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2018年漯河中考化學模擬試題

一、選擇題

1．下列變化中屬于物理變化的是（　?。?/p>

A．花生米霉變了

B．銅在潮濕的空氣中有綠色物質生成

C．潮濕的衣服經太陽曬干了

D．銀白色的鎂條在空氣中慢慢失去光澤

2．新發布的《環境空氣質量標準》中增加了PM2.5檢測標準．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康影響很大，其主要來源之一是化石燃料的燃燒．下列措施中能減少PM2.5污染的是（　?。?/p>

A．鼓勵開私家車出行????????????? B．鼓勵使用太陽能

C．鼓勵使用煤火力發電????????????? D．鼓勵使用液化石油氣作燃料

3．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是（　?。?/p>

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

4．下列說法中正確的是（　?。?/p>

A．用甲醛溶液浸泡海產品保鮮

B．微量元素是人體必需的營養素，多吃無害

C．向食品袋里沖入氦氣延長食品的保質期

D．有機物是含碳的化合物，CO、CO2也是有機物

5．下列物質中存在著氧分子的是（　?。?/p>

A．空氣????????????? B．二氧化碳????????????? C．純凈水????????????? D．高錳酸鉀

6．N（NO2）3是科學家2011年發現的一種新型火箭推進劑的原料．下列有關說法正確的是（　　）

A．N（NO2）3由三種元素組成

B．N（NO2）3屬于有機高分子化合物

C．N（NO2）3的相對分子質量152

D．N（NO2）3中氮元素的質量分數為18.4%

7．下列反應屬于置換反應的是（　?。?/p>

A．3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．C+H2OCO+H2

D．CO+CuOCu+CO2

二、解答題（共5小題）

8．化學與生活密切相關．

（1）洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有　　功能；

（2）微量元素對人體健康的影響很大，如缺　　會引起貧血；

（3）多吃水果、蔬菜可補充人體需要的少量　　，此類物質可調節體內各種化學反應．

9．今年初春，我國某些地區出現了高致病性禽流感．資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請回答：

（1）次氯酸鈉（NaClO）屬于　　（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”），其中氯元素的化合價為　　價．

（2）加熱高錳酸鉀所發生反應的化學方程式為　?。?/p>

10．某瓶食用醋（假設只含CH3COOH 和水），測得其中含氧元素的質量分數為87.2%，則這瓶食用醋中含醋酸的質量分數為　　．

11．實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：

（1）向氧化鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現象是　　，

反應的化學方程式是　?。?/p>

（2）白醋、檸檬酸溶液也能與氧化鐵發生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是　?。?/p>

12．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲　　乙（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）把甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法中正確的是　?。ㄌ钚蛱枺?/p>

A．溶劑的質量一定變小? B．溶質的質量可能變小

C．溶質的質量分數一定變大? D．溶液的質量一定變大．

三、簡答題（共4小題）

13．影響化學反應速率的因素有很多，請分析下列實驗或事實，分別說明這些因素是如何影響化學反應速率的．

（1）同種食品在夏天比冬天更容易變質．

（2）硫在純氧中燃燒比在空氣中進行的更快．

14．某化學興趣小組設計了如圖三組實驗裝置，試圖通過觀察實驗現象說明CO2與NaOH溶液可能發生的反應．

（1）請寫出CO2與NaOH發生反應的化學方程式．

（2）選擇任意一組裝置，簡述預期的實驗現象，并解釋產生該現象的原因．

15．（4分）氨氣（NH3）密度比空氣小，極易溶于水；它的水溶液叫氨水，呈堿性，是一種速效肥料．實驗室是用加熱氯化銨晶體和消石灰固體的混合物制取氨氣的．試回答：

（1）寫出反應的化學方程式．

（2）實驗室制氨氣時使用的裝置與制　　裝置相同．

（3）寫出實驗室收集氨氣的方法．

（3）將一只集滿干燥NH3的試管，倒插入滴有酚酞試液的蒸餾水中（如圖所示），寫出觀察到的現象．

16．現有失去標簽的三種物質，分別為鹽酸、澄清的石灰水和食鹽水．甲同學選用了一種有色試劑，可以將它們一次性鑒別出來：乙同學選用了一種堿性溶液，也能將它們一次性鑒別出來．請分別簡述它們的實驗方案．（寫出實驗步驟、實驗現象及實驗結論）

