2018年肇慶市中考化學模擬試卷【免費版含答案】

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一、化學選擇題（本題有14小題，每小題2分，共28分．每小題只有一個選項符合題意）

1．生產和生活中能量可以相互轉化，下列過程中的各種能量不是通過化學變化而來的是（）

A．氫能源汽車行駛????????????? B．天然氣灶具做飯

C．太陽能熱水器燒水????????????? D．火力發電廠供電

2．“環境是我家，愛護靠大家！”下列標志中，與保護環境無關的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

3．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）

A．????????????? B．?????????????

C．????????????? D．

4．建立宏觀與微觀之間的聯系是化學學科特有的思維方式．下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）

A．50mL酒精與50mL水混合后體積小于100mL，是因為分子變小了

B．救援犬能根據氣味發現因地震埋藏于地下的生命跡象，是因為分子在不斷運動

C．電解水生成氫氣和氧氣，是因為分子在化學變化中可以再分

D．金剛石和石墨物理性質不同，是因為碳原子的排列方式不同

5．連二亞硫酸鈉（化學式為Na2S2O4），又名保險粉，屬于一級遇濕易燃物品．會危害人體健康．連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價為（）

A．﹣2????????????? B．+2????????????? C．+3????????????? D．+6

6．每年4月22日是世界地球日（World Earth Day），2016年的主題是“珍惜地球資源，轉變發展方式﹣﹣促進生態文明，共建美麗中國”．下列說法正確的是（）

A．PM2.5是可吸入顆粒物，其直徑比分子小

B．空氣質量級別值越大，空氣質量越好

C．“水華”與“赤潮”誘發的根源不同

D．回收廢舊金屬可以節約金屬資源，減少環境污染

7．將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列預測可能不正確的是（）

A．鐵釘表面將產生氣泡????????????? B．鐵釘表面將很快出現鐵銹

C．溶液由無色變為淺綠色????????????? D．溶液質量將增加

8．如圖所示，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可能是（）

①濃H2SO4，②濃NaOH溶液，③飽和NaCl溶液．

A．只有①????????????? B．只有②????????????? C．①②????????????? D．①②③

9．“我愛生活，我愛化學”學習小組發現：茶葉中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血壓，提高記憶力，保護神經細胞等．下列有關茶氨酸的說法中，正確的是（）

A．茶氨酸屬于有機高分子化合物

B．茶氨酸中碳元素與氫元素的質量比是6：1

C．茶氨酸中氧元素的質量分數最大

D．一個茶氨酸分子中含有一個氨分子

10．下列各組物質，能共同存在于水溶液且溶液顯無色的是（）

A．BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2????????????? B．MgCl2、CuSO4、NaNO3

C．NaNO3、BaCl2、KOH????????????? D．CaCl2、K2CO3、NaNO3

11．三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻．在工業上，用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）制造三氧化鉻，反應的化學方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化學式為（）

A．H2S????????????? B．H2SO3????????????? C．H2SO4????????????? D．SO2

12．下列對課本中的原理、圖表、數據的使用，敘述不正確的是（）

A．根據質量守恒定律，可確定參加反應的各物質的質量比

B．根據“酸、堿和鹽溶解性表”，可以幫助判斷復分解反應能否發生

C．根據金屬活動性順序，可以判斷金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應

D．根據物質溶解度曲線圖，可確定該物質在某一溫度時溶液中溶質與溶劑的質量關系

13．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

14．下列圖象正確的是（）

A．

表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質量與時間的關系

B．

表示CO還原CuO的實驗中，試管內固體質量與時間關系

C．

表示向Ca（NO3）2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量與K2CO3的加入量的關系

D．

表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液質量與時間的關系

二、化學填空題（本大題包括5小題，共26分）

15．請按要求填空：

（1）氯化銀的化學式　?? 　．

（2）氫氧根離子　?? 　．（用化學符號表示）

（3）食物中含有六類人體所需物質：糖類、脂肪、蛋白質、　?? 　、　?? 　和水，通常稱為營養素．

16．高溫、堿性溶液、高錳酸鉀或次氯酸鈉等都可以殺死禽流感病毒．請回答：

（1）次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價為　?? 　．

（2）如果用加熱高錳酸鉀的方法熏蒸雞舍，則其受熱分解的化學方程式為：

　?? 　．

（3）欲用燒堿配制200g 2%的NaOH溶液用于消毒，現有儀器：藥匙、天平、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是　?? 　（填名稱）．

17．（5分）在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯系，是學習化學的一種重要思維方式．

（1）2016年諾貝爾化學獎頒發給了三位發明了“分子車”的科學家．下列物質由分子構成的是　?? 　．

A．鐵?????????????????? B．氨氣???????????????? C．氯化鈉

（2）圖1為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是　?? 　．

A．原子序數：Z＜X

B．核外電子數：X=Y

C．Y個Z處于同一族

D．X和Y的化學性質相似

（3）常見的鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2），用　?? 　礦煉鐵會產生形成酸雨的有害氣體．圖2微觀示意圖表示的反應也會產生這種有害氣體，該反應的化學方程式是　?? 　．

18．（7分）“我愛生活，我愛化學”學習小組在學習化學肥料之后，打算利用空氣制取化學肥料，其流程如圖所示：

（1）利用空氣制得N2和O2屬于　?? 　（填“物理”或“化學”）變化．

（2）Ⅰ中參加的單質甲為氫氣，請寫出Ⅰ中的化學反應方程式　?? 　．

（3）Ⅱ的化學反應方程式為2NH3+3O2NO+NO2+3X，則X的化學式是　?? 　．

（4）Ⅲ中，存在兩個反應，HNO3是唯一產物．其中一個是：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，另一個是二氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，請寫出此反應的化學反應方程式　?? 　．

