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2018資陽市中考化學沖刺試題　

一、選擇題（本答題包括7小題，每小題3分，共21分，每小題只有一個選項符合題意）

1．下列與“綠色化學”理念不相符合的是（　　）

A．農民在玉米地大量焚燒秸稈來得到鉀肥

B．大力發(fā)展新能源汽車，實現(xiàn)節(jié)能減排

C．工業(yè)廢水直接排放到河里

D．提高煤炭脫硫技術，同時改進燃煤爐灶，促使燃料成分燃燒

2．下列實驗基本操作中，正確的是（　　）

A．

傾倒液體????????????? B．

稀釋濃硫酸????????????? C．

加熱液體????????????? D．

過濾

3．（資陽市中考化學）下列對應的化學反應及反應的基本類型都正確的是（　　）

A．制備氯化鐵：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（置換反應）

B．實驗室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑（復分解反應）

C．用胃舒平（氫氧化鋁）來治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（復分解反應）

D．實驗室制取氧氣：2H2O O2↑+2H2↑（分解反應）

4．如圖是粒子的結構示意圖，下列有關粒子的說法正確的是（　　）

A．③和④是同種元素

B．②在周期表中的位置是第三周期、第IA族

C．①和③化學性質相同

D．③屬于陽離子

5．X、Y、Z、M四種物質在密閉容器內發(fā)生反應，測得反應各物質質量關系如表所示：

下列關于該反應的說法中錯誤的是（　　）

A．X物質與Y、Z兩物質的組成元素種類一定相等

B．該反應屬于化合反應

C．該反應中M可能是催化劑

D．該反應中參加反應的X與Y的質量比是11：4

6．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（　　）

A．CO2（CO）﹣﹣通入氧氣中點燃

B．SO2（HCl）﹣﹣通過足量的氫氧化鈉溶液

C．KCl固體（KClO3）﹣﹣加少量二氧化錳固體并加熱

D．NaCl溶液（NaHCO3）﹣﹣滴加入稀鹽酸至恰好完全反應

7．下列實驗對應的圖象正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

二、（資陽市中考化學）填空題（本答題包括6小題，每空1分，共24分）

8．以Ca、H、O、S元素組成物質的化學式：

①一種堿　?? 　；??????????????????????

②一種能做干燥劑的固體氧化物　?? 　；

③硫元素為+4價的鹽　?? 　；??

④一種酸　?? 　．

9．化學與人類健康息息相關．

（1）青少年人因缺乏　?? 　元素而面色蒼白，有時出現(xiàn)昏厥現(xiàn)象的貧血病，多食用豬肝、瘦肉、黑木耳來補充該元素．

（2）廚房里的醋的水溶液pH＜7，其水溶液顯　?? 　性．

（3）空氣中約占其體積1/5的氣體是　?? 　，此氣體還能支持可燃物燃燒．生活和工業(yè)中，大量的使用化石燃料會加重霧霾現(xiàn)象，同時化石燃料的燃燒會產生硫氧化物、氮氧化物，排放到空氣中會形成“酸雨”．為了減少SO2在空氣中的排放，工業(yè)上常用　?? 　溶液來吸收SO2．

10．水是人們生活生產中應用最多的物質：

（1）如圖所示的是自來水凈化過程圖，其中過濾池的作用主要是　?? 　；

（2）硬水中含有較多的　?? 　（填粒子符號）

（3）生活中通過　?? 　 的方法來降低水的硬度．

（4）投藥消毒有時用用漂白粉，漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）2]．次氯酸鈣可發(fā)生如下化學反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，則X的化學式為　?? 　．

11．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請根據(jù)此圖回答下列問題：

（1）　?? 　℃時，物質A和C的溶解度相等；

（2）等質量的A，B，C三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質量沒有發(fā)生改變的是　?? 　．

（3）t2℃時，A物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)是　?? 　；gA的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，溶液的質量為　?? 　g．

