是由CO2分子構成的

C．超臨界二氧化碳溶解某些物質后，二氧化碳可在常溫常壓下完全揮發

D．用超臨界二氧化碳代替氟利昂，可減輕大量使用氟利昂對大氣臭氧層造成的破壞

4．下列關于二氧化碳的用途只利用了其物理性質的是（　　）

A．二氧化碳用作滅火劑

B．干冰能用于人工降雨

C．二氧化碳能用來生產汽水等碳酸飲料

D．二氧化碳參加綠色植物的光合作用可提高農作物產量

5．（承德中考化學）由于大氣中二氧化碳含量的增加，產生“溫室效應”使地球變熱，海平面升高，陸地面積減少．為了減少大氣中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（　　）

A．開展植樹造林，增強地球表面綠化面積

B．用石灰水吸收空氣中的二氧化碳

C．改變能源結構，發展太陽能、核能、水能以代替礦物燃料

D．限制汽車工業發展，減少汽車數量

6．農業科技人員向農民建議，在利用溫室進行生產時，可向溫室里釋放適量的二氧化碳，這是因為（　　）

A．二氧化碳可使害蟲窒息死亡，從而防治病蟲害

B．施用二氧化碳可促進植物的光合作用

C．二氧化碳可產生溫室效應，抑制雜草生長

D．二氧化碳能夠滅火，施用后可防止火災

7．下列關于關于CO2的用途中，既利用物理性質又利用化學性質的是（　　）

A．光合作用 B．滅火 C．制干冰 D．做填充氣

8．下列關于二氧化碳的自述中，你認為不符合事實的是（　　）

A．我是滅火英雄

B．綠色植物的光合作用離不開我

C．全球氣候變暖與我無關

D．固體的我是人工降雨的功臣

二、非選擇題：

9．將下列氣體的化學式寫在相應的橫線上．氧氣、氫氣、二氧化碳

①具有可燃性的單質是　　　　　　

②能滅火的是　　　　　　，能使帶火星的木條復燃的是　　　　　　

③通入紫色石蕊試液中，試液變紅色的是　　　　　　．

10．請選擇所給CO2用途的編號填在相應性質后的括號內：

CO2的用途：A．滅火? B．保存易腐食物?? C．制汽水?? D．溫室肥料?? E．人工降雨．

CO2的性質：①不支持燃燒，密度比空氣大（　　） ②加壓能使 CO2在水中的溶解度增大（　　） ③干冰使空氣中的水蒸氣凝結成冰（　　）? ④CO2可參與植物的光合作用（　　） ⑤干冰蒸發后，不使食物潮濕（　　）

11（承德中考化學）．（一）某同學設計了如下一組實驗：取四朵石蕊試液染成的紫色干燥紙花，分別按圖1進行實驗．回答下列問題：

（1）各步實驗中觀察到紙花的顏色變化情況是：

Ⅰ．紙花變紅Ⅱ．紙花　　　　　　

Ⅲ．紙花不變色Ⅳ．紙花　　　　　　

Ⅴ．把 IV中紙花取出小心烘烤，紙花　　　　　　

（2）該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩步實驗說明了什么？　　　　　　

（3）該同學進行四組對比實驗的目的是什么？（用文字敘述）

（4）寫出實驗IV中發生反應的化學方程式　　　　　　．在圖2中試找出（二）、（三）實驗不嚴密之處．

12．[發現問題]研究性學習小組同學發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液．

[實驗探究]在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH 溶液．實驗裝置和現象如圖所示．請你一起參與．

甲裝置中的實驗現象是　　　　　　原因是（用方程式表示）　　　　　　．

對比兩裝置可知：　　　　　　裝置吸收CO2多[實驗結論]：檢驗CO2常用　　　　　　，吸收CO2常用　　　　　　．

13．（2012?河北）如圖所示，在蒸餾燒瓶內加適量石灰石和稀鹽酸，經檢驗產生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大．然后打開彈簧夾，將注射器中NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球迅速縮小并被吸入燒瓶內．