四、綜合應用題（共10分）

17．某化學興趣小組設計出如圖粗鹽提純的實驗方案，請回答下列問題．

（1）在圖1實驗操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是　?。?/p>

（2）操作②所需的玻璃儀器有　　，若該操作結束后發現溶液仍渾濁，則可能的原因是　?。ㄈ未鹨稽c原因即可）．

（3）實驗操作③時玻璃棒要不斷攪拌，直到　　時停止加熱．

（4）興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，而過濾操作不能除去粗鹽中的可溶性雜質，為此他們又重新設計了如圖2第二套實驗方案．

①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加的順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的　　、過量的　?。?/p>

②在濾液中加鹽酸的作用是　?。?/p>

（5）取20g氯化鈉溶液倒入燒杯，然后滴加溶質質量分數為17%的硝酸銀溶液，反應完全時消耗的硝酸銀溶液質量為34.2g．計算測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數．

2018年漯河中考化學模擬試題參考答案

一、選擇題

1．下列變化中屬于物理變化的是（　?。?/p>

A．花生米霉變了

B．銅在潮濕的空氣中有綠色物質生成

C．潮濕的衣服經太陽曬干了

D．銀白色的鎂條在空氣中慢慢失去光澤

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、花生米霉變過程中有新物質生成，屬于化學變化．

B、銅在潮濕的空氣中有綠色物質生成過程中有新物質銅綠生成，屬于化學變化．

C、潮濕的衣服經太陽曬干過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

D、銀白色的鎂條在空氣中慢慢失去光澤過程中有新物質氧化鎂生成，屬于化學變化．

故選C．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．新發布的《環境空氣質量標準》中增加了PM2.5檢測標準．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康影響很大，其主要來源之一是化石燃料的燃燒．下列措施中能減少PM2.5污染的是（　　）

A．鼓勵開私家車出行????????????? B．鼓勵使用太陽能

C．鼓勵使用煤火力發電????????????? D．鼓勵使用液化石油氣作燃料

【考點】防治空氣污染的措施．

【專題】空氣與水．

【分析】PM2.5主要是在日常發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程中產生的，分析各選項的內容確定符合要求的選項．

【解答】解：A、私家車越多，燃燒的化石燃料越多，生成的微小顆粒物越多，會增加PM2.5污染，該選項不符合題意；

B、太陽能環保，無污染，因此提倡使用太陽能熱水器會減少空氣中PM2.5含量，該選項符合題意；

C、使用煤火力發電，增加化石燃料的使用，會增加PM2.5污染，該選項不符合題意；

D、鼓勵使用液化石油氣作燃料，增加化石燃料的使用，會增加PM2.5污染，該選項不符合題意．

故選B．

【點評】知道PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，解答本題關鍵是看是否減少了對空氣中可吸收顆粒物的釋放，環保問題已經引起了全球的重視，是中考的熱點問題．

3．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】A、根據固體藥品的取用方法進行分析判斷．

B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．

C、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．

D、溶解時用玻璃棒不斷攪拌，可以加速溶解．

【解答】解：A、取用氯化鈉時，瓶塞應倒放，用藥匙取藥品，圖中實驗操作正確．

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．

C、量取水時，量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確．

D、溶解氯化鈉時，為了加速其溶解，可以用玻璃棒攪拌，圖中實驗操作正確．

故選：B．

【點評】本題難度不大，以配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗為情景素材，考查了化學實驗基本操作，掌握常見化學實驗基本操作的注意事項即可正確解答本題．

4．下列說法中正確的是（　　）

A．用甲醛溶液浸泡海產品保鮮

B．微量元素是人體必需的營養素，多吃無害

C．向食品袋里沖入氦氣延長食品的保質期

D．有機物是含碳的化合物，CO、CO2也是有機物

【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；常見氣體的用途；有機物與無機物的區別；均衡營養與健康．

【專題】化學知識生活化；化學與生活．

【分析】甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但降低了食品的質量，而且對人體有害；微量元素是人體必需的營養素，但是過量時對人體有害；氦氣的化學性質穩定，因此食品袋里充入氦氣延長食品的保質期；有機物都是含碳的化合物，CO、CO2化學性質與無機物相似，因此屬于無機物．