（5）通過HNO3制得的化學肥料一般是硝酸銨和硝酸鉀，請寫出一種鑒別這兩種化學肥料的物質　?? 　（填化學式）．

19．（6分）四會江河眾多，四方之水交錯匯流，而稱“四會”．其中綏江之水貫城而過，水質優美，形成獨特的風景．

（1）為了檢驗綏江河水是軟水還是硬水，可向水樣中加入　?? 　，攪拌，如果觀察到水樣中泡沫很少，有沉淀析出，則為硬水，如果泡沫很多，也沒有沉淀析出，則為軟水．在日常生活中，常采用　?? 　的方法降低水的硬度．

（2）綏江之濱，有座貞山，草木茂盛，泉水眾多．下列說法中錯誤的是　?? 　（填序號）

A．清澈的泉水肯定屬于純凈物

B．過濾不可以除去泉水中的所有雜質

C．水的天然循環實現了自身的凈化???????? D．水是一種常用的溶劑

（3）泉水中蘊含一定量的鉀元素與鈉元素．已知KNO3和NaCl都是易溶于水的物質，它們的溶解度曲線如圖所示：

①t1℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數　?? 　NaCl飽和溶液的質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）．

②t2℃時，向盛有50g水的燒杯中加入50g KNO3充分溶解后，緩慢降溫至t1℃，則所得溶液中溶質與溶液的質量比是　?? 　（填最簡整數比）．

③當KNO3固體中含有少量NaCl時，可采用冷卻結晶的方法提純KNO3，請說明提純的原理：　?? 　．

三、（本大題包括2小題，共14分）

20．（7分）A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質中的一種，如圖所示：“﹣”表示相連的兩種物質能夠發生反應，其中D的溶液呈藍色，A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一．

（1）D的化學式是　?? 　．

（2）A與B反應的化學方程式　?? 　；

（3）C與D反應的化學方程式　?? 　，屬于基本反應類型中的　?? 　．

（4）下列可以替代E的是　?? 　（填序號）

①氯化銅???? ②氫氧化鉀??? ③銀．

21．（7分）城市生活垃圾的處理問題是世界難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．

資料2：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣．

資料3：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．

回答下列問題：

（1）吸收步驟中，石灰漿的作用是　?? 　．

（2）溶解步驟中，產生的H2的化學方程式為　?? 　．

除此反應外，溶解步驟還能發生兩個反應：

①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4

其中反應前后鐵元素的化合價不變的是　?? 　（填序號）．

（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、　?? 　（填操作名稱），得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是　?? 　．

（4）請你就我們四會市生活垃圾處理提一條建議：　?? 　．

四、（本大題包括2小題，共23分）

22．（13分）歸納與演繹是重要的科學方法，也常用于化學的學習．請根據下列實驗裝置，回答問題：

（1）裝置B中反應的方程式為　?? 　．要隨時使反應停止或發生，可選擇的發生裝置有　?? 　（填序號，從A﹣E中選擇）．若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏小，原因是二氧化碳　?? 　．﹣

（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩的氣流，可選擇的發生裝置有　?? 　（填序號），方程式是　?? 　．

加熱

（3）化學上可通過多種反應得到氨氣（極易溶于水，密度比空氣小），例如：

①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）氯化鈣+氨氣+水

②碳酸氫銨（固）氨氣+二氧化碳+水

結合以上實驗裝置完成下列填空：你選擇上述反應　?? 　（填序號）作為實驗室制取氨氣的反應原理，選用上圖中A～H的　?? 　（填序號）作為反應的發生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從　?? 　（填a或b）管導入F中，選用的H裝置，其實是作為尾氣處理的，其中采用的倒置的漏斗，目的是　?? 　．

23．（10分）在師生聯誼晚會上，化學老師表演了“吹氣生火”的魔術．用棉花將一種淡黃色的固體包裹其中，將一長玻璃管插入棉花團中吹氣，稍后棉花團劇烈燃燒起來．同學們為了揭開這個魔術的秘密，進行了如下探究．

【相關信息】①淡黃色固體成分是過氧化鈉（Na2O2）．

②吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣．

③過氧化鈉與氮氣不反應．

【分析討論】根據棉花團劇烈燃燒的現象分析，反應中除了生成氧氣外，還說明過氧化鈉發生的反應是　?? 　（填“吸熱”或“放熱”）反應．

【提出猜想】同學們發現殘留固體呈白色，對該固體成分進行猜想：

猜想Ⅰ：固體成分是Na2CO3，CO2參加反應．

猜想Ⅱ：固體成分是NaOH，H2O參加反應．

猜想Ⅲ：固體成分是　?? 　，CO2和H2O均參加反應．

【實驗探究】同學們在老師帶領下用足量且潮濕的CO2氣體通入過氧化鈉粉末中，充分反應后，取白色固體試管中配成溶液，設計實驗對猜想進行驗證．

驗證Ⅰ：向溶液中滴加稀鹽酸，發現有氣泡產生．有同學認為固體成分僅含有Na2CO3．

驗證Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與標準比色卡比較，pH大于7，有同學認為固體是NaOH．請問此結論是否正確？　?? 　（填“正確”或“錯誤”），原因是：　?? 　．

驗證Ⅲ：先向溶液中加入足量的　?? 　溶液，看到白色沉淀產生，寫出反應方程式　?? 　；然后向上層清液中加入　?? 　溶液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想Ⅲ是正確的．

【實驗反思】由驗證Ⅲ的結果可知，驗證Ⅰ的結論錯誤，因為它不能排除　?? 　的存在．

【拓展延伸】根據探究所獲得的知識，有同學認為可以用過氧化鈉做“滴水生火”的魔術，從燃燒的要素考慮，你認為要使魔術成功必須控制　?? 　的用量．

五、（本大題包括2小題，共9分）

24．教材中說到治病所用的藥品，其實就是化學藥品，用于治病，保護身體健康．如圖是一種常見的止血藥氨基乙酸的部分信息．請根據信息回答問題：

（1）氨基乙酸的相對分子質量是　?? 　．

（2）氨基乙酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比是　?? 　．

（3）氨基乙酸中氮元素的質量分數是　?? 　．（結果保留到0.1%）

25．（6分）教材的實踐活動中提到用堿溶液可以制作“葉脈書簽”，“我愛生活，我愛化學”學習小組用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）．操作過程如下：