（1）檢驗產生的氣體充滿燒瓶的操作是：　　　　　　．

（2）氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內氣體反應，使瓶內氣壓　　　　　　．該反應的化學方程式為：　　　　　　．

14．（承德中考化學）某興趣小組設計的趣味小實驗裝置如圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導管，D為膠頭滴管．用氣密性良好的該裝置分別進行甲、乙兩組實驗．實驗時均把膠頭滴管中的溶液（足量）加入到錐形瓶中，并輕輕振蕩．請填寫下表中的空白：

15．（承德中考化學）請你和小明一起進行實驗室制取二氧化碳的探究．

（1）選擇藥品．小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

從制取和　　　　　　的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發生反應的化學方程式為　　　　　　；

不選擇第③組藥品的原因是　　　　　　．

（2）選擇裝置．通過對制取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發生裝置．你認為他選擇的依據是　　　　　　．

（3）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集．驗滿方法是　　　　　　．

（4）氣體檢驗．將生成的氣體通入石蕊溶液中，溶液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳．他的檢驗方法是否正確？請說明理由．　　　　　　．

16．人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內容如圖所示．

為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鹽，他進行了如下實驗：首先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然后　　　　　　．（寫實驗操作和實驗現象）

當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．

【提出問題】抗酸藥為什么嚼碎后服用？

【作出猜想】他的猜想是　　　　　　．

【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸；

實驗二：將　　　　　　放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸．

【現象與結論】實驗二比實驗一反應快．證明小軍的猜想正確．

【拓展探究】（1）氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥．這些物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是　　　　　　．

（2）（承德中考化學）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是　　　　　　．

承德中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）

1．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，試液變紅是因為（　　）

A．二氧化碳使石蕊變紅色

B．石蕊使二氧化碳變紅色

C．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅色

D．石蕊使二氧化碳與水反應生成的碳酸變紅色

【考點】二氧化碳的化學性質．

【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見的酸 酸的通性．

【分析】根據二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅分析判斷．

【解答】解：二氧化碳通入紫色石蕊試液中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，而不是二氧化碳使石蕊變紅，也不是石蕊使碳酸變色；

故選項為：C．

【點評】本題難度不大，掌握二氧化碳的化學性質、石蕊溶液的遇酸堿溶液的變色情況是正確解答本題的關鍵．

2．下列關于二氧化碳的敘述中，錯誤的是（　　）

A．自然界中二氧化碳處于循環狀態

B．二氧化碳可用于生產碳酸飲料

C．干冰可用于儲藏食物和人工降雨

D．可用氫氧化鈉溶液檢驗二氧化碳

【考點】二氧化碳的檢驗和驗滿；自然界中的碳循環；二氧化碳的用途．

【專題】結合課本知識的信息．

【分析】A、植物的呼吸作用，含碳燃料的燃燒，人和動物的呼吸都產生二氧化碳，而植物的光合作用消耗二氧化碳，所以自然界中二氧化碳處于循環狀態；

B、二氧化碳能和水反應生成碳酸；

C、干冰易升華，吸收熱量，可用做致冷劑；

D、可用氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應，但沒現象．

【解答】解：A、植物的呼吸作用，含碳燃料的燃燒，人和動物的呼吸都產生二氧化碳，而植物的光合作用消耗二氧化碳，所以自然界中二氧化碳處于循環狀態；故A正確；

B、二氧化碳能和水反應生成碳酸，所以可制碳酸飲料；故B正確；

C、干冰易升華，吸收熱量，可用做致冷劑；可用于儲藏食物和人工降雨；故C正確；

D、可用氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應，但沒現象．故不能用氫氧化鈉溶液檢驗二氧化碳；故D不正確．

故選D

【點評】本題主要考查了二氧化碳的用途方面的內容，及其檢驗方法．

3．（承德中考化學）超臨界流體是物質介于氣態和液態之間的新狀態，目前應用最廣泛的是超臨界二氧化碳，它在化學工業上可取代氟利昂作溶劑等．下列有關超臨界二氧化碳的說法中不正確的是（　　）