【解答】解：A、甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但降低了食品的質量，而且對人體有害，故選項錯誤；

B、微量元素是人體必需的營養素，但是過量時對人體有害，故選項錯誤；

C、氦氣的化學性質穩定，因此食品袋里充入氦氣延長食品的保質期，故選項正確；

D、有機物都是含碳的化合物，CO、CO2化學性質與無機物相似，因此屬于無機物，故選項錯誤；

故選C

【點評】本題考查了食品與人體健康、常見氣體的用途等，食品安全不容忽視，要了解甲醛、亞硝酸鹽、黃曲霉素等的危害和預防措施等．本考點主要出現在選擇題和填空題中．

5．下列物質中存在著氧分子的是（　　）

A．空氣????????????? B．二氧化碳????????????? C．純凈水????????????? D．高錳酸鉀

【考點】單質和化合物的判別；純凈物和混合物的判別．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；物質的分類．

【分析】利用單質化合物的判定方法，以及純凈物和混合物的判定方法，來解答此題．

【解答】解：A、空氣是混合物，含有很多物質，其中含有氧氣，所以含有氧氣分子，故A對；

B、二氧化碳是純凈物，只含有二氧化碳分子，故B錯；

C、水是純凈物，只含水分子，故C錯；

D、高錳酸鉀是純凈物，只含高錳酸鉀分子，故D錯．

故選A．

【點評】此題考查了單質化合物的判定方法，以及純凈物和混合物的判定方法，鍛煉了學生分析問題解決問題的能力．

6．N（NO2）3是科學家2011年發現的一種新型火箭推進劑的原料．下列有關說法正確的是（　?。?/p>

A．N（NO2）3由三種元素組成

B．N（NO2）3屬于有機高分子化合物

C．N（NO2）3的相對分子質量152

D．N（NO2）3中氮元素的質量分數為18.4%

【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數計算；有機高分子材料的分類及鑒別．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】A、根據N（NO2）3化學式的含義進行分析判斷．

B、有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物，簡稱有機高分子．

C、根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．

D、根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析判斷．

【解答】解：A、N（NO2）3是由氮、氧兩種元素組成的，故選項說法錯誤．

B、N（NO2）3是不含碳的化合物，不屬于有機物，不是有機高分子化合物，故選項說法錯誤．

C、N（NO2）3的相對分子質量為14+（14+16×2）×3=152，故選項說法正確．

D、N（NO2）3中氮元素的質量分數為100%=36.8%，故選項說法錯誤．

故選C．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義、有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

7．下列反應屬于置換反應的是（　　）

A．3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．C+H2OCO+H2

D．CO+CuOCu+CO2

【考點】置換反應及其應用．

【專題】壓軸實驗題；化學反應的基本類型和能量變化．

【分析】置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應，據此分析解答；

【解答】解；A、反應物生成物均是兩種化合物，所以不屬于置換反應；

B、反應物是一種，故不屬于置換反應；

C、反應物碳是單質水是化合物，生成物氫氣是單質一氧化碳是化合物，是置換反應；

D、兩種反應物均是化合物，所以不是置換反應；

故選C．

【點評】此題是對置換反應類型的考查，解題的關鍵是能明確置換反應的反應特點，屬基礎性知識考查題．

二、解答題（共5小題）

8．化學與生活密切相關．

（1）洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有　乳化　功能；

（2）微量元素對人體健康的影響很大，如缺　鐵　會引起貧血；

（3）多吃水果、蔬菜可補充人體需要的少量　維生素　，此類物質可調節體內各種化學反應．

【考點】乳化現象與乳化作用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素．

【專題】化學與生活．

【分析】用洗潔精洗去油污，形成的是乳濁液，是利用乳化作用；微量元素對人體健康的影響很大，如缺鐵時會引起缺鐵性貧血；水果、蔬菜富含維生素，因此多吃水果、蔬菜可補充人體需要的少量維生素，維生素可調節體內各種化學反應．

