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2018年懷化中考化學酸堿鹽專項訓練

(時間：90分鐘　滿分：100分)

一、選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分)

1. 下列敘述不正確的是(　　)

A. 可用食醋除去熱水瓶中的水垢

B. 在鐵桶中較長時間配制硫酸銅溶液

C. 可用稀硫酸除去鐵銹?

D. 可用消石灰改良酸性土壤

2. 將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是(　　)

A. HNO3和FeCl3? B. NaOH和HCl

C. BaCl2和Na2SO4? D. KOH和CuSO4

3.在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀。有關說法錯誤的是(　　)

A. 滴入的可能是硝酸銀溶液? ?? B. 反應后溶液可能呈酸性

C. 白色沉淀可能溶于鹽酸 ???? D. 該反應可能是中和反應

4.在“P＋Q→鹽＋水”的反應中，物質P和Q不可能是(　　)

A. HCl和Ca(OH)2?????????? B. SO2和NaOH

C. Fe2O3和H2SO4??????????? D. H2SO4和ZnCl2

5.下列物質之間的轉化，經過一步反應不能實現的是(　　)

A. CuCl2→KCl? B. KNO3→K2SO4

C. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3? D. BaCl2→BaCO3

6.下列各組物質的溶液不用其他試劑無法鑒別的是(　　)

A. H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2? B. HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4

C. Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl? D. NaNO3　HCl　CaCl2　KOH

7.甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質，它們之間的部分轉化關系如圖所示。關于該轉化關系圖，下列說法正確的是(　　)

第7題圖

A. 如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉

B. 若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣

C. 甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解反應實現

D. 若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質碳

8. 小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進行實驗。相應結論錯誤的是(　　)

二、填空及簡答題(本題包括8小題，共54分)

9.(6分)實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。

(1)有顏色的試劑是________。

(2)有一種試劑能與另外三種試劑發生反應，該試劑是________。

(3)書寫化學方程式：

①CuSO4溶液與KOH溶液混合：______________________________。

②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：______________________________。

10. (7分)二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產和生活中，有著重要的應用。

(1)二氧化碳用于制汽水，這是利用了二氧化碳____________的性質。

(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬。這是因為(用化學方程式表示)______________________________。

(3)廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的。其中，爐具清潔劑中含有________，利用其能與油脂反應的性質達到去除油污的目的。而廁所清潔劑因含有某些物質，呈強________(“酸”或“堿”)性，能達到消毒殺菌的效果。

(4)工業上，常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產品，其反應的化學方程式為__________________________。

11. ((6分)如圖是初中化學中幾種常見物質間的反應及轉化關系，C可作溫室氣體肥料，E是胃液中含有的酸，F俗稱蘇

第11題圖

打。圖中“——”表示兩端的物質能發生反應，“―→” 表示一種物質可轉化為另一種物質。

請完成下列反應的化學方程式：

(1)E——F反應的化學方程式

______________________________。

(2)B——F反應的化學方程式______________________________。

(3)E―→ A反應的化學方程式____________________________________【與(1)中所答化學方程式不得重復】。

12. (5分)氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：

第12題圖

(1)分離A中難溶物的操作Ⅰ叫________。

(2)如果要用實驗證明B中不是水而是一種溶液，可以選擇下列________(填序號)進行實驗。

①稀鹽酸? ②二氧化碳? ③氯化鈉溶液

(3)操作Ⅱ是加入某種物質使無色澄清溶液出現白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，則反應的化學方程式為________________________；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學式是________。

13. (9分)酸、堿、鹽及氧化物在生產、生活中應用廣泛，使用時必須規范科學。請你根據它們的性質回答下列問題：

(1)有Bad(OH)2溶液、稀H2SO4、Bad(NO3)2溶液、石灰石、小蘇打、生石灰等六種物質，其中常用于改良酸性土壤的是________________；寫出其中能發生中和反應的化學方程式__________________________________。

(2)實驗室有三瓶失去標簽的試劑：稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液，不用其他任何試劑就可將它們鑒別出來，其中最先鑒別出來的物質是________，寫出鑒別過程中發生反應的化學方程式______________________________。

(3)NaOH溶液、澄清石灰水在空氣中長期敞口放置易變質，寫出NaOH在空氣中變質的化學方程式____________________________，要除去已變質的澄清石灰水中少量的雜質，采用的有效方法是__________________。

