由于格式問題此試題可能會出現亂碼的情況

為了方便您閱讀請點擊右上角的全屏查看

2018秦皇島中考化學壓軸試題

一、選擇題

1．把少量的下列物質分別放入水中，可以得到溶液的是（　　）

A．面粉????????????? B．牛奶????????????? C．味精????????????? D．花生油

2．下列金屬活動性最強的是（　　）

A．Au????????????? B．Ag????????????? C．Cu????????????? D．Sn

3．下列性質屬于金屬共同的物理性質的是（　　）

A．硬度很大、熔點很高????????????? B．常溫下都是銀白色固體

C．能與酸反應產生氫氣????????????? D．能夠導電、能夠導熱

4．下列關于溶液的說法中正確的是（　　）

A．水可以溶解任何物質

B．物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化

C．溶質可以是固體或液體，但不能是氣體

D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液

5．下列有關金屬材料的說法正確的是（　　）

A．金屬材料中一定不含非金屬元素

B．地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭

C．鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜．因而具有良好的抗腐蝕性

D．“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大

6．（秦皇島中考化學）科學家最新發現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法中不正確的是（　　）

A．反應的本質是原子重新組合的過程

B．該反應有元素化合價的改變

C．參加反應的X、Y的質量比為3：4

D．該反應屬于置換反應

7．下列措施或事故處理方法不正確的是（　　）

A．電器著火時立即用水撲滅

B．廚房煤氣泄漏要先關閉閥門，再開窗通風

C．發生一氧化碳中毒，立即轉移到通風的地方救治

D．被圍困在火災區時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生

8．下列各組藥品不能驗證鋅的金屬活動性比銅強的是（　　）

A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液????????????? B．Zn、Cu、稀H2SO4溶液

C．Zn、Cu、MgSO4溶液????????????? D．Zn、Cu、FeSO4溶液

9．將X、Y、Z三種金屬單質分別放入鹽酸中，僅Y的表面有氣泡產生；再將X放入ZCl2溶液中，X的表面有Z單質析出．則這三種金屬的活動性順序是（　　）

A．X＞Y＞Z????????????? B．Y＞X＞Z????????????? C．Y＞Z＞X????????????? D．Z＞Y＞X

10．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是（　　）

A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅

B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D．濾液中只有硝酸鋅，沒有硝酸銅和硝酸銀

11．向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀鹽酸，下列圖象能正確表示對應變化關系的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

12．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　　）

A．加水或升溫均可使b的飽和溶液變為不飽和溶液

B．t1℃時，將30ga物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）

C．將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a=c

D．分別將等質量的t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，a溶液中析出的晶體最多，c溶液中無晶體析出

二、填空題

13．（秦皇島中考化學）鐵生銹實際上是鐵與　　、　　發生化學反應的過程．

14．洗潔精能除去餐具上的油污，是因為洗潔精具有　　功能，使油污分散為細小液滴被水沖掉；用汽油洗去衣服上油污的原理是　　．

15．鄭州已入選交通部綠色交通試點城市，市內4個區域有望先行試點推廣公共自行車．如圖為鄭州公共自行車．請回答下列問題：

（1）所標物質中，屬于金屬合金的是　　，含有的金屬元素是　　．

（2）車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理是　　．

16．如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度．請回答：

（1）20℃時，KNO3的溶解度是　　g．

（2）40℃時，將5gKCl加入到10g水中，充分溶解后所得溶液是　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液中溶質的質量分數為　　．

17．如圖是某輸液瓶標簽上的部分內容．

（1）該溶液中溶質是　　．

（2）若該溶液的密度為1g/mL，配置一瓶如圖所示的溶液需要葡萄糖　　g．

18．為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅和硫酸亞鐵的實驗．

（1）操作a的名稱是　　．

（2）固體X的成分為　　．

（3）寫出加入過量A時反應的化學方程式：　　．

（4）寫出加入適量B時反應的化學方程式：　　．

三、簡答題（共24分）

19．黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫，如圖所示，純銅片上留下明顯的劃痕．該實驗探究的目的是什么？結論是什么？