【解答】解：（1）用洗潔精洗去油污，形成的是乳濁液，是利用乳化作用；故答案為：乳化

（2）微量元素對人體健康的影響很大，如缺鐵時會引起缺鐵性貧血；故答案為：鐵

（3）水果、蔬菜富含維生素，因此多吃水果、蔬菜可補充人體需要的少量維生素，維生素可調節體內各種化學反應，故答案為：維生素

【點評】本考點考查了乳化現象、化學元素與人體健康等，考查的知識點比較多，綜合性比較強，要加強記憶，理解應用．

9．今年初春，我國某些地區出現了高致病性禽流感．資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請回答：

（1）次氯酸鈉（NaClO）屬于　鹽?。ㄌ睢把趸铩薄ⅰ八帷?、“堿”或“鹽”），其中氯元素的化合價為　+1　價．

（2）加熱高錳酸鉀所發生反應的化學方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?。?/p>

【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式．

【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律；物質的分類．

【分析】（1）根據物質的組成可以判斷次氯酸鈉的類別；

（2）根據化合價規則，在化合物中各元素的正負化合價代數和為零的原則，可以求出某種元素的化合價，

【解答】解：（1）NaClO由鈉離子和次氯酸根離子組成的化合物，屬于鹽；鈉顯+1價，氧顯﹣2價，設氯元素的化合價為X，根據化合物中化合價代數和為0，得：（+1）+X+（﹣2）=0，解得X=+1價；

（2）根據實驗室高錳酸鉀加熱制取氧氣可寫出其化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

故答案為：（1）鹽；+1；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

【點評】本題主要考查了物質類別、化合價的求法，可以依據已有的知識進行．

10．某瓶食用醋（假設只含CH3COOH 和水），測得其中含氧元素的質量分數為87.2%，則這瓶食用醋中含醋酸的質量分數為　4.75%?。?/p>

【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．

【分析】由題意，某瓶食用醋（假設只含CH3COOH 和水），測得其中含氧元素的質量分數為87.2%；醋酸的化學式是CH3COOH，為計算的方便，可用C2H4O2表示，結合水的化學式H2O，不難發現，醋酸和水中H、O原子個數比都為2：1，質量比為1：8，即這瓶食用醋中H、O元素的質量比為1：8；根據O元素的質量分數，可得H元素的質量分數和碳元素的質量分數，進而可計算出這瓶食用醋中含醋酸的質量分數．

【解答】解：醋酸的化學式是CH3COOH，為計算的方便，可用C2H4O2表示，結合水的化學式H2O，不難發現，醋酸和水中H、O原子個數比都為2：1，質量比為1：8，即這瓶食用醋中H、O元素的質量比為1：8；根據O元素的質量分數，可得H元素的質量分數為87.2%÷8=10.9%，則碳元素的質量分數=1﹣87.2%﹣10.9%=1.9%，則食用醋中醋酸的質量分數=1.9%÷（100%）=4.75%．

故答案為：4.75%．

【點評】本題難度不大，掌握榮質量分數的有關計算、化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵，巧用化學式代換是正確解答本題的捷徑．

11．實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：

（1）向氧化鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現象是　固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色　，

反應的化學方程式是　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?。?/p>

（2）白醋、檸檬酸溶液也能與氧化鐵發生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是　H+?。?/p>

【考點】酸的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】常見的酸 酸的通性．

【分析】（1）依據氧化鐵與鹽酸的反應情況進行分析即可；

（2）依據白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發生類似反應可知：這兩種物質均呈酸性，據此回答即可；

【解答】解：（1）氧化鐵與鹽酸的反應可生成氯化鐵和水，氯化鐵的溶液呈黃色，所以能夠觀察到的現象是固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；反應的方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）由于白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發生類似反應，所以這兩種物質的溶液均呈酸性，從而可說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是氫離子；

故答案為：（1）固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）H+；

【點評】此題是對金屬氧化物與酸的反應的考查，解題的關鍵是掌握酸性的實質以及相關的化學方程式，題型基礎能強化對基礎知識的掌握．

12．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲?。肌∫遥ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉?”）．