14. (6分)(1)鹽酸、硫酸是常見的兩種酸。

第14題圖

①打開裝濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有________性。

②用水稀釋濃硫酸時，______________________________并用玻璃棒攪拌即可。

(2)如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：

①從說明上可以判斷硝酸銨應具有的性質有____________(填字母)。

A. 易溶于水　B. 撞擊易爆炸　C. 受熱易分解

②若把硝酸銨溶于水配成溶液并用pH試紙檢測溶液酸堿性，發現常溫下溶液的pH＝6，則該鹽溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

③硝酸銨與堿反應生成硝酸鹽、氨氣和水，由于氨氣揮發而導致肥效減弱，故施用硝酸銨時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應的化學方程式________________________________________。

15. (3分)有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一種或幾種。為探究它們的成分，進行如下實驗。①取少量該固體粉末加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。

根據上述實驗回答下列問題：

(1)粉末中一定不含________，一定含有______________。

(2)為了確定可能含有的物質，取少量②中紅色溶液于試管中，加入過量的________溶液，若溶液仍為紅色，則證明該物質一定存在。

16.(12分)通過分析表格、總結規律及含義是培養學生能力的重要手段。下表是“部分酸、堿、鹽在20 ℃時的溶解性”。

請回答下列問題：

(1)查：BaCO3溶解性為________。

(2)寫化學式：一種酸________，一種不溶于水的堿________。

(3)寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式__________________________；該反應的基本反應類型為____________。

(4)氯化鈉溶液________(填“能”或“不能”)與硝酸鋇溶液發生反應，判斷理由是__________________________。

(5)已知難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質。將白色氫氧化鎂加到FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成，請寫出反應的化學方程式并簡述理由_________________________。

(6)下列各組離子在溶液中不能大量共存的是________(填編號)。

A. Na＋、Ba2＋、NO、Cal－???? B. Cu2＋、SO、Ba2＋、Cal－

C. Ca2＋、NO、Cal－、H＋????? D. H＋、Ba2＋、Cal－、NO

三、實驗探究題(本題包括3小題，共24分)

17. (6分)實驗中學化學興趣小組的同學以“酸堿中和反應”為課題進行探究。小翔同學向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸，當他滴加一定量的稀鹽酸，發現忘了加入指示劑，于是他停止了滴加稀鹽酸。此時，小翔檢驗燒杯溶液中含有哪些溶質？

(1)該中和反應的化學方程式為________________________________。

(2)下面是小翔同學設計的實驗方案。

①寫出方案二中的實驗現象。

②同學們經過討論后認為方案一存在缺陷，請你說明原因。

(3)小翔同學認為反應后的溶液需經過處理才能倒入下水道，請你設計實驗使該溶液中的溶質只含有氯化鈣。

18.(10分)氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。

(1)工業上利用氮氣和氫氣反應制氨氣；反應的化學方程式為_____________________(不要求注明條件)。

(2)小華為探究氨氣溶于水是否發生化學反應，設計并完成如下實驗(填寫表中空白)：

(3)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是___________________________________________。

(4)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①＞②，則稀鹽酸經加熱煮沸后濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如下方案：

第18題圖

你認為上述方案________(填“合理”或“不合理”)，請分析：____________________(如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案)。

19. (8分)某學校化學興趣小組同學在實驗室發現一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質以及變質程度產生了興趣。同學們作出了以下猜想，并進行如下實驗探究。

【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想1：只含NaOH

猜想2：只含Na2CO3

猜想3：含有NaOH和Na2CO3

【討論交流】NaOH可能變質的原因是________________________(用化學方程式表示)。

【實驗探究】(1)取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想________不成立。

(2)進一步探究過程如下：

第19題圖

根據上述探究過程回答：

①加入過量BaCl2溶液的作用是____________________________________________；

②不能用適量Bad(OH)2溶液代替過量BaCl2溶液的原因是_______________________；

③下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗猜想3成立的是________(填字母序號)。

A. CuCl2溶液? B. KNO3溶液? C. CaCl2溶液? D. NH4Cl溶液

【實驗反思】實驗室里，NaOH固體的保存方法是________________。

四、計算題(本題包括1小題，共6分)

20. (6分)為測定21.2 g某變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配成500 mL溶液，分別取出50 mL，用兩種方法進行測定。已知：Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl

