氮氣和氫氣合成氨氣的化學(xué)方程式

氫氣與氮氣反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol。制得的氫氣大量用于石化行業(yè)的裂化反應(yīng)和生產(chǎn)氨氣。氫氣分子可以進入許多金屬的晶格中，造成“氫脆”現(xiàn)象，使得氫氣的存儲罐和管道需要使用特殊材料，設(shè)計也更加復(fù)雜。

氫氣物理性質(zhì)

氫氣是無色并且密度比空氣小的氣體。因為氫氣難溶于水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在101千帕壓強下，溫度-252.87℃時，氫氣可轉(zhuǎn)變成無色的液體；-259.1℃時，變成雪狀固體。

常溫下，氫氣的性質(zhì)很穩(wěn)定，不容易跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但當(dāng)條件改變時，情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附后具有較強的活性。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。當(dāng)空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。

氫氣是無色無味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是0.09克/升(最輕的氣體)，難溶于水。在-252℃,變成無色液體,-259℃時變?yōu)檠┗罟腆w。