12．鐵是生活和工業(yè)中的重要金屬．

（1）生鐵和鋼是碳含量不同的鐵合金，是　?? 　（填“合成”或“金屬”）材料．

（2）工業(yè)上，冶煉生鐵的原理是一氧化碳與赤鐵礦石反應，利用了一氧化碳化學性質的還原性，反應的方程式為　?? 　．

（3）得到生鐵很容易生銹，鐵生銹實際上是鐵與　?? 　發(fā)生化學反應的過程．

（4）為了使生鐵不生銹通常在鐵制品的表面采取的措施是　?? 　．

（5）鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，引燃鋁熱劑，發(fā)生反應生成鐵和氧化鋁，此反應過去用于焊接鋼軌．引燃鋁熱劑反應的化學方程式為：　?? 　．

13．如圖所示，B、C、E的類別分別是酸、堿、鹽，它們的溶液能兩兩相互發(fā)生化學反應．請寫出下列可能反應的方程式：

（1）B與C反應　?? 　

（2）E與C反應　?? 　、反應基本類型是　?? 　．

三、實驗與探究題（本大題包括2小題，共10分）

14．讀圖，回答下列問題：

（1）稀釋濃硫酸時，切不可把　?? 　．

（2）如圖是實驗室制取氧氣常見的裝置圖，若用高錳酸鉀來制取氧氣，則氧氣的發(fā)生裝置為　?? 　．若用AC裝置可以制取的氣體是　?? 　．

（3）某一氣體若用C 裝置來收集，則此氣體的性質是　?? 　．

15．呼吸面具中的“氧氣再生劑”，主要成分是淡黃色固體過氧化鈉（Na2O2），使用后會變成白色固體．某興趣小組對白色固體的成分進行了探究．

【假設與猜想】根據(jù)呼出的氣體中含有較多的成分與過氧化鈉反應后生成的物質，作出如下猜想：

猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：　?? 　

【查閱資料】

（1）（資陽市中考化學）Na2CO3溶液呈堿性；CaCl2溶液呈中性．

（2）Na2O2能與水起反應生成氫氧化鈉和氧氣，也能與二氧化碳起反應生成碳酸鈉和氧氣．

【實驗驗證】

【討論與反思】

同學們認為小明的實驗不能得出這一結論，理由是　?? 　．

實驗步驟中第4步的反應原理，用化學方程式表示為　?? 　．

【得出結論】猜想三成立．

【拓展應用】“氧氣再生劑”的保存方法是　?? 　．

四、計算題（本大題包括1小題，共6分）

16．向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽酸的質量與產生氣體的關系如圖：

求：（1）完全反應后，產生二氧化碳氣體質量．

（2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

資陽市中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題（本答題包括7小題，每小題3分，共21分，每小題只有一個選項符合題意）

1．下列與“綠色化學”理念不相符合的是（　　）

A．農民在玉米地大量焚燒秸稈來得到鉀肥

B．大力發(fā)展新能源汽車，實現(xiàn)節(jié)能減排

C．工業(yè)廢水直接排放到河里

D．提高煤炭脫硫技術，同時改進燃煤爐灶，促使燃料成分燃燒

【考點】54：綠色化學．

【分析】A．根據(jù)焚燒秸稈會造成空氣污染來分析；

B．根據(jù)新能源的使用來分析；

C．根據(jù)防止水體污染的方法來分析；

D．根據(jù)防治酸雨與促進燃料燃燒的方法來分析．

【解答】解：A．農民在玉米地大量焚燒秸稈會產生大量煙塵等污染物，故錯誤；

B．大力發(fā)展新能源汽車，可以減少化石燃料的使用，減少了污染物的排放，實現(xiàn)節(jié)能減排，故正確；

C．工業(yè)廢水中含有有毒、有害物質，直接排放到河里會造成污染，故錯誤；

D．提高煤炭脫硫技術，同時改進燃煤爐灶，促使燃料成分燃燒，可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發(fā)生，燃料充分燃燒放出的熱量多，故正確．