20．（秦皇島中考化學）用化學方程式表示下列反應原理．

（1）實驗室制取二氧化碳．

（2）實驗室制取氧氣（任寫一個）．

21．水是一種重要的自然資源．

（1）自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水都屬于　　（填“純凈物”或“混合物”）．

（2）日常生活中，降低水硬度的方法是　　．

（3）某同學自制如圖1所示簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是　　，過濾水中的雜質．

（4）電解水裝置如圖2所示，簡述驗證電解水時B試管中氣體的實驗方法．

22．實驗室欲配置一定質量分數的食鹽溶液．如圖是實驗操作過程示意圖，請回答：

（1）如圖中一處錯誤的操作是　　（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序　　．

（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是什么？

（3）若所配制溶液的溶質質量分數偏小，請寫出造成誤差的一點原因．

四、綜合應用題（共20分）

23．早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，現在，鐵是世界上年產量最多的金屬．

（1）如圖1是元素周期表中鐵元素的有關信息和鐵的原子結構示意圖．下列說法正確的是　　（填字母）

A鐵在化學變化中容易得到電子 B鐵元素的原子序數是26 C鐵的相對原子質量是55.85g D鐵離子的符號為Fe2+（2）如圖2是工業煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是　　和　　．

（3）如圖3是實驗室模擬工業煉鐵的裝置圖．

①A裝置硬質玻璃管里可觀察到的現象是　　，所發生反應的化學方程式為　　．

②B裝置中可觀察到的現象是　　．

③C處酒精燈的作用是　　．

（4）工業上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來．若用鋁與氧化鐵反應來制取22.4kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少？

秦皇島中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題

1．把少量的下列物質分別放入水中，可以得到溶液的是（　　）

A．面粉????????????? B．牛奶????????????? C．味精????????????? D．花生油

【考點】溶液的概念、組成及其特點．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】面粉、牛奶、花生油等物質不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物；味精易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物．

【解答】解：A、面粉不易溶于水，不能和水形成溶液．故選項錯誤；

B、牛奶不溶于水，不能和水形成溶液．故選項錯誤；

C、味精易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液．故選項正確；

D、花生油不溶于水，不能和水形成溶液．故選項錯誤．

故選C．

【點評】解答本題的關鍵是要掌握物質的水溶性，只有掌握了物質的水溶性才能確定該物質能否和水形成溶液．

2．下列金屬活動性最強的是（　　）

A．Au????????????? B．Ag????????????? C．Cu????????????? D．Sn

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】據金屬活動性順序表進行回答，在金屬活動性順序中，金屬活動性的強弱是：Sn＞Cu＞Ag＞Au．

【解答】解：在金屬活動性順序中，金屬活動性的強弱是：Sn＞Cu＞Ag＞Au，所以活動性最強的是Sn．

故選D．

【點評】本題考查了常見金屬的活動性順序，完成此題，可以依據金屬活動性順序表進行．

3．下列性質屬于金屬共同的物理性質的是（　　）

A．硬度很大、熔點很高????????????? B．常溫下都是銀白色固體

C．能與酸反應產生氫氣????????????? D．能夠導電、能夠導熱

【考點】金屬的物理性質及用途．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】根據已有的金屬的共性和特性進行分析解答即可．

【解答】解：A、汞的熔點很低，錯誤；

B、銅是紫紅色的金屬，錯誤；

C、銅不能與實驗反應生成氫氣，錯誤；

D、金屬都具有導電和導熱性，正確；

故選D．

【點評】本題考查的是常見的金屬的性質，完成此題，可以依據已有的金屬的性質進行．

4．下列關于溶液的說法中正確的是（　　）

A．水可以溶解任何物質

B．物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化

C．溶質可以是固體或液體，但不能是氣體

D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液

【考點】（秦皇島中考化學）飽和溶液和不飽和溶液；常見的溶劑；溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現象．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】A、根據水能溶解很多物質進行解答；

B、根據物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化進行解答；

C、根據溶質可以是固體或液體，也可以是氣體進行解答；

D、根據飽和溶液就是不能再溶解該溶質溶液進行解答．

【解答】解：A、水能溶解很多物質，但是不能溶解所有物質，故A錯誤；

B、物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，故B正確；

C、溶質可以是固體或液體，也可以是氣體，例如氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，故C錯誤；