A．超臨界二氧化碳是合成的一種新物質

B．超臨界二氧化碳是由CO2分子構成的

C．超臨界二氧化碳溶解某些物質后，二氧化碳可在常溫常壓下完全揮發

D．用超臨界二氧化碳代替氟利昂，可減輕大量使用氟利昂對大氣臭氧層造成的破壞

【考點】二氧化碳的用途；二氧化碳的物理性質；物質的構成和含量分析．

【專題】壓軸實驗題；碳單質與含碳化合物的性質與用途．

【分析】可以根據超臨界二氧化碳的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

【解答】解：A、超臨界二氧化碳與其氣態或液態之間的轉化沒有新物質生成，是物理變化，故A錯誤；

B、超臨界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO2分子構成的，故B正確；

C、超臨界二氧化碳是在特殊條件下的一種的新狀態，在常溫下變為二氧化碳氣體，故C正確；

D、用超臨界二氧化碳代替氟氯代烷可減輕對臭氧層的破壞，故D正確；

故選A

【點評】解答本題要充分理解超臨界二氧化碳的性質，只有這樣才能對問題做出正確的解釋．

4．下列關于二氧化碳的用途只利用了其物理性質的是（　　）

A．二氧化碳用作滅火劑

B．干冰能用于人工降雨

C．二氧化碳能用來生產汽水等碳酸飲料

D．二氧化碳參加綠色植物的光合作用可提高農作物產量

【考點】二氧化碳的用途；化學性質與物理性質的差別及應用．

【專題】生活實際型．

【分析】首先了解物質的顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性，是物質的物理性質；通過化學變化表現出來的性質，如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性，是物質的化學性質．然后對ABCD四個選項做出正確判斷即可．

【解答】解：A、二氧化碳滅火器中裝的是液態二氧化碳，是物質的狀態，是利用二氧化碳的物理性質．但滅火是利用了它不支持燃燒的特點，是利用它的化學性質，故不可選；

B、干冰是固態二氧化碳，干冰在汽化時要吸受周圍環境中的熱量，使周圍環境的溫度降低，空氣中的水蒸氣凝結成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性質，故可選；

C、二氧化碳能用來生產汽水等碳酸飲料，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，是通過化學變化表現出來的性質，屬于化學性質，故不可選；

D、二氧化碳參加綠色植物的光合作用，轉變成葡萄糖和水，有新物質生成，是化學變化，屬于化學性質，故不可選．

故選B

【點評】本題以二氧化碳的作用為切入點，考查物質的化學性和物理性的區別．

5．由于大氣中二氧化碳含量的增加，產生“溫室效應”使地球變熱，海平面升高，陸地面積減少．為了減少大氣中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（　　）

A．開展植樹造林，增強地球表面綠化面積

B．用石灰水吸收空氣中的二氧化碳

C．改變能源結構，發展太陽能、核能、水能以代替礦物燃料

D．限制汽車工業發展，減少汽車數量

【考點】二氧化碳對環境的影響．

【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．

【分析】任何物質都有其兩面性，既有利也有弊，CO2也不例外，大氣中CO2含量的增大，易使地球變暖，海平面上升，陸地面積減少，產生“溫室效應”．為了減少大氣中CO2的含量可以，開展植樹造林，促進光合作用；改變能源結構，發展太陽能，水能等；發展節能型交通工具，少用化石燃料．

