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2018石家莊市中考化學壓軸試題　

一．選擇題

1．如圖所示圖標表示我國“國家節水標志”的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

2．下列有關化學符號“H2O”表示的意義，正確的是（　　）

A．水這種物質

B．水由氫原子和氧原子構成

C．一個水分子中含有一個氫分子

D．水由兩個氫元素和一個氧元素組成

3．水是生命之源．下列關于水的說法不正確的是（　　）

A．水由液態變成氣態時，分子間空隙變大

B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成

C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的異味

D．如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質

4．（石家莊中考化學）如圖是電解水實驗的裝置圖，下列說法錯誤的是（　　）

A．在水中加入少量氫氧化鈉以增強導電性

B．反應一段時間后，a、b玻璃管中產生的氣體體積比約為2：1

C．將燃著的木條分別放在兩個玻璃管尖嘴口，打開活塞，a管的氣體使燃著的木條燃的更旺，b管的氣體被點燃

D．由電解水實驗得出結論：水是由氫、氧兩種元素組成的

5．小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質，輕輕攪拌后，黏在燒杯上的塑料片脫落．加入的物質可能是（　　）

A．食鹽????????????? B．硝酸銨????????????? C．硫酸銅????????????? D．濃硫酸

6．如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度．下列說法不正確的是（　　）

A．20℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B．兩種物質溶解度相等的溫度在20～30℃之間

C．40℃時，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液KNO3

D．50℃時，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出

7．下列有關溶液的說法正確的是（　　）

A．溶液均是無色的、透明的

B．可溶性物質溶于水時一定會放出熱量

C．石灰水的溶質是石灰

D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性質、組成相同

8．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質質量變化規律的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

9．右圖為固體物質X、Y的溶解度曲線．在溫度為t2℃時分別把質量為a g的X、Y放入100g水中，下表為對溶液狀態的判斷以及使不飽和溶液達到飽和采取的措施．其中正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

10．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）

A．甲中混有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純

B．t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質的質量分數減小，丙不變

C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數甲＞丙

D．t1℃時，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液

二．（石家莊中考化學）填空與簡答題

11．水在自然界、生產和生活中都有廣泛用途．

（1）硬水和軟水常用　　來區分，軟化硬水的方法很多，日常生活中常用　　法

（2）在水的凈化過程中，常利用　　（填物質名稱）的吸附性除去水中異味，高鐵酸鉀（化學式K2FeO4）是一種新型凈水劑，可用于自來水凈化處理，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為　　價．

（3）水是重要的溶劑，配制2%的氯化鈉溶液500g，不需要使用的儀器是　　（填寫字母代號）

A．酒精燈? B．玻璃棒? C．燒杯? D．量筒? E．托盤天平

（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3雜質，需加入適量的　　溶液至不再產生沉淀為止，然后過濾，將濾液　　得到NaOH固體．

（5）現有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液甲，向其中加入一定量CaO．一段時間后得到同溫度的溶液乙；甲、乙溶液中溶質質量甲　　乙（填“＞、＜、=”）

12．水是人類寶貴的資源．

（1）下列物質加入水中能形成溶液的是　　，能形成乳濁液的是　　（填序號）

A．植物油??? B．蔗糖?? C．粉筆灰

（2）下列溶液pH＞7的是　　，pH＜7的是　　（填序號）

A．食鹽水???? B．白醋??? C．肥皂水

（3）NaCl溶于水，難溶于植物油；NaCl在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量大．這說明，物質的溶解能力與　　和　　有關．

13．20℃時，將不同質量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如表：

請回答下列問題：

（1）A組的溶液為　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（2）C組X的值為　　．

（3）如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標的值為　　．Ca（OH）2的溶解度溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水加入少量生石灰，并恢復到室溫，此時溶液中溶質的質量　　（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶質的質量．

14．A、B、C 三個燒杯中盛有相同質量的水（其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質各10g，充分溶解后所得現象如圖1所示，試回答：

（1）你認為　　燒杯中的溶液可能是不飽和溶液．

（2）如圖2是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時A、C燒杯中未溶解的溶質質量關系是　　（填“相等”或“不相等”）．其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到30℃時，C燒杯中的溶液是　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）若將A燒杯中的溶質全部溶解，可采用的方法有：