D、飽和溶液就是不能再溶解該溶質溶液，但還可以溶解別的物質，故D錯誤．

故選：B．

【點評】解答本題關鍵是要知道溶液是均一、穩定的混合物，可以是有顏色，溶質可以是多種．

5．下列有關金屬材料的說法正確的是（　　）

A．金屬材料中一定不含非金屬元素

B．地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭

C．鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜．因而具有良好的抗腐蝕性

D．“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大

【考點】金屬材料及其應用；金屬的化學性質；金屬元素的存在及常見的金屬礦物．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】根據已有的金屬的性質以及物質的類別進行分析解答即可．

【解答】解：A、合金中可能含有非金屬材料．錯誤；

B、地球上的金屬資源有限，故不是取之不盡、用之不竭的，錯誤；

C、鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜．因而具有良好的抗腐蝕性，正確；

D、“真金不怕火煉”說明黃金的化學性質很穩定，錯誤；

故選C．

【點評】本題考查的是金屬材料的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

6．科學家最新發現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法中不正確的是（　　）

A．反應的本質是原子重新組合的過程

B．該反應有元素化合價的改變

C．參加反應的X、Y的質量比為3：4

D．該反應屬于置換反應

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定．

【專題】化學反應模擬圖型．

【分析】根據反應的微觀示意圖和質量受守恒律，分析反應物、生成物，寫出化學式、方程式，根據其意義分析判斷有關的問題；根據微粒的變化，分析分子、原子的變化等．

【解答】（秦皇島中考化學）解：由反應的微觀示意圖和質量受守恒律可知，該反應是碳和氨氣在一定條件下反應生成了氮氣和甲烷，反應的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4．

A、由微粒的變化可知，反應的本質是原子重新組合的過程，故A正確；

B、由方程式可知，該反應有單質生成，一定有元素化合價的改變，故B正確；

C、由方程式可知，參加反應的X、Y的質量比為（12×3）：（17×4）=9：17，故C不正確．

D、該反應由一種單質與一種化合化學反應前后元素的種類保持不變物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故D正確．

故選C．

【點評】本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵．

7．下列措施或事故處理方法不正確的是（　　）

A．電器著火時立即用水撲滅

B．廚房煤氣泄漏要先關閉閥門，再開窗通風

C．發生一氧化碳中毒，立即轉移到通風的地方救治

D．被圍困在火災區時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生

【考點】滅火的原理和方法；防范爆炸的措施．

【專題】化學與能源．

【分析】A、在撲滅電器著火時，應注意預防觸電事故，并小心被燒熱的電器遇水可能發生爆炸；

B、可燃性氣體煤氣與空氣混合達一定濃度時，遇火就會產生爆炸，為避免泄漏的煤氣發生爆炸，應降低空氣中煤氣含量；

C、根據發生一氧化碳中毒救治方法進行分析解答；

D、根據被圍困在火災區時處理辦法進行解答．

【解答】解：A、電器著火應先切斷電源，再用二氧化碳滅火器撲滅，且不可用水撲滅，用水撲滅有觸電的危險，故錯誤；

B、廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門并開窗通風，關閉閥門防止煤氣繼續與空氣混合，開窗通風降低室內空氣與煤氣的混合濃度，這樣做都可以防止混合氣體產生爆炸；故正確；

C、發生一氧化碳中毒，立即轉移到通風的地方救治；故做法正確；

D、被圍困在火災區時，由于有害氣體和煙塵上浮，應用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃跑；故做法正確．

故選A．

【點評】隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下或是撤離可燃物都是常用的滅火原理，在具體撲火時還要結合火場實際，選擇恰好的滅火方法．

8．（秦皇島中考化學）下列各組藥品不能驗證鋅的金屬活動性比銅強的是（　　）

A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液????????????? B．Zn、Cu、稀H2SO4溶液

C．Zn、Cu、MgSO4溶液????????????? D．Zn、Cu、FeSO4溶液

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】根據已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，據此解答．

【解答】解：A、將鐵加入硫酸鋅溶液中，沒有現象，說明鐵位于鋅的后面，將鐵加入硫酸銅溶液中，鋅的表面有紅色固體出現，說明鐵位于銅的前面，能證明鋅和銅的活動性強弱，故能達到目的；