故選AC．

2．下列實驗基本操作中，正確的是（　　）

A．

傾倒液體????????????? B．

稀釋濃硫酸????????????? C．

加熱液體????????????? D．

過濾

【考點】49：液體藥品的取用；4B：給試管里的液體加熱；4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；4G：過濾的原理、方法及其應用．

【分析】A、傾倒液體時，①試管傾斜，試管口與試劑瓶口緊挨在一起，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品；

B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷．

C、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

D、過濾要做到“一貼，二低，三靠”的原則．

【解答】解：A、取用液體時：注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置；標簽應向著手心，瓶塞倒放；圖中操作正確；

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．

C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，試管夾夾持在離試管口約處，故正確

D、過濾時，濾液由玻璃棒引流慢慢地進入過濾器，漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，故D錯．

故選AC

3．下列對應的化學反應及反應的基本類型都正確的是（　　）

A．制備氯化鐵：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（置換反應）

B．實驗室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑（復分解反應）

C．用胃舒平（氫氧化鋁）來治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（復分解反應）

D．實驗室制取氧氣：2H2O O2↑+2H2↑（分解反應）

【考點】（資陽市中考化學）G5：書寫化學方程式、；FA：反應類型的判定．

【分析】首先判斷反應的實驗現(xiàn)象是否正確，若正確，化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確；若化學方程式書寫正確，再判斷反應類型是否正確．

【解答】解：A、鐵與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，正確的化學方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，故選項錯誤．

B、稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進行，不能用于制取CO2，故選項錯誤．

C、該化學方程式書寫完全正確；且該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確．

D、實驗室制取氧氣不能采用電解水的方法，應采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，故選項錯誤．

故選：C．

4．如圖是粒子的結構示意圖，下列有關粒子的說法正確的是（　　）

A．③和④是同種元素

B．②在周期表中的位置是第三周期、第IA族

C．①和③化學性質相同

D．③屬于陽離子

【考點】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】A、根據(jù)質子數(shù)判斷是否屬于同種的元素解答；

B、根據(jù)元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，據(jù)此判斷．

C、根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質解答；

D、根據(jù)核內質子數(shù)與核外的電子數(shù)的關系分析．

【解答】解：

A、③④的質子數(shù)不相同，不屬于同種元素．故錯誤；

B、元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，由②的結構示意圖可知：核外有3層電子，最外層電子數(shù)為1，在周期表中的位置是第三周期、第IA族，故正確；

C、①③的最外層電子數(shù)不相同，①③的化學性質不相似．故錯誤；

D、在③中，核內質子數(shù)等于核外的電子數(shù)，屬于原子．故錯誤．

答案：B

5．X、Y、Z、M四種物質在密閉容器內發(fā)生反應，測得反應各物質質量關系如表所示：

下列關于該反應的說法中錯誤的是（　　）

A．X物質與Y、Z兩物質的組成元素種類一定相等

B．該反應屬于化合反應

C．該反應中M可能是催化劑

D．該反應中參加反應的X與Y的質量比是11：4

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；6J：催化劑的特點與催化作用；FA：反應類型的判定．

【分析】根據(jù)質量守恒定律，再利用反應物質量會減小生成物質量會增加，催化劑質量不變，以及反應類型的特點解決此題．

【解答】解：根據(jù)質量守恒定律和表格中數(shù)據(jù)可知：反應前物質的總質量為：10g+10g+10g+10g=40g，反應后物質的總質量為：22g+8g+0+x=40g，則x=10g；X質量增加22g﹣10g=12g，故為生成物；Y質量減少10g﹣8g=2g，故為反應物；Z質量減少10g﹣0g=10g，故為生成物；M的質量不變，有可能是反應的催化劑；反應的化學方程式可表示為：Y+Z→X．