①　　；②　　．

三．實驗探究題

15．水是生命的源泉，下列變化都是與水相關，請根據A、B、C、D圖示回答下列問題：

（1）圖A實驗中，鐵釘銹蝕說明生銹是鐵與　　作用的結果．

（2）圖B實驗中，左邊試管中收集到的氣體是　　，檢驗該氣體的方法是　　．

（3）圖C實驗中，可觀察到的現象是　　，若用pH試紙檢測實驗結果后集氣瓶中水的pH應　　7（填“小于”或“等于”或“大于”）

（4）40℃時，將50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的質量是　　克，若將溶液降溫到20℃，溶液中溶質的質量分數是　　．

16．如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序　　．

（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是　　．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數位置見圖⑥，則稱取的NaCl質量為　　g．

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發現10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質量分數　　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

四、計算應用題

17．在做電解水實驗時，常在水中加入氫氧化鈉來增強溶液的導電性，但氫氧化鈉本身不會發生化學反應，質量也不會發生改變．現將含有8g氫氧化鈉的水溶液109g通電一段時間后，生成1g氫氣，請你計算（要有計算過程）：

（1）電解所消耗的水的質量；

（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質量分數．

石家莊中考化學參考答案與試題解析

一．選擇題

1．如圖所示圖標表示我國“國家節水標志”的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】HH：幾種常見的與化學有關的圖標．

【分析】根據已有的化學圖標的意義進行分析解答即可．

【解答】解：A、是劇毒品標志，錯誤；

B、是可循環塑料標志，錯誤；

C、是節約用水標志，正確；

D、是禁止放置易燃物標志，錯誤；

故選C．

2．（石家莊中考化學）下列有關化學符號“H2O”表示的意義，正確的是（　　）

A．水這種物質

B．水由氫原子和氧原子構成

C．一個水分子中含有一個氫分子

D．水由兩個氫元素和一個氧元素組成

【考點】D1：化學式的書寫及意義．

【分析】根據化學式的意義進行分析：①宏觀意義：a．表示一種物質； b．表示該物質的元素組成； ②微觀意義：a．表示該物質的一個分子； b．表示該物質的分子構成；據此進行分析解答．

【解答】解：A、化學符號“H2O”表示水這種物質，故選項說法正確．

B、水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成，故選項說法錯誤．

C、分子是由原子構成的，一個水分子中含有2個氫原子，不含氫分子，故選項說法錯誤．

D、元素只講種類、不講個數，故選項說法錯誤．

故選：A．

3．水是生命之源．下列關于水的說法不正確的是（　　）

A．水由液態變成氣態時，分子間空隙變大

B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成

C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的異味

D．如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質

【考點】71：電解水實驗；BA：分子的定義與分子的特性；C6：碳單質的物理性質及用途．

【分析】根據水組成、電解水試驗的現象和結論、水的凈化等分析判斷．

【解答】解：A、水由液態變成氣態時，分子間空隙變大，故A說法正確；

B、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成，故B說法不正確；

C、活性炭具有吸附性，可用于除去水中的異味，故C說法正確；

D、如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質，故D說法正確．

故選B．

4．如圖是電解水實驗的裝置圖，下列說法錯誤的是（　　）

A．在水中加入少量氫氧化鈉以增強導電性

B．反應一段時間后，a、b玻璃管中產生的氣體體積比約為2：1

C．將燃著的木條分別放在兩個玻璃管尖嘴口，打開活塞，a管的氣體使燃著的木條燃的更旺，b管的氣體被點燃

D．由電解水實驗得出結論：水是由氫、氧兩種元素組成的

【考點】71：電解水實驗．

【分析】根據電解水試驗的現象、結論、生成氣體的性質和注意事項分析判斷有關的說法．電解水時“正氧負氫，氫二氧一”．

【解答】解：A、由于氫氧化鈉在水中能解離出自由移動的離子，在水中加入少量氫氧化鈉以增強導電，故A說法正確；

B、由電解水的實驗裝置可知，反應一段時間后，a、b玻璃管中產生的氣體體積比約為2：1，故B說法正確；

C、將燃著的木條分別放在兩個玻璃管尖嘴口，打開活塞，a管的氣體較多是氫氣，具有可燃性，氣體被點燃，b管的氣體較少，是氧氣，具有助燃性，使燃著的木條燃的更旺，故C說法錯誤；