請任選1· 種方法的數據，計算該固體中碳酸鈉的質量分數(寫出計算過程及結果)

2018年懷化中考化學酸堿鹽專項訓練參考答案

1. B　【解析】水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋中含有醋酸，碳酸鈣能與醋酸反應，因此可用食醋除去熱水瓶中的水垢，A正確；鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，不可在鐵桶中較長時間配制硫酸銅溶液，B不正確；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應，可用稀硫酸除去鐵銹，C正確；消石灰的主要成分是氫氧化鈣，顯堿性，可用消石灰改良酸性土壤，D正確。

2. B　【解析】溶于水得到無色溶液說明不含在水溶液中有顏色的物質，物質間不反應或發生反應但不生成沉淀。硝酸與氯化鐵不反應，但氯化鐵溶液顯黃色，A錯誤；氫氧化鈉與鹽酸都是無色的，雖然會反應，但生成氯化鈉溶液和水，無沉淀生成，B正確；氯化鋇與硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇，C錯誤；氫氧化鉀與硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，D錯誤。

3. D　【解析】中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，氯化鋇是鹽，既不是酸也不是堿，所以在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，不可能是中和反應。

4. D　【解析】NaOH、Ca(OH)2是堿，H2SO4、HCl是酸，SO2是酸性氧化物，Fe2O3是金屬氧化物，ZnCl2是鹽。酸和堿反應生成鹽和水；酸和金屬氧化物反應生成鹽和水， 堿和酸性氧化物反應生成鹽和水；氯化鋅與硫酸不反應。故選D。

5. B　【解析】CuCl2可與KOH反應生成KCl和Cu(OH)2沉淀，可一步實現，A正確；鉀離子和硝酸根離子都不能生成沉淀、氣體或水，所以一步反應不能實現，B錯誤；Fe(OH)3與H2SO4反應可生成Fe2(SO4)3和H2O，可一步實現，C正確；BaCl2和Na2CO3反應可生成BaCO3 沉淀和NaCl，可一步實現，D正確。

6. D　【解析】將A中四種物質兩兩混合，其中一種物質與另外三種物質混合分別產生氣泡、沉淀、無現象，則該物質是碳酸鈉，與碳酸鈉混合產生氣泡、沉淀、無現象的分別是硫酸、氯化鈣、氯化鈉，A可以鑒別；B中溶液為藍色的是硫酸銅，然后將硫酸銅分別滴到其余三種無色溶液的樣品中，產生藍色沉淀的是氫氧化鈉，將氫氧化鈉滴到其余兩種無色液體中，產生白色沉淀的是硫酸鎂，無現象的是鹽酸，B可以鑒別；將C中四種物質兩兩混合，其中一種物質能與其他三種物質分別產生白色沉淀、白色沉淀、無現象，則該物質是氯化鋇，與氯化鋇混合無明顯現象的是鹽酸，然后將鹽酸分別滴加到與氯化鋇反應產生白色沉淀的兩種溶液中，與鹽酸混合產生氣泡的是碳酸鈉，無現象的是硫酸鉀，C可以鑒別；將D中四種物質兩兩混合都無明顯現象，D不用其他試劑無法鑒別。

7. C　【解析】根據轉化關系圖將各選項帶入驗證，A選項代入發現甲是硝酸鈉，不能轉化成氫氧化鈉，A錯誤；B選項中，當甲為CO、乙為CO2、丁為水，丙還可以是碳酸氫鈉，B錯誤；C選項當甲為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，丙為氫氧化鈣，丁為水時，可通過復分解反應實現，C正確；D選項中丙還可以是CH4等氣體，D錯誤。故選C。

8. B

9. (6分)(1)CuSO4溶液(1分)　(2)KOH溶液(1分)　

(3)①CuSO4＋2KOH=== K2SO4＋Cu(OH)2 ↓(2分)　②HNO3＋NaHCO3=== NaNO3＋H2O＋CO2↑(2分)

10. (7分)(1)能溶于水(1分)　(2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(2分)? 　(3)氫氧化鈉(或NaOH)(1分)　酸(1分)　(4)2NaCl＋2H2O? 2NaOH＋ H2↑＋Cl2↑(2分)