B、將鋅、銅加入硫酸溶液中，鋅反應有氣泡冒出，銅不反應，無現象，說明銅位于氫的后面，鋅位于氫的前面，能證明鋅和銅的活動性強弱，故能達到目的；

C、將鋅和銅加入MgSO4溶液中，均不發生反應，證明銅、鋅位于鎂的后面面，但是不能證明鋅和銅的活動性強弱，故不能達到目的；

D、將銅加入硫酸亞鐵溶液中，沒有現象，說明銅位于鐵的后面，將鋅加入硫酸亞鐵溶液中，能置換出鐵，說明鋅位于鐵的前面，能證明鋅和銅的活動性強弱，故能達到目的．

故選：C．

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．

9．將X、Y、Z三種金屬單質分別放入鹽酸中，僅Y的表面有氣泡產生；再將X放入ZCl2溶液中，X的表面有Z單質析出．則這三種金屬的活動性順序是（　　）

A．X＞Y＞Z????????????? B．Y＞X＞Z????????????? C．Y＞Z＞X????????????? D．Z＞Y＞X

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】根據金屬活動性順序的應用分析判斷，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．

【解答】解：將X、Y、Z三種金屬單質分別放入鹽酸中，僅Y的表面有氣泡產生，說明Y的金屬活動性比氫強，X、Z的金屬活動性比氫弱；再將X放入ZCl2溶液中，X的表面有Z單質析出，說明X的金屬活動性比Z強；則這三種金屬的活動性順序是：Y＞X＞Z．

故選：B．

【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．

10．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是（　　）

A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅

B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D．濾液中只有硝酸鋅，沒有硝酸銅和硝酸銀

【考點】金屬的化學性質．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】鋅比銅活潑，銅比銀活潑，銅和銀都不能和稀鹽酸反應，鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣．

【解答】解：A、反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明鋅過量，則硝酸銀、硝酸銅都已經完全反應，因此濾渣中一定有銀，銅和鋅，該選項說法不正確；

B、反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明鋅過量，則硝酸銀、硝酸銅都已經完全反應，因此濾渣中一定有銀，銅和鋅，該選項說法不正確；

C、反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明鋅過量，則硝酸銀、硝酸銅都已經完全反應，因此濾液中只有硝酸鋅，沒有硝酸銅和硝酸銀，該選項說法不正確；

D、反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明鋅過量，則硝酸銀、硝酸銅都已經完全反應，因此濾液中只有硝酸鋅，沒有硝酸銅和硝酸銀，該選項說法正確．

故選：D．

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

11．（秦皇島中考化學）向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀鹽酸，下列圖象能正確表示對應變化關系的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】金屬的化學性質．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】銅不能和稀鹽酸反應，鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣．

【解答】解：A、水中反應的進行，鋅不斷和稀鹽酸反應，剩余固體質量不斷減少，當鋅完全反應后，剩余固體是銅，銅不能和稀鹽酸反應，因此剩余固體質量不再減少，該選項圖象能正確表示對應變化關系；

B、向一定量黃銅粉末中逐滴加入稀鹽酸時，鋅立即和稀鹽酸反應生成氫氣，該選項圖象不能正確表示對應變化關系；

C、沒有反應時，溶液中沒有鋅元素，因此沒有反應時溶液中鋅元素的質量為零，該選項圖象不能正確表示對應變化關系；

D、沒有加入稀鹽酸時，溶液質量為零，隨著稀鹽酸的不斷加入，反應生成氯化鋅和氫氣，溶液質量不斷增大，當鋅和稀鹽酸完全反應后，隨著稀鹽酸的加入，溶液質量仍然不斷增大，該選項圖象不能正確表示對應變化關系．

故選：A．

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

12．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　　）

A．加水或升溫均可使b的飽和溶液變為不飽和溶液

B．t1℃時，將30ga物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）

C．將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a=c

D．分別將等質量的t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，a溶液中析出的晶體最多，c溶液中無晶體析出

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據溶解度曲線的意義進行分析解答，根據溶解度可以比較在同一溫度下不同物質的溶解度大小，根據溶解度隨溫度的變化特點以及溶解度的關系確定溶液中溶質質量分數的關系，根據飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法解答即可．

