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2018眉山市中考化學(xué)壓軸試題　

一、選擇題

1．下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　　）

A．CO+CuOCu+CO2????????????? B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．Na2O+HCl=2NaCl+H2O????????????? D．C+H2OH2+CO

2．下列做法可以達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

A．用氖氣作焊接金屬的保護(hù)氣

B．加入凈水劑（如明礬），使硬水轉(zhuǎn)化成純凈水

C．尋找新的催化劑使水變成油

D．做測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蠟燭代替紅磷

3．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O9+5O2═12A+12CO2+10H2O，則A的化學(xué)式為（　　）

A．NO????????????? B．NO2????????????? C．N2????????????? D．N2O

4．下列化常用語中，正確的是（　　）

A．兩個氧分子﹣O2

B．氫氧化鐵的化學(xué)式﹣Fe（OH）3

C．CO2中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)

D．水通電得到氧氣的化學(xué)方程式是2H2O=O2↑+2H2↑

5（眉山市中考化學(xué)）．實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2C2O4）制取CO的化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑+X+CO2↑其中X的化學(xué)式為（　　）

A．H2O2????????????? B．H2O????????????? C．CH4????????????? D．H2

6．某有機(jī)物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：2R+13O28CO2+10H2O．根據(jù)質(zhì)量守定律，R的化學(xué)式為（　　）

A．C4H10????????????? B．CH4????????????? C．CH4O????????????? D．C2H4O2

7．如圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子．能用該示意圖表示的反應(yīng)是（　　）

A．2H2+O22H2O????????????? B．2H2O2H2↑+O2↑

C．2CO+O22CO2????????????? D．H2+Cl22HCl

8．小明從化學(xué)方程式4P+5O22P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變④反應(yīng)前后元素的種類不變．其中正確的是（　　）

A．①②③????????????? B．①②④????????????? C．①③④????????????? D．②③④

9．在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

下列說法正確的是（　　）

A．該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9

C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：4

D．反應(yīng)后X的質(zhì)量為16

10．“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會的主題之一．為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體．試推測，該無毒混合氣體是（　　）

A．N2和CO2????????????? B．C02和N02????????????? C．C02和O2????????????? D．CO2和SO2

11．（眉山市中考化學(xué)）某化合物X在一定條件下有如下反應(yīng)：X+6O26CO2+6H2O．下列說法正確的（　　）

A．X由碳、氫兩種元素組成

B．X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：2

C．X的相對分子質(zhì)量是174

D．X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

12．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒．區(qū)別它們的一種方法是：隔絕空氣加熱．沒有明顯變化的是食鹽．能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．此氣體可能是（　　）

A．SO2????????????? B．NO2????????????? C．N2????????????? D．NH3

13．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（　　）

A．分解反應(yīng)????????????? B．化合反應(yīng)????????????? C．置換反應(yīng)????????????? D．復(fù)分解反應(yīng)

14．下列觀點(diǎn)中正確的是（　　）

A．通過化學(xué)變化可以改變原子的種類和個數(shù)

B．改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化

C．在化學(xué)變化中原子中的電子數(shù)不會發(fā)生變化

D．在化學(xué)變化中都伴隨著能量的變化

二、填空

15．（2分）為了將汽油發(fā)動機(jī)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，在某催化劑作用下用NH3與NO反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；在通常狀況下，依據(jù)左式前后順序，反應(yīng)物與生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=　　．

16．（9分）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，在括號內(nèi)注明反應(yīng)類型（選填“化合”、“分解”、“置換”

或“復(fù)分解”）或回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣的反應(yīng)：　　、　　．

（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)：　　、　　．

（3）生石灰與水生成熟石灰的反應(yīng)：　　；此反應(yīng)過程中　　（選填“吸熱”或“放出”）熱量．

（4）用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)：　　；

問：為何一般可用澄清石灰水檢驗(yàn)少量二氧化碳，卻用氫氧化鈉溶液吸收較多二氧化碳？

答：　　．

17．對知識的比較和歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法之一．現(xiàn)有以下3個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