【解析】(1)因為二氧化碳能溶于水，所以可用于制作碳酸飲料。(2)石灰漿能與空氣中的二氧化碳反應使墻壁又白又硬，反應的化學方程式為CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。(3)氫氧化鈉能清潔油污，和油污發生化學反應；廁所清潔劑呈酸性，能用于消毒殺菌。(4)電解氯化鈉溶液的化學方程式為2NaCl＋2H2O?? 2NaOH＋ H2↑＋Cl2↑。

11. (6分)(1)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(2分)　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓ ＋ 2NaOH(2分)　(3)2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O(合理即可)(2分)

【題眼定位】

12. (5分)(1)過濾(1分)　(2)②(1分)　(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓(2分)　Ca(OH)2(1分)

13. (9分)(1)生石灰(1分)　H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O(2分)　(2)CuSO4溶液(1分)　2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2分)　(3)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(2分)　過濾(1分)

【解析】(1)生石灰溶于水生成熟石灰，熟石灰能與土壤中的酸反應；中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，硫酸與氫氧化鋇的反應是中和反應，反應的化學方程式為H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O；(2)硫酸銅溶液呈藍色，直接觀察溶液的顏色就能鑒別出來；然后分別取少量硫酸銅溶液于兩支試管中，再將另外兩種溶液分別加入試管中，若產生藍色沉淀，則該試管中加入的溶液為氫氧化鈉，則另一支試管中加入的是稀鹽酸，稀鹽酸與硫酸銅不反應，故鑒別過程中發生反應的化學方程式為2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)氫氧化鈉變質的實質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，反應的化學方程式為2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O；澄清石灰水變質的實質是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，可通過過濾的方法除去。

14. (6分)(1)①揮發(1分)　②將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢的注入盛有水的燒杯里(1分)　(2)①A、B、C(1分)　②酸性(1分)　③2NH4NO3 ＋Ca(OH)2 Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O(2分)

15. (3分)(1)FeCl3(1分)　Na2CO3、CaCl2(1分)　(2)氯化鈣(或氯化鋇)(1分)

【解析】(1)為了探究固體的成分，將少量該固體粉末加入足量水中，得到白色沉淀和無色濾液，由此可知原固體中一定不含FeCl3，一定含有Na2CO3和CaCl2；向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，濾液顯堿性，可能存在NaOH，也可能是碳酸鈉有剩余。(2)為了進一步確定NaOH是否存在，取少量變紅色的濾液于試管中，加入過量的氯化鈣或氯化鋇溶液，目的是為了除去可能存在剩余的碳酸鈉，發生的反應為CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl或BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl，若溶液仍顯紅色，則說明原固體粉末中一定含有NaOH。

16. (12分)(1)不溶 (1分)　(2)HNO3(合理即可)(1分)　

Mg(OH)2(1分)　(3)BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl(2分)　復分解反應(1分)　(4)不能(1分)　因為反應后沒有沉淀、氣體或水生成(1分)　(5)3Mg(OH)2＋2FeCl3=== 2Fe(OH)3＋3MgCl2(2分)；氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶于水(1分)　 (6)B (1分)

【解析】(1)查表格可知，BaCO3是不溶性固體。(2)酸是由氫離子和酸根離子構成的，因而表格中可組成的酸的化學式為HNO3、HCl、H2CO3、H2SO4；堿是由金屬離子或銨根離子和氫氧根離子構成的，表格中能組成的堿的化學式為：NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2，其中Mg(OH)2是不溶于水的堿。(3)BaCl2中的Ba2＋和Na2CO3中的CO不共存，能生成不溶于水的BaCO3沉淀，反應的化學方程式為BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；該反應中兩種化合物相互交換成分生成了另外的兩種化合物，反應類型屬于復分解反應。(4)NaCl溶液與Ba(NO3)2溶液混合時，沒有沉淀、氣體或水生成，因而兩種物質不能發生反應。(5)不溶性的Mg(OH)2和黃色的FeCl3溶液反應能生成紅褐色的Fe(OH)3的沉淀，同時還生成了MgCl2，該反應的化學方程式為3Mg(OH)2＋2FeCl3=== 2Fe(OH)3＋3MgCl2；由題意可知：難溶的物質在一定條件下可以轉變成更難溶的物質，由于氫氧化鐵和氫氧化鎂都是不溶性的固體，該反應中氫氧化鎂能制取氫氧化鐵，據此可以說明氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶于水。(6)不共存的離子之間能反應生成沉淀、氣體或水，A、C、D中的各種離子之間都能共存，相互之間不會發生化學反應；B中的SO和Ba2＋不共存，會生成BaSO4白色沉淀；只有B中離子不能共存。