A．反應前后元素的種類不變，所以生成物X與反應物Y、Z兩物質的組成元素種類一定相等，故正確；

B．由以上分析可知，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故正確；

C．根據(jù)分析可知，M質量不變，故物質M可能是該反應的催化劑，故正確；

D．由以上分析可知，該反應中參加反應的X與Y的質量比是（22g﹣10g）：（10g﹣8g）=6：1，故錯誤．

故選D．

6．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（　　）

A．CO2（CO）﹣﹣通入氧氣中點燃

B．SO2（HCl）﹣﹣通過足量的氫氧化鈉溶液

C．KCl固體（KClO3）﹣﹣加少量二氧化錳固體并加熱

D．NaCl溶液（NaHCO3）﹣﹣滴加入稀鹽酸至恰好完全反應

【考點】2H：物質除雜或凈化的探究．

【分析】除雜質實際上是除雜質的離子，除雜質時不要引入新的雜質，可以根據(jù)物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的試劑和方法．

【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，是不會被點燃的，故A錯誤，

B、二氧化硫和氯化氫都會和氫氧化鈉反應，這樣就出去了雜質，也除去了需要的物質，故B錯誤，

C、在加熱時，氯酸鉀在二氧化錳的催化下會受熱分解成氯化鉀和氧氣，雖然將氯酸鉀除了，但是又引入了二氧化錳，故C錯誤，

D、碳酸氫鈉會和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后只剩下氯化鈉，故D正確，

故選D．

7．下列實驗對應的圖象正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】86：金屬活動性順序及其應用；98：酸堿溶液的稀釋；99：溶液的酸堿性與pH值的關系；G5：書寫化學方程式、．

【分析】根據(jù)物質間的反應進行分析，在金屬活動性順序中，鎂在鋁的前面，與酸反應的速率比鋁快，氫氧化鈉的pH大于7，加水稀釋其pH變小，但不會小于等于7，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，生成的氫氧化鐵沉淀能與鹽酸反應生成氯化鐵和水．

【解答】解：

A、等質量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，鋁生成的氫氣質量大于鎂，在金屬活動性順序中，鎂在鋁的前面，與酸反應的速率比鋁快，在坐標中，斜線越陡，反應的速率越快，故A錯誤；

B、向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的pH大于7，最后溶液的pH會大于7，故B錯誤；

C、鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，生成的氫氧化鐵沉淀能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以一開始時鹽酸與氫氧化鈉反應，無沉淀生成，當鹽酸消耗盡，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，故C正確；

D、氫氧化鈉的pH大于7，加水稀釋其pH變小，但不會小于等于7，故D錯誤．

故選C．

二、（資陽市中考化學）填空題（本答題包括6小題，每空1分，共24分）

8．以Ca、H、O、S元素組成物質的化學式：

①一種堿　Ca（OH）2　；??????????????????????

②一種能做干燥劑的固體氧化物　CaO　；

③硫元素為+4價的鹽　CaSO3　；??

④一種酸　H2SO4　．

【考點】D1：化學式的書寫及意義．

【分析】首先根據(jù)題意確定物質的化學名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

【解答】解：①氫氧化鈣屬于堿，故填：Ca（OH）2；??????????????????????

②氧化鈣屬于氧化物，可以吸收水分，做干燥劑，故填：CaO；

③亞硫酸鈣中硫顯+4價，故填：CaSO3；??