【解答】（承德中考化學）解：A、植樹造林，增加地球表面綠化面積，植物的光合作用增強，增加了對二氧化碳的吸收，減緩了溫室效應，故A措施可行，故A可行；

B、石灰水吸收二氧化碳的量較少，用石灰水吸收二氧化碳，需要石灰水很多，這種方法根本就不可行，故B不可行；

C、由于化石燃料燃燒會產生很多污染物，所以調整能源結構，開發太陽能、核能、風能、水能逐步代替化石燃料，是可行的，故C可行．

D、可以發展節能型燃料，限制汽車工業的發展不可行，故D不可行；

故選AC．

【點評】解答本題關鍵是要知道造成溫室效應的主要氣體，知道如何做才能減緩溫室效應．

6．農業科技人員向農民建議，在利用溫室進行生產時，可向溫室里釋放適量的二氧化碳，這是因為（　　）

A．二氧化碳可使害蟲窒息死亡，從而防治病蟲害

B．施用二氧化碳可促進植物的光合作用

C．二氧化碳可產生溫室效應，抑制雜草生長

D．二氧化碳能夠滅火，施用后可防止火災

【考點】二氧化碳的用途．

【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．

【分析】雖然二氧化碳有很多用途，但在溫室里釋放二氧化碳主要目的是促進植物的光合作用．

【解答】解：A、二氧化碳向溫室里釋放主要是促進植物的光合作用，不是使害蟲窒息死亡的目的，所以A說法不正確；

B、向溫室里釋放適量的二氧化碳目的就是促進植物的光合作用，所以B說法正確；

C、二氧化碳可產生溫室效應有利于雜草生長，所以C說法不正確；

D、在溫室里釋放二氧化碳不是為了滅火，而是促進植物的光合作用．

故選B．

【點評】本題考查了二氧化碳的用途，特別在溫室里二氧化碳的作用就是氣體肥料，起到促進植物的光合作用．

7．下列關于關于CO2的用途中，既利用物理性質又利用化學性質的是（　　）

A．光合作用 B．滅火 C．制干冰 D．做填充氣

【考點】二氧化碳的用途．

【專題】壓軸實驗題；碳單質與含碳化合物的性質與用途．

【分析】二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，而且密度比空氣大，因此二氧化碳能夠滅火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固體干冰，可以進行人工降雨，也可以做制冷劑；④二氧化碳促進綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料．

【解答】解：A、光合作用只利用了化學性質，故選項錯誤；

B、二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，而且密度比空氣大，因此二氧化碳能夠滅火．故選項正確；

C、制干冰是利用物理性質，故選項錯誤；

D、做填充氣是只利用的化學性質，故選項錯誤；

故選B

【點評】本考點主要考查了二氧化碳的用途，二氧化碳與人類生活密切相關，在自然界中實現了碳循環．也要加強記憶氫氣和氧氣的用途，本考點也充分體現了性質決定用途，用途又反映性質的理念．本考點基礎性強，主要出現在選擇題和實驗題中．

8．下列關于二氧化碳的自述中，你認為不符合事實的是（　　）

A．我是滅火英雄

B．綠色植物的光合作用離不開我

C．全球氣候變暖與我無關

D．固體的我是人工降雨的功臣

【考點】二氧化碳的用途；二氧化碳對環境的影響．

【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．

【分析】二氧化碳的性質決定了其用途，不燃燒不支持燃燒用于滅火；二氧化碳是光合作用的主要材料，溫室氣體中的主要氣體等．

【解答】解：A、二氧化碳的性質決定了其用途，不燃燒不支持燃燒常用于滅火，故A說法正確，不符合題意；

B、光合作用時二氧化碳是主要原料之一，故B說法正確，不符合題意；

C、溫室氣體中二氧化碳是主要氣體，故C說法錯誤，符合題意；

D、固體二氧化碳俗名干冰，升華時吸收大量的熱使環境溫度降低，故D說法正確，不符合題意；

故選C

【點評】此題重點對二氧化碳的用途進行了考查，是對常見物質用途的訓練，屬基礎性練習題．

二、非選擇題：

9．將下列氣體的化學式寫在相應的橫線上．氧氣、氫氣、二氧化碳

①具有可燃性的單質是　H2　

②能滅火的是　CO2　，能使帶火星的木條復燃的是　O2　

③通入紫色石蕊試液中，試液變紅色的是　CO2　．

【考點】化學式的書寫及意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫元素符號、化學式的方法和步驟寫出相應的元素符號、化學式即可．

【解答】解：①能夠燃燒的氣體單質是氫氣；故填：H2；

②二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大，故可用來滅火，故填：CO2；

氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故填：O2；

③二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸是一種酸，能使紫色的石蕊試液變紅色，故填：CO2．