（2）把甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法中正確的是　B　（填序號）．

A．溶劑的質量一定變小? B．溶質的質量可能變小

C．溶質的質量分數一定變大? D．溶液的質量一定變大．

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲＜乙；

（2）把甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，

A、蒸發溶劑時，溶劑的質量變小，故A錯誤；

B、降低溫度時，可能會析出晶體，溶質的質量可能變小，故B正確；

C、降低溫度時，可能會析出晶體，溶質的質量可能變小，溶質的質量分數可能變小，故C錯誤；

D、降低溫度時，溶液的質量可能不變，故D錯誤．

故選：B．

故答案為：（1）＜；

（2）B．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

三、簡答題（共4小題）

13．影響化學反應速率的因素有很多，請分析下列實驗或事實，分別說明這些因素是如何影響化學反應速率的．

（1）同種食品在夏天比冬天更容易變質．

（2）硫在純氧中燃燒比在空氣中進行的更快．

【考點】影響化學反應速率的因素探究．

【專題】科學探究．

【分析】（1）根據夏天溫度比冬天溫度高進行分析影響化學反應速率因素；

（2）根據氧氣的難度比空氣中氧氣的難度大分析影響化學反應速率的因素．

【解答】解：許多因素會影響化學反應速率，（1）同種食品在夏天比冬天更容易變質，因為夏天的溫度比冬天高，說明升高溫度，可以加快化學反應速率；

（2）硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈，因為純氧的濃度比空氣中氧氣的含量高，說明增大反應物濃度，可以加快化學反應速率；

故答案為：（1）升高溫度，可以加快化學反應速率；

（2）增大反應物濃度，可以加快化學反應速率．

【點評】解答本題的關鍵是要結合題意進行對比并充分理解影響化學反應速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

14．某化學興趣小組設計了如圖三組實驗裝置，試圖通過觀察實驗現象說明CO2與NaOH溶液可能發生的反應．

（1）請寫出CO2與NaOH發生反應的化學方程式．

（2）選擇任意一組裝置，簡述預期的實驗現象，并解釋產生該現象的原因．

【考點】堿的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】常見的堿 堿的通性．

【分析】（1）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；

（2）可以任選一組實驗，如實驗裝置是②CO2與NaOH溶液發生反應，氣體減少，使容器內氣壓變小，產生氣壓差．

【解答】解：（1）CO2與NaOH反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）選擇的實驗裝置是②；實驗現象為：試管內液面明顯上升，產生該實驗現象的原因是：NaOH與CO2發生反應，氣體減少，使容器內氣壓變小，產生氣壓差．

故答案為：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）試管內液面明顯上升，NaOH與CO2發生反應，氣體減少，使容器內氣壓變小，產生氣壓差．

【點評】熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學性質，能夠根據物質的性質對實驗進行探究，在學習中要注意培養自己設計實驗的能力．

15．氨氣（NH3）密度比空氣小，極易溶于水；它的水溶液叫氨水，呈堿性，是一種速效肥料．實驗室是用加熱氯化銨晶體和消石灰固體的混合物制取氨氣的．試回答：

（1）寫出反應的化學方程式．

（2）實驗室制氨氣時使用的裝置與制　氧氣　裝置相同．

（3）寫出實驗室收集氨氣的方法．

（3）將一只集滿干燥NH3的試管，倒插入滴有酚酞試液的蒸餾水中（如圖所示），寫出觀察到的現象．

【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；書寫化學方程式．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）實驗室是用加熱氯化銨晶體和消石灰固體的混合物制取氨氣的原理解答

（2）根據題干提供的信息結合已有的知識進行，實驗室用加熱氯化銨晶體和消石灰固體的混合物制取氨氣，其裝置采用固體加熱型發生裝置，可以據此解答；

（3）氨氣的密度比空氣小，能使用向下排空氣法收集，極易溶于水，不能使用排水法收集，可以據此解答；

（3）氨氣溶于水，使試管內的壓強減小，水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，可以據此解答

【解答】解：（1）實驗室制氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）實驗室用加熱氯化銨晶體和消石灰固體的混合物制取氨氣，其裝置采用固體加熱型發生裝置，與氧氣的制取裝置相同；