④硫酸屬于酸，故填：H2SO4．

9．化學與人類健康息息相關．

（1）青少年人因缺乏　鐵　元素而面色蒼白，有時出現(xiàn)昏厥現(xiàn)象的貧血病，多食用豬肝、瘦肉、黑木耳來補充該元素．

（2）廚房里的醋的水溶液pH＜7，其水溶液顯　酸　性．

（3）空氣中約占其體積1/5的氣體是　氧氣　，此氣體還能支持可燃物燃燒．生活和工業(yè)中，大量的使用化石燃料會加重霧霾現(xiàn)象，同時化石燃料的燃燒會產生硫氧化物、氮氧化物，排放到空氣中會形成“酸雨”．為了減少SO2在空氣中的排放，工業(yè)上常用　氫氧化鈉　溶液來吸收SO2．

【考點】J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；61：空氣的成分及各成分的體積分數(shù)；99：溶液的酸堿性與pH值的關系；9C：酸雨的產生、危害及防治．

【分析】（1）根據(jù)缺鐵容易得貧血；（2）根據(jù)pH值與酸堿性的關系考慮；（3）根據(jù)空氣中氧氣體積分數(shù)是21%，約為；氫氧化鈉能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉吸收二氧化硫．

【解答】解：（1）缺鐵容易得貧血，所以青少年人因缺乏鐵元素而面色蒼白，有時出現(xiàn)昏厥現(xiàn)象的貧血病；

（2）pH＜7，其水溶液顯酸性；

（3）空氣中氧氣體積分數(shù)是21%，約為；氫氧化鈉能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉吸收二氧化硫．

故答案為：（1）鐵? （2）酸? （3）氧氣，氫氧化鈉

10．水是人們生活生產中應用最多的物質：

（1）如圖所示的是自來水凈化過程圖，其中過濾池的作用主要是　除去不溶性物質　；

（2）硬水中含有較多的　Ca2+、Mg2+　（填粒子符號）

（3）生活中通過　煮沸　 的方法來降低水的硬度．

（4）投藥消毒有時用用漂白粉，漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）2]．次氯酸鈣可發(fā)生如下化學反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，則X的化學式為　CaCO3　．

【考點】76：自來水的生產過程與凈化方法；77：硬水與軟水；G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】（1）根據(jù)通過過濾池，可除去水中殘余的懸浮物解答；

（2）根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少解答；

（3）根據(jù)將硬水軟化的方法進行分析解答；

（4）根據(jù)質量守恒定律化學反應前后各元素的原子個數(shù)不變推斷；根據(jù)化合物化中正負化合價代數(shù)和為零解答．

【解答】解：（1）通過過濾池，可除去水中殘余的懸浮物；

（2）硬水中含有較多的鎂離子[Mg2+]和鈣離子[Ca2+]；

（3）生活中將硬水軟化的方法是煮沸；

（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，反應前含有1個Ca原子，2個Cl原子，5個O原子，2個H原子，反應后含有2個Cl原子，2個O原子，2個H原子，故X中含有1個Ca原子，1個C原子，3個O原子，其化學式為CaCO3．

答案：（1）除去不溶性物質； （2）Ca2+、Mg2+；（3）煮沸； （4）CaCO3

11．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請根據(jù)此圖回答下列問題：

（1）　t1　℃時，物質A和C的溶解度相等；

（2）等質量的A，B，C三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質量沒有發(fā)生改變的是　C　．

（3）t2℃時，A物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)是　×100%　；gA的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，溶液的質量為　　g．

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7L：固體溶解度的概念；7P：晶體和結晶的概念與現(xiàn)象．

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，物質A和C的溶解度相等；

（2）C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以等質量的A，B，C三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質量沒有發(fā)生改變的是C；

（3）t2℃時，A物質的溶解度是bg，所以A物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)是×100%，A的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，會析出晶體，t1℃時，A物質的溶解度是ag，所以溶液的質量為g．

故答案為：（1）t1；

（2）C；

（3）×100%，．

12．鐵是生活和工業(yè)中的重要金屬．

（1）生鐵和鋼是碳含量不同的鐵合金，是　金屬　（填“合成”或“金屬”）材料．

（2）工業(yè)上，冶煉生鐵的原理是一氧化碳與赤鐵礦石反應，利用了一氧化碳化學性質的還原性，反應的方程式為　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