D、電解水實驗得出結論：水是由氫、氧兩種元素組成的，故D說法正確．

故選C．

5．（石家莊中考化學）小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質，輕輕攪拌后，黏在燒杯上的塑料片脫落．加入的物質可能是（　　）

A．食鹽????????????? B．硝酸銨????????????? C．硫酸銅????????????? D．濃硫酸

【考點】7F：溶解時的吸熱或放熱現象．

【分析】由于用石蠟粘住的塑料片脫落，說明加入物質在溶解或者反應過程中放熱．有的物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；也可以是反應過程中是放熱的，如氧化鈣溶解于水和水反應．

【解答】解：A、食鹽溶于水時，溶液溫度變化不大，石蠟仍為固態，粘在燒杯上的塑料片不會脫落，故A錯誤；

B、硝酸銨溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降低，石蠟仍為固態，粘在燒杯上的塑料片不會脫落，故B錯誤；

C、硫酸銅溶于水時，溶液溫度變化不大，石蠟仍為固態，粘在燒杯上的塑料片不會脫落，故C錯誤；

D、濃硫酸放入水中溶解時放出熱量，使溶液溫度升高，會使石蠟熔化，粘在燒杯上的塑料片脫落，故D正確．

故答案為：D

6．如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度．下列說法不正確的是（　　）

A．20℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B．兩種物質溶解度相等的溫度在20～30℃之間

C．40℃時，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液KNO3

D．50℃時，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出

【考點】7P：晶體和結晶的概念與現象；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】A、根據20℃時，KCl溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g進行分析；

B、根據圖表中數據考慮進行分析；

C、根據40℃時，氯化鉀的溶解度進行分析；

D、根據30℃時，硝酸鉀的溶解度進行分析．

【解答】（石家莊中考化學）解：A、20℃時，KCl溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g，所以20℃時，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，故A正確；

B、在20～30℃之間，氯化鉀從34g增加到37g，硝酸鉀從31.6g增加到45.8g，所以兩物質溶解度相等的溫度在20～30℃之間，故B正確；

C、40℃時，氯化鉀的溶解度是40g，所以10g水會溶解4g氯化鉀，5gKCl加10g水可得到14g溶液，形成溶液的質量分數數是：×100%≈28.6%，故C錯誤；

D、30℃時，硝酸鉀的溶解度45.8g，20g溶解硝酸鉀為：45.8g×=9.16g，所以50℃時，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出，故D正確．．

故選：C．

7．下列有關溶液的說法正確的是（　　）

A．溶液均是無色的、透明的

B．可溶性物質溶于水時一定會放出熱量

C．石灰水的溶質是石灰

D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性質、組成相同

【考點】7C：溶液的概念、組成及其特點；7D：溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；7F：溶解時的吸熱或放熱現象．

【分析】A、根據溶液的特點考慮；B、根據物質溶于水，能量的變化考慮；C、石灰水的溶質是氫氧化鈣；D、根據溶液的均一性考慮．

【解答】解：A、溶液的特點：均一、穩定的混合物，溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯；

B、物質溶于水，有的放熱，有的吸熱，例如：氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，故B錯；

C、石灰水的溶質是氫氧化鈣，故C錯；

D、溶液的均一性：是指同一溶液各部分的性質、組成相同，故D正確．

故選D．

8．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質質量變化規律的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】7D：溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．

【分析】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力是有一定的限度的．

【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質硝酸鉀；

B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續溶解，直到達到飽和狀態；

C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續溶解，達到飽和狀態時不再溶解；

D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解．

故選：C．

9．（石家莊中考化學）右圖為固體物質X、Y的溶解度曲線．在溫度為t2℃時分別把質量為a g的X、Y放入100g水中，下表為對溶液狀態的判斷以及使不飽和溶液達到飽和采取的措施．其中正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7I：飽和溶液和不飽和溶液；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．

【分析】固體溶解度曲線上及上方的點表示的都是該固體物質的飽和溶液，而溶解度下方的點則表示的是該物質的不飽和溶液；根據固體物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以判斷出通過降溫還是升溫的方法使不飽和溶液變成飽和溶液．