請計算：

（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為　?? 　 g

（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）

（3）將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發水　?? 　 g．

2018年肇慶市中考化學模擬試卷參考答案與試題解析

一、選擇題（本題有14小題，每小題2分，共28分．每小題只有一個選項符合題意）

1．生產和生活中能量可以相互轉化，下列過程中的各種能量不是通過化學變化而來的是（）

A．氫能源汽車行駛????????????? B．天然氣灶具做飯

C．太陽能熱水器燒水????????????? D．火力發電廠供電

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、氫能源汽車行駛過程中有新物質生成，屬于化學變化．

B、天然氣灶具做飯過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化．

C、太陽能熱水器燒水過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

D、火力發電廠供電過程中有新物質生成，屬于化學變化．

故選C．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．“環境是我家，愛護靠大家！”下列標志中，與保護環境無關的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】HH：幾種常見的與化學有關的圖標．

【分析】解答本題可根據圖中所示標志的含義及題目的要求進行分析判斷即可．

【解答】解：A、圖中所示標志是禁止燃放鞭炮標志，與保護環境有關，故選項錯誤．

B、圖中所示標志是禁止停車標志，與保護環境無關，故選項正確．

C、圖中所示標志是禁止煙火標志，與保護環境有關，故選項錯誤．

D、圖中所示標志是塑料制品回收標志，與保護環境有關，故選項錯誤．

故選B．

【點評】本題難度不大，了解各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵．

3．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】4K：檢查裝置的氣密性．

【分析】裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；一般用到的方法有：空氣熱脹冷縮法、注水法、抽氣或壓氣法等；據此進行分析判斷即可．

【解答】解：A、用手掌緊握試管壁，若燒杯內有氣泡產生，松手后導管下端口上升一段水柱，則證明氣密性良好，由圖示該裝置氣密性良好，故選項錯誤．

B、該選項用的是注水法，原理為：向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，且兩者液面差不再改變，證明該裝置氣密性良好，故選項錯誤．

C、用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故選項錯誤．

D、用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，兩端液面相平，說明裝置漏氣，故選項正確．

故選：D．

【點評】本題有一定難度，考查裝置氣密性的檢查，有些裝置比較復雜、學生平時比較少見，但依據的原理都是依據密閉裝置中存在壓強差來判斷裝置是否漏氣．

4．建立宏觀與微觀之間的聯系是化學學科特有的思維方式．下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）

A．50mL酒精與50mL水混合后體積小于100mL，是因為分子變小了

B．救援犬能根據氣味發現因地震埋藏于地下的生命跡象，是因為分子在不斷運動

C．電解水生成氫氣和氧氣，是因為分子在化學變化中可以再分

D．金剛石和石墨物理性質不同，是因為碳原子的排列方式不同

【考點】B9：利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：A、50mL酒精和50mL 水混合后體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，故選項解釋錯誤．

B、救援犬能根據氣味發現因地震埋藏于地下的生命跡象，是因為人體氣味中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使救援犬聞到人體氣味，故選項解釋正確．

C、水電解生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋正確．

D、金剛石和石墨的物理性質不同，是因為構成物質的碳原子的排列方式不同，故選項解釋正確．

故選：A．

【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

5．連二亞硫酸鈉（化學式為Na2S2O4），又名保險粉，屬于一級遇濕易燃物品．會危害人體健康．連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價為（）

A．﹣2????????????? B．+2????????????? C．+3????????????? D．+6

【考點】D6：有關元素化合價的計算．

【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合連二亞硫酸鈉的化學式進行解答即可．

【解答】解：鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×4=0，則x=+3價．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．

6．每年4月22日是世界地球日（World Earth Day），2016年的主題是“珍惜地球資源，轉變發展方式﹣﹣促進生態文明，共建美麗中國”．下列說法正確的是（）

A．PM2.5是可吸入顆粒物，其直徑比分子小

B．空氣質量級別值越大，空氣質量越好

C．“水華”與“赤潮”誘發的根源不同

D．回收廢舊金屬可以節約金屬資源，減少環境污染

【考點】64：空氣的污染及其危害；8K：金屬的回收利用及其重要性；K4：富營養化污染與含磷洗衣粉的禁用．

【分析】根據PM2.5的特點、空氣質量、水華”與“赤潮”的危害、減少環境污染等知識分析解答．

【解答】解：A、PM2.5系可吸入顆粒物，其直徑不大于2.5微米，比分子大得多；故A錯誤；

B、空氣質量級別值越大空氣質量越差；故B錯誤；

C、藻類生長需要大量的N、P元素，如果水體中N、P元素嚴重超標，會引起藻類瘋長，從而導致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；誘發的根源相同；故C錯誤；

D、回收廢舊金屬可以節約金屬資源，減少環境污染；故D正確．

故選：D．

【點評】本題主要考查了有關環境保護等知識，可以讓學生懂得保護環境，節約能源．同時這也是中考的考點之一．

7．將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列預測可能不正確的是（）

A．鐵釘表面將產生氣泡????????????? B．鐵釘表面將很快出現鐵銹

C．溶液由無色變為淺綠色????????????? D．溶液質量將增加

【考點】85：金屬的化學性質．

【分析】根據鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀硫酸反應，進行分析判斷．

【解答】解：A、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵釘表面將產生氣泡，故選項說法正確．

B、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀硫酸反應，在酸性環境中鐵釘不易銹蝕，故選項說法錯誤．

C、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液由無色變為淺綠色，故選項說法正確．

D、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份質量的鐵完全反應生成2份質量的氫氣，由質量守恒定律，溶液質量將增加，故選項說法正確．

故選：B．

【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、反應現象并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