【解答】解：A、b物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫或加水的方法，故正確；

B、t1℃時，a的溶解度是20g，將30ga物質放入100g水中充分溶解最多溶解20g，能得到a的飽和溶液，正確；

C、t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，有晶體析出，形成t1℃時的飽和溶液，此時b的溶解度大于a故溶質質量分數b大于a，而c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液的組成不變，其溶質質量分數與t2℃時的相同，據圖可以看出c的最小，故溶質質量分數關系為b＞a＞c，錯誤；

D、分別將等質量的t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，有晶體析出，a溶液中析出的晶體最多，而c的溶解度隨溫度的降低而增大，c溶液中無晶體析出，正確．

故選C．

【點評】本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的溶解度曲線的意義進行．

二、（秦皇島中考化學）填空題

13．鐵生銹實際上是鐵與　氧氣　、　水　發生化學反應的過程．

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，據此進行分析解答．

【解答】解：鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水等物質間相互作用發生的一系列復雜的化學反應．

故答案為：氧氣；水

【點評】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）、防止鐵制品生銹的原理與措施是正確解答本題的關鍵．

14．洗潔精能除去餐具上的油污，是因為洗潔精具有　乳化　功能，使油污分散為細小液滴被水沖掉；用汽油洗去衣服上油污的原理是　溶解油污　．

【考點】乳化現象與乳化作用；溶解現象與溶解原理．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩定的混合物的物質稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用，而汽油能溶解油污進行解答．

【解答】解：洗潔精能除去餐具上的油污，是因為洗潔精具有乳化功能，使油污分散為細小液滴被水沖掉；用汽油洗去衣服上油污的原理是溶解油污．

故答案為：乳化；溶解油污．

【點評】解答本題要充分理解物質的性質和用途，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

15（秦皇島中考化學）．鄭州已入選交通部綠色交通試點城市，市內4個區域有望先行試點推廣公共自行車．如圖為鄭州公共自行車．請回答下列問題：

（1）所標物質中，屬于金屬合金的是　鋼車架和輻條　，含有的金屬元素是　鐵　．

（2）車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理是　防止鐵與空氣、水接觸而生銹　．

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；元素的簡單分類．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】（1）金屬材料包括金屬和合金；

（2）根據防止生銹的條件考慮；

【解答】解：（1）金屬材料包括金屬和合金；所以鋼車架和輻條屬于金屬材料；含有的金屬元素是鐵；

（2）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣、水接觸而生銹；

故答案為：

（1）鋼車架和輻條；鐵；

（2）防止鐵與空氣、水接觸而生銹；

【點評】解答本題關鍵是要知道材料的分類，三大有機合成材料，和防止生銹的方法，并能靈活運用．

16．如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度．請回答：

（1）20℃時，KNO3的溶解度是　31.6　g．

（2）40℃時，將5gKCl加入到10g水中，充分溶解后所得溶液是　飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液中溶質的質量分數為　28.6%　．

【考點】飽和溶液和不飽和溶液；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】（1）根據表中數據查出硝酸鉀的溶解度；

（2）根據表中數據可知40℃時氯化鉀的溶解度為40.0g進行解答．

【解答】解：（1）由表中數據查出20℃時，KNO3的溶解度是31.6g；故填：31.6；

（2）根據表中數據可知40℃時氯化鉀的溶解度為40.0g，所以40℃時，10g水中最多溶解4g氯化鉀，所以40℃時，將5gKCl加入到10g水中，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，所得溶液中溶質的質量分數==28.6%．故填：飽和；28.6%．

【點評】此題是溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關混合物分離的一些常識性的基礎知識．

17．（秦皇島中考化學）如圖是某輸液瓶標簽上的部分內容．

（1）該溶液中溶質是　葡萄糖　．

（2）若該溶液的密度為1g/mL，配置一瓶如圖所示的溶液需要葡萄糖　25　g．

【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷．

【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算；溶液、濁液與溶解度．

【分析】（1）根據溶質溶劑的判斷方法：固體溶于液體，固體是溶質液體是溶劑，氣體溶于液體，氣體是溶質，液體是溶劑，液體溶于液體，量少的是溶質，量多的是溶劑，如果有水，水一定是溶劑．