（3）氨氣的密度比空氣小，能使用向下排空氣法收集，極易溶于水，不能使用排水法收集；

（3）氨氣極易溶于水，使試管內的壓強減小，所以可以觀察到水沿試管內壁上升，而氨氣溶于水后形成的水溶液呈堿性，能使酚酞變紅．

故答案為：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氧氣；

（3）向下排空氣法；

（3）水沿試管上升，試管內的液體變紅．

【點評】本題考查了指示劑的變色以及氣體制取的有關知識，完成此題，可以依據題干提供的信息，結合已有的知識進行．

16．現有失去標簽的三種物質，分別為鹽酸、澄清的石灰水和食鹽水．甲同學選用了一種有色試劑，可以將它們一次性鑒別出來：乙同學選用了一種堿性溶液，也能將它們一次性鑒別出來．請分別簡述它們的實驗方案．（寫出實驗步驟、實驗現象及實驗結論）

【考點】酸、堿、鹽的鑒別．

【專題】物質的鑒別題；物質的檢驗、鑒別與推斷．

【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別．

【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，鹽酸、澄清的石灰水和食鹽水分別顯酸性、堿性、中性，向少許失去標簽的三種物質的溶液中，分別滴加紫色石蕊溶液，使石蕊溶液分別顯示紫色、藍色、紅色，能出現三種明顯不同的現象，可以鑒別．

碳酸鈉溶液顯堿性，能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能與石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，與食鹽水不反應，分別取少量待測液與試管中，分別滴加碳酸鈉溶液，能有氣泡沉淀是鹽酸，有白色沉淀生成的是澄清的石灰水，無明顯變化的是食鹽水．

故答案為：分別取少量待測液與試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，能使石蕊溶液變紅色的是鹽酸，變藍色的是澄清的石灰水，無明顯變化的是食鹽水．

分別取少量待測液與試管中，分別滴加碳酸鈉溶液，能有氣泡沉淀是鹽酸，有白色沉淀生成的是澄清的石灰水，無明顯變化的是食鹽水．

【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象．

四、綜合應用題（共10分）

17．某化學興趣小組設計出如圖粗鹽提純的實驗方案，請回答下列問題．

（1）在圖1實驗操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是　便于溶解并除去其中的雜質?。?/p>

（2）操作②所需的玻璃儀器有　燒杯、漏斗、玻璃棒　，若該操作結束后發現溶液仍渾濁，則可能的原因是　濾紙破損?。ㄈ未鹨稽c原因即可）．

（3）實驗操作③時玻璃棒要不斷攪拌，直到　有較多固體析出　時停止加熱．

（4）興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，而過濾操作不能除去粗鹽中的可溶性雜質，為此他們又重新設計了如圖2第二套實驗方案．

①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加的順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的　BaCl2溶液　、過量的　Na2CO3溶液?。?/p>

②在濾液中加鹽酸的作用是　除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉　．

（5）取20g氯化鈉溶液倒入燒杯，然后滴加溶質質量分數為17%的硝酸銀溶液，反應完全時消耗的硝酸銀溶液質量為34.2g．計算測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數．

【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作；有關溶質質量分數的簡單計算；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算；常見的鹽 化學肥料．

【分析】（1）根據把粗鹽研細，可以加快粗鹽的溶解速率進行分析；

（2）根據過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；濾紙破損、液面高出濾紙邊緣、承接濾液的燒杯不潔凈都可以導致濾液仍然渾濁進行分析；

（3）根據蒸發時，當出現較多固體時要停止加熱進行分析；

（4）①根據加入過量的氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇進行分析；

②根據在濾液中加鹽酸可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去進行分析；

（5）根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，依據硝酸銀的質量進行計算．

【解答】解：（1）在溶解前需先將粗鹽磨碎，其作用是便于溶解并除去其中的雜質；

（2）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；濾紙破損、液面高出濾紙邊緣、承接濾液的燒杯不潔凈都可以導致濾液仍然渾濁；

（3）蒸發時玻璃棒要不斷攪拌直到有較多固體析出時停止加熱；

（4）①加入過量的氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

②在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；

（5）設參加反應的氯化鈉的質量為x，

?? NaCl+AgNO3 ═NaNO3 +AgCl↓，

58.5??? 170

? x??? 34.2g×17%

=

x=2.0g，

氯化鈉溶液的質量分數為：×100%=10%．

故答案為：（1）便于溶解并除去其中的雜質；

（2）燒杯、漏斗、玻璃棒，濾紙破損；

（3）有較多固體析出；

（4）①BaCl2溶液，Na2CO3溶液；

②除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；

（5）氯化鈉溶液的溶質質量分數為10%．

【點評】化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．