17. (6分)(1)Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O(2分)　(2)①有氣泡產生(1分)　②鹽酸也不能使酚酞溶液變色，鹽酸過量溶液也為無色(1分)　(3)含有鹽酸的廢液直接倒入下水道，會污染水體，腐蝕鐵制下水道，需要加入過量的碳酸鈣使其轉變為中性溶液后再排放(2分)

【解析】(1)氫氧化鈣與鹽酸反應生成易溶的氯化鈣和水。(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了需要考慮反應的生成物外，還應考慮反應物是否有剩余。氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應所得溶液中的溶質一定有氯化鈣，可能有剩余的反應物氯化氫或氫氧化鈣。在反應后的溶液中加入酚酞溶液，溶液不變色，只能說明溶液不顯堿性。因為鹽酸也不能使酚酞溶液變色，鹽酸過量溶液也為無色。在含有鹽酸的溶液中加入鋅粒，鋅與鹽酸反應生成氫氣，會有氣泡冒出。(3)含有鹽酸的廢液直接倒入下水道，會污染水體，腐蝕鐵制下水道，需要加入過量的碳酸鈣使其轉變為中性溶液后再排放。

18. (10分)(1)N2＋3H2=== 2NH3(2分)　(2)①向上述集氣瓶中的濾紙上滴入少量水(合理即可)(1分)　②濾紙變紅，說明二者發生了反應(1分)　(3)氨水受熱分解，隨溫度升高氨氣溶解度減小，導致氨水濃度降低(合理即可)(1分)　(4)增大(1分)　(5)不合理(1分)　根據上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量的HCl(1分)改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可(合理即可)(2分)

19. (8分)【討論交流】CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O(2分)　【實驗探究】(1)1(1分)　(2)①除去溶液中的Na2CO3，防止對NaOH的檢驗造成干擾(1分)　②加入Ba(OH)2會生成NaOH[或Ba(OH)2＋ Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH](2分)　③AD(1分)　【實驗反思】密封保存(1分)

【解析】【討論交流】氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，反應的化學方程式為CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O。【實驗探究】(1)稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；樣品中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明樣品中含有碳酸鈉，故猜想1不成立。(2)①鑒別猜想2、猜想3，實質上是鑒別氫氧化鈉的有無；碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液都顯堿性，樣品中加入酚酞，酚酞都會變紅；樣品中先加入氯化鋇，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和中性的氯化鈉溶液，氯化鋇過量，碳酸鈉完全反應，反應后溶液顯中性，再加入酚酞，酚酞變紅，猜想3成立，酚酞不變色，猜想2成立；故加入過量氯化鋇的目的是除去溶液中的碳酸鈉，防止對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。②若用氫氧化鋇代替氯化鋇，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液一定呈堿性，故不能用氫氧化鋇代替氯化鋇。③驗證猜想3實質上是檢驗氫氧化鈉的存在，可以用酸堿指示劑或測pH的方法檢驗氫氧根離子的存在；也可用與氫氧根離子反應生成有明顯現象的沉淀或氣體的鹽溶液。氯化銅與氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀、氯化銨與氫氧化鈉反應生成無色有刺激性氣味的氣體，硝酸鉀、氯化鈣與氫氧化鈉溶液混合不反應，無現象；故能代替無色酚酞試液的溶液是A、D。【實驗反思】氫氧化鈉固體暴露在空氣中易吸水潮解，且氫氧化鈉與二氧化碳反應會變質，故氫氧化鈉固體應該密封保存。

20. (6分)方法一

解： 設50 mL溶液中含碳酸鈉的質量為x

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(2分)

　106　　　　　　　197

? x? 1.97 g

＝(1分)　x＝1.06 g(1分)

則該變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量＝1.06 g×＝10.6 g(1分)

固體中碳酸鈉的質量分數＝×100%＝50%(1分)

答：該固體中碳酸鈉的質量分數為50%。

方法二

解：設50 mL溶液中含碳酸鈉的質量為x

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(2分)

106　　　　　　　　　　　　　44

? x? 0.44 g

＝(1分)

x＝1.06 g(1分)

則該變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量＝1.06 g×＝10.6 g(1分)

固體中碳酸鈉的質量分數＝×100%＝50%(1分)

答：該固體中碳酸鈉的質量分數為50%。