8．如圖所示，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可能是（）

①濃H2SO4，②濃NaOH溶液，③飽和NaCl溶液．

A．只有①????????????? B．只有②????????????? C．①②????????????? D．①②③

【考點】6Q：二氧化碳的化學性質．

【分析】若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，可能有兩種情況：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收．

【解答】解：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，干燥紫色小花變紅，則

①二氧化碳經過濃硫酸被干燥，干燥的二氧化碳氣體不能使干燥紫色小花不變紅，故①正確；

②二氧化碳通過NaOH溶液被吸收，氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，故②正確；

③而通過飽和NaCl溶液后，潮濕的二氧化碳氣，能夠生成碳酸，碳酸使燥紫色小花變紅，故③錯誤．

答案：C

【點評】本題考查二氧化碳的化學性質，題目難度不大，本題注意把握實驗原理的探討，根據實驗現象判斷可能發生的反應

9．“我愛生活，我愛化學”學習小組發現：茶葉中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血壓，提高記憶力，保護神經細胞等．下列有關茶氨酸的說法中，正確的是（）

A．茶氨酸屬于有機高分子化合物

B．茶氨酸中碳元素與氫元素的質量比是6：1

C．茶氨酸中氧元素的質量分數最大

D．一個茶氨酸分子中含有一個氨分子

【考點】D1：化學式的書寫及意義；AA：有機物的特征、分類及聚合物的特性；D9：元素質量比的計算；DA：元素的質量分數計算．

【分析】A．根據有機高分子化合物的概念來分析；

B．根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；

C．根據化合物中某元素質量分數的計算方法來分析；

D．根據分子結構來分析．

【解答】解：A．根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得茶氨酸的相對分子質量為12×7+14+16×3+14×2=174；有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大，茶氨酸（C7H14O3N2）不屬于有機高分子化合物，故錯誤；

B．茶氨酸中碳、氫元素的質量比為：（12×7）：（1×14）=6：1，故正確；

C．茶氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比為：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84：14：48：28，由此可知其中碳元素的質量分數最大，故錯誤；

D．分子是由原子構成的，茶氨酸是由茶氨酸分子構成的，茶氨酸分子是由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子構成的，故錯誤．

故選B．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

10．下列各組物質，能共同存在于水溶液且溶液顯無色的是（）

A．BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2????????????? B．MgCl2、CuSO4、NaNO3

C．NaNO3、BaCl2、KOH????????????? D．CaCl2、K2CO3、NaNO3

【考點】9R：離子或物質的共存問題．

【分析】根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

【解答】解：A、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．

B、三者之間不反應，能大量共存，但CuSO4溶于水呈藍色，故選項錯誤．

C、三者之間不反應，能大量共存，且符合無色的要求，故選項正確．

D、CaCl2、K2CO3在溶液中相互交換成分生成碳酸鈣白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．

故選：C．

【點評】本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色．

11．三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻．在工業上，用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）制造三氧化鉻，反應的化學方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化學式為（）

A．H2S????????????? B．H2SO3????????????? C．H2SO4????????????? D．SO2

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】根據質量守恒定律分析：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．

【解答】解：根據反應的化學方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子個數分別為2、11?、2、1、2，反應物中Na、Cr、O原子個數分別為2、2、7，根據反應前后原子種類、數目不變，則X中含有2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子，即每個X分子是由2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子構成，則物質X的化學式為H2SO4．由以上分析可知：

A、X的化學式不是H2S，故A錯誤；

B、X的化學式不是H2SO3，故B錯誤；

C、X的化學式應是H2SO4，故C正確；

D、X的化學式不是SO2，故D錯誤．

故選C．

【點評】本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式是解題的關鍵．

12．下列對課本中的原理、圖表、數據的使用，敘述不正確的是（）

A．根據質量守恒定律，可確定參加反應的各物質的質量比

B．根據“酸、堿和鹽溶解性表”，可以幫助判斷復分解反應能否發生

C．根據金屬活動性順序，可以判斷金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應

D．根據物質溶解度曲線圖，可確定該物質在某一溫度時溶液中溶質與溶劑的質量關系

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；7N：固體溶解度曲線及其作用；86：金屬活動性順序及其應用；9I：復分解反應及其發生的條件．

【分析】A、根據質量守恒定律反映的是反應物、生成物之間的質量關系進行分析；

B、根據復分解反應發生的條件為有氣體生成或有水或有沉淀產生進行解答；

C、根據金屬活動順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據，進行解答；

D、根據物質溶解度曲線圖，可確定該物質在某一溫度時，飽和溶液中溶質與溶劑的質量關系進行分析．

【解答】解：A、質量守恒定律反映的是反應物、生成物之間的質量關系進，所以可確定參加反應的各物質的質量比，故A正確；

B、利用“酸、堿和鹽溶解性表”可判斷物質的溶解性，因此，“酸、堿和鹽溶解性表”是判斷復分解反應能否發生的依據之一，故B正確；

C、根據金屬活動順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，故C正確；

D、根據物質溶解度曲線圖，可確定該物質在某一溫度時，飽和溶液中溶質與溶劑的質量關系，故D錯誤．

故選：D．

【點評】正確理解課本中的圖表、數據等可以提供信息，可以幫助對相關問題做出正確的判斷．

13．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】2C：實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素；6J：催化劑的特點與催化作用．

【分析】影響化學反應的因素有：溫度，溫度越高，反應越快；反應物的接觸面積，物質間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快；通常反應物的濃度越大，反應速度越快；加入催化劑可以改變其反應速率等；據此結合事實進行分析解答．

【解答】解：A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應物的濃度影響化學反應的發生，故選項推理合理．

B、水要在通電的條件才能分解，而雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解，反應物不同，無法說明催化劑是影響化學反應的元素，故選項推理不合理．