②CuO+H2Cu+H2O

③SiO2+2CSi+2CO↑

（1）比較反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)，可歸納出這3個反應(yīng)的基本反應(yīng)類型都屬于　　．

（2）從反應(yīng)條件角度分析，這3個反應(yīng)應(yīng)用于生產(chǎn)最早的是（填編號）　　．

18．自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示：

（1）圖乙所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　　反應(yīng)；

（2）D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為　　；

（3）寫出圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

四、計(jì)算題

19．工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2Mg+Cl2↑．現(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？同時(shí)能得到多少千克氯氣？

眉山市中考化學(xué)參考答案與試題解析

一、選擇題

1．下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　　）

A．CO+CuOCu+CO2????????????? B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．Na2O+HCl=2NaCl+H2O????????????? D．C+H2OH2+CO

【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用．

【分析】一種單質(zhì)與一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，其特征可表示為：A+BC=B+AC．

單質(zhì)，由同種元素組成的純凈物；化合物，由不同種元素組成的純凈物．

【解答】解：A、CO、CuO均為兩種元素組成的化合物，反應(yīng)物中無單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的定義．故不選．

B、生成物HCl、HClO均為化合物，生成物中無單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的定義．故不選．

C、反應(yīng)物Na2O、HCl均為化合物，生成物NaCl、H2O也全是化合物，反應(yīng)中無單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的定義．故不選．

D、反應(yīng)物中C只含C元素，為單質(zhì)，H2O為化合物；生成物中H2為單質(zhì)，CO為化合物，符合置換反應(yīng)的定義．故選．

故選D

【點(diǎn)評】明確物質(zhì)的分類，抓住概念的內(nèi)涵，對選項(xiàng)進(jìn)行分析．

2．（眉山市中考化學(xué)）下列做法可以達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

A．用氖氣作焊接金屬的保護(hù)氣

B．加入凈水劑（如明礬），使硬水轉(zhuǎn)化成純凈水

C．尋找新的催化劑使水變成油

D．做測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蠟燭代替紅磷

【考點(diǎn)】常見氣體的用途；測定空氣里氧氣含量的探究；硬水與軟水；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【分析】A、根據(jù)氖氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑判斷．

B、根據(jù)明礬的凈水原理，以及硬水的含義判斷．

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷．

D、根據(jù)蠟燭燃燒的產(chǎn)物判斷．

【解答】解：A、氖氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不和金屬反應(yīng)，且可隔絕氧氣，防止金屬氧化，所以正確．

B、硬水是含有較多可溶的鈣、鎂化合物的水，明礬溶解于水形成膠狀物，能吸附水中不溶的雜質(zhì)沉降下來，不能吸附可溶的鈣、鎂化合物，不能把硬水變成純凈的水，所以錯誤．

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，水是由氫、氧兩種元素組成，油中含有碳元素，水永遠(yuǎn)不會變成油，所以錯誤．

D、做測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選擇的藥品應(yīng)是只能與氧氣反應(yīng)，且反應(yīng)不生成新氣體，但是蠟燭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，所以錯誤．

故選A．

【點(diǎn)評】化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，因此與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識也是考查重點(diǎn)，特別是關(guān)于食品安全、營養(yǎng)與健康、能源、材料、環(huán)境保護(hù)、中毒解毒知識、燃燒與滅火等內(nèi)容．

3．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O9+5O2═12A+12CO2+10H2O，則A的化學(xué)式為（　　）

A．NO????????????? B．NO2????????????? C．N2????????????? D．N2O

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷．

【分析】解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所求的物質(zhì)的化學(xué)式．

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C，12；H，20；N，12；O，46；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C，12；H，20；O，34；比較分析可知12A中含有12個氮原子和12個氧原子，故A的化學(xué)式為NO．

故選A．

【點(diǎn)評】此題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)際運(yùn)用，只有掌握了這一知識的內(nèi)涵，才能自由駕御，正確解答．