（2）根據溶質的質量=溶質的質量分數×溶液的質量分析．

【解答】解：（1）葡萄糖注射液是將葡萄糖放到水中，所以葡萄糖是溶質，水是溶劑．故填：葡萄糖；

（2）配置一瓶如圖所示的溶液需要葡萄糖為500mL×1g/mL×5%=25g．故填：25．

【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算是正確解答本題的關鍵．

18．為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅和硫酸亞鐵的實驗．

（1）操作a的名稱是　過濾　．

（2）固體X的成分為　鐵、銅　．

（3）寫出加入過量A時反應的化學方程式：　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．

（4）寫出加入適量B時反應的化學方程式：　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　．

【考點】金屬的化學性質；過濾的原理、方法及其應用；書寫化學方程式．

【專題】實驗性簡答題；金屬與金屬材料．

【分析】除雜時要注意“除去雜質，不引入新的雜質”的原則，因此應該加入鐵，不會引人新的雜質；根據反應原理寫出反應化學方程式；考慮把銅全部置換出來或得到全部的銅．

【解答】解：（1）根據活潑金屬可以將不活潑金屬溶液中置換出來，鐵和鋅都能除去硫酸亞鐵中硫酸銅雜質，但除雜時要注意“除去雜質，不引入新的雜質”的原則，因此應該加入過量鐵的目的是把銅全部置換出來或得到全部的銅，不會引入新的雜質；操作a的名稱是過濾；

（2）固體X的成分為過量鐵、還有鐵與硫酸銅溶液反應生成的銅，故填：鐵、銅；

（3）加入過量A時反應的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

（4）加入適量B時，稀硫酸和鐵反應產生硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

故答案為：

（1）過濾．（2）鐵、銅．（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．．

【點評】本題主要考查了金屬活動性順序表的應用，難度不大，熟記金屬活動性順表、理解其應用是解答本題的關鍵，另外還要熟知除雜的原則及化學方程式的書寫．

三、簡答題（共24分）

19．黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫，如圖所示，純銅片上留下明顯的劃痕．該實驗探究的目的是什么？結論是什么？

【考點】合金與合金的性質．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】根據已有的金屬的性質和用途進行分析解答即可．

【解答】解：在純銅片上有明顯的劃痕，說明合金的硬度大于純金屬，探究的是合金與純金屬的硬度．

故答案是：探究合金比組成它的純金屬的硬度大；合金比組成它的純金屬的硬度大．

【點評】本題考查了金屬的有關性質和用途，完成此題，可以依據已有的知識進行．

20．（秦皇島中考化學）用化學方程式表示下列反應原理．

（1）實驗室制取二氧化碳．

（2）實驗室制取氧氣（任寫一個）．

【考點】書寫化學方程式．

【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律．

【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

【解答】解：（1）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑（合理即可）

故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）2H2O22H2O+O2↑（合理即可）．

【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

21．水是一種重要的自然資源．

（1）自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水都屬于　混合物　（填“純凈物”或“混合物”）．

（2）日常生活中，降低水硬度的方法是　加熱煮沸　．

（3）某同學自制如圖1所示簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是　吸附色素和異味　，過濾水中的雜質．

（4）電解水裝置如圖2所示，簡述驗證電解水時B試管中氣體的實驗方法．

【考點】硬水與軟水；常見氣體的檢驗與除雜方法；電解水實驗；水的凈化；純凈物和混合物的判別．

【專題】空氣與水．

【分析】（1）本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子，否則屬于混合物．

（2）加熱煮沸可以降低水的硬度；

（3）活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、異味等；

（4）根據由電解水實驗的裝置圖可知，檢驗試管b中氣體，是電源的正極產生的氣體，是氧氣．分析解答．

【解答】解：（1）河水、湖水、井水、海水中都含有水、可溶性雜質，細菌等物質，屬于混合物；

故答案為：混合物．

（2）日常生活中，降低水硬度的方法是加熱煮沸．

故答案為：加熱煮沸．

（3）活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、異味等．

故答案為：吸附色素和異味．

（4）由電解水實驗的裝置圖可知，檢驗試管b中氣體，是電源的正極產生的氣體，是氧氣．檢驗的方法是：將帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則該氣體為氧氣；

故答案為：將帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則該氣體為氧氣．

【點評】本考點屬于結合課本知識的信息，也體現了性質決定用途，用途反映性質的理念．還結合了新課標中的一個新的考點硬水與軟水的區分，一定要加強記憶，綜合應用．本考點主要出現在填空題和選擇題中