C、碳在常溫下不與氧氣發生反應，而在高溫時能與氧氣反應，說明反應的溫度影響化學反應的發生，故選項推理合理．

D、銅片在空氣中很難燃燒，鈉米銅粉在空氣中較易燃燒，說明物質間的接觸面積大小影響化學反應的進行，故選項推理合理．

故選：B．

【點評】本題難度不是很大，了解影響化學反應的因素即可正確解答本題，可從溫度、反應物的接觸面積、反應物顆粒的大小、反應物的濃度及催化劑等方面進行分析考慮．

14．下列圖象正確的是（）

A．

表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質量與時間的關系

B．

表示CO還原CuO的實驗中，試管內固體質量與時間關系

C．

表示向Ca（NO3）2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量與K2CO3的加入量的關系

D．

表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液質量與時間的關系

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；85：金屬的化學性質；9H：鹽的化學性質．

【分析】A、根據反應前二氧化錳的質量為零分析解答即可；

B、根據CO還原CuO的實驗中生成銅和二氧化碳，固體的質量先減少，當氧化銅反應完后質量不再改變進行解答；

C、根據碳酸鉀先和鹽酸反應，當鹽酸反應完畢后碳酸鉀才和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀進行解答；

D、根據向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，生成氯化亞鐵和氫氣，溶液質量會增大進行解答．

【解答】解：A、由于加熱高錳酸鉀開始時二氧化錳的質量為零，而后隨著反應的進行二氧化錳不斷生成，所以其質量不斷變大直至反應完全，所以該圖象的起始點不正確；

B、根據CO還原CuO的實驗中生成銅和二氧化碳，所以固體的質量會不斷減小，當氧化銅反應完后質量不再改變，故圖象不正確；

C、由于碳酸鉀先和溶液中鹽酸反應，此時不會生成沉淀，當鹽酸反應完畢后碳酸鉀才和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀的量開始一段時間為零，而后不斷增加直至反應完全，故圖象反映不正確；

D、反應開始前溶液的質量即為稀鹽酸的質量，根據向足量的稀HCl中加入少量Fe，會生成氯化亞鐵和氫氣，而每個鐵原子（56份）反應后會置換出一個氫氣分子（2份），故溶液質量會增大直至反應完全，故圖象反應正確．

故選D

【點評】本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖象分析問題．

二、填空題（本大題包括5小題，共26分）

15．請按要求填空：

（1）氯化銀的化學式　AgCl　．

（2）氫氧根離子　OH﹣　．（用化學符號表示）

（3）食物中含有六類人體所需物質：糖類、脂肪、蛋白質、　維生素　、　無機鹽　和水，通常稱為營養素．

【考點】J2：生命活動與六大營養素；D1：化學式的書寫及意義；DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】（1）根據化合物化學式的書寫一般規律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零進行分析；

（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；

（3）根據人體所需六大營養素的種類進行分析．

【解答】解：（1）氯化銀中，銀元素顯+1價，氯元素顯﹣1價，故填：AgCl；

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故氫氧根離子可表示為：OH﹣．

（3）人體所需六大營養素分別是：蛋白質、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽；

故答案為：（1）AgCl；（2）OH﹣；（3）維生素；無機鹽．

【點評】本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（原子符號、化學式、離子符號等）的書寫和理解能力．

16．高溫、堿性溶液、高錳酸鉀或次氯酸鈉等都可以殺死禽流感病毒．請回答：

（1）次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價為　+1　．

（2）如果用加熱高錳酸鉀的方法熏蒸雞舍，則其受熱分解的化學方程式為：

　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．

（3）欲用燒堿配制200g 2%的NaOH溶液用于消毒，現有儀器：藥匙、天平、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是　量筒　（填名稱）．

【考點】D6：有關元素化合價的計算；4E：一定溶質質量分數的溶液的配制；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）化合物中元素的化合價的代數和為零．在化合物中鈉、氧的化合價分別為+1和﹣2，根據上述原則可以計算出次氯酸鈉中氯元素的化合價．

（2）高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．根據化學方程式的書寫方法可以寫出這個反應的方程式．

（3）配制溶液時，固體溶質一般用天平稱取，液體一般用量筒量取．

【解答】解：（1）設次氯酸鈉中氯的化合價為x．

（+1）+x+（﹣2）=0

解得x=+1

（2）高錳酸鉀加熱分解的化學方程式為

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）配制溶液時，固體溶質一般用天平稱取，液體一般用量筒量取．所給儀器中沒有量筒，因此還缺少的儀器是量筒．

故答案為：（1）+1；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）量筒．

【點評】本題主要考查化合物中某元素的化合價計算、化學方程式的書寫和溶液的配制，難度稍大．

17．在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯系，是學習化學的一種重要思維方式．

（1）2016年諾貝爾化學獎頒發給了三位發明了“分子車”的科學家．下列物質由分子構成的是　B　．

A．鐵?????????????????? B．氨氣???????????????? C．氯化鈉

（2）圖1為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是　D　．

A．原子序數：Z＜X

B．核外電子數：X=Y

C．Y個Z處于同一族

D．X和Y的化學性質相似

（3）常見的鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2），用　黃鐵礦（或FeS2）　礦煉鐵會產生形成酸雨的有害氣體．圖2微觀示意圖表示的反應也會產生這種有害氣體，該反應的化學方程式是　2H2S+3O22SO2+2H2O　．

【考點】C5：元素周期表的特點及其應用；B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；B3：微粒觀點及模型圖的應用；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據物質的微觀結構來分析；

（2）根據元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加；質子數決定了元素的種類；

（3）根據煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的進行解答；根據微觀反應示意圖的信息來分析．

【解答】解：（1）A．鐵是由原子構成的；??????????????????

B．氨氣是由分子構成的；????????????????