4．下列化常用語中，正確的是（　　）

A．兩個氧分子﹣O2

B．氫氧化鐵的化學(xué)式﹣Fe（OH）3

C．CO2中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)

D．水通電得到氧氣的化學(xué)方程式是2H2O=O2↑+2H2↑

【考點(diǎn)】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書寫化學(xué)方程式．

【分析】A、根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，進(jìn)行解答；

B、根據(jù)鐵元素化合價(jià)為+3，氫氧根的化合價(jià)為﹣1，利用十字交叉法寫出化學(xué)式；

C、根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，進(jìn)行解答；

D、根據(jù)書寫化學(xué)方程式的要求：寫配注等，進(jìn)行判斷．

【解答】解：A、根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，兩個氧分子應(yīng)表示為：2O2；故A錯誤；

B、根據(jù)鐵元素化合價(jià)為+3，氫氧根的化合價(jià)為﹣1，利用十字交叉法寫出化學(xué)式為：Fe（OH）3；故B正確；

C、根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，CO2中氧元素的化合價(jià)應(yīng)表示為：C2；故C錯誤；

D、根據(jù)書寫化學(xué)方程式的要求：寫配注等，可知水通電得到氧氣的化學(xué)方程式為：2H2OO2↑+2H2↑；故D錯誤；???

故選B．

【點(diǎn)評】本題考查了學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，及化學(xué)方程式的正確書寫．

5．實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2C2O4）制取CO的化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑+X+CO2↑其中X的化學(xué)式為（　　）

A．H2O2????????????? B．H2O????????????? C．CH4????????????? D．H2

【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑+X+CO2↑利用質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)X的化學(xué)式．

【解答】解：由化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑+X+CO2↑

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，

C原子個數(shù)前后相等，而H、O原子個數(shù)還不相等，

反應(yīng)前共2個H原子，則生成物X中含有2個H原子，

反應(yīng)前共4個O原子，反應(yīng)后現(xiàn)有3個O原子，則X中應(yīng)含有1個O原子，

則X的化學(xué)式為H2O，

故選B．

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)式的確定，學(xué)生應(yīng)能利用習(xí)題中的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來推斷物質(zhì)的化學(xué)式，注意守恒方法在解題中的應(yīng)用．

6．（眉山市中考化學(xué)）某有機(jī)物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：2R+13O28CO2+10H2O．根據(jù)質(zhì)量守定律，R的化學(xué)式為（　　）

A．C4H10????????????? B．CH4????????????? C．CH4O????????????? D．C2H4O2

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【分析】解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式．

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C，8；H，20；O，26；已知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為O，26；比較分析可知R中含有C和H元素，其原子個數(shù)分別為4和10，故R的化學(xué)式為C4H10

故選A．

【點(diǎn)評】此題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)際運(yùn)用，只有掌握了這一知識的內(nèi)涵，才能自由駕御，正確解答．

7．如圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子．能用該示意圖表示的反應(yīng)是（　　）

A．2H2+O22H2O????????????? B．2H2O2H2↑+O2↑

C．2CO+O22CO2????????????? D．H2+Cl22HCl

【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．

【分析】化學(xué)變化的模型示意圖表示：2個不同種原子構(gòu)成的化合物分子與1個同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成2個由不同種原子構(gòu)成的化合物分子；因此該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)；

根據(jù)該反應(yīng)中反應(yīng)物的組成特點(diǎn)及反應(yīng)的基本類型，可判斷所給四個反應(yīng)中與圖示反應(yīng)相符的一個反應(yīng)．

【解答】解：由變化的模型示意圖，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)（一種化合物與一種單質(zhì)）發(fā)生反應(yīng)生成一種化合物的化合反應(yīng)；而B反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)，故反應(yīng)B與圖示反應(yīng)不符；反應(yīng)A、D均為單質(zhì)與單質(zhì)間發(fā)生的化合反應(yīng)，與圖示反應(yīng)不符；只有反應(yīng)C的反應(yīng)物為化合物與單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)與圖示反應(yīng)相符；