【解答】解：A、由兩物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，X的溶解度大于ag，而Y的溶解度小于ag，因此質量為a g的X、Y放入100g水中，X溶液是不飽和溶液，而Y溶液是飽和溶液，且溶液中還有未溶解的溶質；故A錯誤；

B、由于X溶液在t2℃時是不飽和溶液，因此可以向溶液中添加溶質直至溶液達到飽和，故B正確；

C、由于X溶液是不飽和溶液，故C錯誤；

D、由于Y溶液是飽和溶液，故D錯誤；

故選B．

10．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）

A．甲中混有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純

B．t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質的質量分數減小，丙不變

C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數甲＞丙

D．t1℃時，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結晶的原理、方法及其應用；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：A、甲物質的溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純，故A正確；

B、t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲物質的溶解度減小，析出晶體，乙物質的溶解度增大，所以甲溶液溶質的質量分數減小，丙不變，故B正確；

C、t2℃時，甲、丙溶液的狀態不能確定，所以溶質的質量分數也不能確定，故C錯誤；

D、t1℃時，甲物質的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液，故D正確．

故選：C．

二．填空與簡答題

11．水在自然界、生產和生活中都有廣泛用途．

（1）硬水和軟水常用　肥皂水　來區分，軟化硬水的方法很多，日常生活中常用　煮沸　法

（2）在水的凈化過程中，常利用　活性炭　（填物質名稱）的吸附性除去水中異味，高鐵酸鉀（化學式K2FeO4）是一種新型凈水劑，可用于自來水凈化處理，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為　+6　價．

（3）水是重要的溶劑，配制2%的氯化鈉溶液500g，不需要使用的儀器是　A　（填寫字母代號）

A．酒精燈? B．玻璃棒? C．燒杯? D．量筒? E．托盤天平

（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3雜質，需加入適量的　氫氧化鈣　溶液至不再產生沉淀為止，然后過濾，將濾液　蒸發結晶　得到NaOH固體．

（5）現有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液甲，向其中加入一定量CaO．一段時間后得到同溫度的溶液乙；甲、乙溶液中溶質質量甲　＞　乙（填“＞、＜、=”）

【考點】77：硬水與軟水；4E：一定溶質質量分數的溶液的配制；4G：過濾的原理、方法及其應用；7M：固體溶解度的影響因素；8L：生石灰的性質與用途；9H：鹽的化學性質；D6：有關元素化合價的計算．

【分析】（1）根據硬水和軟水的區別方法及硬水軟化的方法分析；

（2）根據活性炭的作用分析；根據化合物中元素正負化合價的代數和為零分析；

（3）根據配制溶液需要的儀器分析；

（4）根據堿和鹽之間的反應及物質的分離方法分析；

（5）根據氧化鈣吸收水份分析；

【解答】解：（1）生活中常用肥皂水來區分軟水和硬水，加入肥皂水后振蕩，泡沫豐富的是軟水，泡沫少的是硬水；生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水；

（2）活性炭具有吸附性，常用于凈水過程中吸收異味和色素；K2FeO4中鉀元素為+1價，氧元素為﹣2價，設鐵元素的化合價為a，則（+1）×2+a+（﹣2）×4=0，則a=+6；

（3）配制2%的氯化鈉溶液500g，需要用到量筒量取水，用天平稱量氯化鈉，在燒杯里配制，用玻璃棒攪拌，不需要使用的儀器是酒精燈；

（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3雜質，可以加入適量的氫氧化鈣，因為氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，從而除去碳酸根，并生成物氫氧化鈉不帶入新的雜質；用蒸發結晶的方法可以從濾液中得到氫氧化鈉固體；

（5）因為20℃時Ca（OH）2的飽和溶液不會再溶解溶質，向其中加入CaO后，會吸收到一部分水份，使溶液中的溶劑減少，溶質會部分析出．所以得到的同溫度的溶液乙中溶質的質量會小于原溶液中溶質的質量；