C．氯化鈉是由離子構成的．

故填：B；

（2）A．根據元素周期律：同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加．所以原子序數：Z＞Y，故錯誤；

B．根據不同種元素之間的本質區別是質子數不同，A，D不是同種元素，所以質子數不相等，即電子數不相等；故錯誤；

C．根據元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期，故錯誤；

D．X與Y位于同一族，最外層電子數相同，化學性質相似．

故填：D；

（3）黃鐵礦（FeS2）含有硫元素，所以礦煉鐵會產生形成酸雨的有害氣體二氧化硫；有微觀示意圖可知，硫化氫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫和水．

故填：黃鐵礦（或FeS2）；2H2S+3O22SO2+2H2O．

【點評】本題考查學生對元素周期律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．

18．“我愛生活，我愛化學”學習小組在學習化學肥料之后，打算利用空氣制取化學肥料，其流程如圖所示：

（1）利用空氣制得N2和O2屬于　物理　（填“物理”或“化學”）變化．

（2）Ⅰ中參加的單質甲為氫氣，請寫出Ⅰ中的化學反應方程式　N2+3H22NH3　．

（3）Ⅱ的化學反應方程式為2NH3+3O2NO+NO2+3X，則X的化學式是　H2O　．

（4）Ⅲ中，存在兩個反應，HNO3是唯一產物．其中一個是：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，另一個是二氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，請寫出此反應的化學反應方程式　4NO2+O2+2H2O═4HNO3　．

（5）通過HNO3制得的化學肥料一般是硝酸銨和硝酸鉀，請寫出一種鑒別這兩種化學肥料的物質　Ca（OH）2　（填化學式）．

【考點】AF：物質的相互轉化和制備；9L：銨態氮肥的檢驗；E3：化學變化和物理變化的判別；G1：質量守恒定律及其應用；G5：書寫化學方程式．

【分析】根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

【解答】解：

（1）利用空氣制得N2和O2，是借助氮氣和氧氣的沸點不同分離的，沒有新物質生成，為物理變化．

（2）Ⅰ中參加的單質甲為氫氣，是氫氣和氮氣在一定條件下生成氨氣，對應的化學反應方程式為 N2+3H22NH3．

（3）Ⅱ的化學反應方程式為2NH3+3O2NO+NO2+3X，根據質量守恒定律，反應前氮原子2個，氫原子6個，氧原子6個，反應后現有氮原子2個，氧原子3個，缺氫原子6個，氧原子3個，分布在3個X分子中．每個X分子含有兩個氫原子和一個氧原子，所以則X的化學式是 H2O．

（4 ）反應物是二氧化氮、氧氣和水，生成物為硝酸，對應的化學反應方程式 4NO2+O2+2H2O═4HNO3．

（5）硝酸銨含有銨根，為銨態氮肥，而硝酸鉀不含銨根，不是銨態氮肥，銨態氮肥遇到堿能夠生成氨氣，所以鑒別這兩種化學肥料的物質是堿，如 Ca（OH）2、NaOH等．

故答案為：

（1）物理；

（2）N2+3H22NH3；

（3）H2O；

（4）4 NO2+O2+2H2O═4HNO3；

（5）Ca（OH）2．

【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．

19．四會江河眾多，四方之水交錯匯流，而稱“四會”．其中綏江之水貫城而過，水質優美，形成獨特的風景．

（1）為了檢驗綏江河水是軟水還是硬水，可向水樣中加入　肥皂水　，攪拌，如果觀察到水樣中泡沫很少，有沉淀析出，則為硬水，如果泡沫很多，也沒有沉淀析出，則為軟水．在日常生活中，常采用　煮沸　的方法降低水的硬度．

（2）綏江之濱，有座貞山，草木茂盛，泉水眾多．下列說法中錯誤的是　A　（填序號）

A．清澈的泉水肯定屬于純凈物

B．過濾不可以除去泉水中的所有雜質

C．水的天然循環實現了自身的凈化???????? D．水是一種常用的溶劑

（3）泉水中蘊含一定量的鉀元素與鈉元素．已知KNO3和NaCl都是易溶于水的物質，它們的溶解度曲線如圖所示：

①t1℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數　小于　NaCl飽和溶液的質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）．

②t2℃時，向盛有50g水的燒杯中加入50g KNO3充分溶解后，緩慢降溫至t1℃，則所得溶液中溶質與溶液的質量比是　1：6　（填最簡整數比）．

③當KNO3固體中含有少量NaCl時，可采用冷卻結晶的方法提純KNO3，請說明提純的原理：　KNO3溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，故降溫時，KNO3大量析出　．

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結晶的原理、方法及其應用；77：硬水與軟水；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據水的凈化的知識進行分析解答；根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）檢驗硬水和軟水使用的是肥皂水，要將硬水軟化，可以采用煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水；煮沸；

（2）A．清澈的泉水不屬于純凈物，錯誤；

B．過濾不可以除去泉水中的所有雜質，正確；

C．水的天然循環實現了自身的凈化，正確；

D．水是一種常用的溶劑，正確；

故填：A；

（3）①①t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉，故KNO3飽和溶液的溶質質量分數小于NaCl飽和溶液的質量分數，故填：小于；

②t2℃時，向盛有50g水的燒杯中加入50g KNO3充分溶解后，緩慢降溫至t1℃，該溫度下硝酸鉀的溶解度為20g，形成的是飽和溶液，則所得溶液中溶質與溶液的質量比是10g：60g=1：6，故填：1：6；

③當KNO3固體中含有少量NaCl時，可采用冷卻結晶的方法提純KNO3，是因為KNO3溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，故降溫時，KNO3大量析出，故填：KNO3溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，故降溫時，KNO3大量析出．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

三、（本大題包括2小題，共14分）

20．A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質中的一種，如圖所示：“﹣”表示相連的兩種物質能夠發生反應，其中D的溶液呈藍色，A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一．

（1）D的化學式是　CuSO4　．

（2）A與B反應的化學方程式　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O　；

（3）C與D反應的化學方程式　CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓　，屬于基本反應類型中的　復分解反應　．