故選C．

【點(diǎn)評】構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子．

8．小明從化學(xué)方程式4P+5O22P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變④反應(yīng)前后元素的種類不變．其中正確的是（　　）

A．①②③????????????? B．①②④????????????? C．①③④????????????? D．②③④

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．

【分析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．

【解答】解：由化學(xué)方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)前后元素的種類不變．

故選B．

【點(diǎn)評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解化學(xué)方程式的含義，只有這樣才能對化學(xué)方程式表示的意義做出正確的判斷．

9．在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

下列說法正確的是（　　）

A．該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9

C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：4

D．反應(yīng)后X的質(zhì)量為16

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．

【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出待測的質(zhì)量，據(jù)此回答問題即可．

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測質(zhì)量為a，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：8g+2g+40g+5g=a+24g+8g+23g，解得a=0g．

XZ的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，YQ的質(zhì)量增加為生成物．

A、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物與生成物均是一種化合物和一種單質(zhì)，而該反應(yīng)沒有說明四種物質(zhì)的種類，所以不能判斷該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)；

B、根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比，該反應(yīng)沒有化學(xué)計(jì)量數(shù)的信息，所以無法得到Y(jié)、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9的結(jié)論；

C、由以上分析可知參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量分別為：8g：（40g﹣8g）=1：4，故C正確；

D、由分析可知反應(yīng)后X的質(zhì)量是0g，故D錯誤

故選C．

【點(diǎn)評】本題主要考查了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的能力，要學(xué)會去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解．

10．（眉山市中考化學(xué)）“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會的主題之一．為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體．試推測，該無毒混合氣體是（　　）

A．N2和CO2????????????? B．C02和N02????????????? C．C02和O2????????????? D．CO2和SO2

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可知反應(yīng)前后各元素種類不變．

【解答】解：由題意可知反應(yīng)物是CO和NO，即反應(yīng)物中含有C、N、O三種元素，生成物中也必須只能含有C、N、O三種元素，C中沒有N元素，D中沒有N元素多了S元素，B中雖然含有C、N、O三種元素，但二氧化氮是有毒氣體，故只有A答案正確．

故選A．

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，要能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題．

11．某化合物X在一定條件下有如下反應(yīng)：X+6O26CO2+6H2O．下列說法正確的（　　）

A．X由碳、氫兩種元素組成

B．X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：2

C．X的相對分子質(zhì)量是174

D．X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；物質(zhì)的元素組成；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【分析】由題意，知反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+6O26CO2+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：①宏觀意義：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變；②微觀意義：原子種類不變；原子數(shù)目不變； 原子質(zhì)量不變；故可推測X的化學(xué)式．

【解答】解：由題意，知反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+6O26CO2+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義，則X含有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，故X的化學(xué)式為C6H12O6，則：

A、X由碳、氫兩種元素組成，說法錯誤，應(yīng)由碳、氫、氧三種元素組成，故A錯誤；

B、X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：2，說法錯誤，正確的質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）=6：1，故B錯誤；

C、X的相對分子質(zhì)量是12×6+1×12+16×6=180，故C錯誤；

D、X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%，故D正確．

故選D

【點(diǎn)評】掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；掌握相對分子質(zhì)量的計(jì)算、元素質(zhì)量比的計(jì)算、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的方法．

12．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒．區(qū)別它們的一種方法是：隔絕空氣加熱．沒有明顯變化的是食鹽．能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．此氣體可能是（　　）

A．SO2????????????? B．NO2????????????? C．N2????????????? D．NH3

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【分析】因?yàn)閬喯跛徕c分解放出的有刺激性氣味氣體，所以該氣體的元素組成必須不能超出亞硝酸鈉中的元素組成，還要注意該氣體有刺激性氣味．