22．實驗室欲配置一定質量分數的食鹽溶液．如圖是實驗操作過程示意圖，請回答：

（1）如圖中一處錯誤的操作是　②　（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序　④②③⑤①　．

（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是什么？

（3）若所配制溶液的溶質質量分數偏小，請寫出造成誤差的一點原因．

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】（1）根據配制溶液的步驟和基本操作解答；

（2）根據玻璃棒的作用解答；

（3）根據造成所配制溶液的溶質質量分數偏小的原因可從溶質和溶劑兩個角度分析，溶質少或溶劑多都會導致溶質質量分數偏小．

【解答】解：（1）②中稱量要左物右碼；改正操作后，配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，故為：④②③⑤①；

（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；

（3）用量筒量取水時，仰視水面刻度線來讀取體積讀數，會導致所取水變多，使溶液變稀，故會偏小；

稱量固體時應將稱量物放在左盤，放顛倒則實際質量為砝碼﹣游碼，導致溶質減少，故偏小；

清洗燒杯后，燒杯中有少量的水殘留，也會使水的質量增多，質量分數偏小．

答案：

（1）②；④②③⑤①；

（2）加速溶解；

（3）清洗燒杯后，燒杯中有少量的水殘留．

【點評】本題考查的是配制溶液時實驗操作對結果的影響，完成此題，要根據已掌握的知識作出回答，所以要求同學們在平時的學習中要熟悉掌握錯誤操作對實驗結果的影響．

四（秦皇島中考化學）、綜合應用題（共20分）

23．早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，現在，鐵是世界上年產量最多的金屬．

（1）如圖1是元素周期表中鐵元素的有關信息和鐵的原子結構示意圖．下列說法正確的是　B　（填字母）

A鐵在化學變化中容易得到電子 B鐵元素的原子序數是26 C鐵的相對原子質量是55.85g D鐵離子的符號為Fe2+（2）如圖2是工業煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是　燃燒提供能量　和　制取CO　．

（3）如圖3是實驗室模擬工業煉鐵的裝置圖．

①A裝置硬質玻璃管里可觀察到的現象是　紅色粉末變為黑色　，所發生反應的化學方程式為　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

②B裝置中可觀察到的現象是　澄清石灰水變渾濁　．

③C處酒精燈的作用是　點燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣　．

（4）工業上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來．若用鋁與氧化鐵反應來制取22.4kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少？

【考點】鐵的冶煉；一氧化碳還原氧化鐵；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；書寫化學方程式；根據化學反應方程式的計算．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】（1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可；

（2）根據焦炭的作用考慮；

（3）根據一氧化碳檢驗還原性，與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式以及一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，進行分析解答；

（4）根據化學方程式和需要單質鐵的質量，列出比例式，就可計算出所消耗鋁的質量．

【解答】解：（1）A、鐵的最外層電子數為2，所以鐵在化學變化中容易失去電子，故A錯誤；

B、根據圖中元素周期表可以獲得的信息，鐵元素的原子序數是26，故B正確；

C、根據圖中元素周期表可以獲得的信息，鐵的相對原子質量是55.85，沒有g，故C錯誤；

D鐵離子的符號為Fe3+，故錯誤；

故選：B；

（2）因為焦炭燃燒放出大量的熱，給煉鐵提供熱量，同時碳燃燒生成二氧化碳，碳再與二氧化碳反應生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作為煉鐵的還原劑；故填：燃燒提供能量；制取CO；

（3）（秦皇島中考化學）①一氧化碳檢驗還原性，與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，A裝置硬質玻璃管里可觀察到的現象是紅色粉末變為黑色，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：紅色粉末變為黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以B裝置中可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁；故填：澄清石灰水變渾濁；

③一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，一氧化碳具有可燃性，燃燒生成二氧化碳，裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是點燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣．故填：點燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣；

（4）設需加原料鋁的質量為x

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

??????????? 54??????? 112

?????????? x?????????? 22.4kg

解得：x=10.8kg

答：需在反應中加入原料鋁的質量是10.8kg．

【點評】本題考查了原子結構示意圖、化學方程式的書寫和根據化學方程式的計算，側重知識的綜合應用．

第12頁（共23頁）