氮氣的性質有哪些

氮氣是一種不易液化、無色、無味的氣體,溶解度極低，在恒壓下283 K時，整體積水能溶解0.02體積的氮。化學性質:正價氮是酸性的，而負價氮是堿性的。化學性質是穩定的，僅在有催化劑的情況下，在高溫、壓力下與氫發生反應，形成氨。

氮氣的化學性質

正價氮呈酸性，負價氮呈堿性。與堿金屬在常溫下直接化合；與堿土金屬一般需要在高溫”下化合，與其他族元素的單質反應則需要更高的反應條件，氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63K，沸點是77K，臨界溫度是126K，難于液化。

氮氣的物理性質

氮氣是無色無味的氣體，微溶于酒精和水（在273 K和100 kPa下100 ml水能溶解24 ml氮氣），大氣中體積分數：78.1%。，熔點-209.86℃，沸點-196℃，相對密度0.81（-196℃，水=1），相對蒸氣密度0.97（空氣=1），飽和蒸氣壓1026.42 kPa（-173℃），臨界溫度147.1℃，臨界壓力3.4 MPa，辛醇/水分配系數：0.67。

氮氣的用途

1、氮與許多金屬結合形成硬氮化物，可用作耐磨金屬。

2、用在鋼上可以使鋼產生堅硬的表面。

3、用于制造氨，硝酸，硝酸鹽，氰化物等。

4、形成惰性材料以保存材料，用于干燥箱或手套袋中。

5、食品冷凍過程中的液氮，在實驗室中作為冷卻劑。

實驗室制氮氣的反應方程式

實驗室制氮氣的反應方程式：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑，氮氣的化學式為N?，為無色無味氣體，氮氣化學性質很不活潑，在高溫高壓壓及催化劑條件下才能和氫氣反應生成氨氣，在放電的情況下才能和氧氣化合生成一氧化氮，即使Ca、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應。

氮氣的這種高度化學穩定性與其分子結構有關。2個N原子以叁鍵結合成為氮氣分子，包含1個σ鍵和2個π鍵，因為在化學反應中首先受到攻擊的是π鍵，而在N?分子中π鍵的能級比σ鍵低，打開π鍵困難，因而使N?難以參與化學反應。