（3）得到生鐵很容易生銹，鐵生銹實際上是鐵與　氧氣和水　發(fā)生化學反應的過程．

（4）為了使生鐵不生銹通常在鐵制品的表面采取的措施是　刷漆或涂油等　．

（5）鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，引燃鋁熱劑，發(fā)生反應生成鐵和氧化鋁，此反應過去用于焊接鋼軌．引燃鋁熱劑反應的化學方程式為：　Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe　．

【考點】（資陽市中考化學）8G：金屬銹蝕的條件及其防護；8B：鐵的冶煉；8E：生鐵和鋼；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）金屬材料包括純金屬與合金；

（2）根據(jù)工業(yè)上煉鐵的原理寫出反應的化學方程式；

（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，據(jù)此進行分析解答；

（4）根據(jù)鐵生銹的條件進行分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)鋁熱劑的反應寫出化學方程式．

【解答】解：（1）生鐵和鋼均屬于鐵合金，屬于金屬材料；故填：金屬；

（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水等物質間相互作用發(fā)生的一系列復雜的化學反應．故填：氧氣和水；

（4）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應，刷油漆、涂油等可以使鐵與水和氧氣隔絕，從而防止生銹；故填：刷漆或涂油等；

（5）依據(jù)敘述可知該反應的反應物是鋁和氧化鐵，生成物是氧化鋁和鐵，其反應的方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故填：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe．

13．如圖所示，B、C、E的類別分別是酸、堿、鹽，它們的溶液能兩兩相互發(fā)生化學反應．請寫出下列可能反應的方程式：

（1）B與C反應　HCl+NaOH═NaCl+H2O　

（2）E與C反應　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　、反應基本類型是　復分解反應　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式、．

【分析】根據(jù)B、C、E的類別分別是酸、堿、鹽，它們的溶液能兩兩相互發(fā)生化學反應，酸與堿的反應可能是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽與堿的反應可能是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，然后將推出的物質進行驗證即可．

【解答】解：B、C、E的類別分別是酸、堿、鹽，它們的溶液能兩兩相互發(fā)生化學反應，

（1）酸與堿的反應可能是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）鹽與堿的反應可能是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應屬于復分解反應．

故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，復分解反應．

三、實驗與探究題（本大題包括2小題，共10分）

14．讀圖，回答下列問題：

（1）稀釋濃硫酸時，切不可把　水倒入濃硫酸里　．

（2）如圖是實驗室制取氧氣常見的裝置圖，若用高錳酸鉀來制取氧氣，則氧氣的發(fā)生裝置為　B　．若用AC裝置可以制取的氣體是　H2（或O2）　．

（3）某一氣體若用C 裝置來收集，則此氣體的性質是　不易溶于水或難溶于水　．

【考點】6D：氧氣的制取裝置；4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；6E：氧氣的收集方法．

【分析】（1）根據(jù)實驗室稀釋濃硫酸的正確操作方法去分析；

（2）根據(jù)高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，屬于固固加熱型；根據(jù)其體制備裝置與收集方法的特點確定所能制取的氣體；

（3）根據(jù)排水法收集氣體的要求來分析．

【解答】解：（1）實驗室稀釋濃硫酸的正確方法是：必須將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪動液體，以使熱量及時地擴散．一定不能把水注入濃硫酸中．

故答案為：水倒入濃硫酸里；

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，屬于固固加熱型，選擇B；裝置A適用于固液常溫下制取氣體，C為排水法，可以收集不易溶于水或難溶于水的氣體，即可用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣或鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣；故填：B；H2（或O2）；