【解答】解：A、SO2中含有硫元素，而亞硝酸鈉中不含有硫元素，所以A是不可能的；

B、NO2中的兩種元素在亞硝酸鈉中都有，并且該氣體也是有刺激性氣味的，所以B是正確的．

C、N2是無色無味的氣體，所以C是不可能的；

D、NH3中含有氫元素，而亞硝酸鈉中沒有氫元素，D也是錯誤的．

故選B．

【點(diǎn)評】由于該反應(yīng)是分解反應(yīng)，氣體中所含的元素必須在亞硝酸鈉中能找到，依據(jù)是反應(yīng)前后元素種類不變．

13．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（　　）

A．分解反應(yīng)????????????? B．化合反應(yīng)????????????? C．置換反應(yīng)????????????? D．復(fù)分解反應(yīng)

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．

【分析】在化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物．

【解答】解：

反應(yīng)后丙物質(zhì)減少了58g，是反應(yīng)物；

乙物質(zhì)增加了25g，是生成物；

丁物質(zhì)增加了14g，是生成物；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲物質(zhì)是生成物，生成甲的質(zhì)量是58g﹣25g﹣14g=19g．

由分析可知，丙是反應(yīng)物，甲、乙、丁是生成物，屬于分解反應(yīng)．

故選A．

【點(diǎn)評】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．

14．下列觀點(diǎn)中正確的是（　　）

A．通過化學(xué)變化可以改變原子的種類和個數(shù)

B．改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化

C．在化學(xué)變化中原子中的電子數(shù)不會發(fā)生變化

D．在化學(xué)變化中都伴隨著能量的變化

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化．

【分析】化學(xué)變化中原子的種類和個數(shù)不變，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，改變性質(zhì)不一定發(fā)生化學(xué)變化，在化學(xué)變化中原子中的電子要發(fā)生轉(zhuǎn)移，化學(xué)變化的過程都伴隨著能量的變化．

【解答】解：A、化學(xué)變化中原子的種類和個數(shù)不變，故A錯誤；

B、物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，改變性質(zhì)不一定是化學(xué)性質(zhì)，因此不一定通過化學(xué)變化，故B錯誤；

C、在化學(xué)變化中原子中的電子要發(fā)生轉(zhuǎn)移，因此電子數(shù)會發(fā)生變化，故C錯誤；

D、化學(xué)變化的過程都伴隨著能量的變化，故D正確，

故選D．

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)變化的有關(guān)說法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．

二、填空

15．（眉山市中考化學(xué)）為了將汽油發(fā)動機(jī)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，在某催化劑作用下用NH3與NO反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；在通常狀況下，依據(jù)左式前后順序，反應(yīng)物與生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=　ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=4：6：5　．

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．

【分析】化學(xué)方程式配平后前面的數(shù)字即為化學(xué)計(jì)量數(shù)，另外題干要求在通常狀況下，寫出各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，而水通常情況下是液態(tài)．

【解答】解：化學(xué)方程式各物質(zhì)前面的配平數(shù)字即為化學(xué)計(jì)量數(shù)，又因?yàn)橥ǔＧ闆r下，水是液態(tài)，所以氣體為NH3、NO、N2，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=4：6：5．

故填：ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=4：6：5

【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)計(jì)量數(shù)的理解，屬基礎(chǔ)知識考查．

16．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，在括號內(nèi)注明反應(yīng)類型（選填“化合”、“分解”、“置換”

或“復(fù)分解”）或回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣的反應(yīng)：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　、　分解　．

（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)：　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　、　置換　．

（3）生石灰與水生成熟石灰的反應(yīng)：　CaO+H2O═Ca（OH）2　；此反應(yīng)過程中　放出　（選填“吸熱”或“放出”）熱量．

（4）用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)：　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；

問：為何一般可用澄清石灰水檢驗(yàn)少量二氧化碳，卻用氫氧化鈉溶液吸收較多二氧化碳？

答：　雖然氫氧化鈣微溶，但其溶液遇少量CO2即渾濁；因氫氧化鈉易溶，故其濃溶液可吸收較多CO2　．

【考點(diǎn)】碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；氫氣的制取和檢驗(yàn)；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式．