（4）下列可以替代E的是　②　（填序號）

①氯化銅???? ②氫氧化鉀??? ③銀．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式．

【分析】本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：D的溶液呈藍色，因此D是硫酸銅；A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一，那么該氣體是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸鈉中的一種，從連線關系可以看出A與硫酸銅不反應，所以A是硫酸，B是碳酸鈉，C是氫氧化鋇，那么E是鋅；硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍色沉淀，配平即可，此反應屬于復分解反應；因為E是鋅，鋅能與硫酸反應，在氯化銅、氫氧化鉀和銀中，只有氫氧化鉀能與硫酸反應，因此可以替代E的是氫氧化鉀．

【解答】解：（1）根據題目給出的流程圖和信息：D的溶液呈藍色，因此D是硫酸銅；故答案為：CuSO4；

（2）A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一，那么該氣體是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸鈉中的一種，從連線關系可以看出A與硫酸銅不反應，所以A是硫酸，B是碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；

（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍色沉淀，配平即可，此反應屬于復分解反應；故答案為：CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓；復分解反應；

（4）因為E是鋅，鋅能與硫酸反應，在氯化銅、氫氧化鉀和銀中，只有氫氧化鉀能與硫酸反應，因此可以替代E的是氫氧化鉀，故答案為：②；

【點評】本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．不論哪一種類型，都是通過實驗現象，從而得出物質的組成．此考點主要出現在填空題和實驗題中．

21．城市生活垃圾的處理問題是世界難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．

資料2：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣．

資料3：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．

回答下列問題：

（1）吸收步驟中，石灰漿的作用是　除去煙氣中含有的SO2、HCl等有害氣體　．

（2）溶解步驟中，產生的H2的化學方程式為　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．

除此反應外，溶解步驟還能發生兩個反應：

①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4

其中反應前后鐵元素的化合價不變的是　①　（填序號）．

（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、　過濾　（填操作名稱），得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是　保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中氧氣氧化　．

（4）請你就我們四會市生活垃圾處理提一條建議：　垃圾分類回收　．

【考點】K2：常見污染物的來源、危害及治理；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據石灰漿是堿性分析；

（2）溶解步驟中，硫酸與鐵反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵和水；

（3）根據制取硫酸亞鐵晶體的基本操作以及氮氣的作用解答；

（4）根據生活垃圾分類回收進行分析解答．

【解答】解：（1）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO2、HCl等有害氣體；

（2）溶解步驟中，硫酸與鐵反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以產生的H2的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，反應前后鐵元素的花合價不變；②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，反應前后鐵元素的化合價改變；

（3）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體，基本操作步驟：加熱濃縮，然后冷卻結晶；再過濾；最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是作保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；

（4）生活垃圾分類回收等是為生活垃圾處理提出的一條很好的建議．

故答案為：

（1）除去煙氣中含有的SO2、HCl等有害氣體；

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；①；

（3）過濾；保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中氧氣氧化；

（4）垃圾分類回收．

【點評】此題涉及的知識點較多，有一定的難度，需要同學們能夠掌握全面的知識．

四、（本大題包括2小題，共23分）

22．（13分）（2016?四會市模擬）歸納與演繹是重要的科學方法，也常用于化學的學習．請根據下列實驗裝置，回答問題：

（1）裝置B中反應的方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．要隨時使反應停止或發生，可選擇的發生裝置有　BE　（填序號，從A﹣E中選擇）．若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏小，原因是二氧化碳　二氧化碳能溶于水或能與水反應　．﹣

（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩的氣流，可選擇的發生裝置有　C或D　（填序號），方程式是　2H2O22H2O+O2↑　．

加熱

（3）化學上可通過多種反應得到氨氣（極易溶于水，密度比空氣小），例如：

①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）氯化鈣+氨氣+水

②碳酸氫銨（固）氨氣+二氧化碳+水

結合以上實驗裝置完成下列填空：你選擇上述反應　①　（填序號）作為實驗室制取氨氣的反應原理，選用上圖中A～H的　A　（填序號）作為反應的發生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從　b　（填a或b）管導入F中，選用的H裝置，其實是作為尾氣處理的，其中采用的倒置的漏斗，目的是　防止倒吸　．

【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；G5：書寫化學方程式．

【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．我選擇上述反應①作為實驗室制取氨氣的反應原理，因為氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）氯化鈣+氨氣+水，因此需要加熱；采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從短管導入F中，因為氨氣的密度比空氣小；采用的倒置的漏斗，目的是：防止倒吸．

【解答】解：（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；B或E裝置能隨時使反應停止或發生；發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏小，原因是二氧化碳能溶于水或能與水反應；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B E；二氧化碳能溶于水或能與水反應；

（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平 穩的氣流，可選擇的發生裝置有C或D，因為分液漏斗和注射器能控制反應的速率；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：C或D；2H2O22H2O+O2↑；

（3）我選擇上述反應①作為實驗室制取氨氣的反應原理，因為氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）氯化鈣+氨氣+水，因此需要加熱；采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從短管導入F中，因為氨氣的密度比空氣小；采用的倒置的漏斗，目的是：防止倒吸；故答案為：①；A；b；防止倒吸；

【點評】本考點主要考查了氣體的性質、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

23．（10分）（2017?潮南區模擬）在師生聯誼晚會上，化學老師表演了“吹氣生火”的魔術．用棉花將一種淡黃色的固體包裹其中，將一長玻璃管插入棉花團中吹氣，稍后棉花團劇烈燃燒起來．同學們為了揭開這個魔術的秘密，進行了如下探究．