【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．

10．（承德中考化學）請選擇所給CO2用途的編號填在相應性質后的括號內：

CO2的用途：A．滅火? B．保存易腐食物?? C．制汽水?? D．溫室肥料?? E．人工降雨．

CO2的性質：①不支持燃燒，密度比空氣大（　　） ②加壓能使 CO2在水中的溶解度增大（　　） ③干冰使空氣中的水蒸氣凝結成冰（　　）? ④CO2可參與植物的光合作用（　　） ⑤干冰蒸發后，不使食物潮濕（　　）

【考點】二氧化碳的用途；二氧化碳的物理性質；二氧化碳的化學性質．

【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．

【分析】根據二氧化碳的性質決定二氧化碳的用途．

①不支持燃燒，密度比空氣大可以用來滅火；

②氣體的溶解度隨氣壓的增大而增大；

③干冰升華吸熱使周圍溫度降低；

④植物的光合作用需要二氧化碳作原料；

⑤干冰升華不會留下液體

【解答】解：

①CO2不燃燒、也不支持燃燒，密度比空氣大，故CO2能用來滅火；

②氣體的溶解度隨氣壓的增大而增大，能使 CO2在水中的溶解度增大，故制汽水；

③干冰升華吸熱使周圍溫度降低，使空氣中的水蒸氣凝結成冰，故能用來人工降雨；

④植物的光合作用需要二氧化碳作原料，故能用來作溫室肥料；

⑤干冰升華不會留下液體，故能用來保存易腐食物．

答案：

①A

②C

③E

④D

⑤B

【點評】本題考查物質的性質與用途，物質的性質有多種，要分清物質的用途是由那種性質決定的．在資源利用時，還要考慮到資源是否充足、是否價廉和對環境有無污染．

11．（一）某同學設計了如下一組實驗：取四朵石蕊試液染成的紫色干燥紙花，分別按圖1進行實驗．回答下列問題：

（1）各步實驗中觀察到紙花的顏色變化情況是：

Ⅰ．紙花變紅Ⅱ．紙花　紙花不變色　

Ⅲ．紙花不變色Ⅳ．紙花　紙花變為紅色　

Ⅴ．把 IV中紙花取出小心烘烤，紙花　紙花由紅色變為紫色　

（2）該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩步實驗說明了什么？　稀鹽酸能使紫色石蕊變紅，水不能使紫色石蕊變紅　

（3）該同學進行四組對比實驗的目的是什么？（用文字敘述）

（4）寫出實驗IV中發生反應的化學方程式　CO2+H2O═H2CO3　．在圖2中試找出（二）、（三）實驗不嚴密之處．

【考點】二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．

【分析】石蕊試液遇酸變紅，二氧化碳本身不顯酸性，與水反應生成的碳酸顯酸性，碳酸不穩定，受熱易分解．

【解答】（承德中考化學）解：（1）水顯中性，石蕊在中性溶液中不變色，二氧化碳本身不顯酸性，不能使石蕊變色，與水反應生成的碳酸顯酸性，能使石蕊變紅，碳酸不穩定，受熱易分解生成二氧化碳和水，使酸性消失，所以本題答案為：紙花不變色；紙花變為紅色；紙花由紅色變為紫色；

（2）Ⅰ中紙花變紅，說明稀鹽酸能使紫色石蕊變紅，Ⅱ中紙花顏色不變，說明水不會使紫色石蕊變色，故答案為：稀鹽酸能使紫色石蕊變紅，水不能使紫色石蕊變紅．

（3）IV中紙花變紅，說明二氧化碳和水生成酸性物質，證明只有酸溶液能使紫色石蕊變紅，而水和干燥的二氧化碳都不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳溶于水后就能使紫色石蕊變紅，證明二氧化碳溶于水生成了酸．故答案為：證明只有酸溶液能使紫色石蕊變紅，而水和干燥的二氧化碳都不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳溶于水后就能使紫色石蕊變紅，證明二氧化碳溶于水生成了酸．