（3）能用排水法來收集的氣體，其溶解性為不易溶于水或難溶于水；故填：不易溶于水或難溶于水．

15．呼吸面具中的“氧氣再生劑”，主要成分是淡黃色固體過氧化鈉（Na2O2），使用后會變成白色固體．某興趣小組對白色固體的成分進行了探究．

【假設與猜想】根據(jù)呼出的氣體中含有較多的成分與過氧化鈉反應后生成的物質，作出如下猜想：

猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：　氫氧化鈉和碳酸鈉　

【查閱資料】

（1）Na2CO3溶液呈堿性；CaCl2溶液呈中性．

（2）Na2O2能與水起反應生成氫氧化鈉和氧氣，也能與二氧化碳起反應生成碳酸鈉和氧氣．

【實驗驗證】

【討論與反思】

同學們認為小明的實驗不能得出這一結論，理由是　Na2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅　．

實驗步驟中第4步的反應原理，用化學方程式表示為　CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4　．

【得出結論】猜想三成立．

【拓展應用】“氧氣再生劑”的保存方法是　密封保存　．

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】【假設與猜想】根據(jù)呼出氣體的成分與過氧化鈉的反應進行猜想生成的物質；

【實驗驗證】步驟2、根據(jù)碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體分析含有物質；

步驟3、根據(jù)硫酸銅能與氫氧化鈉反應分析現(xiàn)象；

【討論與反思】

根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性分析小明的結論，根據(jù)步驟中第4步的反應原理，寫出化學方程式；

【拓展應用】根據(jù)“氧氣再生劑”的性質分析保存的方法．

【解答】解：【假設與猜想】由于呼出的氣體中含有水、二氧化碳等，與“氧氣再生劑”的主要成分過氧化鈉反應后生成的物質可能是氫氧化鈉或碳酸鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉，所以猜想三是：氫氧化鈉和碳酸鈉．

【實驗驗證】

步驟2、由白色固體加入稀鹽酸，有氣泡產生，證明白色固體中一定含有碳酸鈉．

步驟3、由于碳酸鈉與足量的氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成了氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以由過濾后向濾液中滴加硫酸銅溶液，觀察到有藍色沉淀，說明白色固體中含有氫氧化鈉．

【討論與反思】

由于碳酸鈉溶液顯堿性，也能酚酞試液變紅色，所以，由白色固體加水溶解能使酚酞溶液變紅色．認為白色固體中一定含有氫氧化鈉不準確．

實驗步驟中第4步的反應是硫酸銅與氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的方程式是：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

【拓展應用】“氧氣再生劑”能與二氧化碳、水等發(fā)生反應，所以，保存方法是：密封存放干燥處．

故答為：【假設與猜想】猜想三：NaOH和Na2CO3 或氫氧化鈉和碳酸鈉；

【實驗驗證】第2步驟：Na2CO3 或碳酸鈉； 第3步驟：出現(xiàn)藍色沉淀

【討論與反思】Na2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅； CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

【拓展應用】密封保存．

四、計算題（本大題包括1小題，共6分）

16．向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽酸的質量與產生氣體的關系如圖：

求：（1）完全反應后，產生二氧化碳氣體質量．

（2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

【考點】G6：根據(jù)化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【分析】（1）從反應物之間關系的曲線圖可以看出，完全反應后，生成的氣體的質量；

（2）根據(jù)化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出參與反應的碳酸鈉的質量和反應生成的氯化鈉的質量，然后根據(jù)反應生成的氯化鈉的質量+混合物中氯化鈉的質量=不飽和溶液中溶質質量，混合物質量+稀鹽酸質量﹣生成氣體質量=不飽和溶液的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．

【解答】解：（1）由圖象可知生成CO2的質量為4.4g；

（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106????????? 117?? 44

X??????????? Y???? 4.4g

解得：X=10.6g?? Y=11.7g

燒杯里不飽和溶液中溶質總質量為：11.7g+（22.3g﹣10.6g）=23.4g

燒杯里不飽和溶液的質量為：22.3g+216.1g﹣4.4g=234g

所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)：×100%=10%

答案：

（1）完全反應后，產生二氧化碳氣體質量為4.4g；

（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%