故答案為：（1）肥皂水；煮沸；（2）活性炭；+6；（3）A；（4）氫氧化鈣；蒸發結晶；（5）＞；

12．水是人類寶貴的資源．

（1）下列物質加入水中能形成溶液的是　B　，能形成乳濁液的是　A　（填序號）

A．植物油??? B．蔗糖?? C．粉筆灰

（2）下列溶液pH＞7的是　C　，pH＜7的是　B　（填序號）

A．食鹽水???? B．白醋??? C．肥皂水

（3）NaCl溶于水，難溶于植物油；NaCl在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量大．這說明，物質的溶解能力與　溶劑種類　和　溫度　有關．

【考點】7G：懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別；7Q：物質的溶解性及影響溶解性的因素；99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】（1）本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物；

（2）根據溶液的酸堿性與pH值的關系考慮；

（3）根據水和植物油屬于溶劑種類不同，熱水和冷水溫度不同．

【解答】解：（1）在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物屬于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液；植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液；

（2）白醋屬于酸，pH＜7；肥皂水顯堿性，pH＞7；

（3）水和植物油屬于溶劑種類不同，熱水和冷水溫度不同；

故答案為：（1）B；A；（2）C；B；（3）溶劑種類；溫度．

13．（石家莊中考化學）20℃時，將不同質量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如表：

請回答下列問題：

（1）A組的溶液為　不飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（2）C組X的值為　120　．

（3）如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標的值為　36　．Ca（OH）2的溶解度溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水加入少量生石灰，并恢復到室溫，此時溶液中溶質的質量　＜　（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶質的質量．

【考點】7I：飽和溶液和不飽和溶液；7N：固體溶解度曲線及其作用；8L：生石灰的性質與用途．

【分析】（1）根據題意可知A組中還能繼續溶解氯化鈉固體進行解答；

（2）根據氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時100g水中能溶解20g氯化鈉進行解答；

（3）根據題意可知，20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行解答．

【解答】解：（1）根據題意可知A組中還能繼續溶解氯化鈉固體，所以為不飽和溶液；故填：不飽和；

（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時100g水中能溶解20g氯化鈉，所以C組X的值為100+20=120；故填：120；

（3）根據題意可知，20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以圖上a點縱坐標的值為36，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，向飽和石灰水加入少量生石灰，水的質量減少，并恢復到室溫，此時溶液還是該溫度的飽和溶液，所以所得溶液中溶質的質量小于原溶液中溶質的質量．故填：＜．

14．A、B、C 三個燒杯中盛有相同質量的水（其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質各10g，充分溶解后所得現象如圖1所示，試回答：

（1）你認為　B　燒杯中的溶液可能是不飽和溶液．

（2）如圖2是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時A、C燒杯中未溶解的溶質質量關系是　相等　（填“相等”或“不相等”）．其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到30℃時，C燒杯中的溶液是　飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）若將A燒杯中的溶質全部溶解，可采用的方法有：

①　升溫　；②　加水　．

【考點】7I：飽和溶液和不飽和溶液；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；7N：固體溶解度曲線及其作用．

【分析】（1）據圖1的可得到答案；

（2）據溶解度曲線知10℃時甲、乙的溶解度相同解答；

（3）據甲的溶解度曲線知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大．

【解答】解：（1）據圖1的可知，A、C兩個燒杯充分溶解后，溶質部分未溶解，B中全部溶解，故B燒杯中的溶液可能是不飽和溶液；

（2）有已知條件A、B、C 三個燒杯中盛有相同質量的水，10℃時甲、乙的溶解度相同，故分別加入甲、乙兩物質各10g，充分溶解后A、C燒杯中未溶解的溶質質量關系是相等；由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到50℃時，C中會有新的晶體析出，故C燒杯中的溶液是飽和溶液；

（3）據甲的溶解度曲線知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故若將A燒杯中的溶質全部溶解，可采用的方法有升高溫度和增加溶劑水．