【分析】高錳酸鉀能分解生成氧氣，鋅和稀硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，常用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在．

【解答】解：（1）高錳酸鉀受熱能分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以本題答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解；

（2）鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應(yīng)，所以本題答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換；

（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣同時(shí)放出熱量，所以本題答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2，放出；

（4）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣微溶于水，能與水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象明顯，用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在，而氫氧化鈉易溶于水，能與較多的二氧化碳反應(yīng)，常用來吸水二氧化碳，所以本題答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，雖然氫氧化鈣微溶，但其溶液遇少量CO2即渾濁；因氫氧化鈉易溶，故其濃溶液可吸收較多CO2．

【點(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)以及相互間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．

17．對知識的比較和歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法之一．現(xiàn)有以下3個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

②CuO+H2Cu+H2O

③SiO2+2CSi+2CO↑

（1）比較反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)，可歸納出這3個反應(yīng)的基本反應(yīng)類型都屬于　置換反應(yīng)　．

（2）從反應(yīng)條件角度分析，這3個反應(yīng)應(yīng)用于生產(chǎn)最早的是（填編號）　①　．

【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定．

【分析】（1）根據(jù)置換反應(yīng)的定義判斷．

（2）根據(jù)化學(xué)的發(fā)展史判斷并回答．

【解答】解：（1）置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，以上三個反應(yīng)都符合置換反應(yīng)的定義．

（2）①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4是濕法冶金的反應(yīng)，在我國的西漢時(shí)期就已發(fā)現(xiàn)，在《淮南萬畢術(shù)》一書中就有記載，是這3個反應(yīng)應(yīng)用于生產(chǎn)最早的．

故答案為：（1）置換反應(yīng)；（2）①．

【點(diǎn)評】反應(yīng)類型是初中化學(xué)的基本概念之一，也是考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)之一，理解它們的概念，了解分類的依據(jù)，掌握它們間區(qū)別和聯(lián)系是解決該類習(xí)題的關(guān)鍵．

18．自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示：

（1）圖乙所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　分解　反應(yīng)；

（2）D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為　+1　；

（3）寫出圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式　H2O+Cl2=HCl+HClO　．

【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式．

【分析】自來水消毒通常用采用通入氯氣的方法，從圖示可以看出，發(fā)生的反應(yīng)正是氯氣與水的反應(yīng)，生成的次氯酸再發(fā)生分解反應(yīng)．由此可以推知每個模型表示的物質(zhì)，然后寫出化學(xué)方程式，本題便迎刃而解．

【解答】解：（1）通過圖乙化學(xué)反應(yīng)的模型圖可以看出；反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)；

（2）通過分析，D物質(zhì)是次氯酸，化學(xué)式為HClO，其中氫為+1價(jià)，氧為﹣2價(jià)，氯元素的化合價(jià)就為+1；

（3）通過甲圖的微觀粒子、化學(xué)反應(yīng)的模型圖可以得出：反應(yīng)物是水和氯氣，生成物是鹽酸和次氯酸，各物質(zhì)的微觀個數(shù)關(guān)系是1：1：1：1，其反應(yīng)的方程式是：H2O+Cl2=HCl+HClO；

故答案為：（1）分解．

（2）+1；（3）H2O+Cl2=HCl+HClO．

【點(diǎn)評】解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質(zhì)的種類，也才能正確的判斷物質(zhì)的化學(xué)式和反應(yīng)類型及化合價(jià)．

四、（眉山市中考化學(xué)）計(jì)算題

19．工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2Mg+Cl2↑．現(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？同時(shí)能得到多少千克氯氣？

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【分析】由氯化鎂的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成鎂和氯氣的質(zhì)量．

【解答】解：設(shè)生成鎂的質(zhì)量為x，生成氯氣的質(zhì)量為y．

MgCl2Mg+Cl2↑

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