（4）二氧化碳能與水反應生成碳酸；（二）實驗不嚴密之處是無法判斷是二氧化碳還是水使紫色石蕊試液變紅；（三）實驗不嚴密之處是證明二氧化碳和水反應生成酸，所以本題答案為：CO2+H2O═H2CO3；（二）實驗不嚴密之處是無法判斷是二氧化碳還是水使紫色石蕊試液變紅；（三）實驗不嚴密之處是證明二氧化碳和水反應生成酸．

【點評】本題考查了二氧化碳的性質的探究，完成此題，可以依據已有的課本知識結合題干敘述的內容進行．

12．[發現問題]研究性學習小組同學發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液．

[實驗探究]在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH 溶液．實驗裝置和現象如圖所示．請你一起參與．

甲裝置中的實驗現象是　氣球膨脹，溶液變渾濁　原因是（用方程式表示）　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．

對比兩裝置可知：　乙　裝置吸收CO2多[實驗結論]：檢驗CO2常用　石灰水　，吸收CO2常用　氫氧化鈉溶液　．

【考點】堿的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】常見的堿 堿的通性．

【分析】（承德中考化學）二氧化碳能和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成易溶于水的碳酸鈉和水．

【解答】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，裝置內的壓強減小，氣球膨脹，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

從氣球膨脹程度來看，氫氧化鈉吸收的二氧化碳多；

檢驗二氧化碳用石灰水，吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液．

故填：氣球膨脹，溶液變渾濁；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；乙；石灰水；氫氧化鈉溶液．

【點評】解答本題要從氫氧化鈣、氫氧化鈉與二氧化碳相互作用時的實驗現象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

13．（2012?河北）如圖所示，在蒸餾燒瓶內加適量石灰石和稀鹽酸，經檢驗產生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大．然后打開彈簧夾，將注射器中NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球迅速縮小并被吸入燒瓶內．

（1）檢驗產生的氣體充滿燒瓶的操作是：　將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄滅，說明氣體充滿燒瓶；　．

（2）氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內氣體反應，使瓶內氣壓　小　．該反應的化學方程式為：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．

【考點】反應現象和本質的聯系；二氧化碳的實驗室制法；堿的化學性質．

【專題】實驗性簡答題．

【分析】（1）石灰石和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，而二氧化碳不能支持燃燒，所以可以用燃著的木條來進行驗滿，可以據此解答；

（2）氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳反應，而使瓶內壓強變小，它們反應生成了碳酸鈉和水，可以據此解答．

【解答】解：（1）石灰石和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，而二氧化碳不能支持燃燒，所以可以將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄滅，說明氣體充滿燒瓶；

（2）氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳反應，而使瓶內壓強變小，它們反應生成了碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故答案為：（1）將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄滅，說明氣體充滿燒瓶；

（2）小；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記反應現象和本質的聯系，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．

14．（承德中考化學）某興趣小組設計的趣味小實驗裝置如圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導管，D為膠頭滴管．用氣密性良好的該裝置分別進行甲、乙兩組實驗．實驗時均把膠頭滴管中的溶液（足量）加入到錐形瓶中，并輕輕振蕩．請填寫下表中的空白：

【考點】反應現象和本質的聯系；二氧化碳的化學性質；堿的化學性質．

【專題】實驗操作型；填寫實驗報告題．

【分析】可以根據反應物和生成物的性質進行分析、判斷，從而得出正確的結論．例如，當二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應時生成碳酸鈉和水，錐形瓶內的氣體急劇減少，儀器迅速下降，導致出現B氣球膨脹．

【解答】解：甲：因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，使錐形瓶中的壓強減小，導致B氣球膨脹，A氣球無明顯變化．化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

乙：A氣球膨脹，B氣球無明顯現象，說明錐形瓶中的壓強增大．錐形瓶中的物質是二氧化錳，膠頭滴管中的物質是過氧化氫溶液．化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑

【點評】本題主要考查了如何判斷實驗現象及其如何判斷反應物等方面的內容，可以依據實驗的現象進行．

15．（承德中考化學）請你和小明一起進行實驗室制取二氧化碳的探究．

（1）選擇藥品．小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

從制取和　收集　的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發生反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；

不選擇第③組藥品的原因是　反應速率太快，不利于收集二氧化碳　．

（2）選擇裝置．通過對制取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發生裝置．你認為他選擇的依據是　固體和液體反應，不需要加熱　．

（3）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集．驗滿方法是　把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿　．

（4）氣體檢驗．將生成的氣體通入石蕊溶液中，溶液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳．他的檢驗方法是否正確？請說明理由．　不正確．其他氣體也可能使石蕊溶液變紅（或應該用澄清的石灰水檢驗二氧化碳）　．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）實驗室制取氣體時，反應速率太快，影響氣體的收集，反應速率太慢，會導致收集的氣體不純，同時會浪費時間；

（2）實驗室制取氣體時，有兩種常用的實驗裝置，一種是反應物是固體，反應需要加熱，另一種是反應物是液體和固體，反應不需要加熱；

（3）二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

（4）根據二氧化碳的檢驗方法來分析．

【解答】解：（1）從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，因為塊狀石灰石和稀鹽酸反應時，產生氣泡速率適中，便于二氧化碳的收集；

石灰石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

不選擇第③組藥品的原因是反應速率太快，不利于收集二氧化碳．

故填：收集；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反應速率太快，不利于收集二氧化碳；

（2）用過氧化氫制取氧氣時，過氧化氫溶液是液體，催化劑二氧化錳是固體，反應不需要加熱，而用塊狀石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳時，反應物狀態和反應條件與用過氧化氫制取氧氣相同．

故填：固體和液體反應，不需要加熱．

（3）因為二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，所以驗滿方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿．

故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿．

（4）能使紫色的石蕊試液變紅色氣體比較多，檢驗二氧化碳氣體應該用澄清的石灰水．

故填：不正確．其他氣體也可能使石蕊溶液變紅（或應該用澄清的石灰水檢驗二氧化碳）．

【點評】實驗室制取二氧化碳的方法是：利用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，掌握二氧化碳氣體的制取、裝置的選擇、檢驗和驗滿方法是個重點．

16（承德中考化學）．人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內容如圖所示．

為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鹽，他進行了如下實驗：首先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然后　將生成的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁　．（寫實驗操作和實驗現象）

當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．

【提出問題】抗酸藥為什么嚼碎后服用？

【作出猜想】他的猜想是　嚼碎后服用療效快　．

【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸；

實驗二：將　一片研碎的藥片　放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸．

【現象與結論】實驗二比實驗一反應快．證明小軍的猜想正確．

【拓展探究】（1）氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥．這些物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是　對身體無害　．

（2）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是　碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情　．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；證明碳酸鹽；酸的化學性質．

【專題】科學探究．

【分析】該題是典型的實驗探究題．以小軍吃胃痛藥為背景，來探究胃藥成分．進而探究抗酸藥為什么嚼碎后服用？通過猜想，實驗，得出了吃胃藥的方法以及胃藥的特點和注意事項．

【解答】解：該藥物的主要成分是碳酸鹽，先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然后驗證生成的氣體是不是二氧化碳就行，

故答案為：將生成的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁．

藥物說明書上的服用方法是嚼碎后服用，故他猜想的答案為：嚼碎后服用療效快（或嚼碎后藥物與胃酸的反應快；或反應物的接觸面積增大，化學反應加快）；

可以設計這樣的實驗來驗證一是整片的藥片和研碎的藥片與鹽酸反應，觀察反應速度，從而得出小軍的猜想正確．

故答案為：一片研碎的藥片

[拓展探究]最后深入探究得出胃藥必備的條件：一能中和胃酸，二對身體無害；故答案為：對身體無害；

由于這些碳酸鹽與胃酸反應能產生二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情，所以患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥．故答案為：碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情．

【點評】該題最大的特點是通過問題情境，將胃藥說明書探究的明明白白，使學生在做題中獲得了生活常識，很有意義．

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