故答案為：（1）B；（2）相等；飽和；（3）①升溫；②加水．

三．實驗探究題

15．水是生命的源泉，下列變化都是與水相關，請根據A、B、C、D圖示回答下列問題：

（1）圖A實驗中，鐵釘銹蝕說明生銹是鐵與　氧氣和水　作用的結果．

（2）圖B實驗中，左邊試管中收集到的氣體是　氧氣　，檢驗該氣體的方法是　用帶火星的木條靠近該氣體，若木條復燃，則氣體是氧氣　．

（3）圖C實驗中，可觀察到的現象是　發出明亮的藍紫色火焰　，若用pH試紙檢測實驗結果后集氣瓶中水的pH應　小于　7（填“小于”或“等于”或“大于”）

（4）40℃時，將50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的質量是　150　克，若將溶液降溫到20℃，溶液中溶質的質量分數是　24%　．

【考點】8G：金屬銹蝕的條件及其防護；68：氧氣的化學性質；71：電解水實驗；7N：固體溶解度曲線及其作用；7R：溶質的質量分數．

【分析】（1）根據鐵生銹的條件分析；

（2）電解實驗中與正極相連的試管內的氣體是氧氣，根據氧氣的助燃性進行檢驗；

（3）根據硫在氧氣中燃燒的現象分析；

（4）根據溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；根據20℃時溶液是飽和溶液分析．

【解答】（石家莊中考化學）解：（1）鐵與水和氧氣接觸容易生銹，觀察圖示可知，鐵釘銹蝕說明生銹是鐵與氧氣和水作用的結果；

（2）實驗中，與正極相連的試管內的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，所以可以用帶火星的木條靠近該氣體，若木條復燃，則氣體是氧氣；

（3）硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，產生一種具有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫溶于水使水溶液呈酸性；

（4）溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，所以40℃時，將50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的質量是：100+50=150克；20℃時的溶解度是31.6克，若將溶液降溫到20℃，溶液變成飽和溶液，有晶體析出，溶液中溶質的質量分數是：×100%=24%．

故答案為：（1）氧氣和水；

（2）氧氣；用帶火星的木條靠近該氣體，若木條復燃，則氣體是氧氣；

（3）發出明亮的藍紫色火焰；小于；

（4）150；24%．

16．如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序　②⑤①④③　．

（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是　藥匙　．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數位置見圖⑥，則稱取的NaCl質量為　18.2　g．

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發現10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質量分數　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

【考點】4E：一定溶質質量分數的溶液的配制；43：稱量器﹣托盤天平．

【分析】（1）根據已有的知識進行分析，配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解；可以據此解答該題；

（2）圖②中的塑料儀器為藥匙，可以據此解答該題；

（3）使用天平稱取氯化鈉的質量時，要將稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，稱量物的質量=砝碼+游碼；

（4）根據溶質質量分數公式可以求得溶液的質量，從而求得水的質量，再根據密度公式計算水的體積，砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質量減小，可以據此解答該題．

【解答】（石家莊中考化學）解：（1）稱量食鹽的質量首先打開廣口瓶塞，倒放在桌面上，將取得的食鹽放在天平的左盤，然后將稱得的食鹽放到燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之溶解，故正確的順序為②⑤①④③；

（2）圖②中的塑料儀器為藥匙；

（3）食鹽的質量=砝碼+游碼，據圖可知，砝碼的讀數是15g，游碼的讀數是3.2g，故食鹽的質量=15g+3.2g=18.2g；（4）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質量減小，溶質減少，則溶液變稀，溶質質量分數變小．

故答案為：（1）②⑤①④③；

（2）藥匙；

（3）18.2g；

（4）小于．

四、計算應用題

17．在做電解水實驗時，常在水中加入氫氧化鈉來增強溶液的導電性，但氫氧化鈉本身不會發生化學反應，質量也不會發生改變．現將含有8g氫氧化鈉的水溶液109g通電一段時間后，生成1g氫氣，請你計算（要有計算過程）：

（1）電解所消耗的水的質量；

（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質量分數．

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）根據反應的化學方程式，由產生氫氣的質量可計算消耗水的質量；

（2）由于反應前后氫氧化鈉質量不變，改變的只是溶液中水的質量，由氫氧化鈉質量與所剩余溶液的質量比，可計算電解水后的氫氧化鈉溶液的質量分數．

【解答】解：（1）設電解所消耗的水的質量為x

2H2O2H2↑+O2↑

36???????? 4

x????????? 1g

=? x=9g

（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數為：×100%=8%

答：（1）電解所消耗的水的質量9g；

（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質量分數8%．

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