【相關信息】①淡黃色固體成分是過氧化鈉（Na2O2）．

②吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣．

③過氧化鈉與氮氣不反應．

【分析討論】根據棉花團劇烈燃燒的現象分析，反應中除了生成氧氣外，還說明過氧化鈉發生的反應是　放熱　（填“吸熱”或“放熱”）反應．

【提出猜想】同學們發現殘留固體呈白色，對該固體成分進行猜想：

猜想Ⅰ：固體成分是Na2CO3，CO2參加反應．

猜想Ⅱ：固體成分是NaOH，H2O參加反應．

猜想Ⅲ：固體成分是　Na2CO3和NaOH的混合物　，CO2和H2O均參加反應．

【實驗探究】同學們在老師帶領下用足量且潮濕的CO2氣體通入過氧化鈉粉末中，充分反應后，取白色固體試管中配成溶液，設計實驗對猜想進行驗證．

驗證Ⅰ：向溶液中滴加稀鹽酸，發現有氣泡產生．有同學認為固體成分僅含有Na2CO3．

驗證Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與標準比色卡比較，pH大于7，有同學認為固體是NaOH．請問此結論是否正確？　錯誤　（填“正確”或“錯誤”），原因是：　碳酸鈉溶液也顯堿性，可能有碳酸鈉存在　．

驗證Ⅲ：先向溶液中加入足量的　CaCl2　溶液，看到白色沉淀產生，寫出反應方程式　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　；然后向上層清液中加入　酚酞　溶液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想Ⅲ是正確的．

【實驗反思】由驗證Ⅲ的結果可知，驗證Ⅰ的結論錯誤，因為它不能排除　NaOH　的存在．

【拓展延伸】根據探究所獲得的知識，有同學認為可以用過氧化鈉做“滴水生火”的魔術，從燃燒的要素考慮，你認為要使魔術成功必須控制　水　的用量．

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質；E5：物質發生化學變化時的能量變化；G5：書寫化學方程式．

【分析】本題研究了過氧化鈉與二氧化碳和水反應的性質，通過“吹氣生火”的魔術體現了燃燒的三個條件缺一不可：①物質具有可燃性，②可燃物與氧氣接觸，③可燃物達到著火點．然后對反應后的生成物進行探究，提出了三個猜想，再設計實驗進行驗證．在實驗的探究過程中，要注意碳酸鈉屬于鹽類，但是它呈堿性，要驗證氫氧化鈉存在時，必須排除碳酸鈉的干擾．還要注意化學方程式的書寫．

【解答】解：【分析討論】“吹氣生火”的魔術，也需要燃燒的條件，①可燃物與氧氣接觸，②可燃物達到著火點．本實驗一定是放熱反應，放出的熱量使棉花團達到了著火點．

故答案為：放熱

猜想Ⅲ：吹出的氣體中既有二氧化碳又有水蒸氣，因此可能是Na2CO3和NaOH的混合物．故答案為：Na2CO3和NaOH的混合物

驗證Ⅱ：用pH試紙測得的pH大于7，不能確定固體是NaOH，因為Na2CO3和NaOH的水溶液都顯堿性，因此錯誤．故答案為：錯誤；碳酸鈉溶液也顯堿性，可能有碳酸鈉存在

驗證Ⅲ：先向溶液中加入足量的氯化鈣溶液，是為了排除碳酸鈉溶液的干擾，再滴加酚酞試劑時，溶液顯紅色，就證明一定有氫氧化鈉了．

故答案為：CaCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；酚酞

【實驗反思】向溶液中滴加稀鹽酸，發現有氣泡產生，能證明一定有碳酸鈉，但是不能證明沒有氫氧化鈉．故答案為：NaOH

【拓展延伸】水不能太多，因為水能滅火．故答案為：水．

【點評】本考點屬于實驗探究題，考查了二氧化碳、水蒸氣分別與過氧化鈉反應的有關性質和變化的規律，還對反應后是產物進行探究，以及化學方程式的書寫，綜合性比較強．既有實驗過程的探究，又有結論的探究．首先提出問題、作出假設，然后設計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結論，并對設計的方案進行了拓展．本考點是中考的重要內容之一，主要出現在實驗題中．

五、（本大題包括2小題，共9分）

24．教材中說到治病所用的藥品，其實就是化學藥品，用于治病，保護身體健康．如圖是一種常見的止血藥氨基乙酸的部分信息．請根據信息回答問題：

（1）氨基乙酸的相對分子質量是　131　．

（2）氨基乙酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比是　72：13：14：32　．

（3）氨基乙酸中氮元素的質量分數是　10.7%　．（結果保留到0.1%）

【考點】DA：元素的質量分數計算；D8：相對分子質量的概念及其計算；D9：元素質量比的計算．

【分析】（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．

（3）根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答．

【解答】解：（1）氨基乙酸的相對分子質量是12×6+1×13+14+16×2=131．

（2）氨基乙酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比是（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32．

（3）氨基乙酸中氮元素的質量分數是×100%≈10.7%．

故答案為：（1）131；（2）72：13：14：32；（3）10.7%．

【點評】本題難度不大，靈活運用化學式的有關計算（相對分子質量、質量比、元素的質量分數、化合物中某元素的質量等）是正確解答此類題的關鍵．

25．教材的實踐活動中提到用堿溶液可以制作“葉脈書簽”，“我愛生活，我愛化學”學習小組用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）．操作過程如下：

請計算：

（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為　10.6　 g

（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）

（3）將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發水　120　 g．

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）碳酸鈉的質量=樣品的質量×含碳酸鈉的質量分數；

（2）根據化學方程式結合碳酸鈉的質量求解氫氧化鈉的質量，進一步計算所得濾液中氫氧化鈉的質量分數；

（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變解答．

【解答】解：（1）碳酸鈉的質量為20g×53%=10.6g；

（2）設反應生成氫氧化鈉的質量為x；

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

106?????????????????????????????????????????? 80

10.6g???????????????????????????????????????? x

解得x=8g

氫氧化鈉的質量分數=×100%=4%

答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為4%．

（3）設需蒸發水y

200g×4%=（200g﹣y）×10%

y=120g

故答案為：

（1）10.6；（2）4%；（3）120．

【點評】本題重點考查了化學方程式的有關計算方法、步驟和格式；它是一道很傳統的根據化學方程式計算的題目．解答時，只要細心地分析審題后，按照有關化學方程式的計算步驟和格式，進行計算即可．